高考化學總復習：第講醛羧酸和酯教學課件

第32講醛羧酸和酯第32講醛羧酸和酯1一甲醛和乙醛二乙酸教材研讀三酯一甲醛和乙醛二乙酸教材研讀三酯考點一醛基的性質考點二酯的水解及酯化反應考點突破考點一醛基的性質考點二酯的水解及酯化反應考點突破一、甲醛和乙醛1.甲醛(1)物理性質:甲醛是最簡單的醛,為無色、有刺激性氣味的氣體,易溶于

水,能跟乙醇等互溶。①35%~40%

的甲醛的水溶液俗稱福爾馬林,

具有殺菌、防腐等性能。

特別提示

醛類中只有甲醛為氣態(tài)(常溫下),在推斷題中可以作為突破口。教材研讀一、甲醛和乙醛教材研讀4(2)化學性質:甲醛的結構式為

,從結構上看可認為含有②

兩個—CHO

。1)被弱氧化劑氧化,產物為碳酸,碳酸分解產生CO2氣體或生成碳酸鹽。HCHO+4Ag(NH3)2OH

③(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O

。在氧化劑用量上比其他醛多,1molHCHO~4molAg(NH3)2OH~4mol

Ag;1molHCHO~4molCu(OH)2~2molCu2O。高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化52)縮聚反應:n

+nHCHO

④

。高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt2)縮聚反應:n?+nHCHO?高考化學總復習PPT課件：第63)甲醛的用途:制酚醛樹脂;甲醛能使蛋白質凝固,具有殺菌和防腐性能,

如福爾馬林可以用來保存動物標本和尸體,用作消毒劑等(因它對人體有害而禁止用于食品消毒);甲醛可作為制氯霉素、香料、染料的原料等。2.乙醛(1)乙醛的分子組成與結構乙醛的分子式是C2H4O,結構式是⑤

,結構簡式為

CH3CHO。高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt3)甲醛的用途:制酚醛樹脂;甲醛能使蛋白質凝固,具有殺菌和防7(2)物理性質乙醛是無色、有刺激性氣味的液體,密度小于水,沸點為20.8℃。乙醛易揮發(fā),易燃燒,能與水、乙醇、氯仿等互溶。因為乙醛易揮發(fā),易燃燒,

故在使用純凈的乙醛或高濃度的乙醛溶液時要注意防火。(3)乙醛的化學性質從結構上乙醛可以看成是甲基與醛基(

)相連而構成的化合物。由于醛基比較活潑,因此乙醛的化學性質主要由醛基決定。例如,

乙醛的氧化反應和加成反應都發(fā)生在醛基上。高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt(2)物理性質易揮發(fā),易燃燒,能與水、乙醇、氯仿等互溶。因為81)氧化反應在有機化學反應中,通常把有機物分子得到氧原子或失去氫原子的反應

叫氧化反應。a.催化氧化:在一定溫度和催化劑存在的條件下,乙醛能被空氣中的氧氣

氧化成乙酸:

⑥2CH3COOH

。b.燃燒:在點燃的條件下,乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。乙醛完全燃燒的

化學方程式為2CH3CHO+5O2

4CO2+4H2O。高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt1)氧化反應在有機化學反應中,通常把有機物分子得到氧原子或失9c.銀鏡反應⑦CH3CHO+2Ag(NH3)2OH

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

d.被新制的氫氧化銅氧化⑧CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯pptc.銀鏡反應高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯102)乙醛的加成反應乙醛分子中的碳氧雙鍵能夠發(fā)生加成反應。例如,使乙醛蒸氣和氫氣的

混合氣體通過熱的鎳催化劑,乙醛與氫氣即發(fā)生加成反應:⑨

CH3CH2OH

高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt2)乙醛的加成反應高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧11自測1判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“?”。(1)醛基的結構簡式可以寫成—CHO,也可以寫成—COH

(?

)(2)乙醛分子中的所有原子都在同一平面上

(?

)(3)凡是能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛

(?

)(4)醛類既能被氧化為羧酸,又能被還原為醇

(√)(5)1molHCHO與足量銀氨溶液在加熱的條件下充分反應,可析出2mol

Ag

(?

)

高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt自測1判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“?”。12自測2

有機物A是合成二氫荊芥內酯的重要原料,其結構簡式為

。下列檢驗A中官能團的試劑和順序均正確的是

(D)A.先加酸性高錳酸鉀溶液,后加銀氨溶液,微熱B.先加溴水,后加酸性高錳酸鉀溶液C.先加銀氨溶液,微熱,再加溴水D.先加新制氫氧化銅,微熱,酸化后再加溴水

高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt自測2

有機物A是合成二氫荊芥內酯的重要原料,其結構簡13解析

A項,醛基和碳碳雙鍵均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;B項,加

入溴水,醛基被氧化、碳碳雙鍵發(fā)生加成反應;C項,加銀氨溶液,可檢驗

醛基,但銀氨溶液顯堿性,應酸化后再加溴水檢驗碳碳雙鍵。高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt解析

A項,醛基和碳碳雙鍵均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化14二、乙酸1.組成與結構分子式為①C2H4O2

