認識晶體課件

第三章第一節(jié)認識晶體第三章第一節(jié)認識晶體1六出飛花入戶時，坐看青竹變瓊枝。六出飛花入戶時，坐看青竹變瓊枝。2第3章第1節(jié)認識晶體第一課時第3章第1節(jié)認識晶體3晶體的內(nèi)部微粒排列非晶體的內(nèi)部微粒排列晶體的內(nèi)部微粒排列非晶體的內(nèi)部微粒排列4一、晶體的特性1.晶體與非晶體的本質(zhì)差異

(1)晶體：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列構成的固體物質(zhì)。(2)非晶體：內(nèi)部微粒排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)。一、晶體的特性1.晶體與非晶體的本質(zhì)差異5金剛石晶體具有規(guī)則的幾何外形金剛石晶體具有規(guī)則的幾何外形6石英晶體雪花晶體

對稱性自范性:封閉的、規(guī)則的多面體外形石英晶體雪花晶體對稱性自范性:封閉的、規(guī)則的多面體外7導電性差導電性強各向異性石墨晶體導電性差導電性強各向異性石墨晶體8食鹽橡膠制品晶體有固定的熔點，而非晶態(tài)沒有食鹽橡膠制品晶體有固定的熔點92.晶體的特性（1）具有規(guī)則的幾何外形。（2）自范性：在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形。

（3）各向異性：晶體在不同方向上表現(xiàn)出不同的物理性質(zhì)。

（4）對稱性：晶體的外形和內(nèi)部結構都具有特有的對稱性。

（5）晶體有固定的熔點而非晶態(tài)沒有。2.晶體的特性（1）具有規(guī)則的幾何外形。（2）自范性：在適10舉例說明晶體的用途紅外夜視儀---熱敏晶體集成電路---半導體晶體舉例說明晶體的用途紅外夜視儀---熱敏晶體集成電路---半導11晶體離子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體微粒種類相互作用舉例陰陽離子陽離子自由電子原子分子離子鍵金屬鍵共價鍵分子間作用力NaClCsClAu、AgCu、Fe金剛石水晶干冰白磷晶體的分類晶體離子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體微粒種類相互作用12A．水晶（SiO2）B．冰醋酸C．氧化鎂

D．碘單質(zhì)E．晶體氬F．氯化鈣G．鋁

H．單晶硅用以上晶體回答下列問題:

（1）屬于金屬晶體的是：

（2）屬于離子晶體的是：

（3）屬于分子晶體的是：

（4）屬于原子晶體的是：

G

C、FB、D、EA、

HA．水晶（SiO2）B．冰醋酸C．氧化鎂

D．碘13晶體離子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體微粒種類相互作用舉例陰陽離子陽離子自由電子原子分子離子鍵金屬鍵共價鍵分子間作用力NaClCsClAu、AgCu、Fe金剛石水晶干冰白磷晶體的分類晶體離子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體微粒種類相互作用14組成晶體的原子、離子或分子，在空間是如何排列的呢?組成晶體的原子、離子或分子，在空間是如何排列的呢?15二、晶體結構的堆積模型

X射線衍射實驗測定的結果表明，組成晶體的原子、離子或分子在沒有其他因素（如氫鍵）影響時，在空間的排列大都服從緊密堆積原理，這是因為金屬鍵、離子鍵和分子間作用力均沒有方向性，都趨向于使原子、離子或分子吸引盡可能多的原子、離子或分子分布于周圍，并以密堆積的方式降低體系的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定（如共價鍵具有方向性和飽和性，決定了原子周圍的其他原子數(shù)目有限，而且堆積方向是一定的，不服從緊密堆積原理。）哪種晶體中的微粒不服從緊密堆積原理？二、晶體結構的堆積模型X射線衍射實驗測定的結果16【活動探究】

(1)取一些乒乓球，將小球先排成列，其緊密堆積有幾種?然后排成一層，其緊密堆積有幾種?再認真觀察每一個小球周圍最多排幾個小球?(2)將球擴展到兩層有幾種緊密堆積方式?認真觀察兩層球形成的空隙種類。(3)擴展到三層緊密堆積有幾種?并尋找重復性排列的規(guī)律?！净顒犹骄俊?17第三章第一節(jié)認識晶體課件18在一列上的密堆積排列：只有一種方式在一列上的密堆積排列：只有一種方式19第三章第一節(jié)認識晶體課件20最緊密堆積非緊密堆積密置層非密置層采用密置層排列能夠降低體系的能量請你比較最緊密堆積非緊密堆積密置層非密置層采用密置層排列能夠降低體系21123456第一層:密置型排列123456第二層:將球?qū)?，3，5位。對準2，4，6位，其情形是一樣的嗎？密置雙層只有一種1、等徑圓球的密堆積（金屬晶體）123456第一層:密置型排列123456第二層:將球?qū)?2

