高三化學(xué)實驗復(fù)習(xí)課件

高三化學(xué)實驗復(fù)習(xí)

物質(zhì)的檢驗高三化學(xué)物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗包括鑒別、鑒定、推斷等，鑒別是利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來；鑒定是根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否為這種物質(zhì)。推斷是根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象、分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。物質(zhì)的檢驗NH3使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，遇蘸濃鹽酸的玻璃棒有白煙在空氣中不燃，但在純氧中可燃，4NH3+3O2(純)=2N2+6H2ONO開瓶蓋或遇空氣立即變成紅棕色NO在空氣中不存在NO2紅棕色，但溶于水為無色溶液，遇AgNO3溶液無沉淀；使藍色石蕊試紙變紅兩者都能使KI－淀粉試紙變藍，不能用它區(qū)別（O3也能）Br2蒸氣紅棕色，溶于水成橙黃色溴水，與AgNO3溶液出淺黃色沉淀；使藍色石蕊試紙變紅Cl2黃綠色，使KI－淀粉濕試紙變藍；使品紅濕試紙褪色與石灰水無沉淀1、常見氣體的檢驗NH3使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，遇蘸濃鹽酸的玻璃棒有白煙在空氣H2點燃火焰呈淺藍色，只生成水，不純者點燃有爆鳴聲①點燃可燃性氣體時一定要驗純②用玻璃導(dǎo)管點燃有時看不到藍色火焰，因Na+燃燒有黃色火焰③遇到多種可燃性氣體除點燃外，還要利用特征或燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)加以區(qū)別（如H2S有臭雞蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀）。CO點燃火焰呈藍色，生成物只有CO2H2S點燃火焰呈藍色，不完全燃燒生成硫；遇Pb(Ac)2，或Pb(NO3)2濕試紙變黑，有臭雞蛋味CH4點燃火焰呈淺藍色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4酸性溶液褪色C2H4點燃火焰較明亮，有微黑煙；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C2H2點燃，火焰明亮有較濃黑煙；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色H2點燃火焰呈淺藍色，只生成水，不純者點燃有爆鳴聲①點燃可燃空氣木條能燃，但不能使帶火星的木條復(fù)燃NO2等氣體也能“助燃”O(jiān)2能使帶火星的木條復(fù)燃SO2使澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀后澄清，使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色①SO2具有刺激性氣體、CO2無氣味，它們都可使石蕊由藍變紅，SO2更顯著，不用此鑒別②SO2和CO2通入石灰水的現(xiàn)象一樣CO2使澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀后澄清，但不使品紅溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色HCl使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，遇蘸氨水的玻璃棒出白煙，遇AgNO3溶液白色沉淀HI、HBr氣體同，但遇AgNO3溶液分別出AgI,AgBr的黃色及淺黃色沉淀N2不發(fā)生上述所有情況或現(xiàn)象只有鎂能在其中點燃生成Mg3N2空氣木條能燃，但不能使帶火星的木條復(fù)燃O2能使帶火星的木條復(fù)歸納：氣體檢驗的主要從哪幾個方面考慮？1、物理性質(zhì)：顏色、氣味2、化學(xué)性質(zhì)：⑴酸堿性⑵還原性，可燃性，及燃燒產(chǎn)物⑶氧化性，助燃性⑷特征反應(yīng)的現(xiàn)象歸納：2、常見陽離子的檢驗⑴H+①使石蕊試液變紅；②遇碳酸鹽立即放出大量氣體。③PH試紙變紅④甲基橙變紅⑵Na＋焰色呈黃色⑶K＋焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀看）⑷Ca2＋焰色呈磚紅色⑸Ba2＋①焰色呈黃綠色；②遇硫酸根離子產(chǎn)生不溶解于硝酸的白色沉淀。⑹Mg2＋遇過量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。⑺Al3＋遇氨水產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于過量的燒堿液。2、常見陽離子的檢驗⑻NH4＋與堿液共熱產(chǎn)生氨氣（有氨味，或使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍）。⑼Fe3＋在溶液中黃色或棕黃色，①遇燒堿液產(chǎn)生紅褐色沉淀；②遇硫氰化鉀溶液變?yōu)檠t色；③遇苯酚溶液呈紫色。⑽Fe2＋

