常見(jiàn)非金屬元素及其化合物課件

第八章

非金屬元素及其化合物

第三節(jié)氮和磷的化合物

第二節(jié)氧族元素

第一節(jié)鹵族元素

第八章非金屬元素及其化合物第三節(jié)氮和磷的化合物氯Cl溴Br碘I砹At氟F第一節(jié)鹵族元素放射性氯溴碘砹氟第一節(jié)放射性+e-Br-I-Cl-F-+e-+e-+e-IFClBr鹵素的原子結(jié)構(gòu)+e-Br-I-Cl-F-+e-+e-+e-IFClBr鹵素非金屬性逐漸減弱相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱，原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具有氧化性非金屬性逐漸減弱相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電（二）金屬的物理性質(zhì):①常溫下，單質(zhì)都是固體，汞(Hg)除外；②大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金(Au)——色，銅(Cu)——色，鉍(Bi)——色，鉛(Pb)

色。

黃紅微紅

藍(lán)白③不同金屬熔點(diǎn)、硬度差別較大；（二）金屬的物理性質(zhì):①常溫下，單質(zhì)都是固體，汞(Hg)除外④良好的導(dǎo)電性，分析原因：金屬中存在著大量的可自由移動(dòng)的電子。⑤良好的導(dǎo)熱性，分析原因：通過(guò)自由電子和金屬陽(yáng)離子的相互碰撞傳遞熱量。⑥良好的延展性。金鉑⑦金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，在化合物中金屬元素只顯正價(jià)。④良好的導(dǎo)電性，分析原因：金屬中存在著大量的可自由移（二）、金屬的物理性質(zhì)合金：概念：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。性質(zhì)：具備金屬特性(光澤、熱電良導(dǎo)體、延展性等)。 熔沸點(diǎn)一般低于組分單質(zhì)；硬度一般比組分單質(zhì)大。

（二）、金屬的物理性質(zhì)合金：（三）、金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬原子易失去價(jià)電子成為陽(yáng)離子，因而表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。由于不同的金屬原子結(jié)構(gòu)、原子半徑的不同，表現(xiàn)的還原性也有強(qiáng)弱不同。(1)與O2反應(yīng)KCaNa

MgAl

ZnFeSnPb（H）CuHg

AgPtAu常溫迅速

成膜加熱

加熱能反應(yīng)不反應(yīng)（三）、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬原子易失去價(jià)電子成為陽(yáng)離子，因而(2)與H2O反應(yīng)

KCaNa

MgAl

ZnFeSnPb

……條件：冷水劇烈熱水緩慢水蒸氣高溫不反應(yīng)產(chǎn)物：氫氧化物和氫氣氧化物和氫氣(3)與酸反應(yīng)KCaNaMgAlZnFeSnPb

CuHgAg

PtAu

常溫下與非氧化性酸反應(yīng)氧化性酸王水(4)置換反應(yīng)(5)特例：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2)與H2O反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用KCaNaMgAlMnZnFeNiSnPbHCuHgAgPtAu判斷金屬的活動(dòng)性順序。判斷金屬與酸溶液反應(yīng)的激烈程度等情況。判斷金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱。判斷金屬低價(jià)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱。判斷金屬金屬性的強(qiáng)弱順序。判斷原電池的正負(fù)極。判斷和水、氧氣反應(yīng)條件以及產(chǎn)物。判斷相同濃度相同陰離子溶液的酸堿性強(qiáng)弱順序。判斷電解時(shí)陽(yáng)離子和金屬電極的放電順序。判斷金屬單質(zhì)的制備方法。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用KCaNaMgAlMnZn一、堿金屬和堿土金屬的概述二、堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)與用途三、堿金屬和堿土金屬的氧化物、氫氧化物及鹽類第二節(jié)堿金屬和堿土金屬一、堿金屬和堿土金屬的概述第二節(jié)堿金屬和堿土金屬一、堿金屬和堿土金屬的概述

IAIIALiBeNaMgKCaRbSrCsBa原子半徑減小金屬性、還原性減弱電離能、電負(fù)性增大原子半徑增大金屬性、還原性增強(qiáng)電離能、電負(fù)性減小價(jià)層電子構(gòu)型：IA、IIA，一、堿金屬和堿土金屬的概述

