江蘇省南通市實驗中學2022-2023學年化學高二上期末聯(lián)考模擬試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光。該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該草酸二酯的說法不正確的是A．分子中含有一種含氧官能團B．苯環(huán)上的一溴代物只有一種C．可以發(fā)生取代反應和加成反應D．lmol草酸二酯與NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH2、往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，則加入NaOH溶液的體積是A．125mL B．275mL C．325mL D．450mL3、某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是A．I為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．a(chǎn)點酸的總濃度大于b點酸的總濃度4、在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則下列判斷正確的是()A．B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低C．物質(zhì)B的質(zhì)量增加D．平衡向正反應方向移動了5、關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說法正確的是A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系6、下列屬于微量元素的是A．鈉B．鐵C．氮D．鉀7、已知反應：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．①的反應熱為221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量8、可逆反應2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四種不同條件下的反應速率分別為：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1，則該反應在不同條件下反應速率最快的是A．① B．② C．③ D．④9、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（）A．pH=9.25、濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、NH3?H2O的混合溶液：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)B．0.1mol/L硫酸溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)D．CO2通入KOH溶液，當由水電離的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)10、堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的是A．NaOH B．Al(OH)3 C．CsOH D．Be(OH)211、下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C．c(H+)=c(OH-)的溶液 D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液12、某校學生配置標準濃度的NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸溶液，下列有關(guān)操作和說法正確的是A．用圖甲所示裝置準確稱得2.21gNaOH固體B．用圖乙所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH標準液滴定未知濃度鹽酸溶液13、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列的溶液,可以得到該物質(zhì)的固體是()A．氯化鎂溶液B．硫酸鋁溶液C．碳酸氫鈉溶液D．硫酸亞鐵溶液14、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時負極反應為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強15、已知25℃時，Ka(HF)=3.6×10-4，Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是()A．25℃時，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1 B．該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀C．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)不變16、下列關(guān)于元素周期律和周期表的描述，正確的是（）A．在元素周期表的右上方可以尋找制取半導體的元素B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化C．周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表現(xiàn)正化合價D．同一主族元素的原子從上到下，原子半徑減小，金屬性增強17、《本草綱目》中“石堿”一條記載：石堿出山東濟寧諸處，彼人采篙寥之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。這里的“石堿”是指A．KOHB．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO318、向含有Na+、Al3+、Cl-、NH4+的溶液中，先加入足量氫氧化鈉后，再加入過量的鹽酸，加熱并攪拌，則所得溶液中離子的量幾乎不變的是A．Na+ B．Al3+ C．Cl- D．NH4+19、下列反應沒有氫氣生成的是A．單質(zhì)鈉投入水中B．鋁投入到氫氧化鈉溶液中C．氧化鈉投入水中D．往鐵粉中通入水蒸氣，并高溫加熱20、下列事實不能用電化學原理解釋的是A．鋁片不需要特殊的保護方法B．炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹C．輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅D．生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹21、常溫下將濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7，有關(guān)敘述正確的是（）A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，則有c(Na+)＝c(CH3COO—)D．混合溶液加水稀釋，c(OH—)減小22、合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應體系中加入催化劑，會改變反應的熱效應B．反應物的總能量低于生成物的總能量C．該反應的熱化學方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)D．該反應是吸熱反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應的元素符號或化學式回答下列問題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為____________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為______。(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應的離子方程式為______。24、（12分）向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，請計算⑴當b=1，a=2時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g⑵當b=2.5a時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g（用a或b的表達式表示）25、（12分）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應的離子方程式：________________；當有2molKMnO4被還原時，生成的CO2的體積（標況下）為______；電子轉(zhuǎn)移為_____mol；上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探__________對化學反應速率的影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是__________________。實驗①中對“乙”重復測量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)＝___________已知實驗①50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出實驗②25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖_______。26、（10分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設(shè)溶液體積不變)___________。如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。27、（12分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液。恰好完全反應時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？_________________。28、（14分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如表所示反應：①2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0，平衡常數(shù)為K1；②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常數(shù)為K2。4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常數(shù)K＝______（用K1、K2表示）?！鱄3＝_________（用△H1、△H2表示）。①為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應①達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）＝7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）＝__________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝__________。②其他條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，α1________α2（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常數(shù)K1________（填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K1減小，可采用的措施是________。29、（10分）二氧化碳加氫合成乙烯的反應如下:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2ΔH1=akJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol；請回答:ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c表示)在催化劑[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200h-1條件下，溫度、壓強、氫碳比[n(H2)/n(CO2)=x]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及溫度對催化效率影響如圖1所示。①下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。A．ΔH>0B．增大氫碳比，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．溫度低于300℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大D．平衡常數(shù):K(M)>K(N)E.為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中應在盡可能低的溫度下合成乙烯②M點時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為2/3，則此時平衡體系中乙烯的體積分數(shù)為_________。③工業(yè)生產(chǎn)中壓強一般控制在2.1~2.6MPa之間，理由是____________________________。恒溫(300℃)，在體積為1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反應物，至t1時達到平衡。t2時將容器體積瞬間擴大至2L并保持不變，t3時重新達平衡。在圖2中繪制0~t4時間段內(nèi)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(M