在溶液中呈淺綠色，①遇燒堿產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榫G色、灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；②滴加硫氰化鉀液無明顯變化，再加氯水溶液迅速變?yōu)榧t色。⑾Cu2＋在溶液中呈藍色，遇堿產(chǎn)生藍色沉淀。⑻NH4＋與堿液共熱產(chǎn)生氨氣（有氨味，或使?jié)櫇竦募t色石蕊試3、常見陰離子的檢驗⑴Cl－遇硝酸銀產(chǎn)生大量不溶于硝酸的白色沉淀。⑵Br－①硝酸銀產(chǎn)生大量不溶于硝酸的淺黃色沉淀；②加氯水后顏色變?yōu)槌壬?。⑶I－①硝酸銀產(chǎn)生大量不溶于硝酸的黃色沉淀。②加氯水后再加淀粉溶液變藍或加無色汽油后有機層呈紫色。⑷SO42－先用過量的鹽酸酸化試液，再取溶液滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀。⑸NO3－加銅屑和濃硫酸共熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液出現(xiàn)藍色3、常見陰離子的檢驗⑹SO32－①加鹽酸產(chǎn)生能使品紅試紙褪色的刺激性氣體；②加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀能溶于鹽酸而不能完全溶于硝酸。⑺S2－①加Pb(NO3)2產(chǎn)生黑色沉淀；②遇鹽酸或稀硫酸產(chǎn)生臭雞蛋味氣體。⑻CO32－遇酸迅速產(chǎn)生無色無味氣體。⑼AlO2－遇酸產(chǎn)生白色沉淀，酸過量時沉淀溶解。⑽SiO32－遇硝酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀，酸過量時沉淀不消失。⑾PO43＋加AgNO3有黃色沉淀，此沉淀溶液硝酸。⑹SO32－①加鹽酸產(chǎn)生能使品紅試紙褪色的刺激性氣體；②加1、下列各組溶液，不用任何試劑就可以鑒別出來的是（） A、 B、 C、 D、2、用氨水、鹽酸和苛性鈉中的任何一種物質(zhì)均可鑒別出來的物質(zhì)組是（）

A、氯化鈉和碳酸鈉B、氯化鎂和硝酸銨

C、氯化亞鐵和硫酸亞鐵D、硝酸銀和氯化鋁BCD1、下列各組溶液，不用任何試劑就可以鑒別出來的是（4、只要水就可以將他們鑒別出來的物質(zhì)組是（）

A、硫酸銅、碳酸鈉、硫化鋁三種粉末

B、苯、乙醇、四氯化碳三種無色液體

C、甲醇、乙醇、溴苯三種無色液體

D、氫氧化鈉、硝酸鉀、氯化鈉三種溶液3、證明淀粉已經(jīng)完全水解，應(yīng)選用的試劑是（）

A、銀氨溶液B、碘水C、新制氫氧化銅懸濁液

D、淀粉碘化鉀試紙BAB4、只要水就可以將他們鑒別出來的物質(zhì)組是（）5、下列各組物質(zhì)均可以用一種試劑把它們鑒別開來（可以加熱），請將這種試劑填在橫線上：

1）

；

2）

；

3）

；

4）

；

5）

；

6）苯酚、甲苯、己烯、己醇

；

7）甲酸、乙酸、乙醛、乙醇

；

8）

；濃鹽酸氯化鐵液鹽酸氫氧化鈉

碳酸銨溶液液濃溴水新制氫氧化銅懸濁液硫化鈉溶液5、下列各組物質(zhì)均可以用一種試劑把它們鑒別開來（可以加熱），6、某混合氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍），則可斷定該混合氣一定有A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O√6、某混合氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水7、某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定。由此得出的以下結(jié)論中，錯誤的是A．D溶液中可能存在[Fe(SCN)]2+B．C溶液中有Fe3+C．B為AgBr淺黃色沉淀D．A一定為無氧酸鹽FeBr3

√7、某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定。由此得出的以下幾種重要有機物的檢驗

（1）苯

能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇

能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

幾種重要有機物的檢驗（1）苯能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)（3）苯酚

能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液（4）乙醛

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的Cu2O沉淀。（3）苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與F(5)碳碳雙鍵或三鍵:

加少量溴水或

酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,褪色.(6)乙酸:

①使石蕊變紅,②加入碳酸鈉溶液有氣泡,③與乙醇,濃硫酸共熱,有果香味(5)碳碳雙鍵或三鍵:加少量溴水或

酸性高錳酸鉀溶液,振蕩淀粉(碘).蛋白質(zhì)(灼燒有燒焦羽毛氣味或加濃硝酸加熱呈黃色).甲苯(滴入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,褪色.)等淀粉(碘).蛋白質(zhì)(灼燒有燒焦羽毛氣味或加濃硝酸加熱呈黃色)