原子半徑減小價(jià)層電子構(gòu)型：IA均以礦物形式存在:鈉長(zhǎng)石:鉀長(zhǎng)石:光鹵石:明礬石:鋰輝石:綠柱石:菱鎂礦:石膏:螢石天青石:重晶石:大理石:元素的存在均以礦物形式存在:綠柱石:菱鎂礦:螢石天青石:大理石:元素的一、鹵素單質(zhì)（一）單質(zhì)的制備(1)工業(yè)制法 電解KHF2制取F2;電解飽和食鹽水制取Cl2

地康法：4HCl+O2=2H2O+2Cl2↑ Cl2氧化法制取Br2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑

5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O

Cl2氧化法制取I2(或者還原KIO3)一、鹵素單質(zhì)（一）單質(zhì)的制備（2）實(shí)驗(yàn)室制法①反應(yīng)原理:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O②藥品以及替代品：濃鹽酸2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OMnO2+3H2SO4+2NaCl=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2OCa(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2OK2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（2）實(shí)驗(yàn)室制法（二）鹵族單質(zhì)性質(zhì)（二）鹵族單質(zhì)性質(zhì)【討論】鹵族元素單質(zhì)的水溶液和苯溶液的顏色？溴應(yīng)該如何保存？【討論】鹵族元素單質(zhì)的水溶液和苯溶液的顏色？溴應(yīng)該如何保存？1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng):

鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)500℃光照△或點(diǎn)燃H2+X2=2HX1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng):鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)500℃光照△(1)反應(yīng)劇烈程度逐漸減弱(2)穩(wěn)定性逐漸減弱HF>HCl>HBr>HI(3)水溶液酸性逐漸增強(qiáng)HF<HCl<HBr<HI(中強(qiáng)酸)(強(qiáng)酸)2、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2結(jié)論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

(1)反應(yīng)劇烈程度逐漸減弱(中強(qiáng)酸)(強(qiáng)酸)2、鹵素單質(zhì)間的2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反應(yīng)）（很弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3.鹵素與水反應(yīng)F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrO

I2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO2F2＋2H2O＝4HF＋O2（爆炸）（能反應(yīng)Cl2的反應(yīng)Cl2FeCl3CuCl2NaCl與幾乎所有金屬反應(yīng)HClPCl3PCl5與多種非金屬反應(yīng)HClHClOCaCl2Ca(ClO)2SBr2I2H2SO4Na2SO4N2FeCl3與還原性物質(zhì)反應(yīng)CH2ClCH2ClC6H6Cl6CH3ClHCl加成反應(yīng)取代反應(yīng)NaClNaClO3Cl2的反應(yīng)Cl2FeCl3CuCl2NaCl與幾乎所有金屬一、鹵族單質(zhì)【小結(jié)】①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱。②F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次增強(qiáng)。③F、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱?！居懻摗咳绾螐脑咏Y(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。 鹵族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半徑依次增大，得電子的能力減弱，導(dǎo)致其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。一、鹵族單質(zhì)【小結(jié)】一、鹵族單質(zhì)鹵素單質(zhì)化學(xué)性的特殊性（1）F2和水劇烈反應(yīng)，水是還原劑；F2不能將溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先與水反應(yīng)；鹵素單質(zhì)中只有F2可與稀有氣體反應(yīng)。（2）氯水使石蕊試劑先變紅后褪色。干燥的氯氣和液氯無(wú)漂白性。（3）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成FeI2

一、鹵族單質(zhì)鹵素單質(zhì)化學(xué)性的特殊性二、氫化物及氫鹵酸分子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì):無(wú)色、刺激性氣味、溶于水、氫鍵化學(xué)性質(zhì)

酸的通性：HCl=H++Cl- 與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)、與指示劑反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)、與鹽反應(yīng)。 特性：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O二、氫化物及氫鹵酸分子結(jié)構(gòu)HCl=H++Cl- 與堿反應(yīng)、與制法(1)工業(yè)制法 CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑(鉛皿) H2+Cl2=2HCl

