氧化還原反應(yīng)第二課時課件屠少昂

第二章第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

第2課時高2015級化學(xué)組屠少昂第二章第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

第2課時高2015級化學(xué)組情境導(dǎo)入氧氧自由基vs情境導(dǎo)入氧氧自由基vs知識準(zhǔn)備第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法知識準(zhǔn)備：氧化還原反應(yīng)口訣升、失、氧①②降、得、還①②知識準(zhǔn)備第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時知識準(zhǔn)備：氧化一、氧化還原反應(yīng)概念+200+10-10-1升、失、氧①②降、得、還①②還原劑氧化劑一、氧化還原反應(yīng)概念+20一、氧化還原反應(yīng)概念升、失、氧①②降、得、還①②還原劑氧化劑定義：還原劑是失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。定義：氧化劑是得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。1，氧化劑和還原劑定義口訣升級：還原劑升失氧①②，氧化劑降得還①②

。一、氧化還原反應(yīng)概念升、失、氧①②降、得、還①②還原劑氧化劑一、氧化還原反應(yīng)概念結(jié)合氧化還原反應(yīng)最重要的特征——元素化合價改變2，氧化劑和還原劑的判斷化合價升高的反應(yīng)物是還原劑化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑判斷依據(jù)一、氧化還原反應(yīng)概念結(jié)合氧化還原反應(yīng)最重要的特征——元素化合一、氧化還原反應(yīng)概念還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后，轉(zhuǎn)化成氧化產(chǎn)物3，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的定義氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后，轉(zhuǎn)化成還原產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物失電子，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)氧化劑氧化產(chǎn)物失電子，化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)概念還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后，轉(zhuǎn)化成氧化產(chǎn)物3，一、氧化還原反應(yīng)概念結(jié)合氧化還原反應(yīng)最重要的特征——元素化合價改變4，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷化合價升高得到的產(chǎn)物物是還原產(chǎn)物化合價降低得到的的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物判斷依據(jù)一、氧化還原反應(yīng)概念結(jié)合氧化還原反應(yīng)最重要的特征——元素化合一、氧化還原反應(yīng)概念5，氧化還原反應(yīng)概念的對應(yīng)關(guān)系氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物口訣升級：還原劑升失氧①②③，氧化劑降得還①②③

。一、氧化還原反應(yīng)概念5，氧化還原反應(yīng)概念的對應(yīng)關(guān)系氧化劑氧化一、氧化還原反應(yīng)概念應(yīng)用練習(xí)思考討論口訣升級：還原劑升失氧①②③，

氧化劑降得還①②③

。一、氧化還原反應(yīng)概念應(yīng)用練習(xí)口訣升級：還原劑升失氧①②③，二、雙線橋法雙線橋法:表示反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同種元素的化合價反應(yīng)前后的變化情況和電子得失數(shù)目。雙線橋法的步驟:標(biāo)價態(tài)，畫雙線，注得失。例：+200+1失去2×e-

，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原二、雙線橋法雙線橋法:表示反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同種元素的化合二、雙線橋法雙線橋法的注意事項:1、畫雙線：兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。2、注得失：標(biāo)注得失電子總數(shù)，a×be-價態(tài)變化原子個數(shù)（a）×每個原子得失電子數(shù)(be-)。2×3e-4×1e-(4×e-)1×e-(e-)1×2e-(2e-)

注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。二、雙線橋法雙線橋法的注意事項:2、注得失：標(biāo)注得失電子總數(shù)三、單線橋法單線橋法:用于表示反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)；由失電子的還原劑，指向得電子氧化劑；從還原劑中化合價升高的元素，指向氧化劑中化合價降低的元素。單線橋法的步驟:標(biāo)價態(tài)，畫單線，注總數(shù)。例：+200+12e-三、單線橋法單線橋法:用于表示反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移的方向和總?cè)?、單線橋法單線橋法的注意事項:1、畫單線：從還原劑中化合價升高（失電子）的元素，指向氧化劑中化合價降低（得電子）的元素。2、注總數(shù)：只需寫出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，但是在確定轉(zhuǎn)移總數(shù)時，仍然會用到a×be-的思路。3，與雙線橋的區(qū)別：雙線橋要跨越“=”，單線橋不跨越；雙線橋箭頭從反應(yīng)物中某元素指向生成物中同種元素，單線橋可以指向不同元素。三、單線橋法單線橋法的注意事項:3，與雙線橋的區(qū)別：雙線橋要四、電子守恒氧化還原反應(yīng)中，電子守恒，因此存在：得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移數(shù)并且，元素化合價改變的價態(tài)數(shù)，與其得失電子的數(shù)目是一致的。電子物質(zhì)化合價四、電子守恒氧化還原反應(yīng)中，電子守恒，因此存在：得電子總數(shù)=四、電子守恒例題：在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)

，則

中M的化合價是電子物質(zhì)化合價解析：此反應(yīng)中H、O化合價不變，S升價，M元素化合價必然降低，得電子。S元素化合價升高，失電子，共計失去電子3×2e-=6e-因此2個M原子得電子總數(shù)為6e-，每個M原子得3個，化合價降低到+3價因此原化合價為+6。四、電子守恒例題：在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，則課堂小結(jié)第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法知識升級：氧化還原反應(yīng)口訣還原劑升、失、氧①②③氧化劑降、得、還①②③課堂小結(jié)第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時知識升級：氧化謝謝大家謝謝大家第二章第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

