2018-2019版化學新學案同步選修四魯科教通用版講義：第2章 第2節(jié) 化學反應的限度 第4課時

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第4課時濃度、壓強對化學平衡的影響［學習目標定位］1.知道濃度、壓強對化學平衡影響的規(guī)律。2.會根據(jù)勒·夏特列原理（化學平衡移動原理)判斷化學平衡移動的方向。一、濃度對化學平衡的影響1.實驗探究按表中實驗要求完成實驗，將有關實驗現(xiàn)象及其結論填入表中：原理Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3(紅色）實驗(1）步驟現(xiàn)象溶液顏色變深溶液顏色變深實驗(2）步驟試管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液試管②中滴加0。01mol·L－1NaOH溶液現(xiàn)象溶液顏色變淺溶液顏色變淺實驗結論增大c(Fe3＋)或c（SCN－)后，F(xiàn)e(SCN）3的濃度均增大，即化學平衡均向正反應方向移動;滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋=Fe（OH)3↓，使Fe3＋的濃度減小，F(xiàn)e(SCN）3的濃度減小，即化學平衡向逆反應方向移動2.理論分析在一定條件下，反應Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN)3達到平衡狀態(tài),溫度一定，平衡常數(shù)K為一定值。分析下列條件改變時濃度商Q的變化及平衡移動的方向，并填寫下表：濃度變化Q值變化Q與K關系平衡移動方向增大反應物c（Fe3＋）減小Q〈K正反應方向減小生成物c[Fe（SCN)3]減小反應物c（Fe3＋）增大Q〉K逆反應方向增大生成物c[Fe（SCN)3]濃度對平衡移動的影響規(guī)律（1）在其他條件不變的情況下①增大反應物濃度或減小生成物濃度時，Q<K，平衡向正反應方向移動.②減小反應物濃度或增大生成物濃度時，Q〉K，平衡向逆反應方向移動。(2）只改變固體或純液體反應物的用量，濃度商不變,Q＝K，化學平衡不移動。例1向盛有5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液，充分混勻，溶液顏色深淺不再變化后建立化學平衡FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl.下列敘述中，不正確的是（)A。加水至溶液的體積加倍，溶液紅色變淺，但化學平衡不移動B.再滴加少量0.1mol·L－1的KSCN溶液，溶液紅色變深，化學平衡右移C.再滴加少量0.1mol·L－1的NaOH溶液，會有紅褐色沉淀產(chǎn)生，上部溶液紅色變淺,化學平衡左移D。再滴加少量0。1mol·L－1FeCl3溶液，溶液紅色變深,化學平衡右移答案A解析在溶液中反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，加水稀釋,Q變大,K不變,即Q〉K，平衡向左移動;加入SCN－或Fe3＋，Q變小,使Q<K，平衡向右移動，紅色變深；加入NaOH溶液,與Fe3＋反應生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，使c(Fe3＋)減小,Q變大，使Q>K，平衡向左移動。考點濃度變化對化學平衡移動的影響題點濃度影響化學平衡移動的規(guī)律易錯警示對于溶液中的離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，不參加反應的離子不影響平衡。像FeCl3＋3KSCNFe(SCN）3＋3KCl，增加KCl固體的量，平衡不移動,因為KCl不參與離子反應。例2某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g）CH3OH（g)＋H2O（g)ΔH〈0，下列說法不正確的是(）A。增加氫氣的濃度,可使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.單位時間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為1∶3時，反應達到平衡C。及時分離出CH3OH和H2O(g）可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率D。升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小答案B解析增加一種反應物的濃度,另外一種反應物的轉(zhuǎn)化率增大，A項正確；任何時間CO2和H2消耗的物質(zhì)的量之比都為1∶3，B項錯誤；分離出CH3OH和H2O（g），相當于減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率增大，C項正確;正反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，D項正確.考點濃度變化對化學平衡移動的影響題點濃度影響化學平衡移動的規(guī)律規(guī)律總結(1）增大一種反應物濃度，該反應物的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他反應物的轉(zhuǎn)化率增大。