【中考真題】2019年上海市中考化學真題試卷(附答案)

試卷第試卷第頁，總8頁參考答案B【解析】【詳解】由稀有氣體包括氮氣、笳氣、僦氣、氮氣、款氣可知,B由稀有氣體包括氮氣、笳氣、僦氣、氮氣、款氣可知,B答案正確。故選BBA、水顯中性，滴入紫色石蕊試液不變色,故選項錯誤。B、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性,A、水顯中性，滴入紫色石蕊試液不變色,故選項錯誤。B、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性,滴入紫色石蕊試液變藍色,故選項正確。C、C、D、稀硫酸顯酸性，滴入紫色石蕊試液變紅色，故選項錯誤。稀鹽酸顯酸性，滴入紫色石蕊試液變紅色，故選項錯誤。故選:石蕊遇酸變紅，與堿變藍。A多種金屬或它們的化合物在灼燒時， 會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,化學上叫焰色反應(yīng);氯化鈉CoAoCoAo中含有鈉元素，屬于鈉鹽，灼燒氯化鈉時火焰的顏色呈黃色。故選:CA、氯化鉀中不含有氮元素，故不是氮肥，故錯誤;B、碳酸鉀中不含有氮元素，故不是氮肥，故錯誤;C、氯化錢中含有氮元素，故是氮肥，故正確;D、Ca(H2P04)2中不含有氮元素，故不是氮肥，故錯誤。故選植物需要的營養(yǎng)元素由氮、磷、鉀，營養(yǎng)元素只含有氮元素的化合物叫氮肥。D【詳解】Fe2O3中氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0,Fe的化合價為+3價，故選D。B【解析】【詳解】A、蔗糖溶液水形成溶液，故錯誤；B、麻油不溶于水，與混合形成乳濁液，故正確；C、食鹽溶液水形成溶液，故錯誤；D、白醋溶液水能形成溶液，故錯誤。故選Bo【點睛】溶液具有均一性和穩(wěn)定性。C【解析】【詳解】A、取用液體藥品時，試劑瓶上的標簽要向著手心握，瓶蓋要倒放在桌面上，故 A錯誤；B、滴管要豎直懸空，不能伸入試管內(nèi)，這樣會污染藥品，故B錯誤；C、量取液體時，視線要與液體的凹液面最低處保持水平，故C正確；D、用試管加熱液體時試管中的液體不能超過試管容積的三分之一，故D錯誤。故選CoA【解析】【詳解】A、活性炭具有吸附性，故A正確B、生石灰不具有吸附性，故B不正確；C、熟石灰不具有吸附性，故C錯誤；D、燒堿具有吸水性，不具有吸附性，可以用作干燥劑，不能做吸附劑，故D錯誤。故選A。A【解析】【詳解】A、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色的火焰，故A正確；B、紅磷在氧氣中燃燒，冒出大量的白煙，放出熱量，故B錯誤；C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，故C錯誤；D、氫氣在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，故錯誤。故選A。C【解析】【詳解】A、該圖中碳原子和氧原子以單原子的形式存在，不是一氧化碳分子，故錯誤；B、該圖中是2個碳原子和2個氧原子形成的分子，故錯誤；C、該圖是由碳原子和氧原子形成的一氧化碳分子，故正確；D、該圖是二氧化碳分子，故錯誤；故選CoB【解析】【詳解】A、無水合硫酸銅俗稱為膽磯，故錯誤；B、無水硫酸銅是白色固體，遇到水后變?yōu)樗{色，故正確；C、摩爾質(zhì)量有單位g/mol,所以CuSO4的摩爾質(zhì)量為160g/mol,錯誤；D、硫酸銅中含有硫酸根，故錯誤。故選 B。A【解析】【詳解】A、二氧化碳與碳在高溫的條件下可以反應(yīng)生成一氧化碳，故正確；B、一氧化碳不能與二氧化碳反應(yīng)，故錯誤；C、二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)，故錯誤；D、氧氣不能與二氧化碳反應(yīng)，故錯誤。故選AoB【解析】【詳解】A、氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，都可以使酚酗:變紅，故不能鑒別，故錯誤；B、氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，但是沒有明顯現(xiàn)象，碳酸鈉可以與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體,故可以鑒別，故正確；C、氫氧化鉀與氫氧化鈉和碳酸鈉都不反應(yīng)，故不能鑒別，故錯誤；D、碳酸鉀和氫氧化鈉與碳酸鈉都不反應(yīng)，故不能鑒別，故錯誤。故選B?！军c睛】鑒別物質(zhì)時必須要有明顯的不同的現(xiàn)象。C【解析】【詳解】A、該方程式?jīng)]有配平，故錯誤；B、該方程式缺少催化劑，故錯誤；C、該方程式正確；D、該方程式?jīng)]有配平，故錯誤。故選CoC【解析】【詳解】A、增加溶劑與氣體的溶解度無關(guān)，故錯誤；B、震蕩溶液與氣體的溶解度無關(guān)，故錯誤；C、增大壓強可以增加氣體物質(zhì)的溶解度，故正確；D、升高溫度可以減小氣體的溶解度，故錯誤。故選 Co【點睛】氣體的溶解度與溫度和壓強有關(guān)。B【解析】【詳解】燃燒前常將汽油（含C8H18等）噴成霧狀可以增加汽油與氧氣的接觸面積，故選BoC【解析】【詳解】只含有一種分子的物質(zhì)一定是純凈物， 該純凈物中如只含有一種元素， 則是單質(zhì)，如含有多種元素，則是化合物，故選Co【點睛】由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)是純凈物， 由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)， 由不同種元素組成的純凈物是化合物。D【解析】【詳解】氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 故溶液的溫度升高，反應(yīng)后的溶液比原酸性溶液的酸性減弱，比原堿性溶液的堿性減弱，故pH大于1,小于13,故選D。C【解析】【詳解】A、二氧化硫中氧元素、硫元素的質(zhì)量比為： 1:1,三氧化硫中硫元素、氧元素的質(zhì)量比為：2:3,故當氧元素的質(zhì)量相等時，硫元素的質(zhì)量不能相等，故A錯誤；B、SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)不等，故含氧量相同的 SO2和SO3的質(zhì)量不相等，故錯誤；C、SO2和SO3的分子個數(shù)比為3:2時，含氧元素質(zhì)量相同，故含有氧原子的個數(shù)相同，故正確；D、含氧元素質(zhì)量相同的SO2和SO3的分子的個數(shù)不可能相同，故錯誤；故選CoD【解析】【詳解】設(shè)生成水的物質(zhì)的量為x,生成一氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量分別是 m、n,則參加反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量為-x,根據(jù)碳原子守恒， —x=m+n,故選D。