2021-2022學年陜西省渭南市華州區(qū)高二上學期期末教學質(zhì)量檢測化學試題

PAGEPAGE13陜西省渭南市華州區(qū)2021-2022學年高二上學期期末教學質(zhì)量檢測化學試卷注意事項：1.本試卷共6頁，全卷滿分100分，答題時間90分鐘；2.答卷前，考生須準確填寫自己的姓名、準考證號，并認真核準條形碼上的姓名、準考證號；3.第I卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第Ⅱ卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，涂寫要工整、清晰；4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題卷不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H--1C-I2N-14O-16S-32Zn-65。第I卷(選擇題)(共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.化學與科學、技術(shù)、社會環(huán)境切相關(guān)。下列說法不正確的是A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護環(huán)境B.日常生活中廢舊電池會污染環(huán)境，應(yīng)填埋處理C.物質(zhì)的化學能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用D.家用鐵鍋用水清洗后放置在干燥處，能減緩鐵鍋生銹2.某反應(yīng)只有在高溫下才具有自發(fā)性，則對該反應(yīng)的△H和△S判斷正確的是A.△H>0、△S>0B.△H<0、△S<0C△H>0、△S<0D.△H<0、△S>03.下列事實或操作與鹽類水解無關(guān)的是A.明礬凈水 B.泡沫滅火器滅火C.電解氯化鈉溶液制備氫氧化鈉 D.氯化銨溶液除鐵銹4.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將容器體積擴大到原來的2倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的0.6倍，下列敘述不正確的是A.a＋b＜c＋d B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.D的物質(zhì)的量變大 D.A的轉(zhuǎn)化率變大5.關(guān)于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是A.實驗中，溫度計只使用2次B.向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢以免灑出C.用鐵絲代替玻璃棒攪拌，會使測得的中和熱數(shù)值偏大D.為了使反應(yīng)進行的更完全，可以使酸或堿適當過量6.下列說法不正確的是A.25℃時，AgCl(s)在等濃度的CaCl2和FeCl3溶液中的溶解度不同B.升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，使有效碰撞幾率提高，化學反應(yīng)速率加快C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D.洗發(fā)時使用護發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度7.將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是A.正極的電極反應(yīng)式為B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快D.當水體呈較強酸性時，鋼鐵設(shè)施表面會有氣泡冒出8.資源化利用CO2是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉(zhuǎn)化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進展，其原理為：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2與氫氣反應(yīng)制CH4的一種催化機理如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)中La2O3是中間產(chǎn)物B.H2在Ni催化作用下產(chǎn)生?H過程的△S>0C.反應(yīng)中La2O2CO3釋放出CO2D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學反應(yīng)速率9.如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D.為保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)在反應(yīng)達到一定時間時將氨從混合氣中分離出去10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB.pH=1的溶液：Na+、NH、Cl-、CH3COO-C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液：K+、SiO、Al3+、Cl-D.的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-11.在某一恒溫容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)。反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.0～t2時，υ正＞υ逆B.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加入CC.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ＞ⅡD.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ＞Ⅱ12.液氨與純水類似，也存在微弱的電離：NH3+NH3NH+NH，T℃時，液氨的離子積常數(shù)K=c(NH)?c(NH)=1.0×10﹣30，若用定義pH的方式來規(guī)定pN=﹣lgc(NH)，則下列敘述正確的是A.其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動B.液氨達到電離平衡時c(NH3)=c(NH)=c(NH)C.T℃時的液氨中，pN=15D.一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡正向移動13.工業(yè)廢水中含重金屬離子，可通過化學沉淀法將其除去，T℃時，Ag2S與PbS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。(Mn+表示Ag+和Pb2+)下列說法不正確的是A.e點對應(yīng)PbS溶液為過飽和溶液B.T℃時，Ksp(PbS)=10-35.3C.向含Ag2S沉淀的懸濁液中加入Na2S固體可實現(xiàn)d點到c點的變化D.向含0.01mol/L的Ag+、Pb2+的工業(yè)廢水通入H2S氣體，首先沉淀的是PbS14.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中加入1mL0.3mol/LKOH溶液，再滴5-6滴0.1mol/LCuSO4溶液，觀察現(xiàn)象比較Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Mg(OH)2]的大小B用石墨電極電解Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合液比較銅和鎂的金屬活動性強弱C室溫下用pH試紙測0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH?COONa溶液中的pH比較CH3COOH和HClO的酸性強弱D向2支試管中分別加入同體積、同濃度的Na2S2O3，溶液，再分別加入同體積、不同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中探究溫度對反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D15.有一種瓦斯分析儀(如圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列說法正確的是A.瓦斯分析儀工作時，電池外電路中電流由電極a流向電極bB.電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC.電極a的反應(yīng)式為CH4+5O2-－8e-=CO+2H2OD.當固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，轉(zhuǎn)移電子2mol16.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH：①>②>③>④B.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體，兩種溶液的pH均減小C.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a：b=11：9D.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：c(NH)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題，計52分17.化學反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。（1）在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖。①第一步反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)熱化學方程式為_______。