中考化學(xué)復(fù)習(xí)

/7710c日tA、C的溶解度相等C61、(1)溶解度變大且明顯60c日ta、b的溶解度相等30不飽和62、(1)紫色光澤；粉末狀微細(xì)晶體⑵+6(3)干燥常溫容器內(nèi)O263、80g64、四種；5：9：1：465、偏二甲月井是由65、偏二甲月井是由GNH三種元素組成；一個(gè)分子中含有12個(gè)原子；一個(gè)分子中CH、N的原子個(gè)數(shù)比為1：4：1等?；瘜W(xué)基本概念和原理(一)【知識(shí)點(diǎn)撥】一、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu).知識(shí)結(jié)構(gòu).重點(diǎn)概念的含義與應(yīng)用(1)分子從微觀上研究物質(zhì)時(shí)引入的一個(gè)概念。是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分26/77子很小但有一定的質(zhì)量，分子總在不斷地運(yùn)動(dòng)，分子之間有間隔，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：大多數(shù)非金屬單質(zhì)和非金屬元素的氧化物、氣態(tài)氫化物及含氧酸，大多數(shù)有機(jī)物等。（2）原子也是從微觀上研究物質(zhì)時(shí)引入的一個(gè)概念。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，即在化學(xué)變化中原子不能再分。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)、極少數(shù)非單質(zhì)（如金剛石、石墨）。（3）離子從微觀上研究化合物時(shí)引入的一個(gè)概念。離子是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的離子叫陽離子，如、2+、4+等；帶負(fù)電荷的離子叫陰離子，如－、 S2－、－、42－等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：堿類和大多數(shù)的鹽。（4）元素從宏觀上認(rèn)識(shí)物質(zhì)時(shí)，分析物質(zhì)的組成，引出的一個(gè)宏觀上的概念。元素的具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。此概念應(yīng)用于物質(zhì)的宏觀組成。（5）原子的構(gòu)成原子由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，每個(gè)質(zhì)子帶 1個(gè)單位正電荷，中子不帶電。故原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。在含有多個(gè)電子的原子里，核外電子是按能量高低分層（離核遠(yuǎn)近區(qū)域）排布的，把能量最低，離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，叫做三、四、五、六、七層。每層最多容納的電子數(shù)目是一定的，第一層為2個(gè)，第二層為8個(gè)，第三層為18個(gè)，但是，最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有明顯的特點(diǎn)：金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于4個(gè)，非金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個(gè)，稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)目都是 8個(gè)（氦只有一個(gè)電子層，所以是 2個(gè)）。通常認(rèn)為這種最外層有 8個(gè)電子（最外層是第一層時(shí)為2個(gè)）的結(jié)構(gòu)叫做穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這里所說的穩(wěn)定是相對(duì)的，不是絕對(duì)的。在構(gòu)成原子的各種粒子中，質(zhì)子數(shù)決定了元素種類，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定了該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，最外層電子數(shù)跟元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)密切相(6)離子化合物與共價(jià)化合物這是在學(xué)習(xí)了核外電子排布的初步知識(shí)后，研究不同元素的原子是怎樣形成化合物時(shí)，引出的兩個(gè)概念。由陰、陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。典型的金屬元素與典型的非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，如、 2、、2s等。以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。一般兩種非金屬元素之間形成的化合物都是共價(jià)化合物，如H2O、3、4等。(7)化合價(jià)化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子相互化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。這種性質(zhì)只有在元素形成化合物時(shí)才能表現(xiàn)出來，所以單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。在離子化合物里，元素化合價(jià)的數(shù)值等于該元素一個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目，得電子為負(fù)價(jià)，失電子為正價(jià)。在共價(jià)化合物里，元素化合價(jià)的數(shù)值是該元素一個(gè)原子跟其它元素的原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目，電子對(duì)偏向的元素為負(fù)價(jià)，電子對(duì)偏離的元素為正價(jià)。任何化合物中各種元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。根據(jù)這一原則，可以依據(jù)元素化合價(jià)書寫化學(xué)式，也可以判斷化學(xué)式書寫得是否正確，還能利用化學(xué)式,求化合物中某一元素的化合價(jià)。要記住常見元素的化合價(jià)。如氫元素一般為+ 1價(jià)，氧元素為-2價(jià).易錯(cuò)易混概念之間的聯(lián)系與區(qū)別(1)分子和原子分子原子士7E義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別在化學(xué)變化中可以再分在化學(xué)變化中不可再分.聯(lián)系分子由原子構(gòu)成，分子在化學(xué)變化中可以分成原子，這些原子又可構(gòu)成新的分子(2)原子和離子