,結構簡式為②

(或CH3COOH),在化學反應中一般為O—H鍵或C—O鍵斷裂。高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt二、乙酸COOH),在化學反應中一般為O—H鍵或C—O鍵斷裂152.物理性質乙酸俗稱醋酸,通常是無色、具有強烈刺激性氣味的液體,易溶于水和

乙醇。熔點為16.6℃,沸點為117.9℃。當溫度低于16.6℃時,乙酸就凝

結成像冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸。3.化學性質(1)乙酸是弱酸,具有酸的通性CH3COOH

CH3COO-+H+(或HAc

H++Ac-)高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt2.物理性質高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯16a.乙酸跟指示劑作用b.乙酸與金屬的反應③2Na+2CH3COOH

2Na++2CH3COO-+H2↑

c.乙酸與堿(如NaOH)的反應④OH-+CH3COOH

CH3COO-+H2O

d.乙酸與鹽的反應2CH3COOH+C

2CH3COO-+H2O+CO2↑指示劑紫色石蕊無色酚酞乙酸變紅不變色高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppta.乙酸跟指示劑作用b.乙酸與金屬的反應指示劑紫色石蕊無色酚17由上述反應可知酸性的強弱為:乙酸>碳酸。(2)乙酸的酯化反應

⑤

反應原理:酸脫羥基醇脫氫。高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt由上述反應可知酸性的強弱為:乙酸>碳酸。高考化學總復習PPT18動。飽和Na2CO3溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸,降低乙酸

乙酯的溶解度,便于乙酸乙酯析出。

由于該反應是一個可逆反應,而濃硫酸是催化劑,同時又是吸水劑,它的

存在可以吸收反應生成的水,從而降低生成物的濃度,使平衡正向移裝置:高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt動。飽和Na2CO3溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸,降19自測3下列關于乙酸的敘述不正確的是

(A)A.乙酸的分子式是C2H4O2,其中有4個氫原子,因此是四元酸B.乙酸是具有強烈刺激性氣味的液體C.乙酸易溶于水和乙醇D.鑒別乙酸和乙醇可以用碳酸氫鈉溶液解析

乙酸的結構簡式為CH3COOH,屬于一元酸。

高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt自測3下列關于乙酸的敘述不正確的是?(A)解析

20自測4某課外興趣小組欲在實驗室里制備少量乙酸乙酯,該小組的同

學設計了以下四個制取乙酸乙酯的裝置,其中正確的是

(A)

解析

B項和D項中的導管插到試管b內液面以下,會引起倒吸;C項,

試管b中的試劑NaOH溶液會與生成的乙酸乙酯反應。

高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt自測4某課外興趣小組欲在實驗室里制備少量乙酸乙酯,該小組的21三、酯1.酯的概念酸(羧酸或無機含氧酸)與醇反應生成的一類化合物叫酯。如:CH3COOH+CH3OH

CH3COOCH3(乙酸甲酯)+H2OHO—NO2+HO—C2H5

C2H5O—NO2(硝酸乙酯)+H2O2.酯的通式羧酸酯的通式為RCOOR’。飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯的分

子式為①CnH2nO2(n≥2)

,這種酯與碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸互

為同分異構體。高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt三、酯羧酸酯的通式為RCOOR’。飽和一元羧酸和飽和一元醇形223.酯的通性(1)物理性質:低級酯難溶于水,易溶于有機溶劑,密度一般比水小,有芳香

氣味的液體。(2)化學性質:水解反應。如:CH3COOC2H5+H2O

②CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+NaOH

③CH3COONa+C2H5OH

高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt3.酯的通性CH3COOC2H5+NaOH?③CH3COO23自測5下列說法不正確的是

(D)A.酯類物質是形成水果香味的主要成分B.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成D.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH解析

A項,水果香味多是由酯類物質引起的;B項,乙醇溶于碳酸鈉

溶液,乙酸與碳酸鈉反應產生氣泡,乙酸乙酯浮于碳酸鈉溶液上面;C項,

乙酸乙酯水解生成乙醇,油脂水解生成丙三醇;D項,乙酸乙酯水解時斷

裂的是C—O鍵,18O應在醇中。

高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt自測5下列說法不正確的是?(D)解析

A項24自測6下列關于酯類的說法正確的是

(B)A.乙酸乙酯和甲醛的最簡式相同B.酯類都能發(fā)生水解反應C.酯在酸性條件下水解程度比在堿性條件下大D.只有有機酸和醇才能反應生成酯解析

A項,乙酸乙酯的分子式為C4H8O2,甲醛的分子式為CH2O,二

者的最簡式不同;B項,酯類都可以水解;C項,堿性條件下,酯水解產生的

酸被堿中和,促使平衡正向移動,酯的水解程度增大;D項,無機含氧酸也

可以與醇反應生成酯。

高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt自測6下列關于酯類的說法正確的是?(B)解析

25考點一醛基的性質

1.銀鏡反應反應原理:R—CHO+2Ag(NH3)2OH

RCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(R表示烴基)。量的關系:R—CHO(R表示烴基)~2AgHCHO~4Ag考點突破高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt考點一醛基的性質考點突破高考化學總復習PPT課件：第32講26醛具有較強的還原性,能和銀氨溶液發(fā)生反應而被氧化為羧酸銨,同時得到單質銀,若控制好反應條件,可以得到光亮的銀鏡,實驗時應注意以下幾點:(1)所用試管必須潔凈;(2)必須水浴加熱,不可用酒精燈直接加熱;(3)必須用新配制的銀氨溶液,配制時要注意將2%的氨水滴加到2%的硝

