海南省年高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 4.3 電解池授課 新人教選修4_第1頁
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文檔簡介

鉛筆芯為什么能寫出紅色的“化”字？整理ppt第三節(jié)電解池定安縣城南中學(xué)許亞妹整理ppt活動一：分組實驗電流表不偏轉(zhuǎn)有紅色固體析出有氣泡，濕潤的淀粉KI試紙變紫色，有刺激性氣味銅氯氣結(jié)論1：在電流的作用下,CuCl2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，分解生成Cu和Cl2分析方法：控制一個因變量電流表偏轉(zhuǎn)無明顯現(xiàn)象沒有電流有電流沒有生成其他物質(zhì)沒有生成銅和氯氣整理ppt

電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置二、電解池的構(gòu)成條件直流電源電解質(zhì)溶液陰極陽極形成閉合回路生成銅生成氯氣活動二：討論、分析、小結(jié)?、從能量變化的角度來分析：實驗2的裝置是把什么能轉(zhuǎn)化為什么能呢？一、電解池的定義

電能→化學(xué)能整理ppt活動二：討論、分析、小結(jié)Ⅱ、電解池是如何形成閉合回路的？CuCl2=Cu2++2Cl-H2O?H++OH-整理ppt電解使直流電通過電解質(zhì)溶液，而在陰、陽兩極發(fā)生非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的過程電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程整理ppt1、Cu2+和H+同時向陰極運動，為什么只有Cu2+得到電子發(fā)生了還原反應(yīng)？2、Cl-和OH-同時向陽極運動，為什么只有Cl-失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng)？氧化性：還原性：活動三：知識升華Cu2+＞H+Cl-＞OH-整理ppt一、電解池的定義二、電解池的構(gòu)成條件三、工作原理四、電解電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。①直流電源陰極:與直流電源負極相連[還原反應(yīng)]陽極:與直流電源正極相連

[氧化反應(yīng)]②陰、陽電極③電解質(zhì)溶液④形成閉合回路整理ppt1.分析下圖，屬于電解池的有（）③⑥活動四：當堂檢測整理ppt2.右圖是電解CuCl2溶液裝置，其中c、d為石墨電極。下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負極、b為正極B．c為陰極、d為陽極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變C活動四：當堂檢測整理ppt

鉛筆芯為什么可以寫出紅色的“化”字？電解飽和NaCl溶液用滴有酚酞的飽和NaCl溶液所浸潤的濾紙鉛筆芯1陽極鉛筆芯2陰極Na+、

H+、Cl-、OH-氧化性：H+＞Na+還原性：Cl-

＞OH-2H++2e-=H2↑H2O?H++OH-2222H2O+2e-

=

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