【高考化學(xué)】2023屆高考備考第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)元素或物質(zhì)推斷題提升練習(xí)5含解析

試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)第頁(yè)碼7頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)21頁(yè)【高考化學(xué)】2023屆高考備考第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)元素或物質(zhì)推斷題提升練習(xí)51．在短周期元素中，A元素M電子層上有7個(gè)電子，C元素與A元素同主族，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。(1)畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(2)C、B兩元素形成化合物的過(guò)程用電子式表示為_(kāi)__________。(3)寫出B在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式：___________。(4)①寫出B的單質(zhì)在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②寫出A的單質(zhì)常溫下通入B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的離子方程式：___________。(5)比較A元素的氫化物與C元素的氫化物穩(wěn)定性：___________(填化學(xué)式及“＜、>或=”)原因?yàn)椋篲__________。2．現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：(a)取少量粉末，加水溶解得無(wú)色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)由實(shí)驗(yàn)(a)可確定原粉末中一定沒(méi)有___________；由實(shí)驗(yàn)(b)可確定原粉末中一定沒(méi)有___________。(2)為進(jìn)一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(每步所加試劑均不同)①原粉末的成分是___________，②寫出無(wú)色溶液與X反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式___________。③稱取的白色粉末A為2.59g，白色沉淀B的質(zhì)量為2.33g，則白色沉淀C的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。3．一澄清溶液中可能含有的離子如表所示，為測(cè)定其含有的離子的種類，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：陽(yáng)離子K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、H+陰離子I-、Br-、CO、SO、OH-實(shí)驗(yàn)①：用pH試紙檢驗(yàn)，測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性。實(shí)驗(yàn)②：取2mL原溶液于試管中，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色。實(shí)驗(yàn)③：取2mL原溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)④：另取部分上述實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。已知：Br2、I2易溶于CCl4，且Br2的CCl4溶液呈橙紅色，I2的CCl4溶液呈紫紅色。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，可排除___________的存在。(填離子符號(hào)，下同)(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，可證明含有的離子為_(kāi)__________，寫出氯水中的氯氣與溶液中的離子反應(yīng)的離子方程式___________。該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)為_(kāi)__________(填離子符號(hào)或化學(xué)式)。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，可確定肯定不含的離子為_(kāi)__________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)④，可證明___________的存在，又排除___________的存在。(5)綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的是___________。4．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物且都含有一種相同元素，A是單質(zhì)，B是A的氧化物。它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)④用到A，反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：_______；(2)若B是淡黃色固體，②③的反應(yīng)物中均有同一種液態(tài)氫化物，D俗稱純堿。則C的化學(xué)式為_(kāi)______，反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______；(3)若D物質(zhì)具有兩性。反應(yīng)②③在鹽酸中完成，則C的化學(xué)式為_(kāi)______；反應(yīng)②③在溶液中完成，則C的化學(xué)式為_(kāi)______，反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______。5．下表是元素周期表的一部分，表中所列序號(hào)分別代表短周期中的一種元素：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(2)元素⑤在周期表中的位置是_______。(3)②⑥⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中的堿性最強(qiáng)的是(用電子式表示)_______。(4)⑤⑧⑨的氫化物中穩(wěn)定性最好的是(用電子式表示)_______。(5)⑧⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序(用化學(xué)式表示)_______。(6)化合物X由①⑤⑥三種元素組成，化合物Y是元素③的最高價(jià)氧化物，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LY通入到200mL3mol/L的X溶液中完全被吸收。通過(guò)計(jì)算判斷所得溶液組成的化學(xué)式及質(zhì)量(不用寫出計(jì)算過(guò)程)：_______。6．常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）請(qǐng)分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式（如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：A_________、B_______、C_______、D________；（2）在通常情況下，A的物理性質(zhì)是___________；（就你所知，盡可能多寫）（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（請(qǐng)注明條件）：（離子方程式）__________；（離子方程式）________；（化學(xué)方程式）_________。7．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，E為無(wú)色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是“84”消毒液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無(wú)關(guān)的生成物均已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出H的化學(xué)式：_______，C的化學(xué)式：_______。(2)化合物A中非金屬元素的化合價(jià)是_______，物質(zhì)M的名稱是_______。(3)F溶液與澄清石灰水混合得D溶液的離子方程式：_______。(4)寫出相關(guān)化學(xué)方程式：①A+C：_______；②M→E：_______。8．A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB2，D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。（1）A的元素符號(hào)是____。（2）B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是___(填化學(xué)式)。（3）C、E組成的化合物的電子式是___，其中所含化學(xué)鍵的類型是___。（4）B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)__(填元素符號(hào))。（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是___，它與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。（6）欲證明E2的氧化性強(qiáng)于I2，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___，觀察到的現(xiàn)象是___，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___。9．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，E在___________區(qū)。(2)A、B、C的電負(fù)性大小順序(填元素符號(hào)，下同)___________，第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)__________。(3)D的核外電子排布式為_(kāi)__________，價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。10．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式：_______。(2)X的化學(xué)名稱為_(kāi)______。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：______________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol-1、3401kJ·mol-1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_______。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)______；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是_______(只要求列出算式)。11．現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素的第一至第四電離能如下：I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1D是前四周期中電負(fù)性最小的元素E在周期表的第七列(1)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有_______個(gè)伸展方向，原子軌道呈_______形。(2)E位于第_______族、_______區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為_(kāi)______。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_______。(4)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_______。(5)檢驗(yàn)D元素的方法是_______，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_______。12．短周期元素、、、在元素周期表中的位置如圖所示，其中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________；元素在元素周期表中的位置為_(kāi)___________。（2）原子序數(shù)比小2的元素是_________（填元素符號(hào)），它的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（3）原子序數(shù)比大4的元素是______（填元素符號(hào)），該元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液與元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。13．某溶液中可能含有中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取上述溶液少量，加入過(guò)量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體。由以上實(shí)驗(yàn)判斷：(1)該溶液中肯定存在的離子有_______。(2)肯定不存在的離子為_(kāi)______。(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。14．化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從表中選擇.陽(yáng)離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+陰離子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則:①A中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)________（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”）．②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程__________________________．（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無(wú)明顯變化．則：①A的化學(xué)式為_(kāi)_________________________