酸銀溶液中,至最初產生的沉淀恰好溶解為止;醛具有較強的還原性,能和銀氨溶液發(fā)生反應而被氧化為羧酸銨,同27(4)加熱時不振蕩和搖動試管;(5)醛的用量不宜太多;(6)實驗后銀鏡可用稀硝酸浸泡,再用水洗而除去。2.與新制氫氧化銅反應反應原理:R—CHO+2Cu(OH)2+OH-

RCOO-+Cu2O↓+3H2O(R表示烴基)量的關系:R—CHO(R表示烴基)~2Cu(OH)2~Cu2OHCHO~4Cu(OH)2~2Cu2O(4)加熱時不振蕩和搖動試管;28醛可以被弱氧化劑——新制的氫氧化銅所氧化,同時氫氧化銅被還原為

紅色的氧化亞銅沉淀。實驗時應注意以下幾點:(1)制取Cu(OH)2時,氫氧化鈉溶液應過量,且溶質質量分數(shù)要大一些,這

樣制得的氫氧化銅能加快醛的氧化,使現(xiàn)象更明顯;(2)要用新制的氫氧化銅;(3)加熱到溶液沸騰,并保持一段時間,現(xiàn)象才會明顯。醛可以被弱氧化劑——新制的氫氧化銅所氧化,同時氫氧化銅被還原29

典例12015年10月,中國科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)了新型抗瘧藥——青

蒿素,獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素可由香茅醛為原料制取,下

列說法不正確的是

(

)

30

A.香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B.青蒿素分子式為C15H22O5C.青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解反應D.二者均可與氫氣發(fā)生加成反應答案D

香茅醛中含有醛基、碳碳雙鍵,可與氫氣發(fā)生加成反應;青蒿

素不能與氫氣發(fā)生加成反應。?答案D

香茅醛中含有醛基、碳碳雙鍵,可與氫氣311-1科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT,其中一種的結構簡式如

圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是

(A)

A.該有機物既能發(fā)生氧化反應,又能發(fā)生酯化反應B.與FeCl3溶液發(fā)生反應后溶液顯紫色C.1mol該有機物最多可以與2molCu(OH)2反應D.1mol該有機物最多與1molH2加成

1-1科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT,其中一種的結構32解析

A項,該有機物中含有醛基和醇羥基,可發(fā)生氧化反應和酯化

反應;B項,該有機物中不含酚羥基,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;C項,

1mol該有機物中含2mol—CHO,最多可與4molCu(OH)2反應;D項,1mol該有機物中含2mol—CHO、1mol

,最多可與3molH2加成。解析

A項,該有機物中含有醛基和醇羥基,可發(fā)生氧化反331-2

從甜橙的芳香油中可分離得到圖所示的化合物。現(xiàn)有試劑:①酸

性KMnO4溶液、②H2/Ni、③Ag(NH3)2OH溶液、④新制Cu(OH)2懸濁

液,其中能與該化合物中所有官能團發(fā)生反應的試劑有

(A)

A.①②B.②③C.③④D.①④解析

該化合物中含有的官能團是碳碳雙鍵和醛基,碳碳雙鍵、醛

基均能被酸性KMnO4溶液氧化,也均能與H2發(fā)生加成反應;但碳碳雙鍵

不能被銀氨溶液和新制Cu(OH)2懸濁液氧化。

1-2

從甜橙的芳香油中可分離得到圖所示的化合物?，F(xiàn)有34考點二酯的水解及酯化反應

1.酯的水解(1)酯的水解反應既可在酸性條件下進行,也可在堿性條件下進行。當

在酸性條件下進行時,一般用酸的稀溶液,因水解程度較小,用“

”表示;而在堿性條件下水解時,由于生成的羧酸可與堿發(fā)生中和反應,因

而水解程度較大,可用“

”表示?？键c二酯的水解及酯化反應表示;而在堿性條件下水解時,由于生35(2)該水解反應的實質:

中C—O單鍵斷裂,水分子中的—OH連接到

上形成

,而水分子中的H原子則連接到—O—上形成—OH。2.乙酸乙酯的制備(1)實驗步驟①在一支大試管里先加入3mL乙醇,然后邊搖動試管邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL乙酸,加入2~3小塊碎瓷片,按下圖所示連接好。

(1)實驗步驟36②加熱試管里的混合物,把產生的蒸氣經導管通到飽和Na2CO3溶液的

液面上。注意觀察盛飽和Na2CO3溶液的試管內的變化,待有透明的油

狀液體浮在液面上時,停止加熱。取下盛飽和Na2CO3溶液的試管,振蕩,

靜置,待溶液分層后,觀察上層液體,并聞它的氣味。②加熱試管里的混合物,把產生的蒸氣經導管通到飽和Na2CO337(2)實驗需注意的問題①所用的試劑為乙醇、乙酸和濃H2SO4。②加入試劑的順序為C2H5OH