二、氫化物及氫鹵酸制法二、氫化物及氫鹵酸原理：

高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸（或加熱揮發(fā)）藥品：

固體可溶性鹵鹽固體+濃硫酸（濃磷酸） NaCl(s)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑(微熱) NaCl(s)+NaHSO4=Na2SO4+HCl↑(強(qiáng)熱)

NaCl(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑(強(qiáng)熱)

NaBr(s)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HBr↑(微熱)

NaBr(s)+H3PO4(濃)=NaH2PO4+HBr↑(Δ) NaI(s)+H3PO4(濃)=NaH2PO4+HI↑(Δ)(2)實(shí)驗(yàn)室制法原理：(2)實(shí)驗(yàn)室制法氯化氫的反應(yīng)HClFeCl2CuCl2NaClO2CO2AgClNaClCH3CH2ClCH3CH2ClCl2CH2=CH2CH3CH2OH氯化氫的反應(yīng)HClFeCl2CuCl2NaClO2CO2A【小結(jié)】①鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸。②酸性:HF<HCl<HBr<HI③熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI④沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl⑤還原性：HI>HBr>HCl>HF⑥特性：HF能與SiO2反應(yīng)，儲(chǔ)存需用塑料容器二、氫化物及氫鹵酸【小結(jié)】二、氫化物及氫鹵酸三、鹵化物鹵鹽：

CaF2難溶于水、CaCl2(Br、I)溶于水；

AgF溶于水，AgCl(白)、AgBr(淡黃)、

AgI(黃)不溶于水，見(jiàn)光均分解；1、氯化鈉2、氯化鉀3、氯化銨4、溴化鈉、溴化鉀和溴化銨5、碘化鈉6、碘化鉀三、鹵化物鹵鹽：1、氯化鈉四、含氧酸及其鹽

HClO具有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，可用于殺菌和漂白：2HClO=2HCl+O2，

含氧酸酸性強(qiáng)弱順序：HClO4>HClO3>HClO2>HClO

含氧酸氧化性順序：HClO>HClO2>HClO3>HClO4四、含氧酸及其鹽

HClO具有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，可用于漂白粉如何制備？漂白粉的漂白原理？Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO漂白粉如何制備？漂白粉的漂白原理？五、類鹵化合物氫氰酸是一種很弱的酸。它是一種無(wú)色透明的液體，極易揮發(fā)。熔點(diǎn)-3.4℃，沸點(diǎn)25.6℃。氫氰酸與水互溶，稀溶液有苦杏仁味，劇毒，很微量就能致死。因此保管和使用必須嚴(yán)格按規(guī)章辦事。過(guò)氧化氫是氰化物中毒的解毒劑。

有些原子團(tuán)，在游離態(tài)時(shí)具有類似鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，在成為陰離子時(shí)，也具有類似鹵離子的性質(zhì)，這些原子團(tuán)稱為類鹵素或擬鹵素。(一)氫氰酸和氰化物五、類鹵化合物氫氰酸是一種很弱的酸。它是一種無(wú)色透明的液體，氫氰酸是一種很弱的酸。它是一種無(wú)色透明的液體，極易揮發(fā)。熔點(diǎn)-3.4℃，沸點(diǎn)25.6℃。氫氰酸與水互溶，稀溶液有苦杏仁味，劇毒，很微量就能致死。因此保管和使用必須嚴(yán)格按規(guī)章辦事。過(guò)氧化氫是氰化物中毒的解毒劑。氫氰酸是一種很弱的酸。它是一種無(wú)色透明的液體，極易揮發(fā)。熔點(diǎn)氰化物的檢驗(yàn)：取試液1mL，加入NaOH溶液堿化，再加入溶液數(shù)滴，將混和液煮沸，然后用HCl酸化，再滴加溶液1～２滴，溶液立即出現(xiàn)藍(lán)色，表示有存在。氰化物的檢驗(yàn)：取試液1mL，加入NaOH溶液堿化，再加入溶液硫氰化物又稱硫氰酸鹽。其中硫氰化鉀（KSCN）和硫氰化銨（）是常用的化學(xué)試劑。硫氰化物的一個(gè)特殊而靈敏的化學(xué)反應(yīng)是與生成血紅色化合物。其化學(xué)方程式如下：利用這個(gè)性質(zhì)，常用KSCN或檢驗(yàn)，或用檢驗(yàn)硫氰化物。（二）硫氰化物硫氰化物又稱硫氰酸鹽。其中硫氰化鉀（KSCN）和硫氰化銨（）第二節(jié)氧族元素