．②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種（請(qǐng)用文字?jǐn)⑹觯?_______________________．Ⅱ._________________________．③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．④利用上述過(guò)程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)．15．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)同位素在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途。例如，考古時(shí)利用___________(填核素符號(hào))測(cè)定一些文物的年代。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________。(3)寫出⑤和⑦的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。(4)元素①與⑧形成的化合物屬于___________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(5)若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是___________。A．將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說(shuō)明⑤的金屬性弱B．比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)C．將⑤和⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明⑤的金屬性強(qiáng)D．將⑤和⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)答案第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)答案：1．

2Na+2H2O=2NaOH+H2

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

＜

氟的非金屬性強(qiáng)于氯元素【分析】在短周期元素中，A元素M電子層上有7個(gè)電子，則A的K、L和M層電子數(shù)為2、8、7，其電子總數(shù)為17，A為Cl，C元素與A元素同主族，則C元素為F，B元素與A元素位于同一周期，即第三周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子，則B電子總數(shù)為17，B為鈉元素，據(jù)此分析。【詳解】(1)B為鈉元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)C、B兩元素形成化合物的過(guò)程為：鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子、氟原子得到電子變?yōu)榉x子，鈉離子和氟離子之間通過(guò)離子鍵形成離子化合物，用電子式表示形成過(guò)程為：。(3)B在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，電子式為：。(4)①B的單質(zhì)在水中反應(yīng)，即鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2。②A的單質(zhì)常溫下通入B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液，即氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(5)非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，A元素的氫化物與C元素的氫化物分別為HCl和HF，穩(wěn)定性：因?yàn)镕非金屬性比Cl強(qiáng)。2．(1)

CuSO4

Na2CO3(2)

