【中考沖刺】2020年陜西省西安市中考化學(xué)模擬試卷(二)(附答案)

試卷第試卷第頁，總11頁【分析】【詳解】①物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水， 只能證明該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素， 不能確定是否含有氧元素，因此乙醇和甲苯燃燒產(chǎn)物雖然相同，但其組成元素不一定相同，故錯(cuò)誤；②飽和溶液中析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，但是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小， 例如恒溫蒸發(fā)飽和溶液時(shí)，隨著溶質(zhì)的析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，但是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；③含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物， 例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)都是含有碳元素的化合物，由于性質(zhì)和無機(jī)物相似，是無機(jī)物，故錯(cuò)誤；④加熱5g水沸騰后生成的水蒸氣的質(zhì)量仍為 5g,屬于物理變化，不遵循質(zhì)量守恒定律，故錯(cuò)誤；⑤置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化， 有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，也可能是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)等，故錯(cuò)誤；⑥由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物， 因此由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物， 故正確；⑦在反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是該反應(yīng)的催化劑， 例如紅磷在空氣中燃燒時(shí)，氮?dú)夥磻?yīng)前后質(zhì)量不變，但是氮?dú)獠皇谴呋瘎?，故錯(cuò)誤；故選：CoB【解析】【分析】【詳解】A、氫氣、甲烷等含有氫元素的物質(zhì)燃燒均生成水，用點(diǎn)燃在火焰上方罩一干冷燒杯的方法不能鑒別氫氣，故錯(cuò)誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的下降而減小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的下降而增大，同時(shí)對(duì)兩種飽和溶液進(jìn)行降溫，有固體析出的是飽和硝酸鉀溶液， 沒有現(xiàn)象的是飽和石灰水， 能鑒別，故正確；C、氯化銀是沉淀，不能溶于水，銅不能與氯化銀反應(yīng)，故錯(cuò)誤;D、從氯酸鉀制氧氣的剩余物是氯化鉀和二氧化鎰，二氧化鎰不溶于水，氯化鉀能溶于水,將固體溶解后，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶才能得到氯化鉀固體，故錯(cuò)誤；故選：B。C【解析】【分析】【詳解】A、一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，最終鎂完全反應(yīng)，質(zhì)量減少至0,氧氣有剩余；故選項(xiàng)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。B、向20c時(shí)飽和氯化鈉溶液中逐漸加入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量增大，氯化鈉的質(zhì)量不變，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小， 當(dāng)硝酸鉀溶液達(dá)到飽和時(shí)， 溶液質(zhì)量不再變化，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；故選項(xiàng)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。C、向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4—FeSO4+Cu,56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，固體的質(zhì)量不斷增大，且固體質(zhì)量增加的快，當(dāng)硫酸銅溶液被反應(yīng)完時(shí)，固體的質(zhì)量增大的質(zhì)量就是加入鐵的質(zhì)量，固體質(zhì)量增加會(huì)變慢；故選項(xiàng)圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。D、橫坐標(biāo)是稀鹽酸的質(zhì)量，由于產(chǎn)生的氫氣中的氫元素全部來自酸，反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相等時(shí)生成氫氣質(zhì)量相等，最終鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選：Co乳化CA【解析】【分析】【詳解】(1)能用洗潔精除去餐具上的油污是因?yàn)橄礉嵕珜?duì)油污具有乳化作用。故填：乳化；A、塑料屬于三大合成材料之一，牛肉中富含蛋白質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、不銹鋼屬于金屬材料，西紅柿中富含維生素，故錯(cuò)誤；C、塑料屬于三大合成材料之一，饅頭的主要成分是淀粉，屬于糖類，故正確；D、陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，雞蛋中富含蛋白質(zhì)，故錯(cuò)誤；故選：C;A、向水中加入肥皂水時(shí)，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，故正確；B、天然氣具有可燃性，泄露遇明火或電火花可能發(fā)生爆炸，立即打開排氣扇電源開關(guān)產(chǎn)生的電火花可能引起天然氣爆炸，故錯(cuò)誤；C、鋁鍋表面有一層氧化鋁保護(hù)膜，因此不能用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面，故錯(cuò)誤；故選：A。