陽離子陰離子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性相互用電孑陽離子K士陰離子關(guān)系三原干三(3)兀素和原子元 素原 子，概念具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，只表示種類，不能表示個(gè)數(shù)，表示物質(zhì)是由哪些元素組成的微觀概念，既表示種類，也能表示個(gè)數(shù)，表示物質(zhì)是由哪些原子或每個(gè)分子由幾個(gè)原子構(gòu)成的聯(lián)系兀素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)決定著元素的種類，原子的最外層電子數(shù)往往決定著元素的化學(xué)性質(zhì)(4)質(zhì)子、中子和電子質(zhì)子中子電子電性帶正電不顯電性帶負(fù)電電量101質(zhì)量1.6726X10—27千克1.6748X10—27千克1^726xl0-a7上一 千克1836相對(duì)質(zhì)量?1?11-1836對(duì)兀素的作用質(zhì)子數(shù)決定兀素的種類中子數(shù)影響兀素的相對(duì)原子質(zhì)量最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)二、物質(zhì)分類.知識(shí)結(jié)構(gòu)

/■渭&質(zhì)睜屬/ 金屬例;K、Ca/■渭&質(zhì)睜屬/ 金屬例：。方HrS廠氧化物J酸性氧化物例上。5、^［藏性氧化物例，CaOsCuO物質(zhì)芫機(jī)化合物｛氧與否J含氧酸例:H2SOPHNOj物質(zhì)芫機(jī)化合物I無氧酸例HChH道丁元酸例；HNO3>HC1氫原子個(gè)數(shù)，二元酸例：H聲H2S多元酸例*HFS海水與否產(chǎn)F溶性減例；NaOH.Ba(OH)2喊J tF溶性喊例:Cu(QH?FefOHb“ 「一元減例：KOH>NaOHl含QH一個(gè)趙二元減例】Ca(OH)2>Ba(OH)2〔多元減例：Al(OHb、Fe(CH)3「正鹽例：NaCLN暝0$「按中和程度M酸式鹽例:NaHCOj［喊式鹽例；C^OH^COj「硫酸鹽例工k2so4.ai/so4)3,硝酸鹽例；KNOrNH4NO3k按蛆點(diǎn)鉀鹽例:KCbKN03有機(jī)化合物例事CH仆GH^OH、CH3有機(jī)化合物例事CH仆GH^OH、CH3COOHI混合物 例工空氣、石油、石灰水.重點(diǎn)概念的含義與應(yīng)用(1)純凈物和混合物這是研究物質(zhì)時(shí)首先遇到的問題，是純物質(zhì)還是不純的物質(zhì)純凈物是由同一種物質(zhì)組成，由分子構(gòu)成的物質(zhì)從微觀上看是由一種分子構(gòu)成，因此，純凈物具有固定的性質(zhì)?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上物質(zhì)混合而成，若物質(zhì)由分子構(gòu)成從微觀上看由兩種或兩種以上的分子混合而成，相互之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自保持自己的性質(zhì)，因此混合物沒有固定的性質(zhì)。(2)單質(zhì)和化合物這是從所含元素角度看純凈物時(shí)，將純凈物進(jìn)行分類的。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，從微觀上看單質(zhì)由同種元素的原子構(gòu)成，可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)?；衔锸怯刹煌N元素組成的純凈物，從微觀上化合物由不同種元素的原子構(gòu)成。(3)氧化物由兩種元素組成的化合物，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物c根據(jù)其性質(zhì)還可分為酸性氧化物和堿性氧化物。到高中學(xué)習(xí)時(shí)還會(huì)有兩性氧化物。學(xué)習(xí)氧化物概念后，應(yīng)會(huì)把知識(shí)遷移，推導(dǎo)出其它由兩種元素組成化合物的

有關(guān)概念，如氯化物（、）、硫化物（2S、）、氣態(tài)氫化物（、3）等。（4）酸、堿、鹽是從某些化合物溶于水后（或晶體熔化后）能否導(dǎo)電，能導(dǎo)電的說明在水溶液中（或熔化狀態(tài)下）能發(fā)生電離，從電離的生成物來分類和命名的。.易錯(cuò)、易混概念之間的聯(lián)系與區(qū)別（1）純凈物與混合物項(xiàng)目純凈物混合物概念由一種物質(zhì)組成由兩種或多種物質(zhì)混合而成微觀構(gòu)成由同種分子構(gòu)成由不同種分子混合組成特征有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)各物質(zhì)都得保持原來自已的性質(zhì)，所以沒有固定的性質(zhì)相互關(guān)系兩種或兩種以上純凈物可以機(jī)械地混合成混合物混合物可以經(jīng)物質(zhì)的分離提純，得到純凈物舉例食鹽、氯化氫食鹽水、稀鹽酸（2）單質(zhì)與化合物項(xiàng)目單質(zhì)化合物概念由同一種兀素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物共同點(diǎn)均為純凈物不同宏觀由同一種元素組成由不同種元素組成占八、、微觀由同種元素原子構(gòu)成由不同種元素原子構(gòu)成相互關(guān)系化含痛度單質(zhì)，化合物分解反應(yīng)或置換反應(yīng)舉例氧氣（O2氧化銅（）（3）酸、堿、鹽項(xiàng)工酸堿鹽

