高考化學-第十二章-第3講-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習課件

第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系。3.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，了解金屬晶體常見的堆積方式。考綱要求1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作用力的區(qū)別。5.能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。6.了解晶格能的概念及其離子晶體的性質(zhì)。4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成微粒、微考點一

晶體常識考點二

突破四類晶體的組成和性質(zhì)探究高考明確考向練出高分考點三

突破五類晶體模型考點一晶體常識考點二突破四類晶體的組成和性質(zhì)探究知識梳理遞進題組考點一晶體常識知識遞進題組考點一晶體常識知識梳理1.晶體與非晶體周期性有序無序知識梳理1.晶體與非晶體周期性有序無序熔點X--射線衍射2.得到晶體的途徑(1)

。(2)

。(3)

。熔融態(tài)物質(zhì)凝固氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)溶質(zhì)從溶液中析出熔點X--射線衍射2.得到晶體的途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固氣態(tài)物質(zhì)冷3.晶胞(1)概念描述晶體結(jié)構(gòu)的

。(2)晶體中晶胞的排列——無隙并置①無隙：相鄰晶胞之間沒有

。②并置：所有晶胞

排列、

相同?；締卧魏伍g隙平行取向3.晶胞基本單元任何間隙平行取向深度思考判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)固態(tài)物質(zhì)一定是晶體(

)(2)冰和固體碘晶體中相互作用力相同(

)(3)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列(

)(4)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體(

)(5)固體SiO2一定是晶體(

)(6)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊(

)××√××√返回深度思考××√××√返回遞進題組題組一晶胞中原子個數(shù)的計算1.如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個數(shù)比是________，乙中a與b的個數(shù)比是________，丙中一個晶胞中有________個c離子和________個d離子。遞進題組題組一晶胞中原子個數(shù)的計算答案

2∶1

1∶1

4

4答案2∶11∶144答案

2∶1

1∶1

4

4答案2∶11∶1442.下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：(陽離子，

陰離子)以M代表陽離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式：A________、B________、C________。2.下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：(陽離子，答案

MN

MN3

MN2答案MNMN3MN23.已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則LaNin中n＝________。所以n＝5。53.已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則LaNin中n4.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是(

)A.3∶9∶4 B.1∶4∶2C.2∶9∶4 D.3∶8∶4C粒子數(shù)為1；故A、B、C粒子數(shù)之比為1∶4∶2。B4.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之5.右圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為＋2價，G為－2價，則Q的化合價為_____。R、G、Q的個數(shù)之比為1∶4∶2，則其化學式為RQ2G4。由于R為＋2價，G為－2價，所以Q為＋3價。＋3價5.右圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結(jié)構(gòu)6.Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學式為________。所以化學式為CuH。CuH6.Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖7.科學家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為________。3∶17.科學家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，(1)晶體中每個Y同時吸引__________個X。解析從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可直接看出，每個Y同時吸引4個X。4(1)晶體中每個Y同時吸引__________個X。解析從(2)該晶體的化學式為__________。XY2或Y2X(2)該晶體的化學式為__________。XY2或Y2X(3)設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為____________cm。解析摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子(或原子)質(zhì)量。由題意知，該晶胞中含有1/2個XY2或Y2X，設晶胞的邊長為acm，則有ρa3NA＝則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為(3)設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體的密度為ρ9.Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為ag·cm－3，則Cu與F最近距離為________pm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡：圖中為Cu，

為F)9.Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為a9.Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為ag·cm－3，則Cu與F最近距離為________pm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡：圖中為Cu，

為F)9.Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為a高考化學-第十二章-第3講-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習課件高考化學-第十二章-第3講-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習課件10.如圖為Na2S的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設晶體密度是ρg·cm－3，試計算Na＋與S2－的最短距離________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示

