2018-2019版新學(xué)案化學(xué)蘇教通用版講義：專題4 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第2課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時硫酸的制備和性質(zhì)[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理及生產(chǎn)過程中原料的綜合利用。2。熟知硫酸的化學(xué)性質(zhì)和濃硫酸的特性。一、硫酸的制備工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備及生產(chǎn)流程如下圖：根據(jù)上圖回答下列問題：（1）填寫下列各進(jìn)口或出口物質(zhì)的名稱：A含硫礦石（如FeS2）；B爐渣;C二氧化硫、氧氣；D尾氣（SO2、O2).（2)接觸法制硫酸分為三個階段，填寫下表：三原料硫黃或含硫礦石(硫鐵礦)空氣98。3%的濃H2SO4三階段造氣（生成SO2)接觸氧化(生成SO3)SO3吸收（生成H2SO4）三設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔三反應(yīng)(均放熱）S＋O2eq\o（=，\s\up7（點燃))SO2；4FeS2＋11O2eq\o(=，\s\up7(高溫））2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2eq\o（,\s\up7（催化劑）,\s\do5（△))2SO3SO3＋H2O=H2SO4工業(yè)制硫酸的注意事項(1)在沸騰爐中煅燒黃鐵礦時,要把礦石粉碎，目的是增大黃鐵礦與O2的接觸面積，使反應(yīng)加快提高原料利用率。(2)爐氣進(jìn)入接觸室前要凈化，目的是除去爐氣中的雜質(zhì),防止催化劑中毒及對設(shè)備造成不利影響.(3）接觸室內(nèi)使用熱交換器的目的是利用SO2和O2反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱輸入設(shè)備的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體。（4）在吸收塔內(nèi)用98.3%的濃H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3時，易形成酸霧，吸收速率慢，而用98.3%的濃H2SO4吸收SO3時，吸收SO3的速率快，不形成酸霧,吸收完全.【例1】在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是(）A．黃鐵礦煅燒前要粉碎，因為大塊硫鐵礦不能燃燒B．從沸騰爐出來的氣體只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3D．SO3用98。3％的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全答案D解析將黃鐵礦粉碎是使其增大與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分，并不是大塊黃鐵礦不能燃燒。從沸騰爐出來的氣體除SO2外，還有SO3、O2等。SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng),正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行，故SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3。SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，若直接用水吸收，會形成大量酸霧，導(dǎo)致SO3吸收不完全，工業(yè)生產(chǎn)中用98.3％的濃硫酸作為吸收劑,則不會出現(xiàn)酸霧，吸收SO3更充分?！纠?】工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分：沸騰爐、接觸室、吸收塔.下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸工藝的流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3％的濃硫酸吸收三氧化硫。請回答下列問題：（1）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒硫鐵礦的反應(yīng)方程式____________________________________________________________________________________________________________.（2）上圖中的乙、丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的________________、________________。(3）從乙裝置中出來的氣體有________________________________________________。（4)丙裝置的作用為____________________，丁中的現(xiàn)象為________________.（5)本實驗設(shè)計還存在的較明顯缺陷是_______________________________________________________________________________________________________________。答案（1)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7（高溫))2Fe2O3＋8SO2（2)接觸室吸收塔（3)SO2、O2、SO3（4）吸收SO3有酸霧產(chǎn)生（5)缺少尾氣吸收裝置解析乙裝置相當(dāng)于接觸室,將SO2催化氧化為SO3,由于該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故從乙裝置中出來的氣體中含有SO2、O2、SO3;丙裝置相當(dāng)于吸收塔，用濃硫酸吸收SO3；丁裝置是用水吸收SO3，SO3溶于水會放出大量的熱,使水汽化為水蒸氣，從而形成酸霧；本實驗中缺少尾氣吸收裝置。二、濃硫酸的特性1．將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量的變化是增大，變化的原因是濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣.若將一瓶濃鹽酸（或濃硝酸)敞口放置在空氣中,其質(zhì)量的變化是減小，原因是濃鹽酸（或濃硝酸)易揮發(fā),溶質(zhì)減少。2．將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸,觀察到的現(xiàn)象是白色蔗糖變黑、體積膨脹,變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C12H22O11eq\o（→，\s\up7（濃硫酸）)12C＋11H2O、C+2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△）)CO2↑+2SO2↑+2H2O。3．