第2課時高2015級化學(xué)組屠少昂第二章第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

第2課時高2015級化學(xué)組情境導(dǎo)入氧氧自由基vs情境導(dǎo)入氧氧自由基vs知識準(zhǔn)備第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法知識準(zhǔn)備：氧化還原反應(yīng)口訣升、失、氧①②降、得、還①②知識準(zhǔn)備第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時知識準(zhǔn)備：氧化一、氧化還原反應(yīng)概念+200+10-10-1升、失、氧①②降、得、還①②還原劑氧化劑一、氧化還原反應(yīng)概念+20一、氧化還原反應(yīng)概念升、失、氧①②降、得、還①②還原劑氧化劑定義：還原劑是失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。定義：氧化劑是得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。1，氧化劑和還原劑定義口訣升級：還原劑升失氧①②，氧化劑降得還①②

。一、氧化還原反應(yīng)概念升、失、氧①②降、得、還①②還原劑氧化劑一、氧化還原反應(yīng)概念結(jié)合氧化還原反應(yīng)最重要的特征——元素化合價改變2，氧化劑和還原劑的判斷化合價升高的反應(yīng)物是還原劑化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑判斷依據(jù)一、氧化還原反應(yīng)概念結(jié)合氧化還原反應(yīng)最重要的特征——元素化合一、氧化還原反應(yīng)概念還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后，轉(zhuǎn)化成氧化產(chǎn)物3，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的定義氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后，轉(zhuǎn)化成還原產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物失電子，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)氧化劑氧化產(chǎn)物失電子，化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)概念還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后，轉(zhuǎn)化成氧化產(chǎn)物3，一、氧化還原反應(yīng)概念結(jié)合氧化還原反應(yīng)最重要的特征——元素化合價改變4，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷化合價升高得到的產(chǎn)物物是還原產(chǎn)物化合價降低得到的的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物判斷依據(jù)一、氧化還原反應(yīng)概念結(jié)合氧化還原反應(yīng)最重要的特征——元素化合一、氧化還原反應(yīng)概念5，氧化還原反應(yīng)概念的對應(yīng)關(guān)系氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物口訣升級：還原劑升失氧①②③，氧化劑降得還①②③

。一、氧化還原反應(yīng)概念5，氧化還原反應(yīng)概念的對應(yīng)關(guān)系氧化劑氧化一、氧化還原反應(yīng)概念應(yīng)用練習(xí)思考討論口訣升級：還原劑升失氧①②③，

氧化劑降得還①②③

。一、氧化還原反應(yīng)概念應(yīng)用練習(xí)口訣升級：還原劑升失氧①②③，二、雙線橋法雙線橋法:表示反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同種元素的化合價反應(yīng)前后的變化情況和電子得失數(shù)目。雙線橋法的步驟:標(biāo)價態(tài)，畫雙線，注得失。例：+200+1失去2×e-

，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原二、雙線橋法雙線橋法:表示反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同種元素的化合二、雙線橋法雙線橋法的注意事項:1、畫雙線：兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。2、注得失：標(biāo)注得失電子總數(shù)，a×be-價態(tài)變化原子個數(shù)（a）×每個原子得失電子數(shù)(be-)。2×3e-4×1e-(4×e-)1×e-(e-)1×2e-(2e-)

注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。二、雙線橋法雙線橋法的注意事項:2、注得失：標(biāo)注得失電子總數(shù)三、單線橋法單線橋法:用于表示反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)；由失電子的還原劑，指向得電子氧化劑；從還原劑中化合價升高的元素，指向氧化劑中化合價降低的元素。單線橋法的步驟:標(biāo)價態(tài)，畫單線，注總數(shù)。例：+200+12e-三、單線橋法單線橋法:用于表示反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移的方向和總?cè)?、單線橋法單線橋法的注意事項:1、畫單線：從還原劑中化合價升高（失電子）的元素，指向氧化劑中化合價降低（得電子）的元素。2、注總數(shù)：只需寫出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，但是在確定轉(zhuǎn)移總數(shù)時，仍然會用到a×be-的思路。3，與雙線橋的區(qū)別：雙線橋要跨越“=”，單線橋不跨越；雙線橋箭頭從反應(yīng)物中某元素指向生成物中同種元素，單線橋可以指向不同元素。三、單線橋法單線橋法的注意事項:3，與雙線橋的區(qū)別：雙線橋要四、電子守恒氧化還原反應(yīng)中，電子守恒，因此存在：得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移數(shù)并且，元素化合價改變的價態(tài)數(shù)，與其得失電子的數(shù)目是一致的。電子物質(zhì)化合價四、電子守恒氧化還原反應(yīng)中，電子守恒，因此存在：得電子總數(shù)=四、電子守恒例題：在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)

，則

中M的化合價是電子物質(zhì)化合價解析：此反應(yīng)中H、O化合價不變，S升價，M元素化合價必然降低，得電子。