2018-2019版新學(xué)案化學(xué)蘇教通用版講義：專題2 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第2課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用。2.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法.一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較1．碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較(1）實(shí)驗(yàn)探究①在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g）進(jìn)行比較，它們外觀的細(xì)小差別是Na2CO3為白色粉末;NaHCO3為細(xì)小的白色晶體。②分別向兩支試管中加入約10mL水，用力振蕩,分別滴加2～3滴酚酞溶液，其現(xiàn)象是Na2CO3完全溶解,溶液變紅色；NaHCO3部分溶解，溶液變淺紅色。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論①水溶性:Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小:Na2CO3溶解度大于NaHCO3。②水溶液酸堿性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈堿性。2．碳酸鈉、碳酸氫鈉與某些堿或鹽溶液的反應(yīng)(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH）2=CaCO3↓＋2NaOH；Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的現(xiàn)象為溶液變渾濁,化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl.（2）澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為Ca（OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液現(xiàn)象為無(wú)沉淀生成(溶液仍澄清)。3．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快慢的比較(1)按上圖要求完成實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________。（2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____________________________________________.（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________________________________________.答案（1）①兩個(gè)氣球均膨脹;②碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大（2)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體劇烈得多(3)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O4．碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較(1）如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。點(diǎn)燃酒精燈加熱,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A中有少量氣泡冒出。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:Na2CO3受熱不分解;NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知,Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)。(3）鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的方法是兩種固體分別加熱，能生成氣體且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3,另一固體是Na2CO3,有關(guān)的化學(xué)方程式是2NaHCO3eq\o（=,\s\up7（△）)Na2CO3＋CO2↑＋H2O；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O.歸納總結(jié)1．Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較名稱碳酸鈉(純堿或蘇打）碳酸氫鈉(小蘇打)顏色、狀態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解性易溶易溶，同溫下溶解度比Na2CO3小水溶液的酸堿性堿性堿性，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液與酸反應(yīng)能反應(yīng),有氣體產(chǎn)生劇烈反應(yīng),有氣體產(chǎn)生與堿反應(yīng)能與Ca（OH)2、Ba（OH)2溶液反應(yīng)與堿溶液都能反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不易分解不穩(wěn)定，受熱易分解可相互轉(zhuǎn)化Na2CO3eq\o（,\s\up7(H2O＋CO2),\s\do5(溶液加NaOH或固態(tài)加熱）)NaHCO3主要用途作去污劑、制玻璃、肥皂、造紙、紡織、洗滌劑、石油、冶金等發(fā)酵劑、滅火劑、醫(yī)用（治療胃酸過(guò)多)提醒(1)Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸實(shí)質(zhì)分兩步：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。(2）相同溫度下與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3快。2．除雜混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液【例1】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是()A．Na2CO3和NaHCO3都是鹽，能與酸反應(yīng)B．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3〉NaHCO3C．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與相同的鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，消耗酸的體積之比是2∶1D．將澄清的石灰水分別加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液時(shí)，前者產(chǎn)生沉淀,后者不產(chǎn)生沉淀答案D解析由Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑知，等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗等濃度鹽酸的體積之比為2∶1，C項(xiàng)正確；兩者都產(chǎn)生沉淀:Na2CO3＋Ca(OH）2=2NaOH＋CaCO3↓，NaHCO3＋Ca(OH）2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！纠?】有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別加熱,再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢答案A解析A項(xiàng)中的石灰水與Na2CO3和NaHCO3皆能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；B項(xiàng)中CaCl2與NaHCO3不反應(yīng),與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；C項(xiàng)加熱時(shí)，只有NaHCO3受熱分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7（△)）Na2CO3＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，故可用來(lái)鑒別；D項(xiàng)，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)速率比Na2CO3快.