2018-2019版化學新學案同步選修四江蘇專版講義：專題3 第三單元 鹽類的水解 第2課時

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時影響鹽類水解的因素[學習目標定位]1。會分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。2。了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學實驗、科學研究中的應(yīng)用.一、影響鹽類水解平衡的因素1．鹽類水解的特點（1）根據(jù)鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×")①鹽類的水解過程促進了水的電離（）②鹽水解后,溶液不是顯酸性就是顯堿性()③鹽的水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)(）④CH3COONa溶液中含有CH3COO－，不含有CH3COOH分子（)⑤FeCl3水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2O=Fe（OH）3↓＋3H＋(）答案①√②×③√④×⑤×（2）0.1mol·L－1的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的水解及pH的大小鹽溶液(0。1mol·L－1)對應(yīng)弱酸的Ka水解的離子方程式pHNaClOKa＝3.0×10－8ClO－＋H2OHClO＋OH－〉7CH3COONaKa＝1.8×10－5CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－>7NaNO2Ka＝4。6×10－4NOeq\o\al（－,2)＋H2OHNO2＋OH－>7(1)水解反應(yīng)可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。(2)鹽水解的程度很小。相同條件下:2．實驗探究鹽類水解平衡的影響因素已知：Fe3＋＋3H2OFe（OH)3＋3H＋,根據(jù)實驗操作填寫下表可能影響因素實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論鹽的濃度加入FeCl3固體，再測溶液的pH溶液顏色變深，溶液的pH變小加入FeCl3固體，c（Fe3＋）增大，水解平衡向正反應(yīng)方向移動溶液的酸堿度加鹽酸后,測溶液的pH溶液顏色變淺，溶液的pH變小加入鹽酸，c(H＋）增大,水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，但c(H＋)仍比原平衡中c（H＋）大加入少量NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀加入氫氧化鈉后，OH－消耗H＋，c(H＋）減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動影響鹽類水解平衡的外界因素（1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度，水解程度增大.(2）濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大.（3）能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。例1（2017·江陰南菁中學高二期中)0.1mol·L－1K2CO3溶液中，由于COeq\o\al（2－,3）的水解，使得c（COeq\o\al（2－，3))＜0。1mol·L－1。如果要使c(COeq\o\al（2－，3))更接近0。1mol·L－1，可以采取的措施是(）A．加入適量水 B．加入少量鹽酸C．加入適量KOH固體 D．加熱答案C解析如果要使c(COeq\o\al（2－，3))更接近于0.1mol·L－1，抑制COeq\o\al(2－，3）的水解即可。加入水稀釋會導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，A項錯誤；加入鹽酸會和COeq\o\al（2－，3）反應(yīng)生成水和CO2，COeq\o\al（2－，3）濃度減小，B項錯誤；加入KOH固體，會抑制COeq\o\al（2－,3）水解,使得COeq\o\al（2－,3)濃度接近0.1mol·L－1,C項正確；加熱會促進COeq\o\al（2－，3)水解,導(dǎo)致離子濃度減小，D項錯誤?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應(yīng)用特別提醒分析水解平衡移動時的注意事項(1）水解平衡正向移動，離子的水解程度不一定增大。若升高溫度水解平衡正向移動，離子的水解程度增大，若增大離子的濃度使水解平衡正向移動,離子的水解程度反而減小.（2）水解平衡移動，水解平衡常數(shù)不一定改變。水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。例20。1mol·L－1的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④（NH4)2SO4，pH由小到大排列正確的是（)A．①<②<④〈③ B．①<③<②〈④C．①<②<③〈④ D．④〈②〈③<①答案D解析NHeq\o\al（＋,4)水解使溶液pH〈7；CH3COO－水解使溶液pH>7；（NH4）2SO4溶液中的NHeq\o\al(＋，4)濃度大于NH4Cl溶液中的NHeq\o\al（＋,4)濃度，即(NH4）2SO4中NHeq\o\al（＋，4）水解出的c(H＋）大于NH4Cl中NHeq\o\al（＋，4)水解出的c(H＋），故（NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液;CH3COOH與NH3·H2O電離常數(shù)相等，CH3COONH4溶液的pH＝7?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽的組成對其水解程度的影響技巧點撥比較相同濃度的溶液pH大小的方法(1）先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序。（2）酸性：強酸＜弱酸＜強酸弱堿鹽。堿性：強堿＞弱堿＞強堿弱酸鹽。二、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用1．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用（1)熱的純堿液去油污效果更好純堿（Na2CO3）水解呈堿性，加熱能促進水解,溶液的堿性增強，熱的純堿溶液去污效果增強。