工業(yè)生產(chǎn)通常采用增大廉價反應物的濃度來提高貴重物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的措施，從而降低生產(chǎn)成本。（2)可以通過分離出生成物,降低生成物濃度，從而提高反應物的轉(zhuǎn)化率。二、壓強對化學平衡的影響1。實驗探究按表中實驗要求完成實驗，將有關實驗現(xiàn)象及其結論填入表中：實驗原理N2O4（g）2NO2(g)（紅棕色)Δνg>0實驗操作三支針筒中均抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處(體積減小，壓強增大)將第三支針筒活塞迅速拉至20cm3處（體積增大，壓強減小）實驗現(xiàn)象氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來深氣體顏色先變淺，后變深,最終比原來淺實驗結論壓強增大,體積減小時，c（NO2)變大后又減小，平衡向左移動壓強減小，體積增大時，c(NO2)減小后又增大,平衡向右移動2.理論分析化學方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)變化壓強變化Q值變化Q與K關系平衡移動方向增大增大增大Q>K逆向移動減小減小Q<K正向移動減小增大減小Q〈K正向移動減小增大Q〉K逆向移動不變增大不變Q＝K不移動減小壓強對化學平衡移動影響的規(guī)律(1）若反應前后氣體的系數(shù)不變（Δνg＝0)改變壓強,化學平衡不移動.(2）若反應前后氣體的系數(shù)改變(Δνg≠0)①增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動;②減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。(3）壓強改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應，對于只涉及固體或液體的反應,壓強的影響不予考慮。例3一定溫度下，反應C（s）＋H2O(g)CO（g）＋H2（g）在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是(）①增加C的物質(zhì)的量②保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大③將容器的容積縮小一半④保持壓強不變,充入N2使容器容積變大A。①②B。②③C。①④D.③④答案A解析①C是固體，其濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動；②該反應為氣體體積不相等的反應,保持容器容積不變，充入N2，由于c(H2O)、c（CO）、c（H2）都不變，所以平衡不移動；③縮小容器容積，壓強增大，平衡左移；④保持壓強不變，充入N2，容器容積擴大，平衡右移?？键c壓強變化對化學平衡移動的影響題點壓強影響化學平衡移動的規(guī)律規(guī)律總結(1）恒溫恒容條件：原平衡體系eq\o（→,\s\up7(充入“惰性氣體”）)體系總壓增大→體系中各反應物濃度不變→平衡不移動.（2)恒溫恒壓條件：（3)同等程度地改變反應混合物中各物質(zhì)的濃度時,應視為壓強的影響。三、勒·夏特列原理1.向一密閉容器中通入1molN2、3molH2發(fā)生反應:N2(g)＋3H2(g）2NH3(g）ΔH〈0，一段時間后達到平衡。(1）若增大N2的濃度，平衡移動的方向是向右移動;達新平衡時,氮氣的濃度與改變時相比較,其變化是減小。(2）若升高溫度，平衡移動的方向是向左移動;達新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是降低.（3)若增大壓強,平衡移動的方向是向右移動；達新平衡時的壓強與改變時相比較，其變化是減小.2.根據(jù)以上分析,得知如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。該結論就是勒·夏特列原理.（1）平衡移動的結果是“減弱”外界條件的影響,而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。（2）適用條件①只適用于判斷“改變影響平衡的一個條件”時平衡移動的方向。②平衡移動原理不僅適用于化學平衡，也適用于其他平衡體系,如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等.例4下列事實不能用平衡移動原理解釋的是(）A。用排飽和食鹽水法收集Cl2B。加壓有利于合成氨反應C.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫D。對2HI(g)H2（g)＋I2(g）平衡體系增加壓強使顏色變深答案D解析A項，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在飽和食鹽水中，平衡向左移動，降低了Cl2在水中溶解度；B項，增大壓強，合成氨平衡向右移動；C項，減小壓強使氣體的溶解度降低，溶解的CO2逸出；D項，平衡沒有發(fā)生移動，只是I2（g）的濃度增大，顏色加深。考點化學平衡影響因素的綜合題點勒·夏特列原理的理解與應用易錯警示勒·夏特列原理(即化學平衡移動原理)適用于所有平衡體系，如果是平衡體系，改變條件，平衡沒有發(fā)生移動或不符合平衡移動規(guī)律的現(xiàn)象，不能用化學平衡移動原理解釋.