易誤提醒鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液，雖然前者不反應(yīng)后者能反應(yīng),但均無(wú)明顯現(xiàn)象;也不能用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液，二者能產(chǎn)生白色沉淀,現(xiàn)象相同無(wú)從區(qū)分.二、侯氏制堿法1．反應(yīng)原理NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3eq\o(=，\s\up7(△）)Na2CO3＋H2O＋CO2↑.2．NH3通入到飽和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl飽和溶液，然后再通入CO2.這樣先形成了一個(gè)弱堿性的環(huán)境以后,可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3.3．因?yàn)镹aHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度,所以是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出。4．在制堿工業(yè)上，所用原料CO2和NH3是由合成氨廠提供的，所以工業(yè)生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨聯(lián)合在一起，稱為“聯(lián)合制堿法"。5．“聯(lián)合制堿法”時(shí)還能得到NaHCO3和NH4Cl等副產(chǎn)品.侯氏制堿法的注意問(wèn)題（1）利用侯氏制堿法制取NaHCO3時(shí)，在飽和NaCl溶液中應(yīng)先通入NH3,后通入CO2。（2）NaHCO3在水中的溶解度小于NH4HCO3和NH4Cl、NaCl。【例3】我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl;2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△）)Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(1)以上過(guò)程中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是__________，純堿屬于______（填“酸”“堿”或“鹽”)。（2)有人認(rèn)為“聯(lián)合制堿法”有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是________（填字母）。A．生產(chǎn)過(guò)程中部分產(chǎn)物可作為原料使用B．副產(chǎn)品是一種氮肥C．反應(yīng)均不需要加熱，可節(jié)約能源（3)第2步反應(yīng)中需加入磨細(xì)的食鹽粉，將食鹽磨細(xì)的目的是____________________________。（4)將第2步反應(yīng)的濾液（氯化銨)與剩余氯化鈉的混合溶液降溫,氯化銨晶體大量析出，而大部分氯化鈉仍留在溶液中，據(jù)圖分析氯化銨能大量結(jié)晶析出的原因是__________________________________________________________________________________________。答案(1）置換反應(yīng)鹽（2）AB(3)加快反應(yīng)速率，并使食鹽反應(yīng)充分（4）氯化銨溶解度受溫度影響比氯化鈉大解析(1)由NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3可知是多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，則屬于化合反應(yīng)，由NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl可知是化合物與化合物相互交換成分生成新的化合物與化合物，則屬于復(fù)分解反應(yīng)，由2NaHCO3eq\o（=,\s\up7（△））Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì),則屬于分解反應(yīng)，即以上反應(yīng)不涉及置換反應(yīng)；純堿的化學(xué)式為Na2CO3，是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的,屬于鹽。(2）由以上三個(gè)反應(yīng)可知，水和二氧化碳等物質(zhì)可以循環(huán)使用，制取純堿時(shí)同時(shí)生成NH4Cl，NH4Cl是一種氮肥，而2NaHCO3eq\o(=，\s\up7（△）)Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應(yīng)是需要加熱的,故選AB。（3)因增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率,反應(yīng)中加入磨細(xì)的食鹽粉，能使其充分反應(yīng)且反應(yīng)速率加快。（4）根據(jù)溶解度曲線可知，氯化銨的溶解度受溫度影響大，降低溫度溶解度變小且變化趨勢(shì)大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,降低溫度時(shí)溶解度變化很小，則氯化銨與剩余氯化鈉的混合溶液降溫,氯化銨晶體大量析出。1．碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的“三點(diǎn)差異"（1)溶解度：Na2CO3大于NaHCO3。（2）熱穩(wěn)定性：Na2CO3大于NaHCO3。(3)與酸反應(yīng)：NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3更劇烈.2．“五個(gè)反應(yīng)"(1)2NaHCO3eq\o(=，\s\up7（△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑（3)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（4)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O(5)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO31．下列說(shuō)法中正確的是(）A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)C．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過(guò)多D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性答案C解析發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打，A錯(cuò)誤；碘鹽中的碘以碘酸鉀形式存在，而不是碘單質(zhì),B錯(cuò)誤；硫酸氫鈉的水溶液呈酸性,D錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的敘述中正確的是()A．除去NaHCO3固體中混有的少量Na2CO3可用加熱法B．相同條件下,Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度C．相同質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出的二氧化碳?xì)怏w多且速率快D．向物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴入酚酞，前者的紅色明顯比后者深答案D解析NaHCO3受熱易分解而Na2CO3很穩(wěn)定，除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3可用加熱法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3在水中的溶解度,B項(xiàng)錯(cuò)誤；106gNa2CO3和84gNaHCO3均產(chǎn)生1molCO2，所以相同質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳多,且NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)速率更快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3和Na2CO3的水溶液均顯堿性，在物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng),D項(xiàng)正確。