濃H2SO4

CH3COOH。③用盛飽和Na2CO3溶液的試管收集生成的乙酸乙酯。④導管不能插入到飽和Na2CO3溶液中(防止倒吸)。⑤加熱方式:先小火加熱,再大火加熱(使生成的乙酸乙酯餾出,有利于平

衡向酯化反應方向移動)。④導管不能插入到飽和Na2CO3溶液中(防止倒吸)。38(3)提高產率采取的措施(該反應為可逆反應)①用濃H2SO4吸水,使平衡向正反應方向移動。②加熱將酯蒸出。③使用過量的乙醇,并加裝冷凝回流裝置。

(3)提高產率采取的措施(該反應為可逆反應)39典例2下列敘述不正確的是

(D)A.乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B.通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯C.溴丙烷水解制丙醇與丙烯和水反應制丙醇屬于不同反應類型D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應,酯化反應和皂化反應互為逆反應解析

皂化反應指油脂在堿性條件下的水解,與酯化反應不互為逆反應。

典例2下列敘述不正確的是?(D)解析

皂化反402-1在蘋果、香蕉等水果中存在著乙酸正丁酯。某化學課外興趣小

組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實驗步驟如下:(一)乙酸正丁酯的制備2-1在蘋果、香蕉等水果中存在著乙酸正丁酯。某化學課外興趣41①向干燥的50mL圓底燒瓶中加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.

125mol)冰醋酸,再加入3~4滴濃硫酸,搖勻,最后投入幾粒沸石。帶分水

器的回流反應裝置如圖所示,并在分水器中預先加入水,使水面略低于

分水器的支管口。②打開冷凝水,圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應過程中,通過

分水器下部的活塞不斷分離生成的水,注意保持分水器中水層原來的高

度,使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后,停止加熱,記錄分出

的水的體積。①向干燥的50mL圓底燒瓶中加入13.5mL(0.1542(二)產品的精制③將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中,用10mL的水洗

滌,有機層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3溶液洗滌至中性,再用10mL的水洗

滌,將有機層轉移至錐形瓶中,最后用無水硫酸鎂干燥。④將干燥后的乙酸正丁酯放入50mL蒸餾燒瓶中,常壓蒸餾,收集124~12

6℃的餾分,得到11.6g產品。(1)寫出該制備反應的化學方程式:

。(二)產品的精制43(2)冷水應該從冷凝管

(填“a”或“b”)口通入。(3)步驟②中不斷從分水器下部分離生成的水的目的是

。步驟②中判斷反應終點的依據(jù)是

。(4)步驟③中,第一次水洗的目的是

。兩次

洗滌完成后將有機層從分液漏斗的

倒出。(2)冷水應該從冷凝管

(填“a”或“b”)口通44(5)下列關于分液漏斗的敘述正確的是

(填序號)。A.分液漏斗使用前必須要檢漏,只要分液漏斗的活塞處不漏水即可使用B.裝液時,分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3C.萃取操作如圖所示:

D.放出液體時,需將玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小

孔(5)下列關于分液漏斗的敘述正確的是

(填序號)45答案(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

(2)a

(3)使平衡正向移動,提高產率(合理即可)分水器中的水層不再升高(4)除去反應后剩余的乙酸及正丁醇上口(5)D答案(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH?46解析酯化反應為可逆反應,且乙酸和正丁醇均易揮發(fā),為了防止其揮

發(fā),設置了冷凝回流裝置,同時將生成的水從分水器中分離出來,可促進

反應正向進行。當分水器中的水層不再升高時,說明反應已達到終點。

產品精制過程中第一次水洗是將乙酸正丁酯中混有的乙酸和正丁醇除

去,第二次水洗則是除去Na2CO3。乙酸正丁酯的密度比水的小,故分液

后所得的酯從分液漏斗上口倒出。解析酯化反應為可逆反應,且乙酸和正丁醇均易揮發(fā),為了防止其472-2苯甲酸甲酯是重要的化工原料,某化學興趣小組仿照實驗室制乙

酸乙酯的原理以苯甲酸(C6H5COOH)和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。

有關數(shù)據(jù)如下:

相對分子質量熔點/℃沸點/℃密度/(g·cm-3)水溶性苯甲酸122122.42491.2659微溶甲醇32-9764.60.792互溶苯甲酸甲酯136-12.3196.61.0888不溶2-2苯甲酸甲酯是重要的化工原料,某化學興趣小組仿照實驗室48Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇,再小心加入3mL濃硫酸,

混勻后,投入幾粒碎瓷片,在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后,小心加熱2

h,得苯甲酸甲酯粗產品?；卮鹣铝袉栴}:(1)該反應的化學方程式為

,該反應的原子利用率是

。Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品49(2)實驗中,應選擇(如下圖)

(填序號)作為冷凝回流裝置,該儀器

的名稱為

。(3)使用過量甲醇的原因是

。(2)實驗中,應選擇(如下圖)

(填序號)作為冷50Ⅱ.粗產品的精制苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流

程圖進行精制。

(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是

,操作a的名稱為

。Ⅱ.粗產品的精制51(5)由于有機層和水層的密度比較接近,興趣小組的同學無法直接判斷

有機層在上層還是下層,請你設計簡單易行的方案,簡述實驗方法,可能

的現(xiàn)象及結論:

