高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習(xí)題（18）及答案

.*;;2019人教版高考化學(xué)一輪根底選習(xí)題〔18〕及答案一、選擇題1、在25℃時，以下反響的平衡常數(shù)如下：①N2〔g〕＋O2〔g〕2NO〔g〕K1＝1×10－30②2H2〔g〕＋O2〔g〕2H2O〔g〕K2＝2×1081③2CO2〔g〕=2CO〔g〕＋O2〔g〕K3＝4×10－92以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．NO分解反響：NO〔g〕eq\f〔1,2〕N2〔g〕＋eq\f〔1,2〕O2〔g〕的平衡常數(shù)為1×10－30B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反響生成H2OC．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O>H2O>CO2D．溫度升高，上述三個反響的平衡常數(shù)均增大解析：A項(xiàng)，NO〔g〕eq\f〔1,2〕N2〔g〕＋eq\f〔1,2〕O2〔g〕的平衡常數(shù)為eq\b\lc\〔\rc\〕〔\a\vs4\al\co1〔\f〔1,K1〕〕〕＝1015，錯誤；B項(xiàng)，H2和O2之間的反響需要點(diǎn)燃才能進(jìn)展，錯誤；C項(xiàng)，常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)依次為1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常數(shù)越大，那么反響進(jìn)展的程度越大，正確；D項(xiàng)，反響②為放熱反響，升高溫度平衡逆向挪動，平衡常數(shù)減小，錯誤。答案：C2、以下物質(zhì)在常溫時發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．Na2CO3：COeq\o\al〔2－,3〕＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NHeq\o\al〔＋,4〕＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu〔OH〕2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O=HF＋OH－解析：多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)展的，是可逆反響，水解的量較少不能生成沉淀和氣體。答案：C3、如下圖的裝置常用于制取氣體并檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．關(guān)閉分液漏斗的活塞，將枯燥管末端放入水中，微熱燒瓶，有氣泡從水中冒出，停頓加熱后，枯燥管內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱形成，說明裝置不漏氣B．假設(shè)裝置用于制取氯氣并驗(yàn)證其具有漂白性，那么A中所用試劑為稀鹽酸，B中所用藥品為KMnO4固體，C中為品紅溶液C．假設(shè)裝置用于制取SO2并驗(yàn)證其具有漂白性，那么A中所用試劑為濃硫酸，B中所用藥品為Na2SO3固體，C中為酸性KMnO4溶液D．假設(shè)實(shí)驗(yàn)時B中盛放固體NaOH，A中為濃氨水，C中為稀AgNO3溶液，那么實(shí)驗(yàn)過程中，C試管中看不到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解析：A項(xiàng)，由于裝置的體積較大，可用酒精燈微熱燒瓶，加熱時枯燥管口有氣泡冒出，冷卻后枯燥管口有水柱形成，說明裝置的氣密性良好，正確；B項(xiàng)，制氯氣時應(yīng)用濃鹽酸，錯誤；C項(xiàng)，SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是SO2能將KMnO4復(fù)原，表現(xiàn)復(fù)原性，不表現(xiàn)漂白性，錯誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)過程中C試管中有沉淀出現(xiàn)，假設(shè)NH3過量，那么可觀察到沉淀溶解，錯誤。答案：A4、以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．1mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反響可得1mol苯甲酸乙酯B．對苯二甲酸〔〕與乙二醇〔HOCH2CH2OH〕能通過加聚反響制取聚酯纖維〔〕C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種D．分子中所有原子有可能共平面解析：酯化反響是可逆反響，反響物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，A項(xiàng)錯誤；對苯二甲酸與乙二醇的反響屬于縮聚反響，B項(xiàng)錯誤；有—CH2OH構(gòu)造的醇能氧化生成醛，戊醇相當(dāng)于丁基與—CH2OH相連，丁基有四種，所以分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種，C項(xiàng)正確；該分子中有一個飽和碳原子，屬于四面體構(gòu)造，所以不可能所有原子共平面，D項(xiàng)錯誤。答案：C5、在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反響：2X〔g〕＋Y〔g〕3Z〔g〕ΔH<0，反響過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖。以下推斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點(diǎn)X的正反響速率等于M點(diǎn)X的正反響速率C．Q點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大D．平衡時充入Z，到達(dá)新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大解析：A項(xiàng)，分析圖像，X的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大，減小到最低，這是化學(xué)平衡的建立過程，后增大，這是平衡的挪動過程，升高溫度，體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度，平衡向左挪動，使平衡常數(shù)減小，故A錯；B項(xiàng)，M點(diǎn)溫度高，故反響速率快，B錯誤；從開場到Q點(diǎn)是正向建立平衡的過程，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，從Q到M點(diǎn)升高溫度，平衡向左挪動，使轉(zhuǎn)化率降低，Q點(diǎn)最大，故C正確；平衡時再充入Z，到達(dá)的新平衡與原平衡是等效的，故體積分?jǐn)?shù)相等，D錯。答案：C二、非選擇題1、二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反響原理為2CO〔g〕＋4H2〔g〕??CH3OCH3〔g〕＋H2O〔g〕，一定條件下，該反響中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比eq\f〔nH2,nCO〕的變化曲線如下圖?！?〕a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開_______?！?〕對于氣相反響，用某組分〔B〕的平衡壓強(qiáng)〔pB〕代替物質(zhì)的量濃度〔cB〕也可以表示平衡常數(shù)〔記作Kp〕，那么該反響平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp＝________。答案〔1〕a>b>c〔2〕eq\f〔pCH3OCH3·pH2O,p2CO·p4H2〕解析〔1〕反響2CO〔g〕＋4H2〔g〕eq\o〔????,\s\up7〔催化劑〕〕CH3OCH3〔g〕＋H2O〔g〕，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比eq\f〔nH2,nCO〕增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故a＞b＞c。2、〔1〕BF3與一定量的水形成〔H2O〕2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________〔填序號〕。a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．范德華力〔2〕苯酚〔〕具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離