高頻考點(diǎn)“位-構(gòu)-性”綜合運(yùn)用專項(xiàng)突破高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)優(yōu)質(zhì)公開課課件

2021屆高考二輪復(fù)習(xí)專題突破“位—構(gòu)—性”綜合運(yùn)用高三化學(xué)組2021屆高考二輪復(fù)習(xí)專題突破高三化學(xué)組1一、依據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)推斷元素利用原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布特征為元素推斷的突破口，是元素推斷題的重要類型之一，題目通常以文字?jǐn)⑹龅男问浇o出元素原子的核外電子排布、位置關(guān)系等關(guān)鍵信息。解題時可結(jié)合短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及元素的特殊性質(zhì)，對元素進(jìn)行合理的推斷。一、依據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)推斷元素21.根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3≤N<8N＝1或2N>次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置ⅢA族～ⅦA族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li、Be)除外1.根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素最外層電子數(shù)(N)3≤3(2)“陰三、陽四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。如S2－、K＋最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則S位于第三周期，K位于第四周期。(3)“陰上、陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。(2)“陰三、陽四”規(guī)律42.根據(jù)元素在周期表中位置，確定其化合物的化學(xué)式知道元素在周期表中的主族序數(shù)后，根據(jù)化合價規(guī)律就可以寫出它的化合物的化學(xué)式，例如(用R代表元素)：

ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價氧化物RO2R2O5RO3R2O7最高價含氧酸H4RO4或H2RO3H3RO4或HRO3H2RO4HRO42.根據(jù)元素在周期表中位置，確定其化合物的化學(xué)式

ⅣAⅤAⅥ5二、依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推斷元素殘缺元素周期表型推斷題一般給出兩種信息：一是給出局部的元素周期表，展示出幾種不同元素的相對位置；二是給出某種元素的位置特征、原子結(jié)構(gòu)特征或由該元素形成的單質(zhì)或化合物的特殊性質(zhì)。解答此類題目時，要先根據(jù)給出的某種元素的特殊結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，確定該元素在周期表中的位置，然后以此為“坐標(biāo)原點(diǎn)”，根據(jù)其他元素與該元素的位置關(guān)系，進(jìn)而確定其他未知的元素。二、依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推斷元素61.元素周期表中短周期特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左側(cè)無元素分布。(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。1.元素周期表中短周期特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用72.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素H、Be、Al族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素C、S族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素O周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素Li、Ca周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素Na、Ba最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素H、C、Si最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素S除H外，原子半徑最小的元素F2.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素H8三、依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)推斷元素利用元素及其化合物特殊組成與特殊性質(zhì)的元素推斷題，是近幾年高考的熱點(diǎn)題型。物質(zhì)特性推斷元素形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素C空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素N地殼中含量最多的元素或氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素O三、依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)推斷元素物質(zhì)特性推斷元素形成化合物9最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽離子的氧化性最弱的元素Cs單質(zhì)最易著火的非金屬元素P焰色反應(yīng)呈黃色的元素Na焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素K單質(zhì)密度最小的元素H單質(zhì)密度最小的金屬元素Li常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素Br常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素Hg最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽離10最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素S常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素C、P、O、S最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素A11周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素解析a為淡黃色固體，且為常見化合物，故a為Na2O2，c能與沸水反應(yīng)，還可制造照明彈，故c為Mg單質(zhì)，即Z為Mg，Y為Na；下列說法錯誤的是()W、X、Y、Z四種元素依次為O、F、Na、S。氧的非金屬性比氟的弱，穩(wěn)定性：H2O<HF，A項(xiàng)正確；解題時可結(jié)合短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及元素的特殊性質(zhì)，對元素進(jìn)行合理的推斷。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molYZ與0.常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素(3)“陰上、陽下”規(guī)律原子半徑：Na>S>O>F，D項(xiàng)錯誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molYZ與0.常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)下列有關(guān)說法正確的是()磷的最高價氧化物是P2O5，其對應(yīng)的水化物為HPO3、H3PO4，它們均是中強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；非金屬性：C<O，B項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，碳的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸，錯誤。原子半徑：W>Z>Y>XR的單質(zhì)可能是金屬或非金屬解析在短周期元素中，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是15號的P元素，根據(jù)元素在周期表中的相對位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等A能力提升周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素解析在短周期元素中，W原子的質(zhì)子數(shù)12

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Z2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()A.氫化物沸點(diǎn)：W<Z B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC.化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 D.簡單離子的半徑：Y<XD