。(6)該實驗中制得苯甲酸甲酯8.30g,則苯甲酸甲酯的產率為

。(5)由于有機層和水層的密度比較接近,興趣小組的同學無法直接52答案(1)C6H5COOH+CH3OH

C6H5COOCH3+H2O或

H2O88.3%(2)B球形冷凝管(3)甲醇沸點低,損失大;甲醇過量可以提高苯甲酸的利用率(4)除去苯甲酸甲酯中的雜質苯甲酸,溶解甲醇,降低苯甲酸甲酯的溶解度分液(5)從分液漏斗下口放出少量液體,置于試管中,加入適量水,振蕩、靜置,若液體分層,則有機層在下層,若液體不分層,則有機層在上層(合理即可)(6)61.0%答案(1)C6H5COOH+CH3OH?C6H5COOC53解析(1)苯甲酸和甲醇反應生成苯甲酸甲酯和水,化學方程式為C6H5

COOH+CH3OH

C6H5COOCH3+H2O;該反應的原子利用率為

×100%≈88.3%。(2)根據(jù)儀器的結構特點可知,應選擇B(球形冷凝管)作為冷凝回流裝

置。(3)由于甲醇沸點低,易揮發(fā),損失大,同時增加甲醇的用量可以提高苯甲

酸的利用率,故應使用過量甲醇。解析(1)苯甲酸和甲醇反應生成苯甲酸甲酯和水,化學方程式為54(4)飽和碳酸鈉溶液能與苯甲酸反應,生成可溶性的苯甲酸鈉,還能溶解

甲醇,降低苯甲酸甲酯的溶解度;操作a后,溶液分層,故a為分液。(5)向混合液中加少量水,振蕩、靜置,體積增加的為水層,體積不變的為

有機層,或者從分液漏斗下口放出少量液體,置于試管中,加適量水,振蕩、靜置,若液體分層,則有機層在下層,若液體不分層,則有機層在上層。(6)由于甲醇過量,按苯甲酸進行計算,n(C6H5COOH)=

=0.1mol,理論上生成苯甲酸甲酯0.1mol,其質量為0.1mol×136g·mol-1=13.6g,則苯甲酸甲酯的產率為

×100%≈61.0%。(4)飽和碳酸鈉溶液能與苯甲酸反應,生成可溶性的苯甲酸鈉,還55第32講醛羧酸和酯第32講醛羧酸和酯56一甲醛和乙醛二乙酸教材研讀三酯一甲醛和乙醛二乙酸教材研讀三酯考點一醛基的性質考點二酯的水解及酯化反應考點突破考點一醛基的性質考點二酯的水解及酯化反應考點突破一、甲醛和乙醛1.甲醛(1)物理性質:甲醛是最簡單的醛,為無色、有刺激性氣味的氣體,易溶于

水,能跟乙醇等互溶。①35%~40%

的甲醛的水溶液俗稱福爾馬林,

具有殺菌、防腐等性能。

特別提示

醛類中只有甲醛為氣態(tài)(常溫下),在推斷題中可以作為突破口。教材研讀一、甲醛和乙醛教材研讀59(2)化學性質:甲醛的結構式為

,從結構上看可認為含有②

兩個—CHO

。1)被弱氧化劑氧化,產物為碳酸,碳酸分解產生CO2氣體或生成碳酸鹽。HCHO+4Ag(NH3)2OH

③(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O

。在氧化劑用量上比其他醛多,1molHCHO~4molAg(NH3)2OH~4mol

Ag;1molHCHO~4molCu(OH)2~2molCu2O。高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化602)縮聚反應:n

+nHCHO

④

。高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt2)縮聚反應:n?+nHCHO?高考化學總復習PPT課件：第613)甲醛的用途:制酚醛樹脂;甲醛能使蛋白質凝固,具有殺菌和防腐性能,

如福爾馬林可以用來保存動物標本和尸體,用作消毒劑等(因它對人體有害而禁止用于食品消毒);甲醛可作為制氯霉素、香料、染料的原料等。2.乙醛(1)乙醛的分子組成與結構乙醛的分子式是C2H4O,結構式是⑤

,結構簡式為

CH3CHO。高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt3)甲醛的用途:制酚醛樹脂;甲醛能使蛋白質凝固,具有殺菌和防62(2)物理性質乙醛是無色、有刺激性氣味的液體,密度小于水,沸點為20.8℃。乙醛易揮發(fā),易燃燒,能與水、乙醇、氯仿等互溶。因為乙醛易揮發(fā),易燃燒,

故在使用純凈的乙醛或高濃度的乙醛溶液時要注意防火。(3)乙醛的化學性質從結構上乙醛可以看成是甲基與醛基(

)相連而構成的化合物。由于醛基比較活潑,因此乙醛的化學性質主要由醛基決定。例如,

乙醛的氧化反應和加成反應都發(fā)生在醛基上。高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt(2)物理性質易揮發(fā),易燃燒,能與水、乙醇、氯仿等互溶。因為631)氧化反應在有機化學反應中,通常把有機物分子得到氧原子或失去氫原子的反應

叫氧化反應。a.催化氧化:在一定溫度和催化劑存在的條件下,乙醛能被空氣中的氧氣

氧化成乙酸:

