2023學(xué)年四川省仁壽一中化學(xué)高一下期末考試試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見(jiàn)氣體WX2和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，下列敘述中不正確的是A．WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同C．原子半徑大小順序?yàn)椋篨＜W＜Y＜ZD．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素2、下列命名中正確的是A．3-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷C．2-甲基-3-乙烯基乙烷D．2-甲基-3-戊烯3、可以用濃硫酸干燥的氣體是（）A．H2S B．HBr C．SO2 D．NH34、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如表：下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．甲苯的沸點(diǎn)高于144℃C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)5、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是A．過(guò)渡元素 B．金屬、非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的元素 D．左下方區(qū)域的元素6、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是()A．HClMgCl2NH4Cl B．H2O

Na2O

CO2C．CaCl2NaOHH2O D．NH3

H2O

CO27、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①能使酸性KMnO4溶液褪色②可以燃燒③能發(fā)生水解反應(yīng)④能發(fā)生酯化反應(yīng)⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)⑥能跟NaOH溶液反應(yīng)⑦能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)A．①④B．只有⑦C．③⑦D．④⑥8、由12H和A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol9、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的是()①苯不能與溴水反應(yīng)而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯分子具有正六邊形結(jié)構(gòu)A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．②③④⑤10、將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，下列敘述不正確的是A．Ag作正極，Cu作負(fù)極B．鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液C．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大11、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．1molNH5中含有5molN—H鍵C．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體12、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3②反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①② B．①③ C．① D．③13、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在20s內(nèi)由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為A．0.05mol/(L·s) B．0.10mol/(L·s) C．0.15mol/(L·s) D．2.0mol/(L·s)14、已知下列元素的原子半徑原子NSOSi半徑/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m15、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列關(guān)于生活中的化學(xué)物質(zhì)或化學(xué)現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)不正確的是

()A．奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料丙烷是有機(jī)物B．用少量食醋除去水壺中的水垢C．工業(yè)上最初獲得苯的主要方法是石油的分餾D．濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚變黃色，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)16、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥物質(zhì)C的百分含量⑦各氣體的物質(zhì)的量A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑦二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)_________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為_(kāi)_________。②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(4)下列說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。①B、D、E原子半徑依次減?、诹N元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為_(kāi)________(填化學(xué)式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。18、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，試回答：（1）寫(xiě)出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___，寫(xiě)出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___（用化學(xué)式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過(guò)程___。（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E、F兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱___（化學(xué)方程式加必要文字說(shuō)明）。19、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產(chǎn)生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____，導(dǎo)致該時(shí)間段化學(xué)反應(yīng)速率最大的影響因素是____（選填字母編號(hào)）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強(qiáng)（2）化學(xué)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為_(kāi)__mol/（L?min）（設(shè)溶液體積不變）。（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液20、某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過(guò)量)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請(qǐng)回答：(1)若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是________。(2)實(shí)驗(yàn)________和______是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同)；實(shí)驗(yàn)______和______是研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(3)測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是_______、______。(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列一組實(shí)驗(yàn)：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸21、探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。（1）①下列物質(zhì)中含有羧基的是____(填字母)。a．b．c．②下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是____(填字母)。a．苯b．丙烯c．甲醇③欲區(qū)分乙醛和乙酸，應(yīng)選用____(填字母)。a．NaOH溶液b．HCl溶液c．NaHCO3溶液（2）書(shū)寫(xiě)方程式并寫(xiě)出反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型：①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)(寫(xiě)第一步)__________________，屬于________反應(yīng)②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________，屬于________反應(yīng)③乙醇與金屬鈉的反應(yīng)________________，屬于________反應(yīng)④灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應(yīng)；