不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個方面考慮：①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進行綜合分析鑒別。

不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)

用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)用一種試鑒別的題型和方法(1)答題原則:試劑取少量,固體配溶液,

步驟最簡單,規(guī)范答現(xiàn)象鑒別的題型和方法（2）、鑒別物質(zhì)的操作中注意事項

*鑒別多種物質(zhì)時要編號；

*鑒別時，不能在原試劑瓶中直接加入試劑進行檢驗。每次取少量，液體每次取1～2毫升，一般固體取少許或配成溶液后使用；

*氣體用導(dǎo)氣管導(dǎo)出。

（3）、鑒別題解答時文字表達要求

①不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中試劑，要有“各取少許”字樣。②不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，應(yīng)該敘述“若……(現(xiàn)象)，則證明有……”，敘述時不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑……”的字樣。

一般簡答順序為：各取少許→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論→原理（方程式）

（2）、鑒別物質(zhì)的操作中注意事項

*鑒別多種物質(zhì)時要編號；

設(shè)計物質(zhì)檢驗方案的一般原則1．充分利用離子的特征反應(yīng)。例如，鑒別NH4NO3、

K2SO4、(NH4)2SO4、KNO3四種白色固體，其中NH4+檢驗的特征反應(yīng)是利用NH4+和OH-反應(yīng)，Cl-檢驗的特征反應(yīng)是利用Cl-和Ag+的特征反應(yīng)，SO42-檢驗的特征反應(yīng)是利用SO42-和Ba2+的特征反應(yīng)。根據(jù)上面分析，可以選用Ba(OH)2溶液作為檢驗這四種鹽的試劑。設(shè)計物質(zhì)檢驗方案的一般原則2．確定檢驗操作順序要“先簡后繁”。例如，鑒別NH3、C12、N2，CO2、NO2、O2等六種氣體。一觀顏色，將C12(黃綠色)、NO2(紅棕色)先檢出；二用濕潤的紅色石蕊試紙將NH3檢出；三用點燃．將能使帶火星的火柴棒復(fù)燃的O2檢出；四用試劑，把剩余兩瓶氣體通入澄清石灰水中，振蕩，其中可使澄清石灰水變渾濁的是CO2，余下的是N2。2．確定檢驗操作順序要“先簡后繁”。例如，鑒別NH3、C123．按“先活后惰”的原則確定物質(zhì)檢出的順序。例如，將己烯、己烷、苯、甲苯四種無色溶液進行一一區(qū)別。其中己烯最活潑，甲苯次之，己烷最不活潑，所以在鑒別時，應(yīng)先將最活潑的己烯用溴水將其檢出，其次用KMnO4(H+)溶液將甲苯檢出，最后用硝化反應(yīng)將苯檢出，最后剩下的就是不活潑的己烷3．按“先活后惰”的原則確定物質(zhì)檢出的順序。例如，將己烯、己例8、某未知溶液中可能含有下列離子：SO42-、CO32-、Cl-、SiO32-，請設(shè)計實驗檢驗。分析：檢驗SO42-、Cl-均受到CO32-的干擾，所以先檢驗CO32-、SiO32-再除去，又SO42-干擾Cl-的檢驗。先檢驗SO42-最后檢驗Cl-。具體步驟：取少量溶液加過量稀硝酸如果有氣體生成的說明有CO32-，有白色沉淀生成的說明有SiO32-，反之沒有。取反應(yīng)后溶液加足量的硝酸鋇，如果有白色沉淀現(xiàn)象說明有SO42-，再取以上反應(yīng)后溶液加AgNO3，有白色沉淀現(xiàn)象說明有Cl-。例8、某未知溶液中可能含有下列離子：SO42-、CO32-高三化學(xué)實驗復(fù)習(xí)