一、氧族簡(jiǎn)介周期表第VIA族稱為氧族元素，包括氧、硫、硒、碲和釙五種元素。

價(jià)電子層結(jié)構(gòu)ns2np4，氧化態(tài)-2、+2、+4、+6，氧僅顯-2價(jià)(除H2O2及OF2外)。

氧族元素原子最外層6個(gè)電子，因而它們是非金屬(釙除外)，但不及鹵素活潑。

隨著原子序數(shù)增大，非金屬性減弱，氧硫是非金屬、硒、碲是半金屬，釙是典型金屬。氧的電負(fù)性最高，僅次于氟，所以性質(zhì)非?；顫?，與鹵族元素較為相似。第二節(jié)氧族元素一、氧族簡(jiǎn)介周期表第VIA族稱二、氧的單質(zhì)及其化合物（一）氧

氧是無(wú)色、無(wú)臭的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)下，密度為1.429kg·L-1；熔點(diǎn)（54.21K）和沸點(diǎn)（90.02K）都較低，液態(tài)和固態(tài)氧都顯淡藍(lán)色；氧在水中的溶解度很小，通常1ml水僅能溶解0.0308mlO2。

氧最主要的化學(xué)性質(zhì)是氧化化性。除稀有氣體和少數(shù)金屬外，氧幾乎能所有元素直接或間接地化合，生成類型不同，數(shù)量眾多的化合物。

二、氧的單質(zhì)及其化合物（一）氧（二）臭氧

常溫下，臭氧（O3）是淺藍(lán)色的氣體，沸點(diǎn)160.6K、熔點(diǎn)21.6K，O3比O2易溶于水（通常1ml水中能溶解0.49mlO3）。

O3的氧化性大于O2。常溫下，O3能與許多還原劑直接作用。例如：PbS+2O3=PbSO4+O2↑2Ag+2O3=O2↑+Ag2O2（過(guò)氧化銀）2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2↑（二）臭氧

常溫下，臭氧（O3）是淺藍(lán)色的（三）過(guò)氧化氫1、制備：

電解60％H2SO4溶液，減壓蒸餾得H2S2O8，水解可得H2O2。H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2↑2、性質(zhì)（1）、不穩(wěn)定性2H2O2＝2H2O+O2↑（2）、弱酸性H2O2H++HO2-H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O（三）過(guò)氧化氫1、制備：2、性質(zhì)（3）、氧化還原性

由于H2O2氧化數(shù)處于中間，因此它既顯氧化性又顯還原性，氧化還原能力與介質(zhì)的酸堿性有關(guān)。以氧化性為主。例如：Cl2+H2O2＝2HCl+O2↑H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2OPb+4H2O2＝PbSO4↓+4H2O（3）、氧化還原性三、硫及其化合物（一）硫

1、與金屬、氫、碳等還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作用時(shí)，呈現(xiàn)氧化性。H2+SH2SC+2SCS2Hg+SHgS三、硫及其化合物（一）硫

1、與金屬、氫、碳等還原性較強(qiáng)

2、與具有氧化性的酸反應(yīng)，呈現(xiàn)還原性。

S+2HNO3H2SO4+2NO↑S+2H2SO4（濃）

3SO2↑+2H2O

3、在堿性條件下，硫容易發(fā)生歧化反應(yīng)。

3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O

2、與具有氧化性的酸反應(yīng)，呈現(xiàn)還原性。S+2HNO3（二）硫化氫

1、弱酸性H2S為二元弱酸，在溶液中有如下電離平衡：H2SH++HS-K1=9.1×10-8HS-H++S2-K2=1.1×10-12

2、還原性在酸性溶液中，氫硫酸是中強(qiáng)還原劑，可被空氣中的氧氣氧化析出單質(zhì)硫。2H2S+O2=2S↓+2H2O

3、沉淀劑由于大多數(shù)金屬硫化物不溶于水，在定性分析中，以H2S作為分離溶液中陽(yáng)離子的沉淀劑。檢驗(yàn)：以Pb(Ac)2試紙檢驗(yàn)，H2S使試紙變黑：H2S+Pd（Ac）2=PdS↓+2HAc（二）硫化氫