有關(guān)的離子方程式是COeq\o\al(2－,3）＋H2OHCOeq\o\al（－,3）＋OH－、HCOeq\o\al（－，3）＋H2OH2CO3＋OH－。（2）明礬(鋁鹽)用作凈水劑明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3＋水解,生成的Al（OH)3膠體表面積大,吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是Al3＋＋3H2OAl（OH)3（膠體)＋3H＋。(3)泡沫滅火劑泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，產(chǎn)生CO2和Al（OH）3.其水解方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al（－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑.(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用因為NHeq\o\al(＋,4)在水溶液中能發(fā)生水解生成H＋，COeq\o\al（2－,3)在水溶液中水解產(chǎn)生OH－,當二者同時存在時，二者水解產(chǎn)生的H＋和OH－能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都增大，銨鹽水解產(chǎn)生的NH3·H2O易揮發(fā)而降低了肥效。（5)在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用①焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因為NH4Cl水解溶液呈酸性，從而與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而除去.②工業(yè)制備某些無水鹽時，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl2·6H2Oeq\o(=，\s\up7（△)）Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。③工業(yè)上利用水解制備納米材料等。如用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2）H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl.制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。2．在化學實驗中的應(yīng)用（1)配制可水解的鹽溶液某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁,需加相應(yīng)的酸來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。（2)可水解鹽溶液的儲存某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時,不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。（3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3和HCl，由于鹽酸易揮發(fā)，使水解平衡向右移動，蒸干后得到的物質(zhì)為Fe(OH）3。(4)制備膠體將飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe（OH)3膠體。用鹽類水解原理分析解答實際應(yīng)用問題的方法思路（1）認真審題，找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子。（2）寫水解平衡方程式，分析題給條件對水解的影響及結(jié)果。（3)聯(lián)系題目要求,寫出合理答案。例3（2017·高郵一中高二期末）下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是（)A．純堿溶液可去除油污B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D．一定濃度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色答案D解析純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān),A項錯誤；泡沫滅火器（成分為Al2(SO4）3、NaHCO3溶液)的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，與鹽類水解有關(guān)，B項錯誤;在加熱的條件下，TiCl4水解得TiO2和HCl，反應(yīng)方程式為TiCl4＋2H2Oeq\o(=，\s\up7（△））TiO2↓＋4HCl↑，C項錯誤；一定濃度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色是因為NaHSO4電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，與鹽類水解無關(guān)，D項正確.考點鹽類水解的應(yīng)用題點鹽類水解應(yīng)用的綜合考查例4在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是（）A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉C．硫酸鐵 D．高錳酸鉀答案C解析AlCl3發(fā)生水解反應(yīng)：AlCl3＋3H2OAl（OH)3＋3HCl,加熱時生成的HCl揮發(fā)而使水解平衡向右移動，致使生成Al（OH)3沉淀，它被灼燒得Al2O3；NaHCO3、KMnO4受熱后分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4）3蒸干后得到原物質(zhì)?？键c鹽類水解的應(yīng)用題點易水解鹽溶液的蒸發(fā)或蒸干方法技巧（1）鹽類水解應(yīng)用的分析方法①要除去Mg2＋中混有的Fe3＋,常用降低溶液中c(H＋)的方法促進Fe3＋水解，進而保證Mg2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。常用試劑：MgO、Mg（OH）2、MgCO3等不溶于水，但溶于酸的固體物質(zhì).