，只寫出計算式)。10.如圖為Na2S的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設高考化學-第十二章-第3講-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習課件高考化學-第十二章-第3講-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習課件反思歸納晶胞計算的思維方法1.晶胞計算是晶體考查的重要知識點之一，也是考查學生分析問題、解決問題能力的較好素材。晶體結(jié)構(gòu)的計算常常涉及如下數(shù)據(jù)：晶體密度、NA、M、晶體體積、微粒間距離、微粒半徑、夾角等，密度的表達式往往是列等式的依據(jù)。解決這類題，一是要掌握晶體“均攤法”的原理，二是要有扎實的立體幾何知識，三是要熟悉常見晶體的結(jié)構(gòu)特征，并能融會貫通，舉一反三。反思歸納晶胞計算的思維方法1.晶胞計算是晶體考查的重要知識點2.“均攤法”原理2.“均攤法”原理特別提醒①在使用均攤法計算晶胞中微粒個數(shù)時，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個晶胞所共有。②在計算晶胞中粒子個數(shù)的過程中，不是任何晶胞都可用均攤法。特別提醒①在使用均攤法計算晶胞中微粒個數(shù)時，要注意晶胞的形3.晶體微粒與M、ρ之間的關系若1個晶胞中含有x個微粒，則1mol晶胞中含有xmol微粒，其質(zhì)量為xMg(M為微粒的相對“分子”質(zhì)量)；1個晶胞的質(zhì)量為ρa3g(a3為晶胞的體積)，則1mol晶胞的質(zhì)量為ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA。返回3.晶體微粒與M、ρ之間的關系返回考點二突破四類晶體的組成和性質(zhì)遞進題組知識梳理考點二突破四類晶體的組成和性質(zhì)遞進題組知識梳理1.四類晶體的比較知識梳理1.四類晶體的比較知識梳理金屬鍵很大很小很高很低較高金屬鍵很大很小很高很低較高高考化學-第十二章-第3講-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習課件高考化學-第十二章-第3講-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習課件高考化學-第十二章-第3講-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習課件2.離子晶體的晶格能(1)定義氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：

。(2)影響因素①離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越

。②離子的半徑：離子的半徑越

，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關系晶格能越大，形成的離子晶體越

，且熔點越高，硬度越

。kJ·mol－1大小穩(wěn)定大2.離子晶體的晶格能kJ·mol－1大小穩(wěn)定大深度思考1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子(

)(2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子(

)(3)原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高(

)(4)分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低(

)(5)離子晶體一定都含有金屬元素(

)(6)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體(

)√××××√深度思考√××××√2.CO2和SiO2在物理性質(zhì)上有較大差異，而在化學性質(zhì)上卻有較多相似，你知道原因嗎？答案

決定二者物理性質(zhì)的因素：晶體類型及結(jié)構(gòu)、微粒間的作用力。CO2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素，SiO2是原子晶體，其牢固的化學鍵是其決定因素。二者的化學性質(zhì)均由其內(nèi)部的化學鍵決定，而C—O與Si—O鍵都是極性鍵。2.CO2和SiO2在物理性質(zhì)上有較大差異，而在化學性質(zhì)上卻特別提醒

(1)原子晶體的熔點不一定比離子晶體高，如石英的熔點為1710℃，MgO的熔點為2852℃。(2)金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，如Na的熔點為97℃，尿素的熔點為132.7℃。特別提醒(1)原子晶體的熔點不一定比離子晶體高，如石英的熔3.在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是_________________。(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是________________。NaCl、Na2S

NaOH、(NH4)2S3.在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、N(3)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是__________。(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是__________。(5)其中含有極性共價鍵的非極性分子是________________。(NH4)2SNa2S2CO2、CCl4、C2H2(3)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是_(6)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是________。(7)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是________。(8)其中含有極性共價鍵的原子晶體是__________。C2H2H2O2SiO2、SiC返回(6)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是____遞進題組題組一晶體類型的判斷1.有下列八種晶體：A.水晶B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.鋁G.氯化銨H.金剛石。用序號回答下列問題：(1)直接由原子構(gòu)成的晶體是________，屬于原子晶體的化合物是__________。AEH

A遞進題組題組一晶體類型的判斷AEHA(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是________，含有共價鍵的離子晶體是________，屬于分子晶體的單質(zhì)是________。(3)在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是______；受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是__________，需克服共價鍵的是__________。DEBGBDFAH(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是________，含有共價鍵的離2.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)：2.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號)。①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性(3)C組中HF熔點反常是由于________________________。據(jù)此回答下列問題：(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是__________(填序號)。①硬度?、谒芤耗軐щ姠酃腆w能導電④熔融狀態(tài)能導電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因為____________________________________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是__________(填序號)解題指導通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應用氫鍵解釋HF的熔點反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點高低的原因。解題指導通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，解析