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Z2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的13解析設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和＝x＋x＋1＋x－2＋x＋2＝21，解得x＝5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯誤；Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；Al2O3是離子晶體，熔點(diǎn)高，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯誤；Al3＋和O2－結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故D正確。解析設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的143.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高與最低化合價的代數(shù)和為2，Y和Z的單質(zhì)生成的化合物是一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”，R的原子半徑是五種元素中最大的，Y和W是同族元素。下列說法錯誤的是()A.簡單離子的還原性：Y>ZB.R的單質(zhì)可能是金屬或非金屬C.由X、Z和W構(gòu)成的酸一定是三元酸D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molYZ與0.5molZ2混合后所得氣體的體積一定小于22.4LC3.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素15解析Y元素為N元素，W元素為P元素，“信使分子”為NO，則Z元素為O元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，所以應(yīng)為第三周期的Na、Mg、Al或Si，則X元素為H元素。A項(xiàng)，還原性：N3－>O2－，正確；B項(xiàng)，R可能為Na、Mg、Al或Si，是金屬或非金屬，正確；C項(xiàng)，H、O、P也可能構(gòu)成一元酸HPO3等，錯誤；D項(xiàng)，由于2NO2

N2O4，所以1molNO與0.5molO2混合后所得氣體的物質(zhì)的量小于1mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定小于22.4L，正確。解析Y元素為N元素，W元素為P元素，“信使分子”為NO，則164.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸CC17解析由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO，由0.01mol·L－1r溶液的pH為2，可判斷r為一元強(qiáng)酸，則r為HCl，然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。A項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H<O<C，錯誤；解析由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl18B項(xiàng)，根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合價的正負(fù)，可知非金屬性：O＞Cl＞C，錯誤；C項(xiàng)，氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項(xiàng)，碳的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸，錯誤。B項(xiàng)，根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性：O＞C195.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈；f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()A.簡單離子半徑：Y>Z>XB.元素的非金屬性：W>XC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>ZD.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵C5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組20解析a為淡黃色固體，且為常見化合物，故a為Na2O2，c能與沸水反應(yīng)，還可制造照明彈，故c為Mg單質(zhì)，即Z為Mg，Y為Na；f為固體單質(zhì)，根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知f為C單質(zhì)，故W為C，X為O；轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中b為CO2，d為Na2CO3，e為O2，g為MgO。簡單離子半徑O2－>Na＋>Mg2＋，A項(xiàng)錯誤；非金屬性：C<O，B項(xiàng)錯誤；NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；O、Na可組成Na2O、Na2O2，前者只含離子鍵，后者含離子鍵和共價鍵，D項(xiàng)錯誤。解析a為淡黃色固體，且為常見化合物，故a為Na2O2，c能216.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式為

。下列說法不正確的是()A.W的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱B.X、Y形成的化合物水溶液顯堿性C.W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵D.原子半徑：Y>Z>X>WDD22解析本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，側(cè)重考查學(xué)生元素推斷和知識遷移能力。W、X、Y、Z四種元素依次為O、F、Na、S。氧的非金屬性比氟的弱，穩(wěn)定性：H2O<HF，A項(xiàng)正確；NaF溶液顯堿性，B項(xiàng)正確；Na2O2和Na2O中均含有離子鍵，C項(xiàng)正確；原子半徑：Na>S>O>F，D項(xiàng)錯誤。解析本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，側(cè)重考查學(xué)生元237.(2019·全國卷Ⅰ，13)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)√7.(2019·全國卷Ⅰ，13)科學(xué)家合成出了一種新化合物(24解析氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，A項(xiàng)錯誤；元素非金屬性順序?yàn)閆(Cl)>Y(P)>X(Si)，B項(xiàng)錯誤；磷的最高價氧化物是P2O5，其對應(yīng)的水化物為HPO3、H3PO4，它們均是中強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；2個硅原子和1個P原子形成2個共價鍵，陰離子得到1個電子，所以該化合物中磷原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯誤。解析氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，252021屆高考二輪復(fù)習(xí)專題突破“位—構(gòu)—性”綜合運(yùn)用高三化學(xué)組2021屆高考二輪復(fù)習(xí)專題突破高三化學(xué)組26一、依據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)推斷元素利用原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布特征為元素推斷的突破口，是元素推斷題的重要類型之一，題目通常以文字?jǐn)⑹龅男问浇o出元素原子的核外電子排布、位置關(guān)系等關(guān)鍵信息。解題時可結(jié)合短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及元素的特殊性質(zhì)，對元素進(jìn)行合理的推斷。一、依據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)推斷元素271.根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3≤N<8N＝1或2N>次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置ⅢA族～ⅦA族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li、Be)除外1.根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素最外層電子數(shù)(N)3≤28(2)“陰三、陽四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。如S2－、K＋最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則S位于第三周期，K位于第四周期。(3)“陰上、陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。(2)“陰三、陽四”規(guī)律292.根據(jù)元素在周期表中位置，確定其化合物的化學(xué)式知道元素在周期表中的主族序數(shù)后，根據(jù)化合價規(guī)律就可以寫出它的化合物的化學(xué)式，例如(用R代表元素)：

ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價氧化物RO2R2O5RO3R2O7最高價含氧酸H4RO4或H2RO3H3RO4或HRO3H2RO4HRO42.根據(jù)元素在周期表中位置，確定其化合物的化學(xué)式