例5可逆反應2A2(g）＋B2（g）2A2B(l）(正反應為放熱反應）已達到平衡，要使平衡向右移動，可以采取的措施是（）A.升高溫度 B.加入催化劑C。增大壓強 D。增加A2B的量答案C解析該反應的正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即平衡向右移動。考點化學平衡影響因素的綜合題點改變條件使化學平衡定向移動易錯警示(1）使用催化劑,正、逆反應速率增大的倍數(shù)相同，化學平衡不移動.(2）改變固體或液體使用量，而不改變反應物濃度時，化學平衡不移動.1。合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應制得,其中的一步反應為CO（g）＋H2O(g）eq\o(，\s\up7（催化劑）)CO2(g)＋H2（g)ΔH〈0，反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是（）A.增加壓強 B.降低溫度C.增大CO的濃度 D.更換催化劑答案B解析A項，因該反應為反應前后氣體物質(zhì)的量相等的反應,故增加壓強只能縮短反應達到平衡的時間,并不能使該平衡發(fā)生移動,因而無法提高CO的轉(zhuǎn)化率;B項,因該反應為放熱反應，降低溫度能使平衡向右移動，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率;D項，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率?？键c化學平衡影響因素的綜合題點改變條件使化學平衡定向移動2。將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當反應2NO2（g)N2O4(g）達到平衡后,改變下列一個條件，其中敘述正確的是(）A。升高溫度，氣體顏色加深,則此反應為吸熱反應B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C。慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大,但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時，充入惰性氣體,壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺答案C解析升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動,該反應為放熱反應，A錯誤；根據(jù)勒·夏特列原理，混合氣體的顏色比原平衡深，壓強小于原平衡的兩倍,因此B錯誤，C正確；恒溫恒容,充入惰性氣體，c(NO2）和c（N2O4)均不變,平衡不移動，氣體的顏色不變,D錯誤?？键c化學平衡影響因素的綜合題點改變條件使化學平衡定向移動3.在一密閉容器中，反應aA（g)bB（g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60％，則()A.平衡向逆反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a>b答案C解析溫度不變,容積擴大一倍，壓強減小，若平衡不移動，則B的濃度應為原來的50％，而實際為60％，說明平衡向正反應方向移動了,則A的轉(zhuǎn)化率增大、B的質(zhì)量分數(shù)增大；正反應方向是氣體體積增大的方向，即a〈b?？键c壓強變化時化學平衡移動的影響題點由壓強變化與移動方向判斷化學計量數(shù)關系4.反應X(g）＋Y(g)2Z(g）ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是()A。減小容器體積,平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C。增大c（X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大答案D解析由X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0可知,反應前后氣體分子數(shù)不變，故減小容器體積，即壓強增大，平衡不移動，A項錯誤；加入催化劑，平衡不移動，故Z的產(chǎn)率不變,B項錯誤；增大c（X）,X的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；降低溫度，平衡向放熱反應方向(正向)移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項正確。考點化學平衡影響因素的綜合題點改變條件使化學平衡定向移動5。下列事實中不能用勒·夏特列原理解釋的是（)A.光照新制的氯水時,溶液的酸性逐漸增強B.向含有［Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或退去C。加入催化劑有利于氨的氧化反應D。