(1)根據(jù)A組熔點很高，為原子晶體，是由原子通過共價鍵形成的。(2)B組為金屬晶體，具有①②③④四條共性。(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點反常。(4)D組屬于離子晶體，具有②④兩條性質(zhì)。(5)D組屬于離子晶體，其熔點與晶格能有關。解析(1)根據(jù)A組熔點很高，為原子晶體，是由原子通過共價鍵答案

(1)原子共價鍵(2)①②③④(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)

(4)②④(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高答案(1)原子共價鍵3.有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果如表：3.有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中(1)晶體的化學式分別為A_______________________、B______________________、C__________________。(2)晶體的類型分別是A_________________________、B_______________________、C_________________。(3)晶體中微粒間作用力分別是A__________________、B______________________、C___________________。(1)晶體的化學式分別為A_________________解析根據(jù)A、B、C所述晶體的性質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B應為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C應為分子晶體，且易溶于水，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。答案

(1)NaCl

C

HCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價鍵范德華力解析根據(jù)A、B、C所述晶體的性質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為規(guī)律方法晶體類型的5種判斷方法1.依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷(1)離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。(2)原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。(3)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。(4)金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。規(guī)律方法晶體類型的5種判斷方法1.依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(1)金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。(3)常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。(4)金屬單質(zhì)是金屬晶體。2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷3.依據(jù)晶體的熔點判斷(1)離子晶體的熔點較高。(2)原子晶體熔點很高。(3)分子晶體熔點低。(4)金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有少數(shù)熔點相當?shù)汀?.依據(jù)晶體的熔點判斷4.依據(jù)導電性判斷(1)離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導電。(2)原子晶體一般為非導體。(3)分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導電。(4)金屬晶體是電的良導體。4.依據(jù)導電性判斷5.依據(jù)硬度和機械性能判斷(1)離子晶體硬度較大、硬而脆。(2)原子晶體硬度大。(3)分子晶體硬度小且較脆。(4)金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。5.依據(jù)硬度和機械性能判斷注意(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應屬于分子晶體(Hg除外)。(2)石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價鍵的鍵長為1.42×10－10m，比金剛石中碳碳共價鍵的鍵長(鍵長為1.54×10－10m)短，所以熔、沸點高于金剛石。(3)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點低(熔點190℃)。(4)合金的硬度比其成分金屬大，熔、沸點比其成分金屬低。注意(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應屬于分子晶體(題組二晶體熔、沸點的比較4.下列分子晶體中，關于熔、沸點高低的敘述中，正確的是(

)A.Cl2>I2B.SiCl4<CCl4C.NH3>PH3D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3題組二晶體熔、沸點的比較解析

A、B項屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子質(zhì)量大的熔、沸點高；C項屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況，但存在氫鍵的熔、沸點高；D項屬于相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈少的熔、沸點高。答案

C解析A、B項屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子質(zhì)5.離子晶體熔點的高低取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是(

)A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB.NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC.CaO＞BaO＞NaCl＞KClD.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl5.離子晶體熔點的高低取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、解析離子晶體中，晶格能越大，晶體熔、沸點越高；離子所帶電荷總數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大。答案

C解析離子晶體中，晶格能越大，晶體熔、沸點越高；離子所帶電荷6.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是(

)①O2、I2、Hg

②CO、KCl、SiO2

③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA.①③ B.①④ C.②③ D.②④6.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是()解析

①中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故①錯；②中SiO2為原子晶體，其熔點最高，CO是分子晶體，其熔點最低，故②正確；③中Na、K、Rb價電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點逐漸降低，故③錯；④中Na、Mg、Al價電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強，熔點逐漸升高，故④正確。答案

D解析①中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故①錯；解析

①中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故①錯；②中SiO2為原子晶體，其熔點最高，CO是分子晶體，其熔點最低，故②正確；③中Na、K、Rb價電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點逐漸降低，故③錯；④中Na、Mg、Al價電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強，熔點逐漸升高，故④正確。答案