物質(zhì)的檢驗高三化學(xué)物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗包括鑒別、鑒定、推斷等，鑒別是利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來；鑒定是根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否為這種物質(zhì)。推斷是根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象、分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。物質(zhì)的檢驗NH3使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，遇蘸濃鹽酸的玻璃棒有白煙在空氣中不燃，但在純氧中可燃，4NH3+3O2(純)=2N2+6H2ONO開瓶蓋或遇空氣立即變成紅棕色NO在空氣中不存在NO2紅棕色，但溶于水為無色溶液，遇AgNO3溶液無沉淀；使藍色石蕊試紙變紅兩者都能使KI－淀粉試紙變藍，不能用它區(qū)別（O3也能）Br2蒸氣紅棕色，溶于水成橙黃色溴水，與AgNO3溶液出淺黃色沉淀；使藍色石蕊試紙變紅Cl2黃綠色，使KI－淀粉濕試紙變藍；使品紅濕試紙褪色與石灰水無沉淀1、常見氣體的檢驗NH3使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，遇蘸濃鹽酸的玻璃棒有白煙在空氣H2點燃火焰呈淺藍色，只生成水，不純者點燃有爆鳴聲①點燃可燃性氣體時一定要驗純②用玻璃導(dǎo)管點燃有時看不到藍色火焰，因Na+燃燒有黃色火焰③遇到多種可燃性氣體除點燃外，還要利用特征或燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)加以區(qū)別（如H2S有臭雞蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀）。CO點燃火焰呈藍色，生成物只有CO2H2S點燃火焰呈藍色，不完全燃燒生成硫；遇Pb(Ac)2，或Pb(NO3)2濕試紙變黑，有臭雞蛋味CH4點燃火焰呈淺藍色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4酸性溶液褪色C2H4點燃火焰較明亮，有微黑煙；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C2H2點燃，火焰明亮有較濃黑煙；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色H2點燃火焰呈淺藍色，只生成水，不純者點燃有爆鳴聲①點燃可燃空氣木條能燃，但不能使帶火星的木條復(fù)燃NO2等氣體也能“助燃”O(jiān)2能使帶火星的木條復(fù)燃SO2使澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀后澄清，使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色①SO2具有刺激性氣體、CO2無氣味，它們都可使石蕊由藍變紅，SO2更顯著，不用此鑒別②SO2和CO2通入石灰水的現(xiàn)象一樣CO2使澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀后澄清，但不使品紅溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色HCl使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，遇蘸氨水的玻璃棒出白煙，遇AgNO3溶液白色沉淀HI、HBr氣體同，但遇AgNO3溶液分別出AgI,AgBr的黃色及淺黃色沉淀N2不發(fā)生上述所有情況或現(xiàn)象只有鎂能在其中點燃生成Mg3N2空氣木條能燃，但不能使帶火星的木條復(fù)燃O2能使帶火星的木條復(fù)歸納：氣體檢驗的主要從哪幾個方面考慮？1、物理性質(zhì)：顏色、氣味2、化學(xué)性質(zhì)：⑴酸堿性⑵還原性，可燃性，及燃燒產(chǎn)物⑶氧化性，助燃性⑷特征反應(yīng)的現(xiàn)象歸納：2、常見陽離子的檢驗⑴H+①使石蕊試液變紅；②遇碳酸鹽立即放出大量氣體。③PH試紙變紅④甲基橙變紅⑵Na＋焰色呈黃色⑶K＋焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀看）⑷Ca2＋焰色呈磚紅色⑸Ba2＋①焰色呈黃綠色；②遇硫酸根離子產(chǎn)生不溶解于硝酸的白色沉淀。⑹Mg2＋遇過量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。⑺Al3＋遇氨水產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于過量的燒堿液。2、常見陽離子的檢驗⑻NH4＋與堿液共熱產(chǎn)生氨氣（有氨味，或使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍）。⑼Fe3＋在溶液中黃色或棕黃色，①遇燒堿液產(chǎn)生紅褐色沉淀；②遇硫氰化鉀溶液變?yōu)檠t色；③遇苯酚溶液呈紫色。⑽Fe2＋