概念電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物共同占八、、均為化合物，且溶于水后的溶液或晶體熔化后者B能導(dǎo)電不同占八、、水溶液中的陽離于全部是氫離子水溶液中的陰離子全部是氫氧根離子水溶液中是金屬離子和酸根離子相互關(guān)系酸+堿—?鹽+水舉例基本概念和原理復(fù)習(xí)(二)

專題5、溶液【知識(shí)結(jié)構(gòu)】一、學(xué)習(xí)要求了解：溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的概念，固體溶解度曲線的涵義。(2)對(duì)混合物分離的常用方法：過濾、結(jié)晶有大致印象(3)掌握溶液中有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。二、重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)撥.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念溶液概念包含三個(gè)要點(diǎn)：①溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的；②其分散粒子為肉眼看不見的分子或離子，所以具有均一、穩(wěn)定的特征；③溶液是混合物。應(yīng)用：溶質(zhì)、溶劑的判斷：A、根據(jù)溶液的名稱，一般溶質(zhì)在前，溶劑在后。B、若物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后分散到溶劑中的生成物。.飽和溶液和不飽和溶液的判斷及相互轉(zhuǎn)化其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：.飽和溶液與濃溶液、不飽和溶液與稀溶液的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。一定溫度下，對(duì)于同一溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃一些。.溶解性與溶解度溶解性與溶解度是兩個(gè)既有區(qū)別又有聯(lián)系而且易于混淆的概念。溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，通常用易溶、微溶、可溶、難溶表示。溶解度是衡量某物質(zhì)在某溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性定量的表示方法。.溶解度曲線的涵義及其應(yīng)用涵義：①表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；

②不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；③物質(zhì)的溶解度受溫度影響的大小。應(yīng)用：①判斷某物質(zhì)在不同溫度下溶解度的大??；②比較同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大??；③判斷不同物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)；④確定混合物分離、提純的方法。.混合物分離的兩種方法一一過濾和結(jié)晶過濾是分離不溶于液體的固體和液體的方法，結(jié)晶是分離幾種可溶性固體的方法。.溶液組成的表示方法溶液組成用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的分?jǐn)?shù)來表示:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶質(zhì)的質(zhì)量酒液的質(zhì)量★溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別:溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系r條件①與溫度有關(guān)②必須是飽和溶液③在一定溫度卜，某溶質(zhì)對(duì)100克溶劑來說，溶解度『個(gè)固定的質(zhì)量①與溫度無關(guān)②不一定是飽和溶液③在一定溫度卜，某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可啟多種變化，但飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大’計(jì)算公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量X100%單位用克表不沒有單位，是個(gè)比值聯(lián)系溶解度某溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+100gX100%三、盲點(diǎn)與誤區(qū)1、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系（1）區(qū)別：溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑中溶解能力大小的尺度，它與溫度等條件有關(guān)，學(xué)習(xí)是必需注意四要素。質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定量溶液里溶解溶質(zhì)的多少，與溫度等外界條件無關(guān)，也不一定是飽和溶液。（2）聯(lián)系：在飽和溶液中二者有密切的關(guān)系，可以進(jìn)行相互換算。2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的六不變?cè)谌芤鹤兓^程中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的大致有以下六種。（1）將溶液倒出一部分，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。因?yàn)槿芤壕哂芯恍?。?）相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。因?yàn)槿芤壕哂芯恍?。?）恒溫下，向飽和溶液中加入同種溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。因?yàn)橐欢囟认碌娘柡腿芤褐?，不能再繼續(xù)同種溶質(zhì)。