D解析①中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故①錯；思維建模分類比較晶體的熔、沸點1.不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，如汞、鎵、銫等熔、沸點很低，金屬晶體一般不參與比較。2.原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石>石英>碳化硅>硅。思維建模分類比較晶體的熔、沸點1.不同類型晶體的熔、沸點高3.離子晶體一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。4.分子晶體(1)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。3.離子晶體(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F(xiàn)2<Cl2<Br2<I2。(3)組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越(4)同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>返回(4)同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。返回考點三突破五類晶體模型遞進題組知識梳理考點三突破五類晶體模型遞進題組知識梳理知識梳理1.原子晶體(金剛石和二氧化硅)知識梳理1.原子晶體(金剛石和二氧化硅)(1)金剛石晶體中，每個C與另外

個C形成共價鍵，C—C鍵之間的夾角是109°28′，最小的環(huán)是

元環(huán)。含有1molC的金剛石中，形成的共價鍵有

mol。(2)SiO2晶體中，每個Si原子與

個O成鍵，每個O原子與

個硅原子成鍵，最小的環(huán)是

元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是

原子，1molSiO2中含有

molSi—O鍵。4六24十二Si42(1)金剛石晶體中，每個C與另外個C形成共價鍵，C—C2.分子晶體(1)干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有

個。122.分子晶體12(2)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個水分子與相鄰的

個水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形成

mol“氫鍵”。3.離子晶體42(2)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個水分子與相鄰的個水分子以氫鍵(1)NaCl型：在晶體中，每個Na＋同時吸引

個Cl－，每個Cl－同時吸引

個Na＋，配位數(shù)為

。每個晶胞含

個Na＋和

個Cl－。(2)CsCl型：在晶體中，每個Cl－吸引

個Cs＋，每個Cs＋吸引

個Cl－，配位數(shù)為

。66644888(1)NaCl型：在晶體中，每個Na＋同時吸引個Cl－4.石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是

，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是

，C原子采取的雜化方式是

。分子間作用力2sp24.石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是5.常見金屬晶體的原子堆積模型5.常見金屬晶體的原子堆積模型特別提醒

判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時，要注意運用三維想象法。如NaCl晶體中，Na＋周圍的Na＋數(shù)目(Na＋用“○”表示)：每個面上有4個，共計12個。特別提醒判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時，要注意\(2)?？嫉膸追N晶體主要有干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空間結(jié)構(gòu)。當題中信息給出與某種晶體空間結(jié)構(gòu)相同時，可以直接套用某種結(jié)構(gòu)。\(2)?？嫉膸追N晶體主要有干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨1.在晶體模型中，金剛石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學鍵嗎？答案不一樣，金剛石中表示的是C—C共價鍵，而干冰中的“棍”表示分子間作用力；分子晶體中多數(shù)含有化學鍵(如CO2中的C==O鍵)，少數(shù)則無(如稀有氣體形成的晶體)。深度思考1.在晶體模型中，金剛石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意義1.在晶體模型中，金剛石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學鍵嗎？答案不一樣，金剛石中表示的是C—C共價鍵，而干冰中的“棍”表示分子間作用力；分子晶體中多數(shù)含有化學鍵(如CO2中的C==O鍵)，少數(shù)則無(如稀有氣體形成的晶體)。深度思考1.在晶體模型中，金剛石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意義2.下列排列方式中，A.ABCABCABC

B.ABABABABAB

C.ABBAABBA

D.ABCCBAABCCBA，屬于鎂型堆積方式的是____________；屬于銅型堆積方式的是__________。AB返回2.下列排列方式中，A.ABCABCABCB.ABABAB遞進題組題組一重視教材習題，做好回扣練習1.(選修3P82－2)下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是(

)A.O2和SiO2 B.NaI和I2C.CO2和H2O D.CCl4和NaClC遞進題組題組一重視教材習題，做好回扣練習C2.(選修3P84－1)在單質(zhì)的晶體中，一定不存在(

)A.離子鍵B.分子間作用力C.共價鍵D.金屬離子與自由電子間的作用A2.(選修3P84－1)在單質(zhì)的晶體中，一定不存在()A3.(選修3P84－7)X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是(