3．為了驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3,下列實(shí)驗(yàn)及判斷中正確的是()A．加熱,觀察是否有氣體放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有無(wú)沉淀C．溶于水后加石灰水，看有無(wú)沉淀D．取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生答案B解析對(duì)上述物質(zhì)加熱有氣體放出,只能證明有NaHCO3，而不能證明含有Na2CO3;NaHCO3與Na2CO3都能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡而無(wú)法鑒別。4．下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是()A．Na2O與CO2 B．Na2CO3與HClC．NaOH與CO2 D．C與O2答案A解析A項(xiàng)中反應(yīng)只生成Na2CO3；B項(xiàng)中HCl少量，生成的是NaHCO3，HCl過(guò)量，則生成CO2和H2O;C項(xiàng)中由于CO2和NaOH的量不同可生成Na2CO3或NaHCO3，也可同時(shí)生成Na2CO3和NaHCO3的混合物；D項(xiàng)中在O2充足時(shí)生成CO2，不足時(shí)生成CO。5．有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入2滴酚酞紅色較淺者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3答案C解析A項(xiàng)，都產(chǎn)生白色沉淀；B項(xiàng),Na2CO3溶液中紅色深；D項(xiàng)，Na2CO3溶液中開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生（發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3）.6．X、Y、Z、W為四種常見(jiàn)化合物,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色、無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答：(1）W的化學(xué)式是________。(2）X與Y在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________________________________________________.（3)將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol·L－1的Y的水溶液后,溶液中的溶質(zhì)是________________________________________________________________________.(4)自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol·L－1。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。答案（1)CO2(2)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O(3）Na2CO3和NaHCO3（4）2.65解析焰色反應(yīng)為黃色,可知X、Y、Z均含鈉元素；已知X含有四種元素，由Xeq\o（→，\s\up7(△))Z、X＋Y→Z及W為無(wú)色、無(wú)味氣體,可推測(cè)X為NaHCO3、Z為Na2CO3、Y為NaOH、W為CO2。4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0。2molCO2通入含0。3molNaOH的溶液中,因1＜n(NaOH）/n（CO2）＜2，故溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。n(Na＋)＝0。5mol·L－1×0。100L＝0.05mol，根據(jù)鈉元素守恒可知,固體加熱后得到的Na2CO3固體為0.025mol，其質(zhì)量為2.65g。［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組一Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較及應(yīng)用1．下列各項(xiàng)敘述中不正確的是（）A．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一B．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C．用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3答案D解析A項(xiàng)小蘇打的主要用途之一是作發(fā)酵粉，正確；B項(xiàng)，侯氏制堿法利用了NaHCO3溶解度小的性質(zhì)，正確；C項(xiàng)，食鹽、純堿溶液分別顯中性、堿性，正確;D項(xiàng)，NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，錯(cuò)誤.2．過(guò)量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是(）A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O答案C解析在題中所給出的兩種物質(zhì)中NaHCO3是過(guò)量的,兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7（△）)Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是過(guò)量的,又充分加熱，有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，過(guò)量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后排出產(chǎn)生的氣體后，殘留的固體是Na2CO3。3．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸充分反應(yīng)，其中()A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快答案D解析NaHCO3與HCl反應(yīng)時(shí)，HCOeq\o\al(－,3）直接與H＋發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體；Na2CO3與HCl反應(yīng)時(shí),首先發(fā)生反應(yīng)COeq\o\al（2－，3）＋H＋=HCOeq\o\al（－，3)，然后發(fā)生反應(yīng)HCOeq\o\al（－，3)＋H＋=CO2↑＋H2O，故兩者放出的CO2一樣多,且NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率快.題組二Na2CO3和NaHCO3的鑒別與除雜4．現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?A．測(cè)所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅C．取溶液少量,向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生D．取溶液少量,向其中加入CuSO4溶液,觀察是否有沉淀產(chǎn)生答案C解析鈉溶于水得到的NaOH溶液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此A、B項(xiàng)中的措施均無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。CuSO4與NaOH溶液或Na2CO3溶液反應(yīng)均生成藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤。5．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（)A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸答案A解析除雜方法要操作簡(jiǎn)便、效果好、不引入新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成分?？刹扇∵@樣的方法：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。6．