11.BCCl- 8B、CC【解析】【分析】【詳解】I.A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，結(jié)合質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以A是氫元素，B元素是地殼中含量最多的元素，所以B是氧元素，C元素的原子失去1個(gè)電子后和就原子的核外電子排布相同，窗原子核外有10個(gè)電子，所以C原子核外有11個(gè)電子，所以C是鈉元素，D元素的原子核外有三個(gè)電子層，第一層與第三層電子數(shù)之和比第二層多 1個(gè)，所以D原子核外有17個(gè)電子，所以D是氯元素。A、A元素為氫元素，符號(hào)為H,正確；B、B元素是氧元素，只由氧元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物，但不可能是化合物，故錯(cuò)誤；C、C元素是鈉元素，D元素是氯元素，C元素與D元素組成化合物的化學(xué)式是 NaCl,故錯(cuò)誤；故選：BC;n.(1)質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子；17號(hào)元素為氯元素，C為氯離子，其離子符號(hào)為： Cl-；D是18號(hào)元素僦，屬于稀有氣體原子，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，故x=8；故填：Cl-；8；(2)根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)) ，因?yàn)锽、C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以B、C屬于同種元素的粒子.故填： B、C;m.A.①所表示的粒子最外層電子數(shù)是 2,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子， 該選項(xiàng)說法正確；B.從③可知該元素是金屬元素，該選項(xiàng)說法正確；C.②是鋰離子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多2個(gè)，符號(hào)為Sr2+,該選項(xiàng)說法不正確；故填：Co.KNO3BEC>B>E>FB【解析】【分析】【詳解】(1)通過分析溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高變化顯著的物質(zhì)是 KNO3；故填：KNO3；上述溶液中，BE燒杯底部有固體剩余，所以屬于飽和溶液的是 BE;故填：BE;B是20c時(shí)氯化鈉的飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 竺gx100%26.5%,C溶液的質(zhì)量136g分?jǐn)?shù)為37g-X100%27.0%,E是20c時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：31.6g13.7g 131.6gX100%24.0%,F溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為網(wǎng)g-x100%19.8%,所以BCEF溶液中溶質(zhì)質(zhì)量18.7g分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是C>B>E>F;故填：C>B>E>F；A、B燒杯的溶液是氯化鈉的飽和溶液，還可以溶解硝酸鉀固體，故正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大， 將20c時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法：蒸發(fā)溶劑或降低溫度，故錯(cuò)誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，氯化鈉中混有少量的硝酸鉀可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去，正確；故選：Bo.導(dǎo)熱鎰>鐵>銅 Fe+2HCl=FeCl2+H2T ④【解析】【分析】【詳解】(1)生活中常用鐵鍋?zhàn)鲲?，主要利用了鐵的導(dǎo)熱性。故填：導(dǎo)熱；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鎰與鹽酸反應(yīng)的速率大于鐵與鹽酸反應(yīng)的速率， 故鎰的活潑性大于鐵，銅不與鹽酸反應(yīng)，故銅最不活潑，從而得出三種金屬的活動(dòng)性順序從強(qiáng)到弱依次為： 鎰〉鐵>銅，故填：鎰>鐵>銅；實(shí)驗(yàn)一中鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2T;故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2f；(3)通過實(shí)驗(yàn)①②，可以得出鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，銅的金屬活動(dòng)性比氫弱；通過反應(yīng)③，可以得出鎰的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Mn>Fe>Cuo前三個(gè)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)得出了三種金屬的活動(dòng)性順序， 故實(shí)驗(yàn)①?④中，不需要做的實(shí)驗(yàn)是④。故填：④。