⑥2CH3COOH

。b.燃燒:在點燃的條件下,乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。乙醛完全燃燒的

化學方程式為2CH3CHO+5O2

4CO2+4H2O。高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt1)氧化反應在有機化學反應中,通常把有機物分子得到氧原子或失64c.銀鏡反應⑦CH3CHO+2Ag(NH3)2OH

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

d.被新制的氫氧化銅氧化⑧CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯pptc.銀鏡反應高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯652)乙醛的加成反應乙醛分子中的碳氧雙鍵能夠發(fā)生加成反應。例如,使乙醛蒸氣和氫氣的

混合氣體通過熱的鎳催化劑,乙醛與氫氣即發(fā)生加成反應:⑨

CH3CH2OH

高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt2)乙醛的加成反應高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧66自測1判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“?”。(1)醛基的結構簡式可以寫成—CHO,也可以寫成—COH

(?

)(2)乙醛分子中的所有原子都在同一平面上

(?

)(3)凡是能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛

(?

)(4)醛類既能被氧化為羧酸,又能被還原為醇

(√)(5)1molHCHO與足量銀氨溶液在加熱的條件下充分反應,可析出2mol

Ag

(?

)

高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt自測1判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“?”。67自測2

有機物A是合成二氫荊芥內酯的重要原料,其結構簡式為

。下列檢驗A中官能團的試劑和順序均正確的是

(D)A.先加酸性高錳酸鉀溶液,后加銀氨溶液,微熱B.先加溴水,后加酸性高錳酸鉀溶液C.先加銀氨溶液,微熱,再加溴水D.先加新制氫氧化銅,微熱,酸化后再加溴水

高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt自測2

有機物A是合成二氫荊芥內酯的重要原料,其結構簡68解析

A項,醛基和碳碳雙鍵均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;B項,加

入溴水,醛基被氧化、碳碳雙鍵發(fā)生加成反應;C項,加銀氨溶液,可檢驗

醛基,但銀氨溶液顯堿性,應酸化后再加溴水檢驗碳碳雙鍵。高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt解析

A項,醛基和碳碳雙鍵均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化69二、乙酸1.組成與結構分子式為①C2H4O2

,結構簡式為②

(或CH3COOH),在化學反應中一般為O—H鍵或C—O鍵斷裂。高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt二、乙酸COOH),在化學反應中一般為O—H鍵或C—O鍵斷裂702.物理性質乙酸俗稱醋酸,通常是無色、具有強烈刺激性氣味的液體,易溶于水和

乙醇。熔點為16.6℃,沸點為117.9℃。當溫度低于16.6℃時,乙酸就凝

結成像冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸。3.化學性質(1)乙酸是弱酸,具有酸的通性CH3COOH

CH3COO-+H+(或HAc

H++Ac-)高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt2.物理性質高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯71a.乙酸跟指示劑作用b.乙酸與金屬的反應③2Na+2CH3COOH

2Na++2CH3COO-+H2↑

c.乙酸與堿(如NaOH)的反應④OH-+CH3COOH

CH3COO-+H2O

d.乙酸與鹽的反應2CH3COOH+C

2CH3COO-+H2O+CO2↑指示劑紫色石蕊無色酚酞乙酸變紅不變色高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppta.乙酸跟指示劑作用b.乙酸與金屬的反應指示劑紫色石蕊無色酚72由上述反應可知酸性的強弱為:乙酸>碳酸。(2)乙酸的酯化反應

⑤

反應原理:酸脫羥基醇脫氫。高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt由上述反應可知酸性的強弱為:乙酸>碳酸。高考化學總復習PPT73動。飽和Na2CO3溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸,降低乙酸

乙酯的溶解度,便于乙酸乙酯析出。

由于該反應是一個可逆反應,而濃硫酸是催化劑,同時又是吸水劑,它的

存在可以吸收反應生成的水,從而降低生成物的濃度,使平衡正向移裝置:高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt動。飽和Na2CO3溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸,降74自測3下列關于乙酸的敘述不正確的是

(A)A.乙酸的分子式是C2H4O2,其中有4個氫原子,因此是四元酸B.乙酸是具有強烈刺激性氣味的液體C.乙酸易溶于水和乙醇D.鑒別乙酸和乙醇可以用碳酸氫鈉溶液解析

乙酸的結構簡式為CH3COOH,屬于一元酸。

高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt自測3下列關于乙酸的敘述不正確的是?(A)解析

75自測4某課外興趣小組欲在實驗室里制備少量乙酸乙酯,該小組的同

學設計了以下四個制取乙酸乙酯的裝置,其中正確的是

(A)

解析

B項和D項中的導管插到試管b內液面以下,會引起倒吸;C項,

試管b中的試劑NaOH溶液會與生成的乙酸乙酯反應。

高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt自測4某課外興趣小組欲在實驗室里制備少量乙酸乙酯,該小組的76三、酯1.酯的概念酸(羧酸或無機含氧酸)與醇反應生成的一類化合物叫酯。如:CH3COOH+CH3OH

CH3COOCH3(乙酸甲酯)+H2OHO—NO2+HO—C2H5

C2H5O—NO2(硝酸乙酯)+H2O2.酯的通式羧酸酯的通式為RCOOR’。飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯的分