下表中敘述Ⅲ不正確的是(）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ敘述ⅢA將少量稀硫酸逐滴加入蘇打溶液中,并不斷振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液B向蘇打溶液中滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀可用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液C加熱小蘇打固體產(chǎn)生無(wú)色氣體和水蒸氣可用加熱法除去蘇打中的小蘇打D向稀蘇打溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w無(wú)明顯現(xiàn)象可用二氧化碳除去小蘇打溶液中的蘇打答案B解析向蘇打溶液和小蘇打溶液中滴加澄清石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀,離子反應(yīng)如下：COeq\o\al（2－，3）＋Ca2＋=CaCO3↓Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al（－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al（2－,3)＋2H2O故不能用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液。題組三侯氏制堿法7．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確是（）A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉C．b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉答案B解析由于CO2在水中的溶解度小,而氨氣極易溶于水，因此先通入氨氣,然后通入CO2；由于氨氣極易溶于水需要防止倒吸,因此a通入NH3，b通入CO2；氨氣是堿性氣體需要稀硫酸吸收多余的氨氣，答案選B。題組四有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的計(jì)算8．在10mL0.01mol·L－1的Na2CO3溶液中,逐滴加入1。2mL0.05mol·L－1的鹽酸,完全反應(yīng)后，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A．1。34mL B．2.24mLC．0.672mL D．0答案D解析在溶液中，Na2CO3與HCl的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl,NaHCO3＋HCl=CO2↑＋H2O＋NaCl。由于n(Na2CO3)＝10×10－3×0.01mol＝10－4mol，n（HCl）＝1.2×10－3×0.05mol＝6×10－5mol,故只能發(fā)生第一步反應(yīng)。9．碳酸氫鈉容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5。00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減小了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）A．3。38g B．4.58gC．4。16g D．4.41g答案C解析設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則2NaHCO3eq\o(=,\s\up7（△)）Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×841062×84－106＝62x0.31gx＝0。84g，則m(Na2CO3）＝5。00g－0。84g＝4。16g.10．將0。4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0。1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（)答案C解析0。01molNaOH先與0.01molH＋中和；COeq\o\al（2－,3)再與H＋生成HCOeq\o\al(－，3)，又消耗0.01molH＋；最后0.01molHCOeq\o\al（－，3）與H＋反應(yīng)生成0。01molCO2。[綜合強(qiáng)化］11．某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填序號(hào))。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是__________（填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是____________________________________________________________________（填化學(xué)式）。答案(1）Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o（=,\s\up7（△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑,CO2＋Ca(OH）2=CaCO3↓＋H2OD（3)NaHCO3解析（1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁;圖Ⅱ可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同,可根據(jù)氣球膨脹程度判斷.（2）圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o（=,\s\up7（△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O；實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn).（3）試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。12．A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中A為銀白色固體，B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1）推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________,C____________________________________________,D________________,E________________.(2)分別寫出反應(yīng)②⑤的化學(xué)方程式：②________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________.答案（1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3解析解推斷題的關(guān)鍵是找突破口，根據(jù)“B為淡黃色固體”可知B為Na2O2，前后聯(lián)系可知其他物質(zhì)。13．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①______________，②______________，③______________,④________________。(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0。1mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。①A曲線表明，原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。②B曲線表明，原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________________________________________。答案（1）①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3(2)①112②NaOH、Na2CO3③0。150mol·L－1解析（2）分析圖中曲線和各個(gè)量的關(guān)系，A中先加入的25mL鹽酸,含有的氫離子的物質(zhì)的量為0。1mol·L－1×0。025L＝0。0025mol，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為COeq\o\al(2－，3）＋H＋=HCOeq\o\al(－,3）,所以可知溶液中含有的COeq\o\al（2－，3）的物質(zhì)的量為0。0025mol，后加的50mL鹽酸和HCOeq\o\al(－，3)反應(yīng)生成CO2，因?yàn)楹蠹拥臍潆x子的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×0