（4）升高硝酸鉀等溶液的溫度（溶劑不變，無另加同種溶質(zhì)） ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。因?yàn)橄跛徕浀热苜|(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溶液的溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變。（5）降低氫氧化鈣等溶質(zhì)溶液的溫度（溶劑不變，無另加同種溶質(zhì)） ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。因?yàn)闅溲趸}等溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，降低溶液的溫度，溶液中不會(huì)析出溶質(zhì)。（6）恒溫蒸發(fā)飽和溶液中的水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。因?yàn)殡m然恒溫蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)晶體析出，但由于析出晶體后所得溶液依然是該溫度下的飽和溶液，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。3、溶液中的“不一定”（1）向溶劑（水）中加入固體、氣體等不一定就是溶質(zhì)。如向一定量的水中加入氧化鈉，攪拌后得到的是氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)是氫氧化鈉而不是氧化鈉。（2）溶液飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度。（3）飽和溶液升高溫度后不一定變?yōu)椴伙柡腿芤骸＃?）飽和溶液析晶后過濾，所得母液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定不變。因?yàn)槲鼍Х椒ǔＳ泻銣卣舭l(fā)和降溫兩種。若采用恒溫蒸發(fā)，析晶后母液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。但如果采用的方法為降溫，則析晶后母液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻要發(fā)生改變——變小。(5)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。因?yàn)槿绻诓煌瑴囟认禄蚴遣煌N溶質(zhì)，就很難比較?！纠}】考點(diǎn)1、利用不變規(guī)律解題例1、將80g30%的食鹽水倒出三分之一，剩下的溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()40%30%C20%D.10%分析：根據(jù)“不變規(guī)則”可知食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%。遷移與拓展：不論溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少，取出的溶液或剩余的溶液具溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。答案：B考點(diǎn)2、利用混合規(guī)律解題例2、把150g25%的食鹽水與150g15%的食鹽水混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()25%20%15%10%解：150gx25%+150gxl5%xloo%=2(m混合后所得溶液溶質(zhì)的分?jǐn)?shù)為： 「二■分析：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同而質(zhì)量相同的同種溶液混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于這兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。注意：當(dāng)兩溶液的質(zhì)量不相等時(shí)，不遵守此規(guī)律。所以，不要見到兩溶液相混合，就認(rèn)為其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就等于原來兩溶液的平均值,答案：B考點(diǎn)3、利用蒸發(fā)規(guī)律解題例3、把M克某溶質(zhì)溶于N克水中，要使所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,可采取的辦法是()Na.蒸發(fā)5g水M+N 旦蒸發(fā)2水C.加入M克溶質(zhì)MD.加入了'容質(zhì)解：Mg_M原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：'L+1,+2M溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍為：二-NTOC\o"1-5"\h\z(1)若采用蒸發(fā)溶劑的方法，設(shè)需蒸發(fā)溶劑質(zhì)量為 xMg_2MM以 x= 旦Mg+Ng-xM+N 2(2)若采用增加溶質(zhì)的方法，設(shè)需增加溶質(zhì)質(zhì)量為 yMg八_2M M(M+N)Mg+Ng+yM+N廠N-M旦分析：要使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則應(yīng)蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量等于原溶液質(zhì)量的一半。注意：不要把“原溶液質(zhì)量”誤認(rèn)為“原溶劑質(zhì)量”。答案：B考點(diǎn)4、利用加入規(guī)律解題例4、一定溫度下，把88g20%的硝酸鉀溶液白質(zhì)量分?jǐn)?shù)降至10%,可采取的辦法是()A.將溶液減去一半減去8.8g硝酸鉀C.加入88g水D.蒸發(fā)掉44g水解：設(shè)需加溶劑水質(zhì)量為x區(qū)工2也］0陪［0%88g-Hxx=88g分析：要使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，應(yīng)加入溶劑的質(zhì)量等于原溶液的質(zhì)量。注意:不要與前面規(guī)律相混淆。答案：C例5、欲使2015%的食鹽水變?yōu)?0%的食鹽水，應(yīng)加入食鹽多少千克?

