2023學(xué)年浙江省溫州東甌中學(xué) 化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=AB(g)

?H(反應(yīng)過程如曲線1所示)，當(dāng)反應(yīng)體系中加入物質(zhì)K后反應(yīng)分兩步進(jìn)行(反應(yīng)過程如曲線2所示):①A(g)+K(g)=AK(g)

?H1②AK(g)+B(g)=AB(g)

+K(g)

?H2，根據(jù)圖像分析，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中AK(g)是催化劑B．加入催化劑會(huì)降低反應(yīng)的?HC．?H>0D．lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量2、某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）：下列說法不正確的是A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B．HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D．該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O3、某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說法錯(cuò)誤的是A．石蠟油是石油減壓蒸餾的產(chǎn)物B．碎瓷片加快了石蠟油的分解C．酸性高錳酸鉀溶液褪色說明生成了乙烯D．溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)4、a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，e的核電荷數(shù)是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是A．元素b的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的弱B．元素c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比d的強(qiáng)C．簡(jiǎn)單離子半徑r:c>d>e>bD．元素a、b、e各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、45、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是A．電流方向：電極IV→→電極IB．電極I發(fā)生還原反應(yīng)C．電極II逐漸溶解D．電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍(lán)氧化性：O3＞I2B向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2CO3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液變成紅色原FeSO4溶液已氧化變質(zhì)D向盛有1mL20%蔗糖溶液的試管中加入稀H2SO4，加熱5min；再加入少量Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D7、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是()A．從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B．從海水中提取精鹽的過程中涉及了物理變化和化學(xué)變化C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D．將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)8、下列說法正確的是A．H2O2的電子式: B．乙烯的比例模型為：C．原子核中有10個(gè)中子的氧離子:188O2- D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH29、下列有關(guān)晶體的說法中正確的是A．原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高B．冰熔化時(shí)，水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂C．氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，所以氯化氫是離子晶體D．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y是地殼含量最多的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法正確的是A．X與Y只能形成一種化合物B．原子半徑：r(Y)<r(W)<r(Z)C．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸11、食用醋中含有乙酸。下列關(guān)于乙酸的說法正確的是A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4O2 B．分子式為CH3COOHC．分子中含有的官能團(tuán)為羧基 D．分子中原子之間只存在單鍵12、反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶213、在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中的c(H＋)可能等于10－3C．該溶液的pH可能為2，可能為12D．該溶液有可能呈中性14、下列分子中，所有原子不是處于同一平面的是A．H2O B．CH4 C．C2H4 D．15、下列化學(xué)用語表示正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．NH4Cl的電子式為：C．CO2的比例模型：D．甲烷的球棍模型：16、下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是()A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B．能量變化如圖所示的反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)D．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)圖示，回答下列問題：(1)按要求寫出下列有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。乙烯的電子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的結(jié)構(gòu)式___________，氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型②_______________________，反應(yīng)類型_______________。④_______________________，反應(yīng)類型_______________。18、下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個(gè)電子，則該化合物的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式為___________。該化合物固態(tài)時(shí)所屬晶體類型為____________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡(jiǎn)單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為___________（用離子符號(hào)表示）。（4）有人認(rèn)為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負(fù)化合價(jià)都是________；也有人認(rèn)為，根據(jù)元素甲的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應(yīng)，生成—種可燃性氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱184kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。19、中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)、海水的綜合利用大有可為。I．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是________。（2）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性（3）流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)?jiān)谙旅鏅M線內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑________。（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。（5）流程Ⅲ蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_________。Ⅱ．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：（6）操作A是_________，試劑a是__________。（7）由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物可以用于________。20、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式______________________________________。(3)方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_______________________________________________。21、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有重要的作用。下表列出①~⑩十種元素在周期表中的位置。請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑧3①③④⑦⑨4②⑥⑩（1）②的元素符號(hào)是________。（2）在①、②、③三種元素中，原子半徑由大到小的順序依次是________。（3）①、⑧二種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈________。（4）⑦、⑨二種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是________，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：________。（5）⑤元素的氫化物實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式是________。此反應(yīng)的能量變化示意圖如右圖所示，該反應(yīng)是______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是______。（6）對(duì)⑥元素的說法正確的是________（填字母）。a.⑥的非金屬性強(qiáng)于⑤b.氫化物穩(wěn)定性：⑥＜⑩c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑥＜⑤