按表中圖示裝置完成實驗,將有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象及實驗結(jié)論填入表中：實驗操作實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表面變黑，有氣泡逸出；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色;c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色;將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色實驗結(jié)論Cu和濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4（濃)eq\o(=，\s\up7(△）)CuSO4＋SO2↑＋2H2O濃硫酸的特性(1）吸水性：濃硫酸可以吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。在實驗室里常用濃硫酸作干燥劑。（2)脫水性：濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成從有機(jī)物中“脫離”出來，結(jié)合生成水分子。(3)強(qiáng)氧化性①濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價態(tài)金屬的硫酸鹽，本身一般被還原為SO2。②常溫下，冷的濃硫酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化，故可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。③與非金屬反應(yīng)濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2.加熱時，濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7（△）)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O?！纠?】濃硫酸具有A。強(qiáng)酸性，B.強(qiáng)氧化性，C。高沸點、難揮發(fā)性，D。脫水性，E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入括號中。(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體()(2）用磷礦物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反應(yīng)制磷酸（)（3）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體（)(4）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸()（5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末（）（6)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體（)（7）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑(）答案(1)C（2）A(3)E（4)B（5)E（6）B（7）AD解析(1)濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性,氯化氫氣體易揮發(fā)。（2）磷酸是高沸點的中強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的原理制磷酸。（3)濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。（4）常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜,阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。（5）濃硫酸吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末.（6)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而HBr、HI、H2S具有強(qiáng)還原性.(7）濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿指示劑變色，又具有脫水性,可使有機(jī)物炭化。規(guī)律總結(jié)濃H2SO4強(qiáng)氧化性的理解（1)濃H2SO4與稀H2SO4氧化性的區(qū)別濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，原因是H2eq\o（S，\s\up6（＋6)）O4→eq\o（S,\s\up6(＋4)）O2；稀H2SO4具有弱氧化性，原因是eq\o（H，\s\up6(＋1））2SO4→eq\o（H，\s\up6(0））2。（2）常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4“鈍化”①“鈍化”不是不反應(yīng)，而是生成的致密氧化膜阻止金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。②加熱條件下,Fe、Al與濃硫酸反應(yīng)而不會“鈍化”。【例4】實驗證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液.銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________。利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式為__________________.以上兩種方法哪種好？________，原因是________________________________________________________________________________________________________________。答案2Cu＋O2eq\o（=,\s\up7(△）)2CuO、CuO＋H2SO4（稀)=CuSO4＋H2OCu＋2H2SO4（濃)eq\o(=，\s\up7（△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O第一種方法好①制得相同質(zhì)量的產(chǎn)品，第一種方法消耗的硫酸少；②第二種方法生成SO2，會造成大氣污染;③第一種方法節(jié)約能源解析在稀硫酸存在的條件下，Cu與O2反應(yīng)后的生成物迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4；第二種方法是在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，濃H2SO4會被還原為SO2,其利用率降低且生成的氣體有毒。規(guī)律總結(jié)濃H2SO4與金屬反應(yīng)的規(guī)律（1)H后面的金屬Cu需要加熱條件,H前面的金屬Zn常溫下即反應(yīng)。濃H2SO4被還原為SO2，金屬被氧化為高價態(tài)硫酸鹽（濃H2SO4足量）.(2）濃H2SO4與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2SO4濃度變小,變?yōu)橄2SO4。1．工業(yè)制硫酸發(fā)生的三個反應(yīng)的化學(xué)方程式:4FeS2＋11O2eq\o（=，\s\up7(高溫）)2Fe2O3＋8SO2（S＋O2eq\o(=，\s\up7（點燃)）SO2）;2SO2＋O2eq\o(，\s\up7(催化劑），\s\do5(△）)2SO3;SO3＋H2O=H2SO4。