)A.X的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體B.Y的單質(zhì)為原子晶體C.X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體D.X與碳形成的化合物為分子晶體C3.(選修3P84－7)X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，4.(選修3P84－8)下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是(

)A.Na2O和SiO2熔化B.Mg和S熔化C.氯化鈉和蔗糖熔化D.碘和干冰升華D4.(選修3P84－8)下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒題組二強化記憶晶胞結(jié)構(gòu)5.判斷下列物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)，將對應序號填在線上。題組二強化記憶晶胞結(jié)構(gòu)高考化學-第十二章-第3講-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習課件(1)干冰晶體

；(2)氯化鈉晶體

；(3)金剛石

；(4)碘晶體

；(5)氟化鈣

；②①④③⑥(1)干冰晶體；②①④③⑥(6)鈉

；(7)冰晶體

；(8)水合銅離子

；(9)H3BO3晶體

；(10)銅晶體

。⑤⑧⑦⑩⑨(6)鈉；⑤⑧⑦⑩⑨題組三對晶胞結(jié)構(gòu)的考查6.下面有關晶體的敘述中，不正確的是(

)A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B.氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有6個C.氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子解析氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共12個，距離相等且最近的Cl－共有6個。B題組三對晶胞結(jié)構(gòu)的考查解析氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距7.(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層。在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。6非密置4密置7.(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是______，平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是__________。61(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式。釙位于元素周期表的第__________周期第________族，元素符號是________，最外層電子排布式是________。六ⅥA6s26p4Po(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方題組四金屬晶胞中原子半徑的計算8.用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖)，已知該晶體的密度為9.00g·cm－3，晶胞中該原子的配位數(shù)為________；Cu的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式計算)。題組四金屬晶胞中原子半徑的計算解析設晶胞的邊長為acm，則a3·ρ·NA＝4×64解析設晶胞的邊長為acm，則a3·ρ·NA＝4×64返回返回返回返回探究高考明確考向全國卷Ⅰ、Ⅱ高考題調(diào)研各省市高考題調(diào)研探究高考明確考向全國卷Ⅰ、Ⅱ高考題調(diào)研各省市高考題調(diào)研12345123451.[2014·新課標全國卷Ⅰ，37(3)(4)]Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為______。列式表示Al單質(zhì)的密度________________________g·cm－3。1612123451.[2014·新課標全國卷Ⅰ，37(3)(4)]Cu2O為2.[2014·新課標全國卷Ⅱ，37(4)(5)]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：123452.[2014·新課標全國卷Ⅱ，37(4)(5)]周期表前四(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為________。＋112345(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是________________________________________。12345(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面12345123453.[2013·新課標全國卷Ⅰ，37(2)(3)(4)(6)](2)硅主要以硅酸鹽、_________等化合物的形式存在于地殼中。二氧化硅123453.[2013·新課標全國卷Ⅰ，37(2)(3)(4)(6)(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以________相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻______個原子。3共價鍵12345(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為_____________________________________。Mg2Si＋4NH4Cl==SiH4＋4NH3＋2MgCl212345(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采(6)在硅酸鹽中，SiO四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。

圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根：其中Si原子的雜化形式為______________，Si與O的原子數(shù)之比為______________化學式為________________。12345(6)在硅酸鹽中，SiO四面體(如下圖(a))通過共用123451234512345123454.[2013·新課標全國卷Ⅱ，37(3)(4)]前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。123454.[2013·新課標全國卷Ⅱ，37(3)(4)]前四周期原(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為______；D的配位數(shù)為________；②列式計算該晶體的密度__________g·cm－3。解析有4個未成對電子的一定是過渡金屬，前四周期元素中只有3d64s2符合，因而C為Fe元素，順推出D為Ni，B為K，A為F。12345(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。①該即該化合物的化學式為K2NiF4D的配位體是距其最近的異種原子A，分別在它的前面、后面、左邊、右邊、上邊、下邊，共6個A原子。12345即該化合物的化學式為K2NiF4D的配位體是距其最近的異種原1234512345(4)A－、B＋和C3＋三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_______________；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為__________，配位體是____________。解析