2 2三有機物化學切割玻璃（合理即可） 石墨游離CO6.021023【解析】【詳解】①酒精的化學式為C2H6。，由化學式可知，酒精是由碳、氫、氧三種元素組成。酒精屬于有機物。酒精的燃燒有新物質(zhì)二氧化碳生成，故是化學變化。②金剛石硬度大，可用于制作鉆頭，裁玻璃等。金剛石、石墨和碳 60互為同素異形體。剛石、石墨和碳60都是碳的單質(zhì)，故是以游離態(tài)存在。③根據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中硅、氧、碳的原子個數(shù)分別是： 1、2、2,生成物中硅、氧、碳的原子個數(shù)分別是1、0、0,故2X中含有2個碳原子和2個氧原子，故X的化學式為CO。1molSiO2中約含6.021023個Si原子。.變大11:10加水(或升高溫度) bd大于不能【解析】【詳解】①由表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變大。 60c時硝酸鉀的溶解度是110g,含義是60c時100g的水達到飽和狀態(tài)最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為 110g,故60c時硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 110:100=11:10。硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，故可以通過升高溫度或添加溶劑使該飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。②由圖像可知，第一只燒杯和第二只燒杯的底部均有未溶解的硝酸鉀晶體， 所以二者均為該溫度下的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；第三只燒杯中沒有晶體存在，可能恰好是該溫度下的飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與前二者相等，也可能是該溫度下的不飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減?。坏谒闹粺杏旨尤肓?5g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比第三只燒杯中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又減小了；故填： bd。③40c時，燒杯中析出固體的質(zhì)量乙大于甲， 說明甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度。 該實驗只能看出40c時甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，但是不能看出哪種物質(zhì)的溶解度變化隨溫度影響更大。I CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T 反應(yīng)過于劇烈，不利于收集二氧化碳 bcfg yCa(OH)2+CO2=CaCO3H2O【解析】【詳解】①由圖可知，丙曲線表示產(chǎn)生的二氧化碳的速率叫緩慢， 故說明碳酸鈣是塊狀，鹽酸的濃度是最低，故是I。碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、 二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T。由圖可知，曲線甲產(chǎn)生二氧化碳的速率過快，不便于收集二氧化碳。②制取二氧化碳用固液不加熱型裝置， 簡易啟普發(fā)生器是可以將固液分離的裝置， 故選擇的儀器有bcfg③二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，故選向上排空氣法收集，故二氧化碳由 X通入，空氣由y排出。④檢驗二氧化碳用澄清石灰水， 二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水， 反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3H2OAgNO3+HCl=AgClJ+HNO3白Cu(OH)2步驟I中有過量的稀鹽酸，故當pH小于7時，不能證明一定是稀硫酸過量，故不能證明銀離子被反應(yīng)完了 稀鹽酸、氫氧化鈉、稀硫酸 氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉【解析】【詳解】①I稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的方程式為：AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3n稀硫酸與硝酸鋼反應(yīng)生成白色的硫酸根沉淀。出氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉， 反應(yīng)的方程式為：2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2J。步驟I中有過量的稀鹽酸，故當pH小于7時，不能證明一定是稀硫酸過量，故不能證明銀離子被反應(yīng)完了。②先加稀鹽酸除去硝酸銀， 在加氫氧化鈉除去硝酸銅， 最后加入稀硫酸除去硝酸銀， 可以減少過量的稀硫酸消耗氫氧化鈉， 不能一開始就加入氫氧化鈉，因為氫氧化鈉也可以與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，不能使沉淀逐一分離。③為了減少氫氧化鈉的使用量，可以先加入氯化鈉除去硝酸銀，在加入硫酸鈉除去硝酸銀，最后加入氫氧化鈉除去硝酸銅，使用過量的氯化鈉和硫酸鈉變化消耗氫氧化鈉。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 置換反應(yīng) 強酒精燈I還原性0.2g方法一節(jié)能，方法二較簡便【解析】【詳解】①氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的方程式為： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。反應(yīng)n是鐵與硫酸銅反