弱電解質(zhì)與鹽類水解

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)①電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物常見(jiàn)的電解質(zhì)：金屬氧化物酸堿鹽水范圍：前提：水溶液或熔化狀態(tài)導(dǎo)電自身第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離②非電解質(zhì)在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物常見(jiàn)的非電解質(zhì)非金屬氧化物（除H）乙醇等絕大多數(shù)有機(jī)物NH3練習(xí)：指出下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)

H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、鹽酸、CH3COOH練習(xí)：指出下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)

H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、鹽酸、CH3COOHNab.Br2c.CaOd.Al2O3e.SO3f.H2Sg.H2SO4h.

HCl

HClOj.HFk.Ba(OH)2NH3?H2Om.NaCln.BaSO4o.H2Op.C2H5OH(1)

屬于電解質(zhì)的有

(2)屬于非電解質(zhì)的有

(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有

(4)屬于弱電解質(zhì)的有cdfghijklmnoepcdghkmnfijlo物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)為什么有強(qiáng)酸，弱酸?為什么有強(qiáng)堿，弱堿?2、強(qiáng)弱電解質(zhì)①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)在水中能夠全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽在水中只能部分電離的電解質(zhì)②弱電解質(zhì)弱酸弱堿水3、電解質(zhì)導(dǎo)電的原因在水溶液或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的帶電微粒（離子）在水中只能部分電離的電解什么是弱電解質(zhì)？既然是部分電離以CH3COOH為例在水中都存在哪些例子CH3COOHH+CH3COO—+電離：電解質(zhì)，溶于水或熔融狀態(tài)下離解出自由移動(dòng)離子的過(guò)程KCl

=K++Cl—電離方程式二、弱電解質(zhì)的電離1、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的電離H2SO4HClNaOH=H++Cl—=2H++SO42—=Na++OH—強(qiáng)酸、強(qiáng)堿一步、完全電離2、弱電解質(zhì)的電離CH3COOHH+

+

CH3COO—弱酸、弱堿可逆電離NH３·H2OH2CO3HCO3—

Mg2++2OH—

多元弱酸分步、可逆電離，第一步為主主NH4++OH—H++HCO3—H++CO32—Mg(OH)23、鹽類的電離NaCl

NaHSO4=Na++Cl—=Na++H++SO42—水溶液NaHSO4=Na++HSO4—熔融狀態(tài)NaHCO3=Na++HCO3—HCO3—

H++CO32—酸式酸根繼續(xù)可逆電離寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-（5）NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al（OH）3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C3、電離平衡常數(shù)CH3COOHH+

+

CH3COO—NH３·H2ONH4++OH—H2CO3HCO3—

主H++HCO3—H++CO32—=4.4×10—7=4.7×10—11K1>>K2，因此以第一步電離為主

CH3COOHH+

+

CH3COO—在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：加入固體NaOH，電離平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)____________加入固體CH3COONa，電離平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)____________滴入少量濃硫酸，電離平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)____________加入同濃度的醋酸，電離平衡______，c(H＋)____________正減小減小逆逆增大不變不變4、電離平衡的移動(dòng)電離吸熱越稀越電離，越熱越電離CH3COOHH+

+

CH3COO—升高溫度，電離平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)____________加水，電離平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，C（H+）。

正正減小增大HAH++A—

△H0移動(dòng)方向c(H+)c(A—)升高溫度降低溫度加入HA加入H2O加濃硫酸加NaOH加NaA>BOHB++OH—

△H0移動(dòng)方向c(OH—)c(B+)升高溫度降低溫度加入BOH加大量水加濃硫酸加NaOH加BCl>.下列敘述正確的是（

）A.強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時(shí)是否存在電離平衡B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒(méi)有分子D.強(qiáng)電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電A一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

BDE.降低溫度

F.

NaCl溶液EF有H+濃度相同、體積相等的三種酸a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。a=b=ca=b<cB（B）開(kāi)始反應(yīng)時(shí)兩種酸液的反應(yīng)速率相等，但鹽酸的反應(yīng)速率下降較快。（C）開(kāi)始反應(yīng)時(shí)兩種酸液的反應(yīng)速率相等，但醋酸的反應(yīng)速率下降較快。（D）完全反應(yīng)后兩種酸液產(chǎn)生的氫氣的量相同已知鹽酸和醋酸的溶液中C（H+）相等。現(xiàn)將這兩種溶液各10毫升，分別跟足量的鋅片反應(yīng)。在如下的敘述中正確的是（A）兩種酸液的物質(zhì)的量濃度相等。把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來(lái)水

B.0.5mol/LNH4Cl溶液

C.0.5mol/L醋酸

D.0.5mol/L鹽酸

BD第三節(jié)鹽類的水解一、探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液酸堿性鹽類型NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸酸堿堿堿中中強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液酸堿性鹽類型NaCl中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿Na2SO4NaHCO3堿性弱酸強(qiáng)堿Na2CO3CH3COONaNH4Cl酸性強(qiáng)酸弱堿(NH4)2SO4誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性CH+COH-H2OH++OH—