子式為①CnH2nO2(n≥2)

,這種酯與碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸互

為同分異構體。高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt三、酯羧酸酯的通式為RCOOR’。飽和一元羧酸和飽和一元醇形773.酯的通性(1)物理性質:低級酯難溶于水,易溶于有機溶劑,密度一般比水小,有芳香

氣味的液體。(2)化學性質:水解反應。如:CH3COOC2H5+H2O

②CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+NaOH

③CH3COONa+C2H5OH

高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt3.酯的通性CH3COOC2H5+NaOH?③CH3COO78自測5下列說法不正確的是

(D)A.酯類物質是形成水果香味的主要成分B.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成D.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH解析

A項,水果香味多是由酯類物質引起的;B項,乙醇溶于碳酸鈉

溶液,乙酸與碳酸鈉反應產生氣泡,乙酸乙酯浮于碳酸鈉溶液上面;C項,

乙酸乙酯水解生成乙醇,油脂水解生成丙三醇;D項,乙酸乙酯水解時斷

裂的是C—O鍵,18O應在醇中。

高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt自測5下列說法不正確的是?(D)解析

A項79自測6下列關于酯類的說法正確的是

(B)A.乙酸乙酯和甲醛的最簡式相同B.酯類都能發(fā)生水解反應C.酯在酸性條件下水解程度比在堿性條件下大D.只有有機酸和醇才能反應生成酯解析

A項,乙酸乙酯的分子式為C4H8O2,甲醛的分子式為CH2O,二

者的最簡式不同;B項,酯類都可以水解;C項,堿性條件下,酯水解產生的

酸被堿中和,促使平衡正向移動,酯的水解程度增大;D項,無機含氧酸也

可以與醇反應生成酯。

高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt自測6下列關于酯類的說法正確的是?(B)解析

80考點一醛基的性質

1.銀鏡反應反應原理:R—CHO+2Ag(NH3)2OH

RCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(R表示烴基)。量的關系:R—CHO(R表示烴基)~2AgHCHO~4Ag考點突破高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt高考化學總復習PPT課件：第32講醛羧酸和酯ppt考點一醛基的性質考點突破高考化學總復習PPT課件：第32講81醛具有較強的還原性,能和銀氨溶液發(fā)生反應而被氧化為羧酸銨,同時得到單質銀,若控制好反應條件,可以得到光亮的銀鏡,實驗時應注意以下幾點:(1)所用試管必須潔凈;(2)必須水浴加熱,不可用酒精燈直接加熱;(3)必須用新配制的銀氨溶液,配制時要注意將2%的氨水滴加到2%的硝

酸銀溶液中,至最初產生的沉淀恰好溶解為止;醛具有較強的還原性,能和銀氨溶液發(fā)生反應而被氧化為羧酸銨,同82(4)加熱時不振蕩和搖動試管;(5)醛的用量不宜太多;(6)實驗后銀鏡可用稀硝酸浸泡,再用水洗而除去。2.與新制氫氧化銅反應反應原理:R—CHO+2Cu(OH)2+OH-

RCOO-+Cu2O↓+3H2O(R表示烴基)量的關系:R—CHO(R表示烴基)~2Cu(OH)2~Cu2OHCHO~4Cu(OH)2~2Cu2O(4)加熱時不振蕩和搖動試管;83醛可以被弱氧化劑——新制的氫氧化銅所氧化,同時氫氧化銅被還原為

紅色的氧化亞銅沉淀。實驗時應注意以下幾點:(1)制取Cu(OH)2時,氫氧化鈉溶液應過量,且溶質質量分數(shù)要大一些,這

樣制得的氫氧化銅能加快醛的氧化,使現(xiàn)象更明顯;(2)要用新制的氫氧化銅;(3)加熱到溶液沸騰,并保持一段時間,現(xiàn)象才會明顯。醛可以被弱氧化劑——新制的氫氧化銅所氧化,同時氫氧化銅被還原84

典例12015年10月,中國科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)了新型抗瘧藥——青

蒿素,獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素可由香茅醛為原料制取,下

列說法不正確的是

(

)

85

A.香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B.青蒿素分子式為C15H22O5C.青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解反應D.二者均可與氫氣發(fā)生加成反應答案D

香茅醛中含有醛基、碳碳雙鍵,可與氫氣發(fā)生加成反應;青蒿

素不能與氫氣發(fā)生加成反應。?答案D

香茅醛中含有醛基、碳碳雙鍵,可與氫氣861-1科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT,其中一種的結構簡式如

圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是

(A)

A.該有機物既能發(fā)生氧化反應,又能發(fā)生酯化反應B.與FeCl3溶液發(fā)生反應后溶液顯紫色C.1mol該有機物最多可以與2molCu(OH)2反應D.1mol該有機物最多與1molH2加成

1-1科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT,其中一種的結構87解析

A項,該有機物中含有醛基和醇羥基,可發(fā)生氧化反應和酯化

反應;B項,該有機物中不含酚羥基,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;C項,

1mol該有機物中含2mol—CHO,最多可與4molCu(OH)2反應;D項,1mol該有機物中含2mol—CHO、1mol

,最多可與3molH2加成。解析

A項,該有機物中含有醛基和醇羥基,可發(fā)生氧化反881-2

從甜橙的芳香油中可分離得到圖所示的化合物?，F(xiàn)有試劑:①酸

性KMnO4溶液、②H2/Ni、③Ag(NH3)2OH溶液、④新制Cu(OH)2懸濁

液,其中能與該化合物中所有官能團發(fā)生反應的試劑有

(A)

