化學(xué)平衡常數(shù)(課件)

化學(xué)平衡常數(shù)2022/12/30化學(xué)平衡常數(shù)2022/12/27引子H++OH-=H2O2022/12/30引子H++OH-=H2O2022/12/27學(xué)習(xí)目標(biāo)化學(xué)平衡常數(shù)的涵義化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算(求各組分平衡濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率）2022/12/30學(xué)習(xí)目標(biāo)化學(xué)平衡常數(shù)的涵義2022/12/271.化學(xué)平衡常數(shù)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)在一定溫度下達(dá)到化平衡時(shí)：[思考與交流]K值的大小說明了什么?同一條件下正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有何關(guān)系？2022/12/301.化學(xué)平衡常數(shù)mA(g)+nB(g)說明(1)K的意義:K值越大,說明平衡體系中生成物所占的比例越大,它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。因此，平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。(2)同一條件下,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互成倒數(shù)關(guān)系。(3)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，不寫水或固體的濃度（為常數(shù)）。(4)K>105時(shí),可認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行基本完全.(5)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物濃度變化無關(guān).2022/12/30說明(1)K的意義:K值越大,說明平衡體系中生成物所占的比例2.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算Ⅰ.利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)各組分的濃度例1.在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L.(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù).(2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中,試求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度.2022/12/302.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算Ⅰ.利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)各組分的濃度Ⅱ.利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率例2.在密閉容器中,將2.0molCO和10molH2O混合加熱到800oC，達(dá)到下列平衡:K=1.0求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率.2022/12/30Ⅱ.利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2022/12/27小結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)的涵義:化學(xué)反應(yīng)的程度利用平衡常數(shù),可以求平衡時(shí)各組分的濃度和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率關(guān)鍵:(1)將起始濃度,變化濃度,平衡濃度表示清楚(“三步法”);(2)代到平衡常數(shù)表示式中;(3)解方程.

2022/12/30小結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)的涵義:化學(xué)反應(yīng)的程度2022/12/27練習(xí)1.(2000天津高考）在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是（）Ａ.Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大．Ｃ.Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變．Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變．ＡＤ2022/12/30練習(xí)1.(2000天津高考）在某溫度下，可逆反應(yīng)：ＡＤ2022.(2002上海高考）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：(1)k的表達(dá)式為：

(2)該反應(yīng)為

反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)（）Ａ.容器中壓強(qiáng)不變Ｂ.混合氣體中ＣＯ濃度不變Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆

D.c(CO2)=c(CO)

(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此時(shí)溫度為

.

t/oC70080083010001200k0.60.91.01.72.62022/12/302.(2002上海高考）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：再見!2022/12/30再見!2022/12/27112022/12/302022/12/272022/12/302022/12/271、下列說法中不能說明N2+3H22NH3已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是：A單位時(shí)間內(nèi)每生成3molH2必同時(shí)生成2molNH3B1個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂C反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再改變D混和氣體質(zhì)量不再改變D練習(xí)2022/12/301、下列說法中不能說明N2+3H22、以下可逆反應(yīng),在給定的條件下不一定是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(在混合氣體中v(NH3)%=33.3%)B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(在恒溫恒容條件下,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(在恒溫恒壓條件下,總體積不再改變)D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(在恒容條件下,氣體顏色不再改變)練習(xí)A2022/12/302、以下可逆反應(yīng),在給定的條件下不一定是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的3．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）4X（氣）+nY（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n的值是()A．2B。3C。4D。5練習(xí)A2022/12/303．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭(zhēng)取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對(duì)的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會(huì)幸福每秒，對(duì)著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會(huì)想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實(shí)現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會(huì)實(shí)現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達(dá)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?7化學(xué)平衡常數(shù)2022/12/30化學(xué)平衡常數(shù)2022/12/27引子H++OH-=H2O2022/12/30引子H++OH-=H2O2022/12/27學(xué)習(xí)目標(biāo)化學(xué)平衡常數(shù)的涵義化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算(求各組分平衡濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率）2022/12/30學(xué)習(xí)目標(biāo)化學(xué)平衡常數(shù)的涵義2022/12/271.化學(xué)平衡常數(shù)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)在一定溫度下達(dá)到化平衡時(shí)：[思考與交流]K值的大小說明了什么?同一條件下正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有何關(guān)系？2022/12/301.化學(xué)平衡常數(shù)mA(g)+nB(g)說明(1)K的意義:K值越大,說明平衡體系中生成物所占的比例越大,它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。因此，平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。(2)同一條件下,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互成倒數(shù)關(guān)系。(3)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，不寫水或固體的濃度（為常數(shù)）。(4)K>105時(shí),可認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行基本完全.(5)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物濃度變化無關(guān).2022/12/30說明(1)K的意義:K值越大,說明平衡體系中生成物所占的比例2.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算Ⅰ.利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)各組分的濃度例1.在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L.(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù).(2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中,試求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度.2022/12/302.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算Ⅰ.利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)各組分的濃度Ⅱ.利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率例2.在密閉容器中,將2.0molCO和10molH2O混合加熱到800oC，達(dá)到下列平衡:K=1.0求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率.2022/12/30Ⅱ.利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2022/12/27小結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)的涵義:化學(xué)反應(yīng)的程度利用平衡常數(shù),可以求平衡時(shí)各組分的濃度和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率關(guān)鍵:(1)將起始濃度,變化濃度,平衡濃度表示清楚(“三步法”);(2)代到平衡常數(shù)表示式中;(3)解方程.

2022/12/30小結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)的涵義:化學(xué)反應(yīng)的程度2022/12/27練習(xí)1.(2000天津高考）在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是（）Ａ.Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大．Ｃ.Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變．Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變．ＡＤ2022/12/30練習(xí)1.(2000天津高考）在某溫度下，可逆反應(yīng)：ＡＤ2022.(2002上海高考）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：(1)k的表達(dá)式為：

(2)該反應(yīng)為

反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)（）Ａ.容器中壓強(qiáng)不變Ｂ.混合氣體中ＣＯ濃度不變Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆

D.c(CO2)=c(CO)

(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此時(shí)溫度為

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t/oC70080083010001200k0.60.91.01.72.62022/12/302.(2002上海高考）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：再見!2022/12/30再見!2022/12/27282022/12/302022/12/272022/12/302022/12/271、下列說法中不能說明N2+3H22NH3已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是：A單位時(shí)間內(nèi)每生成3molH2必同時(shí)生成2molNH3B1個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂C反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再改變D混和氣體質(zhì)量不再改變D練習(xí)2022/12/301、下列說法中不能說明N2+3H22、以下可逆反應(yīng),在給定的條件下不一定是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(在混合氣體中v(NH3)%=33.3%)B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(在恒溫恒容條件下,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(在恒溫恒壓條件下,總體積不再改變)D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(在恒容條件下,氣體顏色不再改變)練習(xí)A2022/12/302、以下可逆反應(yīng),在給定的條件下不一定是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的3．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）4X（氣）+nY（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n的值是()A．2B。3C。4D。5練習(xí)A2022/12/303．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