在溶液中呈淺綠色，①遇燒堿產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榫G色、灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；②滴加硫氰化鉀液無明顯變化，再加氯水溶液迅速變?yōu)榧t色。⑾Cu2＋在溶液中呈藍色，遇堿產(chǎn)生藍色沉淀。⑻NH4＋與堿液共熱產(chǎn)生氨氣（有氨味，或使?jié)櫇竦募t色石蕊試3、常見陰離子的檢驗⑴Cl－遇硝酸銀產(chǎn)生大量不溶于硝酸的白色沉淀。⑵Br－①硝酸銀產(chǎn)生大量不溶于硝酸的淺黃色沉淀；②加氯水后顏色變?yōu)槌壬?。⑶I－①硝酸銀產(chǎn)生大量不溶于硝酸的黃色沉淀。②加氯水后再加淀粉溶液變藍或加無色汽油后有機層呈紫色。⑷SO42－先用過量的鹽酸酸化試液，再取溶液滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀。⑸NO3－加銅屑和濃硫酸共熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液出現(xiàn)藍色3、常見陰離子的檢驗⑹SO32－①加鹽酸產(chǎn)生能使品紅試紙褪色的刺激性氣體；②加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀能溶于鹽酸而不能完全溶于硝酸。⑺S2－①加Pb(NO3)2產(chǎn)生黑色沉淀；②遇鹽酸或稀硫酸產(chǎn)生臭雞蛋味氣體。⑻CO32－遇酸迅速產(chǎn)生無色無味氣體。⑼AlO2－遇酸產(chǎn)生白色沉淀，酸過量時沉淀溶解。⑽SiO32－遇硝酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀，酸過量時沉淀不消失。⑾PO43＋加AgNO3有黃色沉淀，此沉淀溶液硝酸。⑹SO32－①加鹽酸產(chǎn)生能使品紅試紙褪色的刺激性氣體；②加1、下列各組溶液，不用任何試劑就可以鑒別出來的是（） A、 B、 C、 D、2、用氨水、鹽酸和苛性鈉中的任何一種物質(zhì)均可鑒別出來的物質(zhì)組是（）

A、氯化鈉和碳酸鈉B、氯化鎂和硝酸銨

C、氯化亞鐵和硫酸亞鐵D、硝酸銀和氯化鋁BCD1、下列各組溶液，不用任何試劑就可以鑒別出來的是（4、只要水就可以將他們鑒別出來的物質(zhì)組是（）

A、硫酸銅、碳酸鈉、硫化鋁三種粉末

B、苯、乙醇、四氯化碳三種無色液體

C、甲醇、乙醇、溴苯三種無色液體

D、氫氧化鈉、硝酸鉀、氯化鈉三種溶液3、證明淀粉已經(jīng)完全水解，應(yīng)選用的試劑是（）

A、銀氨溶液B、碘水C、新制氫氧化銅懸濁液

D、淀粉碘化鉀試紙BAB4、只要水就可以將他們鑒別出來的物質(zhì)組是（）5、下列各組物質(zhì)均可以用一種試劑把它們鑒別開來（可以加熱），請將這種試劑填在橫線上：

1）

；

2）

；

3）

；

4）

；

5）

；

6）苯酚、甲苯、己烯、己醇

；

7）甲酸、乙酸、乙醛、乙醇

；

8）

；濃鹽酸氯化鐵液鹽酸氫氧化鈉

碳酸銨溶液液濃溴水新制氫氧化銅懸濁液硫化鈉溶液5、下列各組物質(zhì)均可以用一種試劑把它們鑒別開來（可以加熱），6、某混合氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍），則可斷定該混合氣一定有A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O√6、某混合氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水7、某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定。由此得出的以下結(jié)論中，錯誤的是A．D溶液中可能存在[Fe(SCN)]2+B．C溶液中有Fe3+C．B為AgBr淺黃色沉淀D．A一定為無氧酸鹽FeBr3

√7、某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定。由此得出的以下幾種重要有機物的檢驗

（1）苯

能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇

能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

幾種重要有機物的檢驗（1）苯能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)（3）苯酚

能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液（4）乙醛

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的Cu2O沉淀。（3）苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與F(5)碳碳雙鍵或三鍵:

加少量溴水或

酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,褪色.(6)乙酸:

①使石蕊變紅,②加入碳酸鈉溶液有氣泡,③與乙醇,濃硫酸共熱,有果香味(5)碳碳雙鍵或三鍵:加少量溴水或

酸性高錳酸鉀溶液,振蕩淀粉(碘).蛋白質(zhì)(灼燒有燒焦羽毛氣味或加濃硝酸加熱呈黃色).甲苯(滴入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,褪色.)等淀粉(碘).蛋白質(zhì)(灼燒有燒焦羽毛氣味或加濃硝酸加熱呈黃色)

不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個方面考慮：①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進行綜合分析鑒別。

不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)

用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)用一種試鑒別的題型和方法(1)答題原則:試劑取少量,固體配溶液,

步驟最簡單,規(guī)范答現(xiàn)象鑒別的題型和方法（2）、鑒別物質(zhì)的操作中注意事項

*鑒別多種物質(zhì)時要編號；

*鑒別時