②要除去Mg2＋中混有的Fe2＋,首先用氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再用①的方法除去Fe3＋。（2）比較溶液酸堿性強弱的方法酸越弱，對應(yīng)鹽的堿性越強，多元弱酸要逐級比較，一級水解>二級水解。例如，同濃度的下列鹽溶液的pH由大到小的順序是Na2CO3〉NaClO>NaHCO3〉CH3COONa。1．影響鹽類水解的因素越弱越水解,越熱越水解，越稀越水解，加酸、堿抑制或促進水解.2．鹽溶液蒸干“兩注意”(1）易揮發(fā)性強酸的弱堿鹽溶液蒸干得到氫氧化物，灼燒得到氧化物。（2)難揮發(fā)性強酸的弱堿鹽溶液蒸干仍得到原溶質(zhì)。3．鹽溶液配制“一方法"配制能水解的強酸弱堿鹽（如FeCl3）溶液時，通常先將鹽溶于相應(yīng)的酸(鹽酸）中，然后再加水稀釋到相應(yīng)濃度。1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污B．鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味答案B解析鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因為鋼鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)被腐蝕;D項中，濃硫化鈉溶液有臭味,是因為S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，H2S有臭味，與水解有關(guān)?？键c鹽類水解的應(yīng)用題點鹽類水解應(yīng)用的綜合考查2．（2017·鹽城期中)下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是（）A．NH3屬于弱電解質(zhì)B．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C．用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c（NHeq\o\al（＋，4)）＝c(Cl－）D．常溫時，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，eq\f（cNH\o\al（＋，4)，cNH3·H2O·cH＋）的值不變答案A解析NH3屬于非電解質(zhì),A項錯誤；檢驗氨氣應(yīng)該選用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色，B項正確；用鹽酸滴定氨水，根據(jù)電荷守恒,c(NHeq\o\al(＋,4））＋c(H＋)＝c（Cl－）＋c（OH－),當溶液呈中性時，c(H＋）＝c(OH－)，因此c（NHeq\o\al（＋，4))＝c（Cl－)，C項正確；0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋,促進銨根離子的水解,但水解平衡常數(shù)不變,因此eq\f(1，K水解）＝eq\f（cNH\o\al（＋,4）,cNH3·H2O·cH＋)不變，D項正確.考點鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應(yīng)用3．為使Na2S溶液中eq\f(cNa＋，cS2－)的值減小，可加入的物質(zhì)是（)①鹽酸②適量的NaOH溶液③適量的KOH溶液④適量的KHS溶液A．①② B．②③C．③④ D．①④答案C解析在Na2S溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－.①中加入鹽酸,H＋中和OH－，水解平衡右移，c（S2－)減小,eq\f（cNa＋,cS2－）的值增大；②中加入適量的NaOH溶液，c（OH－)增大，平衡左移，c（S2－)增大,但c(Na＋）增大得更多，故eq\f(cNa＋，cS2－）的值增大；③中加入適量的KOH溶液，c(OH－）增大,平衡左移，n(S2－）增大而n(Na＋)不變,故eq\f（cNa＋,cS2－)的值減??；④中加入適量的KHS溶液，c(HS－）增大,平衡左移，n（S2－)增大而n（Na＋）不變，故eq\f（cNa＋,cS2－）的值減小.考點鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響4．以CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－為例，分析溫度、濃度及其他物質(zhì)對其水解的影響，填寫下表。外界條件水解程度n（OH－)c(OH－）pH加熱加水加純CH3COOH加CH3COONa固體加NaOH固體通HCl氣體答案（從左到右,從上到下）增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大減小增大增大增大增大減小減小減小考點鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應(yīng)用5．（2017·啟東中學高二期中）下圖中A、B、C、D分別為AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液，實驗過程和記錄如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：請回答：(1)W的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為________。（2）D溶液pH________(填“大于”“小于”或“等于”）7,原因是（用離子方程式表示）_______________________________________________________________________.（3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是____________________(用化學式表示）.（4）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c(NHeq\o\al(＋,4))：前者________(填“＜”“＞”或“＝”）后者。