Na2SO4和NaCl

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3

0.02mol（1）實(shí)驗(yàn)(a)，取少量粉末，加水溶解得無(wú)色溶液，說(shuō)明原粉末中一定沒(méi)有CuSO4；實(shí)驗(yàn)(b)，另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原粉末中一定沒(méi)有Na2CO3。（2）①為進(jìn)一步確定原粉末的組成，另取少量粉末溶于水后得到無(wú)色溶液，向無(wú)色溶液中加入過(guò)量X和稀硝酸得到白色沉淀B和濾液，白色沉淀B為BaSO4，說(shuō)明原粉末中含有Na2SO4，又向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀C，白色沉淀C為AgCl，說(shuō)明原粉末中含有NaCl；綜上所述，原粉末的成分是Na2SO4和NaCl；②為了不影響NaCl的檢驗(yàn)，X應(yīng)為Ba(NO3)2,無(wú)色溶液與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+Ba(NO3)2

=BaSO4↓+2NaNO3；③白色粉末A為

2.59g，白色沉淀B（BaSO4）的質(zhì)量為

2.33g，n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.01mol，m(Na2SO4)=0.01mol142g/mol=1.42g，則m(NaCl)=2.59g-1.42g=1.17g，n(AgCl)=n(NaCl)==0.02mol。3．(1)CO、OH-(2)

I-

Cl2+2I-=2Cl-+I2

Cl2(3)Mg2+、A13+(4)

Ba2+

SO(5)K+、Br-(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明含有大量氫離子，碳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，氫氧根離子可與氫離子反應(yīng)生成水，兩者均不能在溶液中存在，則可排除CO和OH-；(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，振蕩?kù)o置后CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中一定含有I-；氯氣具有氧化性，可氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，該反應(yīng)中，該反應(yīng)中氯氣化合價(jià)降低，被還原，所以被還原的物質(zhì)為氯氣，其化學(xué)式為：Cl2；(3)取2mL原溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋，因?yàn)镸g2＋、Al3＋會(huì)與少量的氫氧根生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，故Mg2+、A13+；(4)另取部分上述實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明含有鋇離子，若含有Ba2+，則溶液中一定不含有SO，因?yàn)闀?huì)生成硫酸鋇沉淀，故Ba2+；SO；(5)綜上所述，該溶液中一定存在離子是H+、I-、Ba2+，一定不存在的是：Mg2＋、Al3＋、SO、CO和OH-，則不能確定是否存在的離子是K+、Br-。4．(1)(2)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)

(1)最廣泛應(yīng)用的金屬為鐵，因此A為鐵，B為氧化鐵，C為氯化鐵，D為氯化亞鐵，則反應(yīng)⑤為氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，其離子方程式為：。(2)B是淡黃色固體且為氧化物，則B為Na2O2，A為Na，D為Na2CO3，而②③的反應(yīng)物中均有同一種液態(tài)氫化物，則液態(tài)氫化物為H2O，C為NaOH，反應(yīng)②為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。(3)D物質(zhì)具有兩性，則D為Al(OH)3，若反應(yīng)②③在鹽酸中完成，則C為AlCl3，反應(yīng)②③在NaOH溶液中完成，則C為NaAlO2，反應(yīng)②為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：。5．(1)(2)第二周期第VIA族(3)(4)(5)HClO4>H2SiO3(6)m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g【分析】根據(jù)元素在周期表中位置，可知①為H、②為L(zhǎng)i、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為S、⑩為Cl。(1)元素④為N元素，其原子序數(shù)為7，位于第二周期，核外有2個(gè)電子層，位于第VA族，最外層電子數(shù)為5，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故；(2)元素⑤為O元素，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故第二周期第VIA族；(3)②⑥⑦分別為L(zhǎng)i、Na、Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，三種元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，NaOH由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故；(4)⑤⑧⑨分別為O、Si、S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定性，非金屬性：O>S>Si，氫化物中H2O最穩(wěn)定，H2O的電子式為；(5)⑧⑩分別為Si、Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4>H2SiO3，故HClO4>H2SiO3；(6)化合物X由①⑤⑥三種元素組成，則化合物X為NaOH，化合物Y是元素③的最高價(jià)氧化物，則Y為CO2，二者可能發(fā)生反應(yīng)、，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為，200mL3mol/L的X溶液的物質(zhì)的量為，由于，因此上述2個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，最終溶液中溶質(zhì)為NaHCO3、Na2CO3，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，解得x=0.4，y=0.1，故m(NaHCO3)=0.4mol×84g/mol=33.6g，m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g，故m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g。6．