123456三層的密堆積排列：123456三層的密堆積排列：23ABABA

于是每兩層形成一個周期，即ABAB堆積方式。A3型緊密堆積金屬鎂ABABA于是每兩層形成一個周期，即ABAB堆24ABCABCAA1型密堆積金屬銅

于是每三層形成一個周期，即ABCABC堆積方式。ABCABCAA1型密堆積金屬銅于是每三層形成一個25除金屬外，還有哪類晶體的內(nèi)部微粒排列服從緊密堆積原理？思考分子晶體離子晶體干冰的A1型密堆積氯化鈉晶體結構（A1型）除金屬外，還有哪類晶體的內(nèi)部微粒排列服從緊密堆積原理？思考分262、非等徑圓球的密堆積

由離子構成的晶體可視為不等徑圓球的密堆積，即將不同半徑的圓球的堆積看成是大球先按一定方式做等徑圓球的密堆積。小球再填充在大球所形成的空隙中。

配位數(shù)：一個原子或離子周圍所鄰接的原子或離子的數(shù)目。如NaCl配位數(shù)為6，即每個Na+離子周圍直接連有6個CI-，反之亦然。2、非等徑圓球的密堆積由離子構成的晶體可視27配位數(shù):在密堆積中，一個原子或離子周圍所鄰接的原子或離子數(shù)目.A3型密堆積A1型密堆積

配位數(shù)12(同層6，上下層各3)

配位數(shù)12(同層6，上下層各3)

配位數(shù):在密堆積中，一個原子或離子周圍所鄰接的原子或離子數(shù)目281.會區(qū)分晶體和非晶體，掌握晶體的典型特性和分類。2.通過認識等徑圓球和不等徑圓球的的堆積模型來理解晶體中微粒排列的周期性規(guī)律。課堂小結1.會區(qū)分晶體和非晶體，掌握晶體的2.通過認識等徑圓球和不等29體驗成功1、下列敘述不屬于晶體特性的是（）A、具有自范性B、具有各向異性C、具有對稱性D、具有形變性D體驗成功1、下列敘述不屬于晶體特性的是（）D302、下列晶體的結構不遵循“緊密堆積”原則的是（）A、金屬銅B、氯化鈉C、金剛石D、干冰C2、下列晶體的結構不遵循“緊密堆積”原則的是（）C31

3．下列物質(zhì)有固定熔、沸點的是（）

A．CuSO4溶液B．石蠟

C．玻璃D．白磷D3．下列物質(zhì)有固定熔、沸點的是（）

A．Cu324、下列各項敘述中，正確的是（）A、晶體和非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形B、雪花是離子晶體C、氯化鈉是原子晶體D、鋁是金屬晶體D4、下列各項敘述中，正確的是（）D33第三章第一節(jié)認識晶體課件345、氯化銫的配位數(shù)為多少？

85、氯化銫的配位數(shù)為多少？8356、右圖為球的最密堆積形式之一，則正確的是（）A、此為A3型密堆積B、可用符號“…ABCABC…”表示C、Cu屬于此種堆積型式D、此堆積為等徑圓球的最緊密堆積形式之一AD6、右圖為球的最密堆積形式之一，則AD367、關于右圖不正確的是（）A、每個小球都與周圍的12個小球接觸B、該種堆積方式可用符號“…ABAB…”表示C、Cu屬于此種堆積型式D、該種堆積方式稱為A3型密堆積BD7、關于右圖不正確的是（）BD37作業(yè)：77頁習題1、2、3題謝謝！作業(yè)：謝謝！38謝謝！謝謝！39第3章第1節(jié)認識晶體第二課時第3章第1節(jié)認識晶體40平行六面體（相當于一個晶胞）無隙并置平行六面體（相當于一個晶胞）無隙并置412.常見三種密堆積的晶胞六方晶胞----A3型2.常見三種密堆積的晶胞六方晶胞----A3型42BCAABCABC形式的堆積，為什么是面心立方堆積？我們來加以說明。面心立方晶胞A3型

BCAABCABC形式的堆積，為什么43氯化銫的晶胞里，含多少Cs+和Cl-？Cs+個數(shù)1和Cl-個數(shù)1氯化銫的晶胞

【作業(yè)】氯化銫的晶胞里，含多少Cs+和Cl-？Cs+個數(shù)1和C44

這兩種堆積都是最緊密堆積，還有一種空間利用率稍低的堆積方式—A2型---立方體心堆積：立方體8個頂點上的球互不相切，但均與體心位置上的球相切。配位數(shù)8。體心立方晶胞----A2型這兩種堆積都是最緊密堆積，還有一種空間利用率稍低的堆積方式45思考：金屬晶體中晶胞粒子數(shù)的計算