CH3COONa=Na+

+

CH3COO—以CH3COONa為例寫(xiě)出溶液中存在的平衡＜溶液堿性，水的電離平衡向

向移動(dòng)正發(fā)生了什么CH+哪里去了？CH3COOHH+

+

CH3COO—二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因1、鹽類水解①定義水溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH－生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。②實(shí)質(zhì)電離出的弱酸根或弱陽(yáng)離子與水電離出的H+或OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)促進(jìn)水的電離③條件有弱陰離子或弱陽(yáng)離子2、鹽類水解規(guī)律有弱才水解無(wú)弱不水解都弱都水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性同強(qiáng)顯中性1.下列溶液PH小于7的是A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉

C、碳酸氫鈉D、氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_4.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：ANH4+

、H+

、OH-、Cl_

BCl

_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、

Cl_、NH4+

、OH_

DCl、NH4+

、OH-

、H+同物質(zhì)的量濃度NaX、NaY、NaZ三種正鹽溶液，測(cè)得溶液的pH分別是7、9、10，則相對(duì)應(yīng)的酸：HX、HY、HZ的酸性比較。HX＞HY＞HZ相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的順序?yàn)椋篘aOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

>7:<7:=7:3、鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)誰(shuí)弱寫(xiě)誰(shuí)鹽類的水解可以看作酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程。一般來(lái)說(shuō)水解程度很微弱“”一般不生成沉淀與氣體，無(wú)“”或“”↑↓多元弱酸根分步水解①常見(jiàn)陰離子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO—、ClO—

、CN—、F—、AlO2—②常見(jiàn)陽(yáng)離子CO32—、SiO32—、

SO32—、S2—、

PO43—HCO3—、HSO3—、HS—、HPO42—、H2PO4—

三、影響鹽類水解的主要因素

和鹽類水解反應(yīng)的利用1、影響鹽類水解的主要因素①內(nèi)部因素鹽的本性：越弱越易水解②外部因素水解反應(yīng)△H>0越熱越水解濃度：溫度：越稀越水解溶液的酸、堿性：加酸加堿加鹽強(qiáng)堿弱酸鹽NaA：A—+H2OHA+OH—移動(dòng)c(H+)c(A—)c(OH—)pH升高溫度降低溫度加大量水加濃硫酸加NaOH加NaA強(qiáng)酸弱堿鹽BCl：B++H2OH++BOH移動(dòng)c(H+)c(B+)c(OH—)pH升高溫度降低溫度加大量水加濃硫酸加NaOH加BCl3mLCH3COONa溶液后，滴加酚酞，有何現(xiàn)象？將溶液加熱后，顏色有何變化？0.1mol/L的NaCl溶液中Na+、Cl、H+、OH—②設(shè)[Na+]、[Cl—]、[H+]、[OH—]分別表示四種離子的物質(zhì)的量濃度，則完成下列各關(guān)系式子①存在哪些離子建立一個(gè)只含有[Na+]、[Cl—]的等式建立一個(gè)只含有[Na+]、[Cl—]、[H+]、[OH—]的等式建立一個(gè)只含有[H+]、[OH—]的等式a.建立一個(gè)只含有[Na+]、[Cl—]的等式b.建立一只含有[Na+]、[Cl—]、[H+]、[OH—]的等式c.建立一個(gè)只含有[H+]、[OH—]的等式[Na+]=[SO42—][Na+]+[H+]=[Cl—]+[OH—][H+]=[OH—]0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+、SO42—、H+、OH—②設(shè)[Na+]、[SO42—]、[H+]、[OH—]分別表示四種離子的物質(zhì)的量濃度，則完成下列各關(guān)系式子①存在哪些離子建立一個(gè)只含有[Na+]、[SO42—]的等式建立一個(gè)只含有[Na+]、[SO42—]、[H+]、[OH—]的等式建立一個(gè)只含有[H+]、[OH—]的等式a.建立一個(gè)只含有[Na+]、[SO42—]的等式b.建立一個(gè)只含有[Na+]、[SO42—]、[H+]、[OH—]的等式c.建立一個(gè)只含有[H+]、[OH—]的等式[Na+]=[SO42—][Na+]+[H+]=2[SO42—]+[OH—][H+]=[OH—]溶質(zhì)濃度關(guān)系溶液中的電荷關(guān)系水電離出的兩種離子的關(guān)系4、水溶液中的三個(gè)守恒①物料守恒溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和

②電荷守恒溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等③質(zhì)子守恒水電離出的H+存在形式各濃度之和與水電離出的OH—存在形式各濃度之和相等【例1】寫(xiě)出CH3COONa溶液中的三個(gè)守恒Na+、CH3COO—、CH3COOH、H+、OH—物料守恒電荷守恒質(zhì)子守恒[CH3COO—]+[CH3COOH]=[Na+][CH3COO—]+[OH—]=[Na+]+[H+][OH—]=[CH3COOH]+[H+]【例2】寫(xiě)出Na2CO3溶液中的三個(gè)守