在K3FeF6中含有K＋與[FeF6]3－之間的離子鍵和[FeF6]3－中Fe3＋與F－之間的配位鍵，在配離子[FeF6]3－中F－是配位體。F－離子鍵、配位鍵[FeF6]3－12345(4)A－、B＋和C3＋三種離子組成的化合物B3CA6，其中123455.[2012·新課標全國卷，37(6)]ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為______g·cm－3(列式并計算)，a位置S2－與b位置Zn2＋之間的距離為______pm(列式表示)。123455.[2012·新課標全國卷，37(6)]ZnS在1234512345123451234512345返回返回12345返回返回12345123451.[2014·江蘇，21(A)—(5)]Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為__________。12123451.[2014·江蘇，21(A)—(5)]Cu2O在稀硫酸12.[2014·四川理綜，8(3)]Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，它與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子和陽離子的個數(shù)之比是_______。2∶1123452.[2014·四川理綜，8(3)]Z基態(tài)原子的M層與K層電3.[2014·福建理綜，31(2)(3)(4)]氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。123453.[2014·福建理綜，31(2)(3)(4)]12345(2)關于這兩種晶體的說法，正確的是________(填序號)。a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c.兩種晶體中的B—N鍵均為共價鍵d.兩種晶體均為分子晶體12345(2)關于這兩種晶體的說法，正確的是________(填序號解析立方相氮化硼晶體的硬度大小與是否含有σ鍵和π鍵無關，與晶體的結(jié)構(gòu)有關，即立方相氮化硼晶體為原子晶體，硬度較大，a錯誤；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，根據(jù)石墨晶體可知其層和層之間是靠范德華力結(jié)合的，故其作用力小，質(zhì)地較軟，b正確；12345解析立方相氮化硼晶體的硬度大小與是否含有σ鍵和π鍵無關，與B和N都是非金屬元素，兩種晶體中的B—N鍵都是共價鍵，c正確；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，屬于混合型晶體，立方相氮化硼晶體為原子晶體，d錯誤。答案

bc12345B和N都是非金屬元素，兩種晶體中的B—N鍵都是共價鍵，c正確(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為___________，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是__________________________________。解析六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，同一層上的原子在同一平面內(nèi)，根據(jù)六方相氮化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個B原子與3個N原子相連，故為平面三角形結(jié)構(gòu)；由于B最外層有3個電子都參與了成鍵，層與層之間沒有自由移動的電子，故不導電。平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子12345(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為____。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是_______________。解析

立方相氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，故B原子為sp3雜化；該晶體存在地下約300km的古地殼中，因此制備需要的條件是高溫、高壓。高溫、高壓sp312345(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為____。該4.(2014·海南，19改編)Ⅰ.對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是(

)A.SiX4難水解

B.SiX4是共價化合物C.NaX易水解

D.NaX的熔點一般低于SiX4解析

A項，硅的鹵化物(SiX4)的水解比較強烈，如SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl、SiF4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HF，錯誤；123454.(2014·海南，19改編)Ⅰ.對于鈉的鹵化物(NaX)B項，硅的鹵化物(SiX4)全部由非金屬元素構(gòu)成，屬于共價化合物，正確；C項，鈉的鹵化物(NaX)屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，錯誤；D項，鈉的鹵化物(NaX)是由離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體，SiX4屬于分子晶體，所以NaX的熔點一般高于SiX4，錯誤。答案

B12345B項，硅的鹵化物(SiX4)全部由非金屬元素構(gòu)成，屬于共價化Ⅱ.碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：12345Ⅱ.碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的回答下列問題：(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為____________。解析金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同，互稱為同素異形體。同素異形體12345回答下列問題：解析金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。解析金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵(即C原子采取sp3雜化方式)，構(gòu)成正四面體；石墨中的碳原子采用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六邊形的平面層狀結(jié)構(gòu)。sp3

sp212345(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為_(3)C60屬于________晶體，石墨屬于________晶體。解析