解：設(shè)需加入食鹽質(zhì)量為x迎至必也X1OO%=2O%203出x=1.25點(diǎn)評(píng)：溶液“加濃”問題的特點(diǎn)是增加溶質(zhì)來提高溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題型。從分析溶質(zhì)、溶液、溶劑幾個(gè)量的變化情況中找出質(zhì)量關(guān)系，再列方程式，求解?？键c(diǎn)5、利用配制規(guī)律解題例6、用20%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液混合，配制成30%的硫酸溶液,需取20%的硫酸與50%的硫酸的質(zhì)量比是（）2：55：22：11：2解：設(shè)應(yīng)取20%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液質(zhì)量分別為x、y根據(jù)溶液混合前后溶質(zhì)質(zhì)量相等：xX20%+yX50%=（x+y）X30%x_2得：二一答案：C點(diǎn)評(píng)：10%本題也可以用十字交叉法解題:20%10%20%的硫酸與50%的硫酸質(zhì)量比為2：1?？键c(diǎn)6、溶解度曲線的應(yīng)用例7、下圖為AB兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。在tC時(shí)，向兩個(gè)都裝有M克水的燒杯中，分別加入A物質(zhì)、B物質(zhì)各N克，充分?jǐn)嚢?，兩燒杯均有晶體（均不含結(jié)晶水）剩余。剩余晶體質(zhì)量分別用和表示，試據(jù)圖比較下列各溫度下和的大小：(1)t1C時(shí)，(2)t2C時(shí)，(3)t3C時(shí)，分析：t1C時(shí)，溶解度A>B,等質(zhì)量的水中溶解A較多，剩余A較少，故<;c時(shí)，溶解度A=B,等質(zhì)量的水中溶解AB質(zhì)量相同，剩余AB質(zhì)量相同，故=;c時(shí)，溶解度A<B,等質(zhì)量的水中溶解B較多，剩余B較少，故)。觀察溶解度曲線，關(guān)鍵是看溶解度曲線的走向與曲線的變化形式，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響越小。答案：⑴<(2)=(3)>考點(diǎn)7、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解例8、20c時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g,在20c時(shí)，把10g氯化鈉加入到25g水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)20c時(shí)，25g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為x36g_x100g25gx=9g所得溶液是該溫度下的飽和溶液?！猑―xl00%^26.5%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=:N.工評(píng)析：解決此題首先要利用溶解度進(jìn)行判斷，溶液是否飽和，然后再進(jìn)行計(jì)算?？键c(diǎn)8、知識(shí)點(diǎn)的綜合例9、某溫度時(shí)，硝酸鏤在水中的溶解度是A克。在該溫度時(shí)，將B克硝酸鏤放入C克水中，充分?jǐn)嚢?，求所得溶液中硝酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析：若硝酸鏤全部溶解：-1+_ -+若硝酸鏤未完全溶解，則溶液為飽和溶液，可根據(jù)該溫度時(shí)硝酸鏤的溶解度計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Agxiocm=^^-%lOOg+A5100+A此題為字母題，要從兩方面解題，溶質(zhì)全部溶解和溶質(zhì)未完全溶解，其答案是不一樣的。例10、將10g鋅投入到49g未知濃度的稀硫酸中，當(dāng)反應(yīng)停止后，過濾稱得溶液質(zhì)量增加了6.3g,求原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)49g未知濃度的稀硫酸中含硫酸質(zhì)量為 x+H24=4+H2T 溶液增重6598 2 65—2x 6.3g98_63x63gx=9.8g迤xl00%=20%49g評(píng)析：在解此類題目時(shí)，利用質(zhì)量差值進(jìn)行計(jì)算很方便。解題時(shí)注意挖掘題意中的有關(guān)差量是解題的突破口。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，發(fā)生反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。但反應(yīng)前后同一狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量或不同狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量之間總有一定的差量，這些差量與反應(yīng)物的質(zhì)量或生成物的質(zhì)量成正比的關(guān)系。