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】分析：短周期元素中，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素，W與X可形成兩種常見(jiàn)氣體WX2和WX，則X為O元素，X與Z位于同一主族，則Z為S元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為C，X為O，Y為Si，Z為S，則A．W與X可形成共價(jià)化合物CO2，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．CO2和SO2的均含極性鍵，化學(xué)鍵類型相同，B正確；C．同周期自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：O＜C＜S＜Si，C錯(cuò)誤；D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、O兩種元素，D正確；答案選C。2、B【答案解析】A．3-甲基丁烷，說(shuō)明取代基的編號(hào)不是最小的，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B．2，2，4，4-四甲基辛烷，該命名選取的主鏈最長(zhǎng)，取代基編號(hào)之和最小，符合烷烴的命名原則，故B正確；C．含有碳碳雙鍵的鏈為主鏈，不能作為支鏈，故C錯(cuò)誤；D．選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號(hào)，名稱為4-甲基-2-戊烯，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④?。褐ф溇幪?hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小3、C【答案解析】

A.硫化氫為酸性且有還原性的氣體，能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，可用二氧化二磷或無(wú)水氯化鈣干燥，故A錯(cuò)誤；B.HBr具有還原性，能夠被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可以用濃硫酸、五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣干燥，故C正確；D.氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【答案解析】A.甲苯生成二甲苯為甲基將苯環(huán)上的H取代，為取代反應(yīng)，A正確；B.甲苯的分子量小與二甲苯，所以其沸點(diǎn)小與138℃，B錯(cuò)誤；C.苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，C正確；D.對(duì)二甲苯熔點(diǎn)較高，冷卻后易形成固體，所以可用冷卻結(jié)晶的方法分離，D正確。故選擇B。點(diǎn)睛：蒸餾是利用混合液體中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，從而分離混合物的過(guò)程；冷卻結(jié)晶過(guò)程，當(dāng)溫度低于物質(zhì)熔點(diǎn)時(shí)，發(fā)生結(jié)晶。5、B【答案解析】分析：位于金屬與非金屬交界處的元素，具有金屬性與非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，以此來(lái)解答。詳解：A．過(guò)渡元素全部是金屬元素，一般不能用于半導(dǎo)體材料，故A不選；B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素，可用于制造半導(dǎo)體材料，故B選；C．右上方區(qū)域的元素為非金屬元素，可用于制備農(nóng)藥、炸藥等，故C不選；D．左下方區(qū)域的元素為金屬元素，只具有金屬性，可作金屬材料、制備合金等，故D不選；故選B。6、D【答案解析】

A.HCl中為共價(jià)鍵，MgCl2中為離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵和共價(jià)鍵，故A不選；B.H2O中為共價(jià)鍵，Na2O中為離子鍵，CO2中含共價(jià)鍵，故B不選；C.CaCl2中為離子鍵，NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O中為共價(jià)鍵，故C不選；D.NH3中為共價(jià)鍵，H2O中為共價(jià)鍵，CO2中含共價(jià)鍵，故D選。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。注意特殊物質(zhì)如氯化鋁為共價(jià)化合物。7、C【答案解析】含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，能使酸性KMnO4溶液褪色，則①⑤正確；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，則④⑥正確；含有羥基，可發(fā)生取代(酯化)反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不含酚羥基，沒(méi)有顯色反應(yīng)，則④正確、⑦錯(cuò)誤；有機(jī)物可以燃燒，不能發(fā)生水解反應(yīng)，則②正確、③錯(cuò)誤；故答案為C。8、D【答案解析】

由12H和818O組成的水的相對(duì)分子質(zhì)量是22，則11g水的物質(zhì)的量是0.5mol，1分子該水中含有中子數(shù)是（2－1）×2+18－8＝答案選D。9、A【答案解析】

①由于苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；②由于苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；③苯能和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，體現(xiàn)烷烴的性質(zhì)，苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，③錯(cuò)誤；④如果苯分子是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④正確；⑤苯為平面正六邊形分子，說(shuō)明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，⑤正確；答案選A。10、B【答案解析】

根據(jù)電子流動(dòng)的方向，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，然后根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；【題目詳解】A、原電池中電子從負(fù)極流向正極，根據(jù)裝置圖，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即K＋移向AgNO3溶液，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、取出鹽橋后，該裝置不是閉合回路，即不屬于原電池，電流計(jì)的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C說(shuō)法正確；D、負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，故D說(shuō)法正確；答案選B。11、B【答案解析】