1、弱酸性

2、還原性在酸性（三）二氧化硫（亞硫酐）1．二氧化硫與水反應(yīng)

二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，比空氣重。二氧化硫有毒，是大氣的主要污染物，它能劇烈地刺激眼睛的角膜和呼吸器官的粘膜，造成呼吸困難，嚴(yán)重時(shí)可導(dǎo)致死亡。（三）二氧化硫（亞硫酐）1．二氧化硫與水反應(yīng)常見(jiàn)非金屬元素及其化合物課件（三）二氧化硫（亞硫酐）2．二氧化硫與氧反應(yīng)3．二氧化硫的漂白作用

二氧化硫能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色的物質(zhì)，所以二氧化硫具有漂白作用。但是，這種無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，易分解而恢復(fù)原來(lái)的顏色。（三）二氧化硫（亞硫酐）

1、硫酸純硫酸（H2SO4）是無(wú)色油狀液體，凝聚點(diǎn)為283.43K，沸點(diǎn)為603.2K。硫酸為二元強(qiáng)酸，是最常用的三大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸之一。硫酸及其鹽的主要化學(xué)性質(zhì)為：（1）、吸水性和脫水性（2）、強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性（3）、濃硫酸的溶解性（四）、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽

1、硫酸（四）、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽

2、硫酸鹽醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)硫酸鹽的物理性質(zhì)及用途

2、硫酸鹽醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)硫酸鹽的物理性質(zhì)及用途

3、離子的鑒定（1）、S2-

利用醋酸鉛試紙鑒定，此法用于S2-濃度較大時(shí)。S2-+Pb2+=PbS↓（2）、SO32-

亞硫酸鹽遇強(qiáng)酸應(yīng)會(huì)放出SO2氣體，SO2具有還原性，能使硝酸亞汞方式紙變黑（Hg22+還原為金屬汞）。SO32-+2H+=SO2↑+H2OSO2+Hg22++2H2O=2Hg+SO42-+4H+

3、離子的鑒定（1）、S2-（3）、S2O32-a、利用S2O32-在酸性介質(zhì)中的不穩(wěn)定性來(lái)檢測(cè)。S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2Ob、用AgNO3檢驗(yàn)：過(guò)量的Ag+和S2O32-作用，先生成白色Ag2S2O3沉淀，此沉淀不穩(wěn)定，很快分解為Ag2S，沉淀的顏色由白變黃、變棕、最后變成黑色。（4）、SO42-在確證無(wú)F-、SiF62-存在時(shí)，用鋇離子檢驗(yàn)，生成不溶于鹽酸的白色沉淀。SO42-+Ba2+=BaSO4↓（3）、S2O32-a、利用S2O32-在酸性介質(zhì)中的不穩(wěn)定（五）硫代硫酸鈉硫代硫酸（H2S2O3）非常不穩(wěn)定，只能存在于175K以下。常用的是其鹽Na2S2O3·5H2O，俗稱為海波或大蘇打。

1、遇強(qiáng)酸分解

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（五）硫代硫酸鈉硫代硫酸（H2S2O3）非

2、還原性

Na2S2O3是中等強(qiáng)度的還原劑。S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+S2O32-+I2=S4O62-+2I-

3、配位性

S2O32-具有很強(qiáng)的配位能力，能與許多金屬形成穩(wěn)定的配合物。S2O32-+AgBr=[Ag(S2O3)-2]3-+Br-

2、還原性Na2S2O3是中等強(qiáng)度的還原劑。

3、配第三節(jié)氮和磷的化合物周期表VA族包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素，稱為氮族元素。通性有：

1、價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為ns2np3，主要氧化態(tài)為-3、+3、+5。

