遼寧省鞍山市2022-2023學年高二化學第一學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是A．碳棒上有氣體放出，溶液的酸性減弱B．導線中有電子流動，電子從a極流到b極C．a是正極，b是負極D．a極上的電析反應式為：Zn－2e－＝Zn2＋2、維生素C又稱抗壞血酸，能夠將I2轉化為I—，說明維生素CA．易溶于水B．受熱易分解是C．具有還原性D．可由人體自身合成3、對于可逆反應A(g)+3B(s)C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(A)=0.2mol·L-1·s-1C．v(C)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·min-14、分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同5、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是：（）A．V(A)═0．5mol/(L·S)B．V(B)═0．3mol/(L·S)C．V(C)═0．8mol/(L·S)D．V(D)═1mol/(L·S)6、室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)為①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11mol/LA．③B．④C．①或③D．③或④7、已知：S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)△H＝dkJ/mol，鍵能S2中S－S(akJ/mol)、Cl－Cl(bkJ/mol)、S－Cl(ckJ/mol)，S2Cl2中S－S(ekJ/mol)。下列說法中正確的是A．增大S2的量，正反應速率增大，平衡正向移動，△H增大B．d＝a－2c＋b－eC．增加S2的量，反應速率增大D．恒容時，增加Cl2的量，平衡常數(shù)增大且S2Cl2的含量增大8、在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25℃)如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50下列敘述錯誤的是（）A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同9、下列化學反應屬于吸熱反應的是A．氫氧化鈉與稀鹽酸反應B．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合C．鎂與稀鹽酸反應D．生石灰溶于水10、下列說法不正確的是A．食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳烴等有害物質B．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性C．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物D．煤經過氣化和液化兩個化學變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?1、下列關于化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是（）A．改變外界條件不能改變化學平衡狀態(tài)B．當某反應在一定條件下反應物轉化率保持不變時即達到了化學平衡狀態(tài)C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)D．當某反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度一定相等12、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H313、在絕熱密閉容器中發(fā)生反應:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

△H<0,下列有關說法正確的是A．反應達到平衡后，減小SO2的濃度,平衡正向移動B．若反應體系溫度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)C．使用催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小D．反應達到平衡后，降低溫度,平衡逆向移動14、將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na＋）＞c(X－)，則下列關系錯誤的是A．c(OH－)＞c(H＋) B．c(HX)＜c(X－)C．c(X－)+c(HX)=2c(Na＋) D．c(HX)+c(H＋)=c(Na＋)+c(OH－)15、下列化學用語表示或說法正確的是A．甲醇的結構簡式：CH4OB．CCl4分子的球棍模型：C．32S與33S是不同種核素D．CH3COOH的電離方程式：CH3COOHH+＋CH2COOH-16、我國在CO2催化加氫工藝方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如圖，下列說法不正確的是（）A．過程中的產物中含有B．該工藝在一定程度上能夠拓寬獲取汽油的途徑C．產物中a和b互為同系物D．圖中a的比例模型名稱是甲基丁烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個碳原子的同系物的結構簡式是________________________。.A物質的結構簡式是________________________，A→B反應類型是______反應。.寫出以下各步反應的化學方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________18、丙烯是一種重要的化工原料。現(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團的名稱是___；C→D的反應類型是_____；有機物F的結構簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學方程式為_____；寫出B→C的化學方程式：____。19、（明礬），在生活、生產等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：試劑①應選用________（填標號）a．HCl溶液b．溶液c．氨水d．NaOH溶液寫出有關反應的化學方程式________________________________。沉淀B的化學式為________，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因________________________________。如果把廢易拉罐先溶于過量的稀硫酸中，再加入過量的NaOH溶液，微熱，過濾，得到的沉淀主要是________________________。在加入反應試劑時，為保證反應充分進行，往往加入的量要稍微過量。在操作2中如何檢驗沉淀完全，寫出檢驗方法：________________________________________________。20、某化學學習小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質量分數(shù)。查資料：NaCl加熱至時熔化而不分解，受熱分解，。由此設計實驗：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量為。實驗中至少稱量____次。實驗中，達到恒重操作的標準是__________。根據“溶液呈堿性，”的性質設計實驗：準確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份，兩次實驗的數(shù)據如下：12（樣品）/mL20.0020.00（鹽酸）/mL（初始）0.000.20（鹽酸）/mL（終點）19.9820.22（3）實驗中，當其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（______）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內有水殘留，直接配制溶液B．滴定管內壁有水珠就裝入標準液C．錐形瓶內壁有水珠，用待測液潤洗后再使用D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進行測定滴定終點的判斷：__________。兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。樣品中的質量分數(shù)__________。21、Ⅰ．通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。該傳感器的原理如圖所示：該裝置的主要能量轉化形式是_______________。b為______極，發(fā)生的電極反應式為_________________。在傳感器工作過程中，電解質溶液硫酸的濃度___________（填“增大”“減小”“不變”）。當電路中轉移0.2mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為_______g。Ⅱ．用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。該電解槽的陰極發(fā)生_____反應（填“氧化”“還原”）。制得的硫酸溶液從出口_______（填“A”、“D”）導出，并簡述原因________________________________________________（請用化學用語和文字解釋）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、B4、B5、B6、D7、B8、C9、B10、C11、B12、B13、B14、B15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、加聚反應18、酯基氧化19、DAl3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋；取濾液，再加入或通入氣體，若無白色沉淀生成