用排飽和食鹽水法除去Cl2中的HCl答案C解析A項，氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照使HClO分解，HClO濃度降低,平衡正向移動，生成更多的HCl,溶液的酸性逐漸增強，A項能用勒·夏特列原理解釋；B項，在該溶液中存在平衡:Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN）］2＋，向溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e3＋會和Fe發(fā)生反應生成Fe2＋,導致Fe3＋濃度降低，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動，即向逆反應方向移動，使［Fe（SCN）]2＋(紅色)的濃度降低，所以溶液顏色變淺或退去，B項能用勒·夏特列原理解釋；C項，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，C項不能用勒·夏特列原理解釋;D項，Cl2溶于水后存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度較大,減小了Cl2的溶解度，D項能用勒·夏特列原理解釋?？键c化學平衡影響因素的綜合題點勒·夏特列原理的理解與應用6.反應NH4HS（s）NH3（g）＋H2S(g)在某溫度下達到平衡,下列各種情況下，不會使平衡發(fā)生移動的是(）A。溫度、容積不變時，通入SO2氣體B.移走一部分NH4HS固體C。容器體積不變，充入氨氣D.保持壓強不變,充入氮氣答案B解析通入SO2后，發(fā)生反應2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O,相當于減小了生成物的濃度,平衡將向正反應方向移動，A選項不合題意；固體量的多少不影響平衡的移動，移走部分NH4HS固體不能使平衡發(fā)生移動，B選項符合題意；恒容時，充入NH3，平衡逆向移動,C選項不合題意；充入不與體系中各物質(zhì)反應的其他物質(zhì)，此時體系的分子數(shù)增加，要保持恒壓，容器體積必須增大，原平衡體系各物質(zhì)的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動，D選項不合題意?？键c化學平衡影響因素的綜合題點改變條件使化學平衡定向移動7.在水溶液中橙色的Cr2Oeq\o\al（2－,7）與黃色的CrOeq\o\al（2－，4）有下列平衡關系：Cr2Oeq\o\al（2－，7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－，4)＋2H＋，重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色。因為________________________________________________________________________。(2）向已加入NaOH溶液的（1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈______色,因為___________________________________________________________________。（3)向原溶液中加入Ba(NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡________（填“向左移動"或“向右移動”)，溶液顏色將______________。答案（1）黃OH－與H＋結合生成水,c(H＋)減小，使平衡向右移動,CrOeq\o\al(2－，4)濃度增大，溶液由橙黃色變?yōu)辄S色（2)橙c(H＋）增大,平衡左移,Cr2Oeq\o\al(2－,7）濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向右移動逐漸變淺，直至無色解析加堿中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrOeq\o\al（2－，4))增大;加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2Oeq\o\al（2－，7））增大；加Ba（NO3）2，發(fā)生的反應為Ba2＋＋CrOeq\o\al（2－，4)=BaCrO4↓（黃色),平衡向右移動，溶液顏色將由橙黃色逐漸變淺,直至無色?？键c濃度變化對化學平衡移動的影響題點濃度影響化學平衡移動的規(guī)律[對點訓練]題組1濃度對化學平衡的影響1。在體積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y,進行如下可逆反應：X(g)＋Y（g)Z(g)＋W（s)ΔH>0。下列敘述正確的是（）A。若繼續(xù)充入X，平衡向正反應方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大B.若繼續(xù)通入Z，平衡逆向移動,Z的體積分數(shù)減小C。若移走部分W，平衡正向移動D.平衡后移走X，上述反應的ΔH減小答案A解析B項,通入Z，平衡逆向移動,Z的體積分數(shù)增大；C項，W為固體，改變其用量，平衡不移動；D項，ΔH只與方程式中的化學計量數(shù)及狀態(tài)有關，與反應物的量無關。考點濃度變化對化學平衡移動的影響題點濃度影響化學平衡移動的規(guī)律2。在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，發(fā)生反應：2X（g）＋Y(s）Z(g）＋W（g)，建立平衡后，若再加入bmolX,下列判斷不正確的是（）A.