2、氮族元素得電子趨勢(shì)較小，顯負(fù)價(jià)較為困難。因此氮族元素的氫化物除NH3外都不穩(wěn)定，而氧化物均較穩(wěn)定。

3、由于從As到Bi，隨著原子量的增加，ns2惰性電子對(duì)的穩(wěn)定性增加。第三節(jié)氮和磷的化合物周期表VA族包括氮、磷、砷一、氨和銨鹽（一）氨氨（NH3）是氮的氫化物，常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，氨的水溶液稱為氨水。

1、弱堿性NH3分子具有堿性，從氨的結(jié)構(gòu)來(lái)看，氨有孤對(duì)電子，可以結(jié)合質(zhì)子，顯示堿性。一、氨和銨鹽（一）氨

1、弱堿性NH3分子具有堿

3、還原性

4、配位性NH3分子中的N原子處于最低氧化態(tài)（-3）。在一定條件下，氨具有還原性由于NH3的N原子上有孤對(duì)電子Ag++2NH3＝[Ag(NH3)2]+

2、取代反應(yīng)

NH3分子中的H原子可以被其他的原子或原子團(tuán)取代，如NaNH2（氨基化鈉），CaNH（亞氨基化鈣），當(dāng)三個(gè)H原子都被取代，則生成氮化物，如Li3N。

3、還原性

4、配位性NH3分子中的N原（二）銨鹽

1、遇強(qiáng)堿分解放出氨氣

NH4++OH-

NH3↑+H2O

2、強(qiáng)酸類銨鹽水溶液顯弱酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+

3、固態(tài)銨鹽受熱時(shí)易發(fā)生分解反應(yīng)銨鹽的熱穩(wěn)定性差，受熱時(shí)極易分解，分解產(chǎn)物通常與組成有關(guān)。NH4ClNH3↑+HCl↑(NH4)2SO4NH3↑+NH4HSO4↑（二）銨鹽

1、遇強(qiáng)堿分解放出氨氣二、亞硝酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的亞硝酸鹽

（一）氮氧化合物氮氧化物包括多種化合物，如氧化亞氮、一氧化氮二氧化氮、三氧化二氮、四氧化二氮和五氧化二氮等,它們都是主要的大氣污染物.NO分子中有孤對(duì)電子，可以作為配體。有文獻(xiàn)報(bào)道，某些含有NO基團(tuán)的血管舒張藥如亞硝酸異戊酯、三硝酸甘油酯，亞硝酰鐵氰化鈉等，經(jīng)服用后在人體內(nèi)釋放出NO，而則被稱為人血管內(nèi)皮舒張因子。二、亞硝酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的亞硝酸鹽

（一）氮氧化合物(二)、亞硝酸及亞硝酸鹽

1、亞硝酸(1)、弱酸性亞硝酸（HNO2）是一元弱酸。(2)、不穩(wěn)定性

3HNO2=HNO3+H2O+2NO↑(二)、亞硝酸及亞硝酸鹽(1)、弱酸性（3）、氧化還原性

HNO2分子中的N的氧化數(shù)為+3，屬于中間氧化態(tài)，既有氧化性又有還原性。在酸性介質(zhì)中，HNO2及其鹽主要顯還原性。如：2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO+2H2O當(dāng)HNO2與強(qiáng)氧化劑作用時(shí)，NO2-為還原劑，被氧化為NO3-。如：5NO2-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O（3）、氧化還原性HNO2分子中的N的氧化數(shù)為+3，屬于中

2、亞硝酸鹽

亞硝酸鹽有毒性。若誤服亞硝酸鈉后，亞硝酸鈉會(huì)進(jìn)入血液，能把亞鐵血紅蛋白氧化為高鐵血紅蛋白，使血液失去攜氧功能，從而造成組織缺氧，嚴(yán)重時(shí)人會(huì)因缺氧而全身青紫，甚至窒息死亡。由于亞硝酸鈉外觀類似食鹽，因此，要嚴(yán)防把它誤當(dāng)食鹽使用而引起中毒。

2、亞硝酸鹽

亞硝酸鹽有毒性。若誤服（三）硝酸及硝酸鹽

1、硝酸（1）、不穩(wěn)定性4HNO3=O2↑+H2O+4NO2↑（2）、強(qiáng)氧化性HNO3分子中的N的具有最高氧化態(tài)+5，具有強(qiáng)氧化性，可以氧化金屬和非金屬。A、氧化非金屬