2．稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有三大特征：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。3．濃H2SO4在與Cu、C的反應(yīng)中作氧化劑，被還原為SO2,化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(濃)eq\o（=，\s\up7（△））CO2↑＋2SO2↑＋2H2O.1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)在接觸法制硫酸中，礦石粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分（）(2)在吸收塔內(nèi),是用濃硫酸吸收SO3而不是用水，目的是為了防止形成酸霧，腐蝕設(shè)備()(3)在SO2的氧化過程中,若O2充足，SO2可全部轉(zhuǎn)化為SO3(）答案（1)√（2)√(3）×2．下列關(guān)于硫酸的說法正確的是________（填序號）。（1）在常溫下，濃硫酸與Fe和Al發(fā)生“鈍化"，說明常溫下濃H2SO4與Fe和Al都不反應(yīng)（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性（3）常溫下將銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在濃硫酸中發(fā)生“鈍化”(4)將濃H2SO4滴到濕的蔗糖表面,固體變黑膨脹并有刺激性氣味氣體生成,說明濃H2SO4有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性(5）濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃H2SO4不能干燥SO2(6）濃H2SO4具有吸水性,所以濃H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等氣體(7）濃H2SO4與過量的Cu反應(yīng)與濃H2SO4與過量的Zn反應(yīng)的原理完全一樣答案(4)3．下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是（）A．常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B．加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)C．都能作為氣體干燥劑D．硫元素的化合價都是＋6價答案D解析常溫時濃硫酸使鐵鈍化；銅與稀硫酸常溫和加熱時都不反應(yīng)；濃硫酸有吸水性可以作干燥劑，稀硫酸不能作干燥劑。4．濃H2SO4在實現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()①Cu→CuSO4②C→CO2③FeO→Fe2（SO4)3④Fe2O3→Fe2（SO4）3A．①③B．②④C．①④D．②③答案A解析①正確，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將Cu氧化為Cu2＋，自身還原為SO2，同時生成了鹽（CuSO4）,體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；②只體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性；③既體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，將＋2價Fe氧化為＋3價Fe,同時又生成了鹽［Fe2（SO4）3］,體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；④只體現(xiàn)了濃硫酸的酸性。5．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng).則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（）A．小于0。45molB．等于0.45molC．在0。45mol和0.90mol之間D．大于0.90mol答案A解析根據(jù)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o（=,\s\up7(△)）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。若50mL18mol·L－1的H2SO4與銅完全反應(yīng)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0。45mol，而實際上，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度逐漸變稀，銅與稀H2SO4不反應(yīng),故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0。45mol。6．Ⅰ.將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌,放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。（1）生成的黑色物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。（2)“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體"，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3)在(2）的反應(yīng)中，體現(xiàn)濃硫酸具有________（填序號)。①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性Ⅱ。向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱，至不再反應(yīng)為止。（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________________________________。（2)實驗測得反應(yīng)中共有13.44LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有________mol。答案Ⅰ.(1)C（2）C＋2H2SO4(濃）eq\o（=，\s\up7(△））CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3)④Ⅱ.（1)Cu＋2H2SO4（濃)eq\o(=，\s\up7（△)）CuSO4＋2H2O＋SO2↑（2）1。2解析Ⅰ。(1)濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中的H、O原子以H2O（2∶1）的形式脫去，蔗糖脫水后只剩下C元素，故黑色物質(zhì)是單質(zhì)C.