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】分析：A.根據(jù)催化劑催化原理判斷；B.催化劑的作用是降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能；C.根據(jù)圖示判斷?H的大??；D.根據(jù)圖示中反應(yīng)物和生成物具有的能量判斷。詳解：根據(jù)①A(g)+K(g)=AK(g)和②AK(g)+B(g)=AB(g)

+K(g)的反應(yīng)，K是催化劑，AK(g)是催化劑的中間產(chǎn)物，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑的作用是降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能，但不能夠改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，反應(yīng)物具有較高能量，生成物具有降低能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，?H<0，C選項(xiàng)不正確；從題干的圖示觀察得反應(yīng)物A和B生成具有的總能量高于生成物AB的總能量，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。2、C【答案解析】

A.根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，所以是總反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速率，A正確；B.HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂和C=O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正確；C.根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來自于甲醛，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為HCHO+O2CO2+H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3、C【答案解析】

A.石油在常溫下分餾得煤油、柴油、重油等餾分，然后以重油為原料經(jīng)減壓蒸餾得到石蠟油，A正確；B.碎瓷片作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，從而加快了石蠟油分解的速率，B正確；C.能酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高錳酸鉀溶液褪色只能說明石蠟油分解生成了烯烴，C錯(cuò)誤；D.石蠟油分解得到烯烴和烷烴，其中烯烴和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4、B【答案解析】a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，a為H元素；b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為O元素，c為Mg元素；e的核電荷數(shù)是b的2倍，e為S元素；元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，d為Al元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比S強(qiáng)，因此水比硫化氫穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性：氫氧化鎂大于氫氧化鋁，故B正確；C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑:e>b>c>d，故C錯(cuò)誤；D.O的最高價(jià)為0，最低化合價(jià)為-2，代數(shù)和為-2，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【答案解析】測(cè)試卷分析：根據(jù)圖示左面兩個(gè)燒杯共同構(gòu)成原電池，最右面為電解池，電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電極I→→IV，電流的方向相反，，故A正確；Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Ⅱ是原電池的正極，極反應(yīng)為Cu2++2e-==Cu，故C錯(cuò)誤；Ⅲ是電解池陽極，電極反應(yīng)：Cu-2e-==Cu2+，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查電化學(xué)反應(yīng)。6、A【答案解析】

A．將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍(lán)，證明氧化性：O3＞I2，反應(yīng)生成碘遇淀粉變藍(lán)，選項(xiàng)A正確；B．碳酸鈉可以和氫氧化鈣之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸氫鈉也可以和氫氧化鈣之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．新制氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子，遇KSCN溶液變成紅色，不能說明原FeSO4溶液已氧化變質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．水解后顯酸性，而檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，應(yīng)水解后先加堿至堿性，再檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。7、B【答案解析】

A．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實(shí)現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，但得到的是粗鹽，需要進(jìn)一步提純得到精鹽，粗鹽提純時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；C．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案為B。8、C【答案解析】

A．H2O2為共價(jià)化合物，不存在離子，則H2O2的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，則乙烯的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個(gè)中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：O2-，故C正確；D．乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選C。9、A【答案解析】

A.原子晶體熔融時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故A正確；B.冰融化時(shí)，發(fā)生變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價(jià)鍵沒有發(fā)生斷裂，故B錯(cuò)誤；

C.氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，但氯化氫常溫下為氣態(tài)，屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；D.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞的是分子間作用力，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，故D錯(cuò)誤。故選A。10、B【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y是地殼含量最多的元素，則Y為O元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素，Y與W同主族，則W為S元素，結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)進(jìn)行答題?！绢}目詳解】由分析可知：X為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素。A.X為H元素、Y為O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A錯(cuò)誤；B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即r(Y)<r(W)<r(Z)，故B正確；C.同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C錯(cuò)誤；D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，是堿，故D錯(cuò)誤。故選B。11、C【答案解析】