【切割法計算】思考：金屬晶體中晶胞粒子數(shù)的計算

【切割法計算】46晶胞中原子個數(shù)的計算體心：1面心:1/2頂點:1/8棱邊:1/4晶胞中原子個數(shù)的計算體心：1面心:1/2頂點:1/8棱邊:147晶體中晶胞粒子數(shù)的計算

（1）頂端原子一般只計算

棱邊原子一般只計算

面上原子一般只計算

內(nèi)部原子一般計算成（2）晶胞內(nèi)含的某原子數(shù)=a*1/8+b*1/4+c*1/2+d

a位于頂點的原子或離子數(shù)；b為位于棱邊的原子或離子數(shù)；c為位于面上的原子或離子數(shù)；d為位于晶胞內(nèi)的原子或離子數(shù)立方晶體中1/81/21/41晶體中晶胞粒子數(shù)的計算

（1）頂端原子一般只計算棱邊483.晶胞中微粒數(shù)的計算

(1)六方晶胞：在六方體頂點的微粒為6個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有，在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。微粒數(shù)為：12×1/6+2×1/2+3=6

（2）面心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有。微粒數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4

(3)體心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享，處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。微粒數(shù)為：8×1/8+1=23.晶胞中微粒數(shù)的計算(1)六方晶胞：在49【思考】鈉的晶胞里，含多少原子？2鈉晶體的晶胞【思考】鈉的晶胞里，含多少原子？2鈉晶體的晶胞50【思考】氯化鈉的晶胞里，含多少Na+和Cl-？Na+個數(shù)4和Cl-個數(shù)4氯化鈉的晶胞【思考】氯化鈉的晶胞里，含多少Na+和Cl-？Na+個數(shù)51【遷移應用】計算物質(zhì)的化學式【例題】如圖所示的晶體結構是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、光電等功能的晶體材料的晶胞。求這種晶體材料的化學式

【解析】Ba：1x1Ti：8x(1/8)O：12x(1/4)化學式為：BaTiO3【遷移應用】計算物質(zhì)的化學式【解析】Ba：1x1521.知道晶體與晶胞的關系。2.能用“切割法”計算一個晶胞中實際擁有的微粒數(shù)。課堂小結1.知道晶體與晶胞的關系。2.能用“切割法”計算一個晶胞中實531、在金屬晶體中最常見的三種堆積方式有：（1）配位數(shù)為8的是

堆積，（2）配位數(shù)為

的立方面心堆積，（3）配位數(shù)為

的

堆積。其中以ABAB方式堆積的

和以ABCABC方式堆積的

空間利用率相等，就堆積層來看，二者的區(qū)別是在第

層。

能力訓練立方體心1212六方密立方面心堆積六方密堆積三1、在金屬晶體中最常見的三種堆積方式有：能力訓練立方體心12542、若如右圖六棱柱狀晶胞，頂端原子一般只計算棱邊原子一般只計算面上原子一般只計算內(nèi)部原子一般計算成若此晶胞所有原子相同，則此晶胞中含

個原子。1/61/41/2162、若如右圖六棱柱狀晶胞，1/61/41/21655第三章第一節(jié)認識晶體第三章第一節(jié)認識晶體56六出飛花入戶時，坐看青竹變瓊枝。六出飛花入戶時，坐看青竹變瓊枝。57第3章第1節(jié)認識晶體第一課時第3章第1節(jié)認識晶體58晶體的內(nèi)部微粒排列非晶體的內(nèi)部微粒排列晶體的內(nèi)部微粒排列非晶體的內(nèi)部微粒排列59一、晶體的特性1.晶體與非晶體的本質(zhì)差異

(1)晶體：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列構成的固體物質(zhì)。(2)非晶體：內(nèi)部微粒排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)。一、晶體的特性1.晶體與非晶體的本質(zhì)差異60金剛石晶體具有規(guī)則的幾何外形金剛石晶體具有規(guī)則的幾何外形61石英晶體雪花晶體

對稱性自范性:封閉的、規(guī)則的多面體外形石英晶體雪花晶體對稱性自范性:封閉的、規(guī)則的多面體外62導電性差導電性強各向異性石墨晶體導電性差導電性強各向異性石墨晶體63食鹽橡膠制品晶體有固定的熔點，而非晶態(tài)沒有食鹽橡膠制品晶體有固定的熔點642.晶體的特性（1）具有規(guī)則的幾何外形。（2）自范性：在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形。