例11、把50g鐵片放入400g硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，假定硫酸銅溶液中的銅全部沉積在鐵片上，將鐵片取出洗凈、烘干、稱量，“鐵片”重51.6g,求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成4的質(zhì)量為x,銅的質(zhì)量為y,參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為z+4=4+ “鐵片”增重56 152 64 64-56z x y 1.6gx=30.4gy=12.8gz=11.2g硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量=11.2g+400g—12.8g=398.4g2曳xl00%=7.63%反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 二評(píng)析：對(duì)于反應(yīng)后的溶液，必須要搞清什么是溶質(zhì)，溶質(zhì)的量是多少。一般來講，應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和減去反應(yīng)后所生成的氣體質(zhì)量或沉淀的質(zhì)量?？键c(diǎn)9、跨學(xué)科的綜合例12、AB兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量都是兩位數(shù)， A元素的相對(duì)原子質(zhì)量的個(gè)位數(shù)和十位數(shù)與B元素的相對(duì)原子質(zhì)量的個(gè)位數(shù)和十位數(shù)剛好顛倒過來， 且2A=C,C的相對(duì)分子質(zhì)量為78,A的相對(duì)原子質(zhì)量的個(gè)位數(shù)減去十位數(shù)為 1。求C的化學(xué)解：設(shè)A元素的相對(duì)原子質(zhì)量的十位數(shù)為x,個(gè)位數(shù)為V,則依題意有如下關(guān)系：f2(10x+y)+(10y+x)=78[y-x=l解得:x=2,y=3即A的相對(duì)原子質(zhì)量為23,B為32,亦即A為，B為S,C的化學(xué)式為2S。評(píng)析：利用數(shù)學(xué)的方程組法解題，可以簡(jiǎn)化計(jì)算的難度，關(guān)鍵是要認(rèn)真的審題，找到相關(guān)量之間的關(guān)系。例13、有1g重的氣球皮，若充入氫氣時(shí)氣球開始上升，至少要充入多少升氫氣。(空氣的密度為1.29g/L,氫氣的密度為0.09g/L,氣球皮的體積忽略不計(jì))解：當(dāng)F浮AG氣球皮(H2)時(shí)，氣球才上升。設(shè)至少要充入x升H2,則有1.29xA1+0.09x解得：XA0.833L評(píng)析：這是一道與物理學(xué)科中的浮力有關(guān)的化學(xué)題。相關(guān)學(xué)科的相互滲透是提高分析問題解決問題能力的有效途徑，可以擴(kuò)大知識(shí)面，在學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)上復(fù)習(xí)物理知識(shí)?？键c(diǎn)10、多解討論例14、將10g鋅粒投入36.5g未知濃度的鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)停止后，溶液中尚有鋅粒剩余。過濾后濾液質(zhì)量為42.8g。求這種鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解法一：根據(jù)反應(yīng)后溶劑質(zhì)量不變（水未參加反應(yīng)），求溶質(zhì)的質(zhì)量，然后按溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念求解。設(shè)反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為x+2=2+H2T 差量73 136 136—73=63x 42.8g—36.5g=6.3gx=7.3g 7.336.5gX100%=20%解法二：根據(jù)反應(yīng)物與生成物和剩余物之間的量的關(guān)系求出氯化氫的質(zhì)量。設(shè)反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為x,剩余鋅的質(zhì)量為y。則由質(zhì)量守恒定律可知,剩余的鋅粒與逸出的氫氣總質(zhì)量為：1036.5g-42.8g=3.7g+2=2+H2T65 73 210g-yx 3.7g-yy=3.5g x=7.3g7.336.5gX100%=20%解法三：根據(jù)反應(yīng)物與生成物中氯元素的含量相等求解。設(shè)反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為x,反應(yīng)前中含氯量與生成2中的含氯量相等。