(5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案（1）NaAlO2（2）大于COeq\o\al（2－,3)＋H2OHCOeq\o\al（－，3)＋OH－、HCOeq\o\al（－，3)＋H2OH2CO3＋OH－(3）NaOH>Na2CO3〉A(chǔ)lCl3>NH4HSO4（4)＞（5)c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4)）〉c（NHeq\o\al(＋,4)）>c（H＋)＝c（OH－）解析A和B按1∶3混合,發(fā)生Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，即X為氫氧化鋁沉淀，再加入B溶液,按1∶1混合，發(fā)生Al（OH）3＋OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，即W的溶液為NaAlO2，B和C，B過量且加熱，發(fā)生NHeq\o\al（＋,4)＋OH－eq\o（=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；C和D按2∶1混合,發(fā)生2H＋＋COeq\o\al(2－，3）===CO2↑＋H2O，即Z為CO2.(1）根據(jù)上述分析，W為NaAlO2，AlOeq\o\al（－，2）＋2H2OAl（OH)3＋OH－，鹽類水解屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度,促進水解,但NaOH屬于難揮發(fā)性堿，因此加熱蒸干并灼燒最后得到的固體是NaAlO2。(2)D為Na2CO3，碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，COeq\o\al(2－，3）發(fā)生水解，存在COeq\o\al(2－，3)＋H2OHCOeq\o\al(－，3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，造成溶液中c(OH－)>c(H＋），溶液顯堿性,即pH>7。(3）AlCl3、NH4HSO4溶液顯酸性，AlCl3溶液顯酸性是Al3＋水解造成的,NH4HSO4溶液顯酸性，發(fā)生NH4HSO4===NHeq\o\al（＋，4）＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4)，相同濃度時，NH4HSO4溶液中c(H＋）大于AlCl3溶液中c(H＋),即pH大小順序是NH4HSO4〈AlCl3；NaOH、Na2CO3溶液顯堿性，NaOH是強堿，Na2CO3是強堿弱酸鹽，COeq\o\al(2－，3）水解造成溶液顯堿性,即pH大小是NaOH〉Na2CO3，因此pH由大到小順序是NaOH>Na2CO3>AlCl3〉NH4HSO4。（4)NH4Cl溶液中存在：NHeq\o\al（＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH4HSO4相當于在NH4Cl溶液中加入H＋，抑制NHeq\o\al（＋,4)水解，因此NH4HSO4溶液中c(NHeq\o\al（＋,4））大于NH4Cl溶液中c（NHeq\o\al（＋，4））。（5)NaOH和NH4HSO4混合，OH－先中和HSOeq\o\al(－，4)中的H＋，當兩者恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為Na2SO4和（NH4）2SO4,溶液顯酸性，根據(jù)題意,溶液為中性，因此繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生NHeq\o\al（＋，4）＋OH－NH3·H2O，當pH＝7c（SOeq\o\al(2－,4))〉c(NHeq\o\al（＋,4））〉c（H＋）＝c（OH－)。考點鹽類水解的應(yīng)用題點鹽類水解應(yīng)用的綜合考查

［對點訓(xùn)練]題組一外界條件對水解平衡的影響1．室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是（)A．溶液中c（COeq\o\al(2－，3)）增大B．水的電離程度不變C．Kw將變小D．溶液的堿性增強答案D解析對于水解平衡COeq\o\al（2－，3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3）＋OH－,升溫，平衡右移，c（COeq\o\al（2－,3））減小，水的電離程度增大,Kw變大，溶液的堿性增強。考點鹽類水解的影響因素題點溫度對鹽類水解的影響2．在CH3COONa溶液中，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且pH變大的是（）A．加入適量純CH3COOHB．加入少量NaCl固體C．加入少量NaOH固體D．加水稀釋答案C解析平衡左移，pH變大,符合題意;D項，加水稀釋,平衡右移，pH變小，不符合題意。考點鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響3．向三份0。1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－的濃度變化依次為（)A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大答案A解析在CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3,NHeq\o\al（＋,4)水解:NHeq\o\al（＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋,H＋和OH－反應(yīng),使平衡右移,CH3COO－濃度減小,促進水解；加入Na2SO3，SOeq\o\al(2－，3)＋H2OHSOeq\o\al（－，3）＋OH－，水解產(chǎn)生OH－，使平衡左移，CH3COO－濃度增大，抑制水解的進行；加入FeCl3固體，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，影響同NHeq\o\al（＋,4），使CH3COO－濃度減小，促進水解?？键c鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響4．為了配制NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入(）①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④答案B解析NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋，為增大NHeq\o\al（＋，4)濃度,應(yīng)加入酸或NH3·H2O，①加入HCl雖然增大了H＋的濃度，但也增大了Cl－的濃度，不符合題目要求?？键c鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響5．常溫下，0。1mol·L－1的下列溶液中c（NHeq\o\al（＋,4)）最大的是(）A．NH4Al(SO4)2 B．NH4ClC．NH3·H2O D．