平衡正向移動 B。X的轉(zhuǎn)化率不變C.Y的轉(zhuǎn)化率增大 D.X的轉(zhuǎn)化率減小答案D解析在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y,發(fā)生反應：2X(g）＋Y（s）Z（g)＋W(g)，建立平衡后,若再加入bmolX，反應物濃度增大，平衡正向移動；Y為固體，反應前后氣體體積不變，加入X,最后達到平衡狀態(tài),相當于增大壓強，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，Y的轉(zhuǎn)化率增大。考點濃度變化對化學平衡移動的影響題點濃度影響化學平衡移動的規(guī)律題組2壓強對化學平衡的影響3。在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生的反應2NO2（g)N2O4（g）達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g)重新達到平衡后，與第一次平衡時相比,NO2的體積分數(shù)(）A.不變 B。增大C.減小 D.無法判斷答案C解析恒溫、定容平衡后再加入NO2（g)，相當于增大了容器的壓強，平衡向著生成N2O4的方向移動，NO2的體積分數(shù)減小.考點壓強變化對化學平衡移動的影響題點壓強影響化學平衡移動的規(guī)律4.對于密閉容器中的可逆反應：mX（g)＋nY（s）pZ(g）ΔH<0，達到化學平衡后，改變條件,下列表達不正確的是(）A.增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動B。通入氦氣,化學平衡不一定發(fā)生移動C。增加X或Y的物質(zhì)的量,化學平衡一定發(fā)生移動D。其他條件不變,升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動答案C解析由于該反應反應前后體積變化不明確，故改變壓強不能確定化學平衡是否移動，A項正確；恒容條件下充入氦氣,沒有改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，恒壓條件下充入氦氣，相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，B項正確；由于Y為固體，改變其用量不影響化學平衡，C項不正確；該反應的正反應是放熱反應，升高溫度,化學平衡向逆反應方向移動,D項正確?？键c壓強變化對化學平衡移動的影響題點壓強影響化學平衡移動的規(guī)律5.如圖為一帶可移動隔板的密閉容器,某溫度下，左、右兩側(cè)反應均達到平衡，此時隔板處于容器中央。若保持溫度不變,向左側(cè)容器中充入一定量的H2，下列說法正確的是（)A.兩側(cè)平衡均向正反應方向移動B。左側(cè)平衡向逆反應方向移動C。右側(cè)平衡向逆反應方向移動D.兩側(cè)平衡均向逆反應方向移動答案A解析向左側(cè)容器中通入H2，H2的濃度增大,平衡右移，但總壓強增大，隔板右移，右側(cè)壓強增大，使右側(cè)反應平衡右移。考點壓強變化對化學平衡移動的影響題點壓強影響化學平衡移動的規(guī)律6.在一個不導熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應：A(g）＋B(g)2C(g）ΔH1<0X(g）＋3Y（g)2Z(g）ΔH2〉0進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是（）A。恒壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變B。恒壓時，通入Z氣體，反應器中溫度升高C.恒容時,通入惰性氣體,兩反應的化學平衡不移動D.恒容時，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大答案A解析對化學平衡體系恒壓條件下通入惰性氣體，為保持恒壓，體積增大，相當于壓強減小，對第二個反應導致平衡向左移動,則放熱,使體系溫度升高，對第一個反應平衡左移，C的物質(zhì)的量減小；恒壓條件下通入Z氣體,第二個反應平衡向左移動，放熱,反應容器中溫度升高；恒容條件下通入惰性氣體，總壓增大而分壓不變,平衡不移動；恒容時通入Z氣體，導致第二個反應平衡左移，Y的物質(zhì)的量濃度增大.考點壓強變化對化學平衡移動的影響題點壓強影響化學平衡移動的規(guī)律7.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY（g)＋cZ(g）,達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1。8倍。則下列敘述正確的是（）A.可逆反應的化學方程式的化學計量數(shù)：a〉b＋cB。壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C。達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D。達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大答案C解析體積縮小為原來的一半，假設平衡不移動，則Y和Z的濃度應該為原來的2倍，而現(xiàn)為1。