ⅣAⅤAⅥ30二、依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推斷元素殘缺元素周期表型推斷題一般給出兩種信息：一是給出局部的元素周期表，展示出幾種不同元素的相對位置；二是給出某種元素的位置特征、原子結(jié)構(gòu)特征或由該元素形成的單質(zhì)或化合物的特殊性質(zhì)。解答此類題目時，要先根據(jù)給出的某種元素的特殊結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，確定該元素在周期表中的位置，然后以此為“坐標(biāo)原點(diǎn)”，根據(jù)其他元素與該元素的位置關(guān)系，進(jìn)而確定其他未知的元素。二、依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推斷元素311.元素周期表中短周期特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左側(cè)無元素分布。(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。1.元素周期表中短周期特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用322.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素H、Be、Al族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素C、S族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素O周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素Li、Ca周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素Na、Ba最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素H、C、Si最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素S除H外，原子半徑最小的元素F2.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素H33三、依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)推斷元素利用元素及其化合物特殊組成與特殊性質(zhì)的元素推斷題，是近幾年高考的熱點(diǎn)題型。物質(zhì)特性推斷元素形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素C空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素N地殼中含量最多的元素或氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素O三、依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)推斷元素物質(zhì)特性推斷元素形成化合物34最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽離子的氧化性最弱的元素Cs單質(zhì)最易著火的非金屬元素P焰色反應(yīng)呈黃色的元素Na焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素K單質(zhì)密度最小的元素H單質(zhì)密度最小的金屬元素Li常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素Br常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素Hg最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽離35最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素S常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素C、P、O、S最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素A36周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素解析a為淡黃色固體，且為常見化合物，故a為Na2O2，c能與沸水反應(yīng)，還可制造照明彈，故c為Mg單質(zhì)，即Z為Mg，Y為Na；下列說法錯誤的是()W、X、Y、Z四種元素依次為O、F、Na、S。氧的非金屬性比氟的弱，穩(wěn)定性：H2O<HF，A項(xiàng)正確；解題時可結(jié)合短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及元素的特殊性質(zhì)，對元素進(jìn)行合理的推斷。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molYZ與0.常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素(3)“陰上、陽下”規(guī)律原子半徑：Na>S>O>F，D項(xiàng)錯誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molYZ與0.常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)下列有關(guān)說法正確的是()磷的最高價氧化物是P2O5，其對應(yīng)的水化物為HPO3、H3PO4，它們均是中強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；非金屬性：C<O，B項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，碳的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸，錯誤。原子半徑：W>Z>Y>XR的單質(zhì)可能是金屬或非金屬解析在短周期元素中，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是15號的P元素，根據(jù)元素在周期表中的相對位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等A能力提升周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素解析在短周期元素中，W原子的質(zhì)子數(shù)37

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Z2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()A.氫化物沸點(diǎn)：W<Z B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC.化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 D.簡單離子的半徑：Y<XD

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Z2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的38解析設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和＝x＋x＋1＋x－2＋x＋2＝21，解得x＝5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯誤；Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；Al2O3是離子晶體，熔點(diǎn)高，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯誤；Al3＋和O2－結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故D正確。解析設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的393.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高與最低化合價的代數(shù)和為2，Y和Z的單質(zhì)生成的化合物是一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”，R的原子半徑是五種元素中最大的，Y和W是同族元素。下列說法錯誤的是()A.簡單離子的還原性：Y>ZB.R的單質(zhì)可能是金屬或非金屬C.由X、Z和W構(gòu)成的酸一定是三元酸D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molYZ與0.5molZ2混合后所得氣體的體積一定小于22.4LC3.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素40解析Y元素為N元素，W元素為P元素，“信使分子”為NO，則Z元素為O元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，所以應(yīng)為第三周期的Na、Mg、Al或Si，則X元素為H元素。A項(xiàng)，還原性：N3－>O2－，正確；B項(xiàng)，R可能為Na、Mg、Al或Si，是金屬或非金屬，正確；C項(xiàng)，H、O、P也可能構(gòu)成一元酸HPO3等，錯誤；D項(xiàng)，由于2NO2

N2O4，所以1molNO與0.5molO2混合后所得氣體的物質(zhì)的量小于1mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定小于22.4L，正確。解析Y元素為N元素，W元素為P元素，“信使分子”為NO，則414.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸CC42解析由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO，由0.01mol·L－1r溶液的pH為2，可判斷r為一元強(qiáng)酸，則r為HCl，然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。A項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H<O<C，錯誤；解析由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl43B項(xiàng)，根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合價的正負(fù)，可知非金屬性：O＞Cl＞C，錯誤；C項(xiàng)，氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項(xiàng)，碳的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸，錯誤。B項(xiàng)，根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性：O＞C445.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈；f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()A.簡單離子半徑：Y>Z>XB.元素的非金屬性：W>XC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>ZD.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵C5