A.所給的為乙酸的分子式，并非結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.所給的為乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并非分子式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙酸作為有機(jī)羧酸，羧基為其官能團(tuán)，C項(xiàng)正確；D.乙酸分子中，碳與一個(gè)氧原子形成碳氧單鍵，與另一個(gè)氧原子形成一個(gè)碳氧雙鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇C項(xiàng)。12、A【答案解析】

可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變，則表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A.絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）0，即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯(cuò)。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。①對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志，而對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。②對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。③對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。④有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。⑤任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)，達(dá)到平衡。13、C【答案解析】

由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，可能是酸或堿，pH可能約為2或12，該溶液中的c(H＋)可能等于10－2mol/L或10－12mol/L，故選C。14、B【答案解析】

A.H2O的分子構(gòu)型為V型，三點(diǎn)可以確定一個(gè)面，即H2O的三個(gè)原子共處一面，A不符合題意；B.CH4的分子構(gòu)型為正四面體，則其5個(gè)原子中，最多有3個(gè)原子共平面，B符合題意；C.C2H4的空間構(gòu)型為矩形，由于碳碳雙鍵不可扭轉(zhuǎn)，其6個(gè)原子形成了平面矩形，C不符合題意；D.苯環(huán)可以看成是單雙鍵交替的六元環(huán)，由于碳碳雙鍵不可扭轉(zhuǎn)，所以6個(gè)C共平面，則6個(gè)H也在該平面上，即苯環(huán)的12個(gè)原子共平面，D不符合題意；故合理選項(xiàng)為B。【答案點(diǎn)睛】對(duì)于原子共平面的問題，要先想象并熟記分子的空間結(jié)構(gòu)，再去判斷有幾個(gè)原子共平面。其中碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)的構(gòu)成原子及與其直接相連的原子一定共平面。15、D【答案解析】A．次氯酸中Cl為+1價(jià)，與O形成一對(duì)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子，CO2的比例模型為，故C錯(cuò)誤；D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。16、C【答案解析】

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；D．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【答案解析】

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，電子式為，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羥基，乙醇結(jié)構(gòu)式為，氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反應(yīng)類型加成反應(yīng)。④是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和氯化氫，化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)?！敬鸢更c(diǎn)睛】乙烯含有碳碳雙鍵，能與氫氣、氯氣、氯化氫、水等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯含有碳碳雙鍵所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。18、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結(jié)構(gòu)式為H―O―H；固態(tài)水所屬晶體類型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應(yīng)根據(jù)它們的負(fù)化合價(jià)都是-1；根據(jù)H元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成可燃性氣體單質(zhì)為H2，化學(xué)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。19、富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率過濾鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)【答案解析】

I．海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答。II．由流程可知，生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂中加入試劑a得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到氯化鎂晶體，最后在氯化氫氛圍中電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故選C；(3)該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；(5)在溴水中，溴的沸點(diǎn)是58.5°C，水的是100°C，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率；(6)由上述分析可知，操作A是從混合體系中得到氫氧化鎂沉淀，為過濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂可知，試劑a為鹽酸，故答案為：過濾；鹽酸；(7)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確海水提溴的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，可以從溴和水的性質(zhì)角度分析思考。20、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑；負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu【答案解析】

(1)方案Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫出離子方程式；(2)方案Ⅱ：根據(jù)正負(fù)極上得失電子寫出電極反應(yīng)式；(3)方案Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)?！绢}目詳解】(1)方案Ⅰ：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生H2的速率越快，F(xiàn)e能與H＋反應(yīng)生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Cu不與H＋反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，所以Fe的活動(dòng)性大于Cu的。(2)方案Ⅱ：利用原電池中相對(duì)活潑金屬失去電子為原電池負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬為原電池的正極來判斷金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，正極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?===H2↑；負(fù)極上