C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體；石墨的層內(nèi)原子間以共價鍵結(jié)合，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，所以石墨屬于混合晶體。分子混合12345(3)C60屬于________晶體，石墨屬于_______(4)石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長為154pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價鍵，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在________共價鍵，還有______________鍵。解析在金剛石中只存在C—C之間的σ鍵；石墨層內(nèi)的C—C之間不僅存在σ鍵，還存在π鍵。π(或大π或p-pπ)σ

σ12345(4)石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142pm，而金剛石(5)金剛石晶胞含有____________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率__________(不要求計算結(jié)果)。解析由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個C原子，面心上有6個C原子，頂點有8個C原子，所以金剛石晶胞中C原子數(shù)目為4＋6×＋8×＝8；若C原子半徑為r，金剛石的12345(5)金剛石晶胞含有____________個碳原子。若碳原邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則正方體對角線長度的

就是C—C鍵的鍵長，即

a＝2r，所以r＝

a；碳原子在晶胞中的空間占有率12345邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則正方體對角線長度的就是C—C5.(2014·山東理綜，33)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。123455.(2014·山東理綜，33)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳(1)圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為________。解析石墨烯是層狀結(jié)構(gòu)，每一層上每個碳原子都可與其他3個碳原子形成共價鍵。312345(1)圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為________(2)圖乙中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。解析圖乙中1號碳形成了4個共價鍵，故其雜化方式為sp3；圖甲中的鍵角為120°，而圖乙中1號碳原子與甲烷中的碳原子類似，其鍵角接近109°28′。sp3<12345(2)圖乙中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰(3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。解析只有電負性較大的非金屬元素與氫元素才可形成氫鍵。O、H

12345(3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________，該材料的化學式為________。12345(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________，該材料的化學式為________。12345(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備12345答案

12

M3C60返回返回12345答案12M3C60返回返回123456789101112131412345678910111213141.下列對晶體類型判斷正確的是(

)1234567891011121314C1.下列對晶體類型判斷正確的是()123456789102.關于晶體的敘述中，正確的是(

)A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體12345678910111213142.關于晶體的敘述中，正確的是()12345678910解析

B項，分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)部的共價鍵強弱，與分子間作用力無關；C項，分子晶體熔、沸點高低，取決于分子間作用力的大??；D項，也可能是分子晶體，如HCl。答案

A1234567891011121314解析B項，分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)部的共價鍵強弱，與分子間3.如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，則關于金剛石的描述不正確的是(

)1234567891011121314A.C—C鍵鍵角都為109°28′B.最小的環(huán)由6個C原子構(gòu)成C.可溶于非極性溶劑D.1mol金剛石含有2molC—C鍵C3.如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，則關于金剛石的描述不正確的4.近年來，科學家合成一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n。已知，最簡單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如下圖所示，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。下列說法肯定錯誤的是(

)12345678910111213144.近年來，科學家合成一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物(AA.Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體B.Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料D.氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n＋2的物質(zhì)(n為正整數(shù))1234567891011121314解析

D項，其通式應為AlnH3n。答案

DA.Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體123456785.有關化學鍵和晶體的說法中正確的是(

)A.離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，陰陽離子電荷越大、離子半徑越小，靜電作用越強B.共價鍵的本質(zhì)是共用電子對，因此必須由成鍵的兩原子各提供一個電子形成C.分子晶體的基本微粒是分子，分子晶體溶沸點由分子內(nèi)部共價鍵強弱決定D.原子晶體由于是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此只能由碳、硅兩元素構(gòu)成1234567891011121314A5.有關化學鍵和晶體的說法中正確的是()123456786.下列說法正確的是(

)A.由于銨鹽中是有離子鍵構(gòu)成的，因而化學性質(zhì)相當穩(wěn)定B.分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價鍵C.在常見的四種晶體類型中，都有“原子(離子)半徑越大，物質(zhì)熔點越低”的規(guī)律D.常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其固態(tài)時一定會形成分子晶體1234567891011121314B6.下列說法正確的是()12345678910111217.下列物質(zhì)中一定含有離子的是(

)A.晶體氯 B.液態(tài)氯化鋁C.液態(tài)氯化氫 D.次氯酸鈣1234567891011121314D7.下列物質(zhì)中一定含有離子的是()1234567891012345678910111213148.下列敘述正確的是(