CH3COONH4答案A解析A項,NH4Al(SO4)2=NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，Al3＋＋3H2OAl（OH)3＋3H＋，抑制NHeq\o\al(＋，4）水解;D項，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促進NHeq\o\al（＋，4）的水解;C項,NH3·H2ONHeq\o\al(＋，4）＋OH－,NH3·H2O只有少部分電離,故溶液中c（NHeq\o\al(＋，4))由多到少的順序為A〉B〉D>C?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽的組成對其水解程度的影響6．有關(guān)下列兩種溶液的說法中,正確的是(）①0。1mol·L－1CH3COONa溶液②0。1mol·L－1CH3COOH溶液A．相同溫度下，溶液中水的電離程度:溶液①＞溶液②B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)＞c（CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀釋溶液①，溶液中eq\f(cCH3COOH·cOH－,cNa＋)不變D．向溶液①中加少量的CH3COONa固體則eq\f(cCH3COO－,cNa＋)減小答案A解析醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解促進水的電離,醋酸是酸抑制水的電離；等濃度等體積混合后,溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液顯酸性，醋酸根濃度最大;依據(jù)水解平衡常數(shù)、離子積常數(shù)概念分析；加入固體CH3COONa，濃度增大，水解程度降低.考點鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應(yīng)用題組二鹽類水解的實際應(yīng)用7．同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，現(xiàn)有下列化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4）2④(NH4）2SO4⑤NH3·H2O，其中最合理的組合方式是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤答案B解析Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料,肯定要用，由于Ca（H2PO4)2是酸式鹽,其水溶液呈酸性，不宜與堿性肥料NH3·H2O及水解呈堿性的K2CO3混合施用，只能與中性肥料KCl和酸性肥料（NH4)2SO4混合施用。考點鹽類水解的應(yīng)用題點易水解鹽溶液配制或保存8．下列實驗操作能達到目的的是(）①用Na2S溶液和Al2(SO4）3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A．①② B．②③C．③④ D．①③答案B解析Al3＋和S2－在水溶液中會徹底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸發(fā)過程中水解生成的HCl會揮發(fā)，最后得到Mg(OH)2而不是MgCl2?？键c鹽類水解的應(yīng)用題點鹽類水解應(yīng)用的綜合考查題組三鹽溶液蒸干（灼燒）產(chǎn)物的判斷9．（2017·邗江中學高二月考)分別將下列物質(zhì)：①CuCl2②Mg（HCO3）2③Na2SO3④NH4HCO3⑤KMnO4溶于水中，對其溶液加熱蒸干后并灼燒，仍能得到原物質(zhì)的是（）A．①③B．②⑤C．③D．無答案D解析CuCl2溶液加熱過程中，銅離子水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，所以加熱蒸干后并灼燒后最終得到的固體是氧化銅,①錯誤;Mg(HCO3）2溶液加熱蒸干后并灼燒，分解生成氧化鎂、二氧化碳和水，故最終得到氧化鎂，②錯誤;Na2SO3溶液加熱時被空氣氧化生成Na2SO4，加熱蒸干后并灼燒得到Na2SO4,③錯誤；NH4HCO3溶液加熱蒸干后并灼燒生成氨氣、二氧化碳和水，得不到固體，④錯誤;KMnO4溶液加熱蒸干后并灼燒生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，得到錳酸鉀和二氧化錳混合固體，⑤錯誤.D項正確.考點鹽類水解的應(yīng)用題點易水解鹽溶液的蒸發(fā)或蒸干10．下列溶液在空氣中受熱蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，所得到的物質(zhì)正確的是（)A．KHCO3溶液→KHCO3B．FeCl2溶液→FeOC．Mg(NO3）2溶液→Mg(NO3）2D．Na2SO3溶液→Na2SO4答案D解析KHCO3不穩(wěn)定，灼燒時分解為K2CO3；FeCl2溶液蒸發(fā)過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),而水解過程中生成揮發(fā)性的鹽酸,脫離溶液體系,得到Fe(OH）3,灼燒后得到Fe2O3;Mg（NO3）2溶液水解生成揮發(fā)性的硝酸,脫離溶液體系，得到的Mg(OH)2灼燒后得到MgO；Na2SO3溶液蒸發(fā)過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4,不水解.考點鹽類水解的應(yīng)用題點易水解鹽溶液的蒸發(fā)或蒸干題組四鹽類水解對離子共存的影響11．(2017·海安高級中學1月月考)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A。eq\f（Kw,cH＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al（2－,3）、NOeq\o\al(－，3)B．能使pH試紙呈紅色的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4）、I－、NOeq\o\al（－,3）C．