8倍,則表明平衡向逆反應方向移動,壓強增大，v正、v逆均增大，且v逆>v正；向Y、Z消耗的方向，即逆反應方向移動，則b＋c>a;X的轉(zhuǎn)化率減小;混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)減小?？键c壓強變化對化學平衡移動的影響題點壓強影響化學平衡移動的規(guī)律題組3影響化學平衡的外界因素的綜合分析8.t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y（g)、Z(g）、W（g)四種物質(zhì)，此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f（[X]［Y]2，[Z］2［W］2），有關該平衡體系的說法正確的是()A.升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B。增大壓強W（g）的質(zhì)量分數(shù)增加C.該反應的化學反應方程式為X(g）＋2Y(g）2Z（g)＋2W（g)D。增大X（g)濃度，平衡向逆反應方向移動答案D解析A項，升高溫度,對于吸熱反應，平衡常數(shù)K增大,對于放熱反應，平衡常數(shù)K減小;B項，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，W（g)的質(zhì)量分數(shù)減小；C項，根據(jù)K值表達式,得反應方程式：2Z(g)＋2W（g）X(g）＋2Y(g）?？键c化學平衡影響因素的綜合題點改變條件使化學平衡定向移動9.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是()A.CO2（g)＋2NH3（g)CO(NH2)2(s）＋H2O(g)ΔH〈0B。CO2（g）＋H2（g）CO（g)＋H2O（g)ΔH>0C.CH3CH2OH(g）CH2=CH2（g)＋H2O（g）ΔH〉0D。2C6H5CH2CH3（g)＋O2（g）2C6H5CH=CH2（g)＋2H2O（g)ΔH〈0答案A解析四個選項中，水蒸氣均為生成物,由溫度—時間圖像可知，T2先達到平衡,因此T2>T1,溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應是放熱反應，因此B、C不符合題意；由壓強—時間圖像可知，p1先達到平衡,即p1〉p2，隨著壓強的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應是氣體體積減小的反應，因此D不符合題意，只有A符合題意?？键c化學平衡圖像題點化學平衡圖像的綜合10.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應mX(g)nY（g)ΔH＝QkJ·mol－1.反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：氣體體積/Lc(Y）/mol·L－1溫度/℃1231001。000.750。532001.200。900.633001。301。000。70下列說法正確的是（)A。m>nB。Q<0C。溫度不變,壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動答案C解析升溫,c（Y）增大,平衡右移，所以Q〉0，B、D項錯誤；氣體體積增大1倍，若平衡不移動，c(Y）應減小為一半，現(xiàn)c(Y）比一半大，即減壓平衡向右移動，m<n，A項錯誤，C項正確?？键c化學平衡影響因素的綜合題點由條件變化與平衡移動方向判斷反應特征[綜合強化]11.電鍍廢液中Cr2Oeq\o\al(2－，7)可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)（aq)＋2Pb2＋（aq)＋H2O（l）2PbCrO4(s)＋2H＋（aq)ΔH〈0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件,下列示意圖正確的是()答案A解析該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，Cr2Oeq\o\al(2－,7)的轉(zhuǎn)化率減小，A項正確；pH增大，H＋濃度減小,平衡正向移動,Cr2Oeq\o\al(2－，7)的轉(zhuǎn)化率增大,B項錯誤；溫度升高,正反應速率增大，C項錯誤;增大Pb2＋物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動，Cr2Oeq\o\al（2－，7）的物質(zhì)的量減小，D項錯誤?？键c化學平衡圖像題點化學平衡圖像的綜合12.反應X(g)＋Y（g)2Z（g）ΔH<0，在t1時達到平衡，t2時由于體系條件的改變,平衡受到破壞，到t3時再次達到平衡。如圖所示為物質(zhì)的濃度與時間的關系，則t2時刻使化學平衡發(fā)生移動的原因是（)A.增大X或Y的濃度 B.升高溫度C.增大壓強 D.降低溫度答案B解析此反應的特點：反應前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)相等。從圖中還知t2到t3一段時間內(nèi)Z的濃度下降了，X、Y的濃度增大了,說明平衡逆向移動。又因為加壓此平衡不會移動，升溫平衡逆向移動，降溫平衡正向移動,增加X或Y的濃度,平衡均會向正向移動，故t2時刻改變的條件為升高溫度。