為黃綠色氣體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，能溶于水，易液化，密度比空氣大

【分析】常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，氯氣與水反應(yīng)生成B和D，B光照分解生成D，則B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A為Cl2、B為HClO，C為NaCl，D為HCl，E為NaClO，故Cl2；HClO；NaCl；HCl；(2)A為氯氣，在通常情況下，氯氣是一種黃綠色氣體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，能溶于水，易液化，密度比空氣大，故為黃綠色氣體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，能溶于水，易液化，密度比空氣大；(3)氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O＝H++Cl?+HClO，氯氣和NaOH的反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH?＝Cl?+ClO?+H2O，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的方程式為，故Cl2+H2O＝H++Cl?+HClO；Cl2+2OH?＝Cl?+ClO?+H2O；。7．(1)

NaClO

CO2(2)

-1

次氯酸(3)Ca2++=CaCO3↓(4)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2HClO2HCl+O2↑【分析】A為淡黃色粉末，A是過(guò)氧化鈉。B為日常生活中最常見(jiàn)無(wú)色無(wú)味液體，B是水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，E為無(wú)色氣體單質(zhì)，E是氧氣，D是氫氧化鈉。G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，G是氯氣，H是次氯酸鈉。次氯酸鈉溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成氧氣和氯化氫。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，F(xiàn)是碳酸鈉，因此C是二氧化碳。（1）根據(jù)分析可知，H是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO；C是二氧化碳，化學(xué)式為CO2；（2）化合物A是Na2O2其中Na是+1價(jià)，O為-1價(jià)；M的名稱為次氯酸；（3）F是碳酸鈉，其溶液與澄清石灰水混合得D溶液的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓；（4）兩個(gè)化學(xué)方程式分別為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2HClO2HCl+O2↑；8．

H

HF

離子鍵

S＞Cl＞F

Mg(OH)2

Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O

將Cl2通入KI溶液中

溶液由無(wú)色變?yōu)樽厣?/p>

Cl2+2I-＝2Cl-+I2【分析】A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，則A為H元素；D的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則其M層電子數(shù)為6，故D為S元素；E的原子序數(shù)最大，故E為Cl元素；B與C可形成離子化合物CB2，則C表現(xiàn)+2價(jià)、B表現(xiàn)-1價(jià)，二者原子序數(shù)小于硫，故B為F元素、C為Mg元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為F元素，C為Mg元素，D為S元素，E為Cl元素。(1)A的元素符號(hào)是H，故答案為H；(2)非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl，故答案為HF；(3)C、E組成的化合物為MgCl2，為離子化合物，電子式是，只含有離子鍵，故答案為；離子鍵；(4)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S＞Cl＞F，故答案為S＞Cl＞F；(5)C的最高價(jià)氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，二者反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O，故答案為Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；(6)欲證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，可以通過(guò)鹵素間是置換反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作是：將Cl2通入KI溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：溶液由無(wú)色變?yōu)樽厣?，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為將Cl2通入KI溶液中；溶液由無(wú)色變?yōu)樽厣?；Cl2+2I-＝2Cl-+I2。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(6)，答案具有一定的開(kāi)放性，如，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象也可以是：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近集滿氯氣的試劑瓶口，試紙變藍(lán)色。9．

3d54s1

d

F＞O＞C

F＞O＞C

1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2

【分析】A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則A原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為C元素；C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，則C為F元素；B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，原子序數(shù)小于F元素，處于第二周期，核外電子排布為1s22s22p4，則B為O元素；D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，則D為Ca元素；E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的，其原子外圍電子排布為3d54s1，則E為Cr元素。【詳解】(1)鉻為24號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，位于元素周期表d區(qū)，故答案為3d54s1；d；(2)A、B、C分別為C元素、O元素、F元素，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，第一電離能越大，則電負(fù)性大小順序?yàn)镕＞O＞C，第一電離能大小順序?yàn)镕＞O＞C，故答案為F＞O＞C；F＞O＞C；(3)D為Ca元素，位于元素周期表第四周期ⅡA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，價(jià)電子排布圖為，故答案為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；?；鶓B(tài)原子核外電子排布表示方法如下：注意核外電子排布式和軌道表示式是表示原子核外電子排布的兩種不同方式，兩個(gè)都可以表示各個(gè)軌道的電子數(shù)，并反映各軌道的能力高低，軌道表示式還可以表示電子在軌道內(nèi)的自旋方向。10．