固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.NH5應(yīng)為NH4H，該化合物中銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價(jià)鍵，所以該化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，A正確；B.化學(xué)式NH4H中含有4個(gè)N-H鍵，所以1molNH5中含有4molN-H鍵，B錯(cuò)誤；C.NH4H中含有離子鍵為離子化合物，離子間以強(qiáng)的離子鍵結(jié)合，熔沸點(diǎn)較高，而NH3中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合，所以NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3，C正確；D.NH5能和水發(fā)生反應(yīng)NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，一水合氨不穩(wěn)定分解生成氨氣，所以NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，包括物質(zhì)的晶體類型的判斷、化學(xué)鍵的類型、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較，為高頻考點(diǎn)，把握銨鹽的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意陰離子是H-為解答的難點(diǎn)。12、D【答案解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。【題目詳解】①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molSO2的同時(shí)一定生成2molSO3，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故①不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；②平衡時(shí)接觸室中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故②無(wú)法說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明SO3的質(zhì)量不再隨時(shí)間變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為D。13、B【答案解析】某反應(yīng)物的濃度在20s內(nèi)從3.0mol/L變成1.0mol/L，?c=3.0mol/L-1.0mol/L=2.0mol/L，20s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率v=2.0mol/L÷20s=0.10mol/（L?s），故選B。14、B【答案解析】

同主族元素，從上到下，原子半徑增大，N、P同主族，半徑N<P。同周期元素，從左到右，原子半徑減小，Si、P同周期，半徑Si>P。P原子的半徑大于N而小于Si，因此其半徑的數(shù)值應(yīng)介于1.02×10-10m與1.17×10-10m之間，B符合題意。答案選B。15、C【答案解析】

A．丙烷為烴類物質(zhì)，常用于火炬燃料，為有機(jī)物，A正確；B．醋酸具有酸性，可與碳酸鈣、氫氧化鎂等反應(yīng)，可用于除去水壺中的水垢，B正確；C．工業(yè)上最初獲得苯的主要方法是煤的干餾，C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)可發(fā)生顏色反應(yīng)，因此濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚變黃色，D正確。答案選C。16、A【答案解析】測(cè)試卷分析：①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變，所以當(dāng)容器中氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，所以氣體總物質(zhì)的量不變，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤容器中的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M=m/n，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變化，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以當(dāng)M不再發(fā)生變化時(shí)，表明已經(jīng)平衡，正確；⑥物質(zhì)C的百分含量，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；⑦各氣體的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價(jià)2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小【答案解析】

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，可知B為Na、D為Al；D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物，則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A為O元素，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(jià)(或非極性共價(jià))；；②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小，故①正確；②O無(wú)最高價(jià)，只有5種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)，故②錯(cuò)誤；③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不能溶于氨水，故③錯(cuò)誤；④非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯(cuò)誤；故答案為：①；(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為HClO4，因?yàn)橥芷谠氐碾娮訉訑?shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為：HClO4；核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。18、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【答案解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，F(xiàn)為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過(guò)程為；（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。【答案點(diǎn)睛】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等。19、2～3minB4～5min因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【答案解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時(shí)間段，反應(yīng)速率越大，結(jié)合溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；（3）計(jì)算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計(jì)算濃度的變化，根據(jù)v=△c/△t計(jì)算反應(yīng)速率；（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質(zhì)的量．【題目詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故選B。（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H＋濃度??；（3）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯(cuò)誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，故D錯(cuò)誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯(cuò)誤．故答案為：A、B．20、收集500mL氫氣所需的時(shí)間121413D【答案解析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響?！绢}目詳解】（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，要比較反應(yīng)速率的快慢，還需要測(cè)定收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下500mL氫氣所需的時(shí)間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時(shí)間；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應(yīng)速率較慢