含大量Al3＋的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al（－，3)、K＋、AlOeq\o\al（－，2）D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SOeq\o\al（2－,4）、ClO－答案A解析eq\f(Kw，cH＋)＝c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液呈堿性，四種離子之間互不反應(yīng)且都不與OH－反應(yīng)，可以大量共存，A項正確；能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，NOeq\o\al（－,3）可mol·L－1的溶液中,溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若為酸性溶液，H＋可與ClO－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO，HClO可將Fe2＋氧化,若為堿性溶液,Fe2＋可與OH－反應(yīng)生成Fe（OH)2沉淀，所以不能大量共存，D項錯誤。12．下列離子因相互促進的水解而不能大量共存的是()A．K＋、S2－、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2）B．MnOeq\o\al（－，4）、Na＋、SOeq\o\al（2－,4）、K＋C．SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、S2－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al（－，3）答案A解析A項,Al3＋與S2－、AlOeq\o\al（－，2）能發(fā)生雙水解反應(yīng)；C中的Fe3＋與S2－和D中的Fe2＋、H＋、NOeq\o\al（－，3)都因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。[綜合強化]13．(2017·啟東中學高二期末)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6。4、9。6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：（1)本實驗最適合的氧化劑X是________（填字母）.A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4（2)物質(zhì)Y是________.（3）除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是__________________________________________________________________、_____________________________________________________。（4）加氧化劑的目的是________________________________________________________.(5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________,應(yīng)如何操作？________________________________________________________________________。答案（1）C（2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)Fe3＋＋3H2OFe(OH）3＋3H＋CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O［或Cu(OH）2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O等](4)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離（5)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析（1）加入氧化劑的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋,但不能帶入新的雜質(zhì)，故最好的氧化劑是H2O2,H2O2被還原后生成H2O，沒有帶入新的雜質(zhì),而K2Cr2O7、NaClO、KMnO4都會帶入新的雜質(zhì)。（2）溶液Ⅱ中的溶質(zhì)為FeCl3和CuCl2，兩者水解使溶液呈弱酸性，要使Fe3＋沉淀而Cu2＋不沉淀,根據(jù)兩種離子沉淀的pH不同,可以向溶液中加入固體CuO［或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2（OH)2CO3］調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，使溶液的pH＝3.7，此時Fe3＋沉淀而Cu2＋未沉淀，同時也不會帶入新的雜質(zhì)。（3）Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe（OH)3＋3H＋，加入的CuO或Cu(OH）2與水解得到的H＋反應(yīng)，促使水解平衡正向移動，最終Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀。(4）加氧化劑的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋,在較低的pH下可以使Fe3＋沉淀而與Cu2＋分離，若不氧化Fe2＋，F(xiàn)e2＋沉淀時的pH為9。6,這個pH條件下Cu2＋也會沉淀，無法分離出Cu2＋。(5）CuCl2易發(fā)生水解：CuCl2＋2H2OCu(OH）2＋2HCl，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，直接加熱蒸發(fā)結(jié)晶,平衡正向移動，且HCl容易揮發(fā)，也促使平衡正向移動,最終生成的是Cu（OH)2沉淀而不是CuCl2·2H2O晶體，因此必須抑制Cu2＋的水解，持續(xù)通入HCl氣體可增大生成物的濃度，使平衡逆向移動,從而抑制Cu2＋的水解.考點鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應(yīng)用14．已知：H2S:Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7。1×10－15H2CO3：Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5。6×10－11CH3COOH：Ka＝1。8×10－5NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5(1）常溫下，0.1mol·L－1Na2S溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液,堿性更強的是________,其原因是_________________