14.Mg+CuSO4—MgSO4+Cu(或Mg+FeSO4—MgSO4+Fe) 有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色(或有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色) Cu、Fe、Mg玻璃棒大于【解析】【分析】【詳解】(1)步驟①中鎂和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+CuSO4—MgSO4+Cu,Mg+FeSO4—MgSO4+Fe,反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色、有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色。故填：Mg+CuSO4—MgSO4+Cu(或Mg+FeSO4—MgSO4+Fe);有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色(或有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色) ；(2)步驟①加入過量鎂粉的目的是使硫酸銅、 硫酸亞鐵完全反應(yīng)，固體B的成分是反應(yīng)生成的Cu、Fe和過量的Mg。故填：Cu、Fe、Mg;(3)步驟②用到的儀器有酒精燈、鐵架臺(tái)和蒸發(fā)皿，還缺少的儀器是玻璃棒，其在蒸發(fā)操作中的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺。故填：玻璃棒；(4)若忽略實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失，最終得到的硫酸鎂晶體的質(zhì)量大于原廢液中硫酸鎂的質(zhì)量，這是因?yàn)榉磻?yīng)過程中生成了硫酸鎂。故填：大于。【點(diǎn)睛】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)， 氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。酒精燈 錐形瓶 試管口沒有放一團(tuán)棉花 能控制反應(yīng)的速率 BFEMnO22H2O22H2O+O2T；I【解析】【分析】【詳解】(1)儀器①是酒精燈，儀器②是錐形瓶；故填：酒精燈；錐形瓶；(2)若用A裝置加熱高鎰酸鉀制取氧氣，裝置中的一個(gè)不足之處是試管口沒有放一團(tuán)棉花，以防止高鎰酸鉀進(jìn)入導(dǎo)氣管；故填：試管口沒有放一團(tuán)棉花；(3)制取氣體時(shí)，B裝置作為發(fā)生裝置中分液漏斗能控制液體的滴加速率，從而控制反應(yīng)的速率，其優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)的速率；故填：能控制反應(yīng)的速率；(4)裝置B適用于固液常溫下制取氣體，即大理石和稀鹽酸在常溫下反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，可用裝置 F干燥二氧化碳，并用E裝置來收集，因?yàn)槎趸济芏却笥诳諝?；故填：B；F；E；(5)若實(shí)驗(yàn)時(shí)G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，說明B中生成的氣體是氧氣，B中的藥品是過MnO2氧化氫和二氧化鎰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2H2O2 2H2O+O2T；故填：2H2O2MnO22H2O+O2T;(6)根據(jù)大理石和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表達(dá)阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，圖中丙對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)I;故填：I。ACO+CuO-CU+CO2BC 裝置B必須有。Ca(OH)2微溶，裝置A不能彳^證CO2吸收完全。 可燃性氣體中含有氧氣，加熱時(shí)可能爆炸 CO2、CH4【解析】【詳解】一氧化碳具有還原性，可以還原氧化銅，反應(yīng)方程式： CO+CuO4CU+CO2；

BC之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，可以排除 B裝置中帶出水蒸氣的干擾，進(jìn)而可以驗(yàn)證CH4的存在；Ca(OH)2微溶，裝置A中Ca(OH)2不能彳^證CO2吸收完全，故裝置B必須有。(5)可燃性氣體中含有氧氣，加熱時(shí)可能爆炸，存在安全隱患；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷該氣體樣品中含有CO2、CH4。【點(diǎn)睛】本題考查根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、生成物質(zhì)量來判斷物質(zhì)的組成， 解答的關(guān)鍵是要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，再分析起來就比較容易了。4.4g 83.3% 14.7%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量 =152.0g+12.0g-159.6g=4.4gTOC\o"1-5"\h\z(2)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為 x,反應(yīng)后生成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為 y;CaCO3 +2HC1 = CaCl2 +H2O +CO2T100 111 44x y 4.4g100_111_44xy4.4g解得：x=10g,y=11.1g該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g12g該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g12g100%=83.3%;答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)