2s22p4

六氟合鋁酸鈉

Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價(jià)化合物)

CaO晶體中Ca2+、O2-帶的電荷大于NaCl晶體中Na+、Cl-帶的電荷

CaF2

【分析】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，所以A為O元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4；由于B與A同周期且原子序數(shù)比A大，則B為F元素；B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，且C、D分別位于同一周期，所以X為Na3AlF6，即C是Na元素、D是Al元素；CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，則E為Cl元素、F為Ca元素?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A為O元素，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為2s22p4；(2)根據(jù)分析，X的化學(xué)式為Na3AlF6，名稱為六氟合鋁酸鈉；(3)因?yàn)锳l2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；(4)根據(jù)分析，CE、FA分別為NaCl、CaO，其晶格能分別為786kJ·mol-1、3401kJ·mol-1，導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是因?yàn)镃a2＋和Cl－電子層結(jié)構(gòu)相同，O2－和Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，用均攤法進(jìn)行計(jì)算，每個(gè)晶胞中鈣原子的個(gè)數(shù)＝×8+×6＝4(個(gè))，F(xiàn)原子位于晶胞內(nèi)部，未被其他晶胞共用，故F原子的個(gè)數(shù)為8，所以該化合物的化學(xué)式為CaF2。假設(shè)現(xiàn)有1molCaF2，其中含有NA個(gè)鈣離子，則含有個(gè)晶胞，再假設(shè)一個(gè)晶胞的體積為Vcm3，則1molCaF2的體積為×Vcm3，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系列關(guān)系式得×V×a＝78，解得該晶胞的體積V＝。11．(1)

3

啞鈴(2)

ⅦB

d

1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)(3)泡利不相容原理(4)(5)

焰色反應(yīng)

當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量【分析】A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則其原子核外電子排布式為1s22s22p3，故B為N元素；C元素第三電離能劇增，則C元素原子最外層有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于氮，故C為Mg；D是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則D為K元素；E在周期表的第七列，則E為Mn。【詳解】（1）B元素為N元素，基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，能量最高的電子為2p能級(jí)電子，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形，故3；啞鈴；（2）E為Mn元素，Mn位于第四周期第七列，即處于周期表中第四周期第VIIB族，屬于d區(qū)元素，基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)，故ⅦB；d；1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)；（3）由圖可知，該同學(xué)所畫的電子排布圖3s軌道2個(gè)電子自旋方向相同，因此該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利不相容原理，故泡利不相容原理；（4）NH5為離子化合物，由與H-構(gòu)成，其電子式為，故；（5）D元素為K元素，檢驗(yàn)鉀元素的方法是焰色反應(yīng)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量，故焰色反應(yīng)；當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量。12．

第二周期ⅣA族

【分析】短周期元素Q、R、T、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、W為第三周期的元素，Q、R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素?！驹斀狻?1)T為Al，原子核外有13個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Q為C，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；(2)原子序數(shù)比Al小2的元素是Na，在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)方程式為；(3)原子序數(shù)比S大4的元素是Ca，該元素最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈣，S元素最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，氫氧化鈣溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈣和水，離子方程式為。13．(1)、、(2)(3)【分析】取題述溶液少量，加入過(guò)量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能含有碳酸根離子、氯離子，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，說(shuō)明含有碳酸根離子，則溶液中不能含有鈣離子，沉淀不能完全溶解，說(shuō)明含有氯離子，依據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有鈉離子。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知，溶液中肯定存在的離子有碳酸根離子、鈉離子和氯離子。（2）根據(jù)以上分析可知，溶液中肯定不存在的離子有鈣離子。（3）白色沉淀為碳酸銀，碳酸銀和硝酸反應(yīng)的離子方程式為Ag2C