2HNO3+S=H2SO-4+2NO↑5HNO3+3P+2H2O=3H3PO-4+5NO↑B、氧化金屬許多非金屬都易被其氧化為相應(yīng)的酸，而HNO3的還原產(chǎn)物一般為NO。（三）硝酸及硝酸鹽

1、硝酸

2、硝酸鹽大多數(shù)硝酸鹽)為無(wú)色晶體，幾乎全部易溶于水，其水溶液都無(wú)氧化性。常溫下硝酸鹽比較穩(wěn)定，但加熱時(shí)易分解，放出氧氣，所以高溫時(shí)固體硝酸鹽是強(qiáng)氧化劑。蔬菜中的殘留的硝酸鹽能被逐漸還原成亞硝酸鹽。常溫下貯藏蔬菜，硝酸鹽還原菌活躍，會(huì)很快將硝酸鹽還原成亞硝酸鹽。葉菜類煮沸后，其中大部分硝酸鹽溶解到湯中，若放置時(shí)間長(zhǎng)了，硝酸鹽還原菌將其還原成亞硝酸鹽。因此，不要食用腐爛的蔬菜和隔夜菜湯。

2、硝酸鹽

2、硝酸鹽硝酸銀是重要的硝酸鹽，為白色晶體，易溶于水，見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中。硝酸銀對(duì)有機(jī)組織有破壞和腐蝕作用，蛋白質(zhì)遇硝酸銀即生成沉淀。在臨床上硝酸銀用作收斂劑、腐蝕劑和消毒劑。

2、硝酸鹽四、磷的含氧酸及其鹽（一）磷酸及其鹽常溫下純磷酸為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)315.3K，能與水按任何比例混合。H3PO4可形成三種類型的鹽，即磷酸鹽（如Na3PO4），磷酸一氫鹽（如Na2HPO4）和磷酸二氫鹽（如NaH2PO4）。四、磷的含氧酸及其鹽（一）磷酸及其鹽（二）次磷酸及其鹽純凈的次磷酸（H3PO2）是無(wú)色晶體，熔點(diǎn)299.5K，易潮解。H3PO2是一元弱酸，Ka×10-2，它的分子中有兩個(gè)與磷原子直接相連的氫原子。次磷酸及其鹽都是強(qiáng)還原劑，可將Ag+、Hg2+、Cu2+等還原。如：Ag++H3PO2+2H2O==4Ag+H3PO4+4H+

（二）次磷酸及其鹽純凈的次磷酸（H3PO2）（三）多磷酸、偏磷酸及其鹽磷在充足的空氣中燃燒生成P4O10，這是由P4四面體結(jié)構(gòu)所決定。磷酐與水作用先形成偏磷酸，然后是焦磷酸，最后得到正磷酸。都是以磷氧四面體為結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。（三）多磷酸、偏磷酸及其鹽磷在充足的空氣中燃第八章

非金屬元素及其化合物

第三節(jié)氮和磷的化合物

第二節(jié)氧族元素

第一節(jié)鹵族元素

第八章非金屬元素及其化合物第三節(jié)氮和磷的化合物氯Cl溴Br碘I砹At氟F第一節(jié)鹵族元素放射性氯溴碘砹氟第一節(jié)放射性+e-Br-I-Cl-F-+e-+e-+e-IFClBr鹵素的原子結(jié)構(gòu)+e-Br-I-Cl-F-+e-+e-+e-IFClBr鹵素非金屬性逐漸減弱相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱，原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具有氧化性非金屬性逐漸減弱相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電（二）金屬的物理性質(zhì):①常溫下，單質(zhì)都是固體，汞(Hg)除外；②大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金(Au)——色，銅(Cu)——色，鉍(Bi)——色，鉛(Pb)