考點化學平衡圖像題點濃度—時間圖像13.已知2SO2(g)＋O2（g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。(1)在恒溫恒容條件下，將2molSO2和1molO2充入密閉容器中，充分反應達到平衡,改變下列條件達到新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率如何改變？（填“增大”“減小”或“不變")a。在相同條件下,再充入1molO2________;b。在相同條件下,再充入2molSO2和1molO2_____________________;c.升高溫度________；d.在相同的條件下，充入氦氣________。（2）向同溫、同體積的甲、乙兩個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0。5molO2。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是________。A。容器內(nèi)壓強p：p甲〉2p乙B.SO3的質(zhì)量m：m甲〉2m乙C.平衡常數(shù)K：K甲>K乙D。反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲>2Q乙答案(1）增大增大減小不變（2)BD解析（1）a項，恒溫恒容條件下，再充入1molO2，c（O2）增大，化學平衡向正反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；b項,先假設在恒溫恒壓條件下再充入2molSO2和1molO2，則平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相等,然后將體積縮小至原平衡，即保持題干要求的恒溫恒容條件，化學平衡向正反應方向移動，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率增大；c項，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減?。籨項，恒溫恒容條件下,充入氦氣，反應體系各組分濃度不變，平衡不移動，SO2的轉(zhuǎn)化率不變。(2)平衡乙中，壓強為p乙,m(SO3)為m乙,放出熱量Q乙。甲的平衡建立過程可以虛擬如下:平衡Ⅰ加壓得平衡甲，平衡向正反應方向移動。>2Q乙，故B項和D項正確；C項，溫度不變，K不變，故C項不正確.14。已知在一恒容密閉容器中進行反應:2SO2（g）＋O2(g）2SO3（g)ΔH＝－196。0kJ·mol－1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖所示:根據(jù)圖示回答下列問題:（1）壓強：p1________（填“>”“＝"或“〈”）p2。(2）升高溫度，平衡向________(填“左"或“右")移動.(3)200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示:氣體SO2O2SO3物質(zhì)的量/mol1.61.80。4①該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________(填字母）。a。SO2和O2的體積比保持不變b.混合氣體的密度保持不變c。體系的壓強保持不變d.SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變②當反應放出98.0kJ熱量時，測得該反應達平衡狀態(tài)，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為________.（4）400℃時，將等量的SO2和O2在兩個容積相等的容器中反應,并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的百分含量為p％,則乙容器中SO2的百分含量________（填字母）.a。等于p％ b.大于p%c.小于p% d。無法判斷答案（1)>(2）左(3）①ac②50%（4)c解析(1)由圖可知:溫度一定時,如200℃時,B點SO2的轉(zhuǎn)化率大于A點SO2的轉(zhuǎn)化率，增大壓強，平衡向氣體化學計量數(shù)減小的方向移動，故p1>p2.（2)由圖可知：壓強一定時，升高溫度，SO2轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動。（3）①SO2、O2起始物質(zhì)的量分別為n（SO2)＝1。6mol＋0。4mol＝2.0mol，n(O2）＝1。8mol＋0。2mol＝2.0mol。因溫度和體積不變，a項，開始加入SO2和O2的物質(zhì)的量相等,而Δn(SO2）與Δn（O2）不同，故a項能說明反應達到平衡狀態(tài)；b項，容器體積不變，混合氣體質(zhì)量不變,故反應前后氣體密度不變，故b項不能說明反應達到平衡;c項，因反應前后氣體的總物質(zhì)的量減小,當溫度體積不變時反應后氣體壓強減小，故c項能說明反應達平衡狀態(tài)；d項,根據(jù)質(zhì)量守恒,反應前后n(SO2）＋n(SO3）不變，故d項不能說明反應達到平衡狀態(tài).②Δn（SO2）＝eq\f(98。0kJ,196。0kJ