由解法一中可知，鹽酸中含水質(zhì)量36.5g—7.3g=29.2g則2的質(zhì)量為42.8g—29.2g=13.6gCl 2CIxx =13,6gx 列式：的 Z必 x=7.3g 7.336.5gX100%=20%解法四：根樨反應(yīng)后生成的濾液質(zhì)量，列式求解。設(shè)鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,由解法三知生成的氯化鋅為13.6g+2=2+H2T73 13636.5 13.6g73_136365gx區(qū)136g x=20%評(píng)析：此類題有利于鞏固加深所學(xué)溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念的理解，提高自己分析和解決問題的應(yīng)變能力，養(yǎng)成良好的思維習(xí)慣?？键c(diǎn)11、溶液判斷的實(shí)驗(yàn)探究例15、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，說明礦泉水是溶液，蒸儲(chǔ)水是純水

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論解：用試管分別取適量的礦泉水和蒸儲(chǔ)水，加熱蒸干；盛放礦泉水的試管內(nèi)壁有水痕，說明礦泉水是混合物（溶液），其中溶有難揮發(fā)的物質(zhì)；盛放蒸儲(chǔ)水的試管內(nèi)壁無水痕，說明蒸儲(chǔ)水是純水。評(píng)析：抓住溶液是混合物這一特征來進(jìn)行區(qū)分?？键c(diǎn)12、理化綜合例16、向下圖試管的水中加入一些固體硝酸鏤，完全溶解后，彎曲的玻璃管內(nèi)液面的變化情況是Aa液面升高,Aa液面升高,b液面下降B、a液面下降，b液面上升Ca、b液面均無變化D條件不足，無法判斷分析：物質(zhì)溶解過程有熱量變化，硝酸鏤溶解時(shí)吸收熱量，使得錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，因此液體向a端運(yùn)動(dòng)，a液面升高，b液面下降。答案：A例17、如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個(gè)塑料小球。①現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，并簡(jiǎn)述原因？。②若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是。分析：在室溫下，食鹽的飽和溶液即不能再繼續(xù)溶解食鹽。所以飽和食鹽水中加入食鹽，食鹽不能繼續(xù)溶解，因此溶液濃度不變，但對(duì)于其它物質(zhì)而言并沒有達(dá)到飽和，還可以繼續(xù)溶解，溶解后使得溶液密度變大，因此會(huì)上浮。答案：①不發(fā)生變化，因?yàn)槭雏}水的濃度不變。②加入少量的硝酸鉀并將溶液加熱，或者向其中加入其它可溶性物質(zhì)。例18、把一只新鮮的雞蛋放入盛有大半杯水的燒杯中，向水中逐漸加氯化鈉（假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）請(qǐng)畫出加入氯化鈉（橫軸）與浸入液體體積（縱軸）關(guān)系的圖像。分析：雞蛋剛放入時(shí)，沉于杯底處于完全浸沒狀態(tài)，隨著加入食鹽的量的增多，雞蛋會(huì)逐漸上浮，當(dāng)達(dá)到某一濃度時(shí)開始露出液面，浸入液體的體積會(huì)減小，當(dāng)達(dá)到飽和時(shí)，浸入液體的體積就不變了。答案：浸入率液體體積-例19、已知濃硫酸溶于水會(huì)使溶液的溫度升高，硝酸鏤溶于水會(huì)使溶液溫度降低。按下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，向燒杯中加入適量的濃硫酸，試管中的混合物有什么變化？如果向燒杯中加入適量的硝酸鏤，試管中的混合物又有什么變化？（燒杯里盛的是水，試管里盛放的是含有硝酸鉀晶體的硝酸鉀飽和溶液）分析：此題考查硝酸鉀溶解度受溫度的影響情況，隨溫度升高而增大。加入濃硫酸使得燒杯中液體溫度升高，硝酸鉀溶解度增大，硝酸鉀晶體會(huì)繼續(xù)溶解。反之，硝酸鉀析出。答案：硝酸鉀晶體完全溶解或部分溶解；會(huì)有更多的硝酸鉀晶體析出?；靖拍詈突驹頊y(cè)評(píng)題 (二)一、選擇題．下列物質(zhì)中，屬于溶液的是 ( )A.牛奶B.豆?jié){C.澄清的石灰水D.蒸儲(chǔ)水．下列各組物質(zhì)中，前者不是后者溶質(zhì)的是 ( )A.氯化鈉食鹽水.碘碘酒C.二氧化碳碳酸D.熟石灰石灰水．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 ( )A.有晶體析出的溶液是不飽和溶液固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液D.飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化．