)A.離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學鍵B.在氧族元素(O、S、Se、Te)的氫化物中，水的沸點最低C.NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽離子個數(shù)比均為1∶2D.晶體的熔點：金剛石>碳化硅>單晶硅解析

A中離子晶體中一定含有離子鍵，也可能存在共價鍵；B中氧族元素的氫化物都是分子晶體，其熔沸點的高低取決于分子間作用力，水分子之間存在氫鍵使得其熔沸點特別高。D12345678910111213148.下列敘述正確的是(12345678910111213148.下列敘述正確的是(

)A.離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學鍵B.在氧族元素(O、S、Se、Te)的氫化物中，水的沸點最低C.NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽離子個數(shù)比均為1∶2D.晶體的熔點：金剛石>碳化硅>單晶硅解析

A中離子晶體中一定含有離子鍵，也可能存在共價鍵；B中氧族元素的氫化物都是分子晶體，其熔沸點的高低取決于分子間作用力，水分子之間存在氫鍵使得其熔沸點特別高。D12345678910111213148.下列敘述正確的是(9.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是(

)12345678910111213149.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為1234567891011121314解析由題中的晶胞結(jié)構(gòu)知：有8個K＋位于頂點，6個K＋位于面心，則晶胞中含有的K＋數(shù)為(8×)＋(6×)＝4(個)；有12個O位于棱上，1個O處于中心，則晶胞中含有O數(shù)為12×

＋1＝4(個)，所以超氧化鉀的化學式為KO2；每個K＋周圍有6個O，每個O周圍有6個K＋,與每個K＋距離最近的K＋有12個。C.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個D.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個答案

A1234567891011121314解析由題中的晶胞結(jié)構(gòu)10.下列有關說法不正確的是(

)A.水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋123456789101112131410.下列有關說法不正確的是()123456789101C.H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為121234567891011121314解析電子云是用來表示電子出現(xiàn)的概率，但不代表有一個電子在那里，C項錯。答案

CC.H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核11.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：123456789101112131411.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：123456789101請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_____________。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為__________________________。1234567891011121314解析離子晶體的熔點與離子半徑及離子所帶電荷數(shù)有關，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越大，則離子晶體熔點越高。金剛石是原子晶體，熔點最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點高于干冰。金剛石晶體金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰請回答下列問題：1234567891011121314解析(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____________________________________________________________________________________。1234567891011121314MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)小于(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能__(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。123456789101112131448(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，Ca(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是___________________。1234567891011121314水分子之間形成氫健(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性12.下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：1234567891011121314圖Ⅲ銅晶體中銅原子堆積模型12.下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為_____，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為_____________。1234567891011121314解析

CaF2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4，Ca2＋和F－個數(shù)比為1∶2，銅晶體中未標號的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層1、2、3，同層的4、5、6、7、8、9，下層的10、11、12，共12個。812(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3

晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。1234567891011121314解析圖Ⅱ中B原子最外層三個電子形成三條共價鍵，最外層共6個電子，H原子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有氧原子形成兩條鍵達到8電子穩(wěn)定。H3BO3晶體是分子晶體，相互之間通過氫鍵相連，每個B原子形成三條B—O極性鍵，每個O原子形成一條O—H極性價鍵，共6條極性鍵。O

1∶6

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是__(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。1234567891011121314解析金屬鍵理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成整塊晶體的電子氣，被所有原子所共用，從而把所有的原子聯(lián)系在一起，可以用來解釋金屬鍵的本質(zhì)，金屬的延展性、導電性、傳熱性。金屬鍵(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為_______________。1234567891011121314解析

H3BO3晶體是分子晶體，熔點最低，熔化時克服了分子間作用力。H3BO3分子間作用力(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為______________。1234567891011121314解析一個晶胞中實際擁有的離子數(shù)：較小的離子數(shù)為8×1/8＋6×1/2＝4，而較大的離子為8個,從而確定晶胞頂點及六個面上的離子為Ca2＋,晶胞內(nèi)部的離子為F－,1個晶胞實際擁有4個“CaF2”，則CaF2晶體的密度為4×78g·mol－1÷[(a×10－8cm)3×6.02×1023mol－1]≈g·cm－3。(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，13.(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間