（3）各向異性：晶體在不同方向上表現(xiàn)出不同的物理性質(zhì)。

（4）對稱性：晶體的外形和內(nèi)部結構都具有特有的對稱性。

（5）晶體有固定的熔點而非晶態(tài)沒有。2.晶體的特性（1）具有規(guī)則的幾何外形。（2）自范性：在適65舉例說明晶體的用途紅外夜視儀---熱敏晶體集成電路---半導體晶體舉例說明晶體的用途紅外夜視儀---熱敏晶體集成電路---半導66晶體離子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體微粒種類相互作用舉例陰陽離子陽離子自由電子原子分子離子鍵金屬鍵共價鍵分子間作用力NaClCsClAu、AgCu、Fe金剛石水晶干冰白磷晶體的分類晶體離子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體微粒種類相互作用67A．水晶（SiO2）B．冰醋酸C．氧化鎂

D．碘單質(zhì)E．晶體氬F．氯化鈣G．鋁

H．單晶硅用以上晶體回答下列問題:

（1）屬于金屬晶體的是：

（2）屬于離子晶體的是：

（3）屬于分子晶體的是：

（4）屬于原子晶體的是：

G

C、FB、D、EA、

HA．水晶（SiO2）B．冰醋酸C．氧化鎂

D．碘68晶體離子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體微粒種類相互作用舉例陰陽離子陽離子自由電子原子分子離子鍵金屬鍵共價鍵分子間作用力NaClCsClAu、AgCu、Fe金剛石水晶干冰白磷晶體的分類晶體離子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體微粒種類相互作用69組成晶體的原子、離子或分子，在空間是如何排列的呢?組成晶體的原子、離子或分子，在空間是如何排列的呢?70二、晶體結構的堆積模型

X射線衍射實驗測定的結果表明，組成晶體的原子、離子或分子在沒有其他因素（如氫鍵）影響時，在空間的排列大都服從緊密堆積原理，這是因為金屬鍵、離子鍵和分子間作用力均沒有方向性，都趨向于使原子、離子或分子吸引盡可能多的原子、離子或分子分布于周圍，并以密堆積的方式降低體系的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定（如共價鍵具有方向性和飽和性，決定了原子周圍的其他原子數(shù)目有限，而且堆積方向是一定的，不服從緊密堆積原理。）哪種晶體中的微粒不服從緊密堆積原理？二、晶體結構的堆積模型X射線衍射實驗測定的結果71【活動探究】

(1)取一些乒乓球，將小球先排成列，其緊密堆積有幾種?然后排成一層，其緊密堆積有幾種?再認真觀察每一個小球周圍最多排幾個小球?(2)將球擴展到兩層有幾種緊密堆積方式?認真觀察兩層球形成的空隙種類。(3)擴展到三層緊密堆積有幾種?并尋找重復性排列的規(guī)律。【活動探究】(72第三章第一節(jié)認識晶體課件73在一列上的密堆積排列：只有一種方式在一列上的密堆積排列：只有一種方式74第三章第一節(jié)認識晶體課件75最緊密堆積非緊密堆積密置層非密置層采用密置層排列能夠降低體系的能量請你比較最緊密堆積非緊密堆積密置層非密置層采用密置層排列能夠降低體系76123456第一層:密置型排列123456第二層:將球?qū)?，3，5位。對準2，4，6位，其情形是一樣的嗎？密置雙層只有一種1、等徑圓球的密堆積（金屬晶體）123456第一層:密置型排列123456第二層:將球?qū)?7

123456三層的密堆積排列：123456三層的密堆積排列：78ABABA

于是每兩層形成一個周期，即ABAB堆積方式。A3型緊密堆積金屬鎂ABABA于是每兩層形成一個周期，即ABAB堆79ABCABCAA1型密堆積金屬銅

于是每三層形成一個周期，即ABCABC堆積方式。ABCABCAA1型密堆積金屬銅于是每三層形成一個80除金屬外，還有哪類晶體的內(nèi)部微粒排列服從緊密堆積原理？思考分子晶體離子晶體干冰的A1型密堆積氯化鈉晶體結構（A1型）除金屬外，還有哪類晶體的內(nèi)部微粒排列服從緊密堆積原理？思考分812、非等徑圓球的密堆積