(2）蔗糖脫水炭化放出大量的熱,碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)：C＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△））CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)碳與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸被還原為SO2，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性.Ⅱ.(1)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，Cu＋2H2SO4(濃）eq\o（=，\s\up7（△）)CuSO4＋2H2O＋SO2↑.(2）n(SO2)＝eq\f(13。44L，22.4L·mol－1)＝0.6mol，H2SO4→SO2,S元素的化合價由＋6→＋4，故n（e－)＝2n(SO2)＝1.2mol。[對點訓(xùn)練]題組一濃硫酸的性質(zhì)1．將濃硫酸慢慢滴入濃鹽酸中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是()A．產(chǎn)生黃綠色氣體B．冒白霧，混合物溫度升高C．液體四濺,冒白煙D．冒白霧，溫度降低答案B2．在下圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（）A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有白斑C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅答案D解析A、B、C項中濃硫酸顯示吸水性，D項中濃H2SO4顯示脫水性，使pH試紙變黑.3．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（)A．濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化答案D解析蔗糖炭化的原因是濃H2SO4具有脫水性；濃硫酸和銅反應(yīng)時需要加熱；濃硫酸不能干燥氨氣,可與NH3反應(yīng).4．實驗室常用下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述或試劑的選用錯誤的是（）A．甲試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{(lán)色B．乙試管中品紅溶液紅色褪去C．棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液D．棉花上噴入的溶液可能為飽和碳酸鈉溶液答案A解析A項錯誤，由于濃硫酸中的水很少，濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，所以甲試管中生成的硫酸銅應(yīng)是白色固體，加水后是藍(lán)色溶液。SO2為酸性氣體，可用堿性溶液如NaOH溶液或Na2CO3溶液等吸收，C項和D項正確。5．5mL物質(zhì)的量濃度為18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是()A．有0。09mol的硫酸被還原B．有0.045mol的硫酸被還原C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2。88g答案D解析濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng),而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時,隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗,其濃度也逐漸變小，當(dāng)硫酸由濃變稀時反應(yīng)就會停止.因此,參加反應(yīng)的硫酸實際量要比理論計算值小。據(jù)題n（H2SO4)＝0。005L×18mol·L－1＝0。09mol，參加反應(yīng)的硫酸n（H2SO4)＜0.09mol，被還原的硫酸小于0。045mol，參加反應(yīng)的銅小于2。88g.6．下列事實與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性有關(guān)的是（）①常溫時用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸②在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,用濃硫酸吸收SO3③濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生④濃硫酸能使膽礬變?yōu)榘咨轁饬蛩岵荒苡脕砀稍颒BrA．①③④ B．①②③C．①③⑤ D．②③④⑤答案C解析常溫時用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸，是應(yīng)用了常溫時鐵遇濃硫酸發(fā)生了鈍化，這是由濃硫酸的強(qiáng)氧化性引起的;硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,用濃硫酸吸收SO3，是應(yīng)用了濃硫酸的難揮發(fā)性及吸水性，以防止SO3溶于水或稀硫酸時形成酸霧，造成SO3不易被吸收；濃硫酸使蔗糖炭化變黑，是由于濃硫酸的脫水性引起的，而有大量氣體產(chǎn)生則是蔗糖脫水后生成的炭被濃硫酸氧化成CO2氣體,硫酸被還原成SO2；濃硫酸使膽礬變?yōu)榘咨菓?yīng)用了其吸水性；濃硫酸不能用于干燥HBr，是因為濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,而HBr具有還原性,如用濃硫酸干燥HBr，則HBr將被氧化成Br2.題組二濃硫酸與稀硫酸的比較7．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是(）A．與銅片反應(yīng)B．與石蕊溶液反應(yīng)C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D．加入鋅片看是否有氣體生成答案C解析濃硫酸具有脫水性，涂在紙上，使其變黑色，稀硫酸涂在紙上無明顯變化.8．下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此下列說法正確的是()硫酸化學(xué)純CP,500mL化學(xué)式:H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．能用鐵制容器盛放該硫酸D．該硫酸稀釋時應(yīng)將水倒入盛有該酸的燒杯中并不斷地用玻璃棒攪拌答案C解析此題考查濃硫酸和稀硫酸的不同點。據(jù)標(biāo)簽信息可得c＝eq\f（1000ρω,M）＝eq\f（1000×1.84g·cm－3×98％，98g·mol－1)＝18。4mol·L－1，可知此硫酸為濃硫酸；稀硫酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2，濃硫酸與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2;可用鐵器盛放濃硫酸,但不能盛放稀硫酸;濃硫酸稀釋時由于放出大量的熱，故應(yīng)將濃硫酸慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。題組三硫酸的制備9．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（如圖)，按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體含有(）A．