A.①②B.②③C.③④D.①④解析

該化合物中含有的官能團是碳碳雙鍵和醛基,碳碳雙鍵、醛

基均能被酸性KMnO4溶液氧化,也均能與H2發(fā)生加成反應;但碳碳雙鍵

不能被銀氨溶液和新制Cu(OH)2懸濁液氧化。

1-2

從甜橙的芳香油中可分離得到圖所示的化合物?，F(xiàn)有89考點二酯的水解及酯化反應

1.酯的水解(1)酯的水解反應既可在酸性條件下進行,也可在堿性條件下進行。當

在酸性條件下進行時,一般用酸的稀溶液,因水解程度較小,用“

”表示;而在堿性條件下水解時,由于生成的羧酸可與堿發(fā)生中和反應,因

而水解程度較大,可用“

”表示。考點二酯的水解及酯化反應表示;而在堿性條件下水解時,由于生90(2)該水解反應的實質:

中C—O單鍵斷裂,水分子中的—OH連接到

上形成

,而水分子中的H原子則連接到—O—上形成—OH。2.乙酸乙酯的制備(1)實驗步驟①在一支大試管里先加入3mL乙醇,然后邊搖動試管邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL乙酸,加入2~3小塊碎瓷片,按下圖所示連接好。

(1)實驗步驟91②加熱試管里的混合物,把產生的蒸氣經導管通到飽和Na2CO3溶液的

液面上。注意觀察盛飽和Na2CO3溶液的試管內的變化,待有透明的油

狀液體浮在液面上時,停止加熱。取下盛飽和Na2CO3溶液的試管,振蕩,

靜置,待溶液分層后,觀察上層液體,并聞它的氣味。②加熱試管里的混合物,把產生的蒸氣經導管通到飽和Na2CO392(2)實驗需注意的問題①所用的試劑為乙醇、乙酸和濃H2SO4。②加入試劑的順序為C2H5OH

濃H2SO4

CH3COOH。③用盛飽和Na2CO3溶液的試管收集生成的乙酸乙酯。④導管不能插入到飽和Na2CO3溶液中(防止倒吸)。⑤加熱方式:先小火加熱,再大火加熱(使生成的乙酸乙酯餾出,有利于平

衡向酯化反應方向移動)。④導管不能插入到飽和Na2CO3溶液中(防止倒吸)。93(3)提高產率采取的措施(該反應為可逆反應)①用濃H2SO4吸水,使平衡向正反應方向移動。②加熱將酯蒸出。③使用過量的乙醇,并加裝冷凝回流裝置。

(3)提高產率采取的措施(該反應為可逆反應)94典例2下列敘述不正確的是

(D)A.乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B.通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯C.溴丙烷水解制丙醇與丙烯和水反應制丙醇屬于不同反應類型D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應,酯化反應和皂化反應互為逆反應解析

皂化反應指油脂在堿性條件下的水解,與酯化反應不互為逆反應。

典例2下列敘述不正確的是?(D)解析

皂化反952-1在蘋果、香蕉等水果中存在著乙酸正丁酯。某化學課外興趣小

組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實驗步驟如下:(一)乙酸正丁酯的制備2-1在蘋果、香蕉等水果中存在著乙酸正丁酯。某化學課外興趣96①向干燥的50mL圓底燒瓶中加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.

125mol)冰醋酸,再加入3~4滴濃硫酸,搖勻,最后投入幾粒沸石。帶分水

器的回流反應裝置如圖所示,并在分水器中預先加入水,使水面略低于

分水器的支管口。②打開冷凝水,圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應過程中,通過

分水器下部的活塞不斷分離生成的水,注意保持分水器中水層原來的高

度,使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后,停止加熱,記錄分出

的水的體積。①向干燥的50mL圓底燒瓶中加入13.5mL(0.1597(二)產品的精制③將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中,用10mL的水洗

滌,有機層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3溶液洗滌至中性,再用10mL的水洗

滌,將有機層轉移至錐形瓶中,最后用無水硫酸鎂干燥。④將干燥后的乙酸正丁酯放入50mL蒸餾燒瓶中,常壓蒸餾,收集124~12

6℃的餾分,得到11.6g產品。(1)寫出該制備反應的化學方程式:

。(二)產品的精制98(2)冷水應該從冷凝管

(填“a”或“b”)口通入。(3)步驟②中不斷從分水器下部分離生成的水的目的是

。步驟②中判斷反應終點的依據(jù)是

。(4)步驟③中,第一次水洗的目的是

。兩次

洗滌完成后將有機層從分液漏斗的

倒出。(2)冷水應該從冷凝管

(填“a”或“b”)口通99(5)下列關于分液漏斗的敘述正確的是

(填序號)。A.分液漏斗使用前必須要檢漏,只要分液漏斗的活塞處不漏水即可使用B.裝液時,分液漏斗中液體的總體積不得超