（2）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，且有反應(yīng)：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H14P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2△H1_______△H2(填寫“>”、“<”或“=”)（3）研究表明，化學反應(yīng)能量變化與征鍵能有關(guān)。下列是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)?；瘜W鍵P-PP-OO=OP=O鍵能(KJ·mol-1)197360499x已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2378.0kJ·mol-1，白磷(P4)及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖，則x=_______（4）充分燃燒一定量丁烷(C4H10)放出熱量161.9kJ，且生成的CO2，恰好能與100mL2.5mol·L-1氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)生成沉淀，則燃燒1mol丁烷放出的熱量為_______kJ。18.滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一Ⅰ.酸堿中的滴定充滿HCl氣體(標準狀況下)的燒瓶做完噴泉實驗后可得到稀鹽酸，現(xiàn)用標準Na2CO3溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準確物質(zhì)的量濃度。（1）用標準Na2CO3溶液滴定該稀鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在如圖的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，原因是_______(用離子方程式表示)。（2）配制下列三種不同濃度的標準Na2CO3溶液，最合適的是_______(填字母)。A.5.000mo/LB.0.5000mol/LC.0.0500mol/LⅡ.氧化還原滴定葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定。葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：已知：實驗中加入鹽酸的目的是將Na2S2O5全部轉(zhuǎn)化成SO2。（3）實驗達到滴定終點的標志是_______。（4）實驗中消耗標準I2溶液25.00mL，則所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為_______g/L。（5）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_______(填字母)。A.滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化B.滴定前平視，滴定后俯視C.盛裝標準I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失Ⅲ.沉淀滴定滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。（6）參考下表數(shù)據(jù)，若用AgNO3，滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_______(填字母)難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.77×10-105.35×10-131.211×10-161.12×10-121.0×10-12A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO419.電化學原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）我國科學家發(fā)明了一種Zn-PbO2，電池、電解質(zhì)為K2SO4、H2SO4和KOH。由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示：圖1①電池中，Zn為_______極(填“正”或“負")，PbO2電極的電極反應(yīng)為_______②B區(qū)域的電解質(zhì)為_______(填“K2SO4”、“H2SO4”或“KOH”)；陽離子交換膜為圖中的_______膜(填“a”或“b”)。③此電池維持電流強度0.5A(相當于每秒通過5x10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造該電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時仍有_______%的金屬鋅未參加反應(yīng)。（2）雙極膜(BP)是一種能將水分子解離為H+和OH-的特殊離子交換膜。應(yīng)用雙極膜制取聚硫酸鐵凈水劑[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m(PFS)的電化學裝置如圖2所示。①圖中裝置為_______(填“原電池"或“電解池)，a、b均為石墨電極，b極的電極反應(yīng)式為_______。②M為_______(填“陰高子/或“陽離子”)交換膜。20.草酸(H2C2O4)是一種還原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：常溫下，草酸的電離常數(shù)K，=5.4x10-2，K2=5.4x10-5（1）生活中，長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣元素且易患膽結(jié)石疾病。原因是_______。（2）寫出草酸在水中的電離方程式_______。（3）已知KHC2O4溶液呈酸性，則溶液中c(H2C2O4)_______(填“>”、“<”或“=”，下同)c(C2O)。若0.1mol·L-1H2C2O4溶液中第二步電離的c(H+)=amol·L-1，則0.1mol·L-1KHC2O4溶液中HC2O電離出來的c(H+)_______amol·L-1。（4）常溫下，將1mL某濃度的H2C2O4溶液加蒸餾水稀釋，其溶液pH與加水稀釋后溶液體積的關(guān)系如圖1所示。①圖中能代表H2C2O2溶液稀釋情況的是曲線_______(填“I”或“II”)。②在稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是_______(填字母)。A.B.c(H+)·c(C2O)C.D.（5）常溫下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4，溶液中緩慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖2所示。①試分析圖中E、F、G三點，水的電離程度最大的是_______點。②下列關(guān)系式正確的是_______(填字母)。a.E點存在：2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(H2C4O)+3c(C2O)b.F點存在：c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(H2C2O4)c.G點對應(yīng)的溶液中，c(Na+)>c(OH-)>e(HC2O)>c(H2C2O4)21.一碳化學是指以分子中只含一個碳原子化合物如CO、CO2、CH4、CH3OH等為原料，用化工方法制造產(chǎn)品的化學體系的總稱，其主要目的是用較少的碳原料生成較多的燃料。（1）如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則E1、E2、E3由大到小的順序為_______。（2）以CH3OH和CO為原料合成CH3COOH涉及的主反應(yīng)和部分副反應(yīng)如下：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)△H1CH3OH(g)+CO(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H2又知乙醇氧化為乙酸的反應(yīng)為：CH3CH2OH(g)+O2(g)=CH3COOH(g)+H2O(g)△H3則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=_______(用△H1、△H2、△H3表示)。（3）CH3OH(g)和NH3(g)在一定條件下反應(yīng)可制得甲胺CH3NH2(g)：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H=-12kJ/mol。在某恒容密閉容器中進行該反應(yīng)，其他條件不變的情況下，分別測得起始時CH3OH(g)的物質(zhì)的量和溫度(T)對平衡時CH3NH2(g)的體積分數(shù)的影響如圖所示。①據(jù)圖分析T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)；②圖中_______(填“a”、“b”或“c”)點對應(yīng)的平衡狀態(tài)中反應(yīng)物NH3(g)的轉(zhuǎn)化率最大。（4）甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來合成：。將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng)，在一定溫度和壓強下達到平衡時甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)變化趨勢如圖所示。①下列不能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.體系中氣體的總質(zhì)量保持不變B.CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等、C.體系中CO的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等D.體系中CH3OH的體積分數(shù)保持不變②X軸上a點的數(shù)值比b點_______(填“大”或“小”)。圖中Y軸表示的外界條件為_______，判斷的理由是_______③在M點所處的溫度(T3℃)和壓強(p0kPa)下，反應(yīng)經(jīng)2