僅SO2 B．SO3、O2C．SO2、O2 D．SO2、SO3答案C解析A處流出的是已經(jīng)過熱交換器預(yù)熱的原料氣SO2和O2。10．我國利用接觸法制硫酸的第一步是在沸騰爐中煅燒黃鐵礦：4FeS2＋11O2eq\o（=，\s\up7(高溫)）2Fe2O3＋8SO2.現(xiàn)有1g含脈石(SiO2)的黃鐵礦（FeS2)樣品，將其在氧氣流中充分灼燒，反應(yīng)完全后得0.78g殘渣,則此黃鐵礦的純度是(）A．33％B．66%C．78%D．88%答案B解析根據(jù)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7（高溫))2Fe2O3＋8SO2Δm480320160x1g－0。78geq\f（480,x）＝eq\f（160，0。22g)，解得：x＝0.66g。[綜合強(qiáng)化]11．在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題:(1)生成的黑色物質(zhì)（單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味,是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是__________(填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填字母）。A．酸性 B．吸水性C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性答案（1）C(2)SO2C＋2H2SO4(濃）eq\o(=，\s\up7（△））CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3)BCD解析(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后生成的碳單質(zhì)。（2)因為濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故蔗糖脫水生成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃）eq\o(=，\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)（2)的分析知,在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性和吸水性.12．某同學(xué)設(shè)計如下實驗驗證炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物及產(chǎn)物的某些性質(zhì)。(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________________________________。（2）若要證明有水生成，需要在A、B之間加盛有________________的干燥管。（3）利用裝置B可以完成的實驗是_________________________________________________________________________________________________________。(4）若在E中盛裝澄清石灰水,C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液，則D中的試劑是________________________________________________________________________，其作用是____________________________________________________________________________________________________________________________________________；寫出C中與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________.答案（1)分液漏斗（2)無水硫酸銅（3)探究SO2與品紅溶液反應(yīng)的可逆性(寫“加熱可以使品紅溶液恢復(fù)紅色"或相近意思的其他敘述也可)(4）品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液檢驗二氧化硫是否除盡2MnOeq\o\al(－,4）＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－，4）＋4H＋解析(1）盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗.(2)水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，所以可以用無水硫酸銅檢驗水蒸氣。（3）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定,受熱易恢復(fù)原色，利用裝置B可以完成的實驗是探究SO2與品紅溶液反應(yīng)的可逆性（寫“加熱可以使品紅溶液恢復(fù)紅色"或相近意思的其他敘述也可）。（4）SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故要用澄清石灰水檢驗CO2的存在,需除去混合氣體中的SO2.C中的酸性高錳酸鉀溶液是用來除去混合氣體中的SO2（2MnOeq\o\al（－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－，4）＋4H＋)；D中裝有品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液，可以檢驗SO2是否被除盡；E中盛裝澄清石灰水，可以檢驗CO2氣體的存在。13．某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)。（1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________。（2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_____________________________________________________________________________________________________________。（3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_______________________________________________________。（4)A中加入的試劑可能是________，作用是______________________________________；B中加入的試劑可能是________，作用是________________________________________；E中加入的試劑可能是________，作用是_________________________________________。（5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：________________________________________________________________________，D中：_________________________________________________________________