由離子構成的晶體可視為不等徑圓球的密堆積，即將不同半徑的圓球的堆積看成是大球先按一定方式做等徑圓球的密堆積。小球再填充在大球所形成的空隙中。

配位數(shù)：一個原子或離子周圍所鄰接的原子或離子的數(shù)目。如NaCl配位數(shù)為6，即每個Na+離子周圍直接連有6個CI-，反之亦然。2、非等徑圓球的密堆積由離子構成的晶體可視82配位數(shù):在密堆積中，一個原子或離子周圍所鄰接的原子或離子數(shù)目.A3型密堆積A1型密堆積

配位數(shù)12(同層6，上下層各3)

配位數(shù)12(同層6，上下層各3)

配位數(shù):在密堆積中，一個原子或離子周圍所鄰接的原子或離子數(shù)目831.會區(qū)分晶體和非晶體，掌握晶體的典型特性和分類。2.通過認識等徑圓球和不等徑圓球的的堆積模型來理解晶體中微粒排列的周期性規(guī)律。課堂小結1.會區(qū)分晶體和非晶體，掌握晶體的2.通過認識等徑圓球和不等84體驗成功1、下列敘述不屬于晶體特性的是（）A、具有自范性B、具有各向異性C、具有對稱性D、具有形變性D體驗成功1、下列敘述不屬于晶體特性的是（）D852、下列晶體的結構不遵循“緊密堆積”原則的是（）A、金屬銅B、氯化鈉C、金剛石D、干冰C2、下列晶體的結構不遵循“緊密堆積”原則的是（）C86

3．下列物質(zhì)有固定熔、沸點的是（）

A．CuSO4溶液B．石蠟

C．玻璃D．白磷D3．下列物質(zhì)有固定熔、沸點的是（）

A．Cu874、下列各項敘述中，正確的是（）A、晶體和非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形B、雪花是離子晶體C、氯化鈉是原子晶體D、鋁是金屬晶體D4、下列各項敘述中，正確的是（）D88第三章第一節(jié)認識晶體課件895、氯化銫的配位數(shù)為多少？

85、氯化銫的配位數(shù)為多少？8906、右圖為球的最密堆積形式之一，則正確的是（）A、此為A3型密堆積B、可用符號“…ABCABC…”表示C、Cu屬于此種堆積型式D、此堆積為等徑圓球的最緊密堆積形式之一AD6、右圖為球的最密堆積形式之一，則AD917、關于右圖不正確的是（）A、每個小球都與周圍的12個小球接觸B、該種堆積方式可用符號“…ABAB…”表示C、Cu屬于此種堆積型式D、該種堆積方式稱為A3型密堆積BD7、關于右圖不正確的是（）BD92作業(yè)：77頁習題1、2、3題謝謝！作業(yè)：謝謝！93謝謝！謝謝！94第3章第1節(jié)認識晶體第二課時第3章第1節(jié)認識晶體95平行六面體（相當于一個晶胞）無隙并置平行六面體（相當于一個晶胞）無隙并置962.常見三種密堆積的晶胞六方晶胞----A3型2.常見三種密堆積的晶胞六方晶胞----A3型97BCAABCABC形式的堆積，為什么是面心立方堆積？我們來加以說明。面心立方晶胞A3型

BCAABCABC形式的堆積，為什么98氯化銫的晶胞里，含多少Cs+和Cl-？Cs+個數(shù)1和Cl-個數(shù)1氯化銫的晶胞

【作業(yè)】氯化銫的晶胞里，含多少Cs+和Cl-？Cs+個數(shù)1和C99

這兩種堆積都是最緊密堆積，還有一種空間利用率稍低的堆積方式—A2型---立方體心堆積：立方體8個頂點上的球互不相切，但均與體心位置上的球相切。配位數(shù)8。體心立方晶胞----A2型這兩種堆積都是最緊密堆積，還有一種空間利用率稍低的堆積方式100思考：金屬晶體中晶胞粒子數(shù)的計算

【切割法計算】思考：金屬晶體中晶胞粒子數(shù)的計算

【切割法計算】101晶胞中原子個數(shù)的計算體心：1面心:1/2頂點:1/8棱邊:1/4晶胞中原子個數(shù)的計算體心：1面心:1/2頂點:1/8棱邊:1102晶體中晶胞粒子數(shù)的計算

（1）頂端原子一般只計算

棱邊原子一般只計算

面上原子一般只計算

內(nèi)部原子一般計算成（2）晶胞內(nèi)含的某原子數(shù)=a*1/8+b*1/4+c*1/2+d

a位于頂點的原子或離子數(shù)；b為位于棱邊的原子或離子數(shù)；c為位于面上的原子或離子數(shù)；d為位于晶胞內(nèi)的原子或離子數(shù)立方晶體中1/81/2