下列各因素中，對(duì)物質(zhì)溶解度有影響的是 ( )①溶劑的量 ②溶質(zhì)的性質(zhì) ③溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④溶液的溫度 ⑤溶劑的性質(zhì)A.①②③④⑤B.①③④⑤C.②③④⑤D.②④⑤．有一瓶接近飽和的食鹽水，在下列操作中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是 ( )A.溫度不變，加入5g水B.溫度不變，加入食鹽使其達(dá)到飽和C.降低溫度，使其恰好達(dá)到飽和D.蒸發(fā)溶劑，使其恰好達(dá)到飽和．下列有關(guān)溶液 (固體溶質(zhì))的敘述，正確的是 ( )A.某物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小B.在一定溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C.任何物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低時(shí)一定會(huì)析出溶質(zhì)D.飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變?。畬?0℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液升溫至 50℃(不考慮水分的蒸發(fā))，一定發(fā)生改變的是( )A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).溶質(zhì)的質(zhì)量C.硝酸鉀的溶解度D.溶液的質(zhì)量8．生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9％的氯化鈉溶液，現(xiàn)有l(wèi)00g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量是 ( )A．0.9gB．9gC．90gD．18g9．要使 20％的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?10％，可采取的方法是 ( )A.取出2g原溶液B.加水使原溶液的質(zhì)量為2C.加入20%的食鹽溶液D.加入20%的食鹽溶液10.用98%的濃硫酸(密度為1.84g/3)和水配制100g10%的稀硫酸，下列儀器中一般不需要使用的是 ( )A．10量筒B.托盤天平C．100量筒D．250燒杯11．在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20％的氯化鈉溶液中加入 4g氯化鈉和16g水，溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A．30％B．25％C．20％D．18％.現(xiàn)有100毫升20%的硫酸溶液，其密度為1.14g/3,下列說法正確的是

A.該溶液含溶質(zhì)20克B.該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:6C.該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:5D.該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5：4.溶于水中，配成V毫升、密度為1.02g/3的溶液，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）100幽歹A...：｝'師已％B："-濯」.100附療C.門’；.1100冽yD. 2一「‘14.現(xiàn)有燒杯、試管、量筒、帶鐵夾的鐵架臺(tái)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水梢、帶導(dǎo)管的橡皮塞、托盤天平、玻璃棒、藥匙。僅有這些儀器，不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）A.制取氧氣B.粗鹽提純C.制取二氧化碳D.用氯化鈉固體配制100g5%的氯化鈉溶液.要配制245g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（）50g195g196g49g.下表為不同溫度時(shí)，硝酸鉀的溶解度。根據(jù)表回答，下列敘述中正確的是（）溫度（C）20406080硝酸鉀溶解度（g）3264110169A.溫度越高，硝酸鉀的溶解度越小4g的硝酸鉀可完全溶在10g20c的水中40C的飽和硝酸鉀溶液降溫至20c時(shí)有固體析出60C時(shí)飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%17.如圖為x、y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）200 10（20科溫度｛七）200 10（20科溫度｛七）溶解度A.x、y都是易溶物質(zhì)B.當(dāng)x中含有少量y時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純xC.tC時(shí)，x、y兩M溶