色。

黃紅微紅

藍(lán)白③不同金屬熔點(diǎn)、硬度差別較大；（二）金屬的物理性質(zhì):①常溫下，單質(zhì)都是固體，汞(Hg)除外④良好的導(dǎo)電性，分析原因：金屬中存在著大量的可自由移動(dòng)的電子。⑤良好的導(dǎo)熱性，分析原因：通過(guò)自由電子和金屬陽(yáng)離子的相互碰撞傳遞熱量。⑥良好的延展性。金鉑⑦金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，在化合物中金屬元素只顯正價(jià)。④良好的導(dǎo)電性，分析原因：金屬中存在著大量的可自由移（二）、金屬的物理性質(zhì)合金：概念：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。性質(zhì)：具備金屬特性(光澤、熱電良導(dǎo)體、延展性等)。 熔沸點(diǎn)一般低于組分單質(zhì)；硬度一般比組分單質(zhì)大。

（二）、金屬的物理性質(zhì)合金：（三）、金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬原子易失去價(jià)電子成為陽(yáng)離子，因而表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。由于不同的金屬原子結(jié)構(gòu)、原子半徑的不同，表現(xiàn)的還原性也有強(qiáng)弱不同。(1)與O2反應(yīng)KCaNa

MgAl

ZnFeSnPb（H）CuHg

AgPtAu常溫迅速

成膜加熱

加熱能反應(yīng)不反應(yīng)（三）、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬原子易失去價(jià)電子成為陽(yáng)離子，因而(2)與H2O反應(yīng)

KCaNa

MgAl

ZnFeSnPb

……條件：冷水劇烈熱水緩慢水蒸氣高溫不反應(yīng)產(chǎn)物：氫氧化物和氫氣氧化物和氫氣(3)與酸反應(yīng)KCaNaMgAlZnFeSnPb

CuHgAg

PtAu

常溫下與非氧化性酸反應(yīng)氧化性酸王水(4)置換反應(yīng)(5)特例：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2)與H2O反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用KCaNaMgAlMnZnFeNiSnPbHCuHgAgPtAu判斷金屬的活動(dòng)性順序。判斷金屬與酸溶液反應(yīng)的激烈程度等情況。判斷金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱。判斷金屬低價(jià)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱。判斷金屬金屬性的強(qiáng)弱順序。判斷原電池的正負(fù)極。判斷和水、氧氣反應(yīng)條件以及產(chǎn)物。判斷相同濃度相同陰離子溶液的酸堿性強(qiáng)弱順序。判斷電解時(shí)陽(yáng)離子和金屬電極的放電順序。判斷金屬單質(zhì)的制備方法。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用KCaNaMgAlMnZn一、堿金屬和堿土金屬的概述二、堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)與用途三、堿金屬和堿土金屬的氧化物、氫氧化物及鹽類第二節(jié)堿金屬和堿土金屬一、堿金屬和堿土金屬的概述第二節(jié)堿金屬和堿土金屬一、堿金屬和堿土金屬的概述

IAIIALiBeNaMgKCaRbSrCsBa原子半徑減小金屬性、還原性減弱電離能、電負(fù)性增大原子半徑增大金屬性、還原性增強(qiáng)電離能、電負(fù)性減小價(jià)層電子構(gòu)型：IA、IIA，一、堿金屬和堿土金屬的概述

原子半徑減小價(jià)層電子構(gòu)型：IA均以礦物形式存在:鈉長(zhǎng)石:鉀長(zhǎng)石:光鹵石:明礬石:鋰輝石:綠柱石:菱鎂礦:石膏:螢石天青石:重晶石:大理石:元素的存在均以礦物形式存在:綠柱石:菱鎂礦:螢石天青石:大理石:元素的一、鹵素單質(zhì)（一）單質(zhì)的制備(1)工業(yè)制法 電解KHF2制取F2;電解飽和食鹽水制取Cl2

地康法：4HCl+O2=2H2O+2Cl2↑ Cl2氧化法制取Br2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑

5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O

Cl2氧化法制取I2(或者還原KIO3)一、鹵素單質(zhì)（一）單質(zhì)的制備（2）實(shí)驗(yàn)室制法①反應(yīng)原理:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O②藥品以及替代品：濃鹽酸2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OMnO2+3H2SO4+2NaCl=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2OCa(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2OK2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（2）實(shí)驗(yàn)室制法（二）鹵族單質(zhì)性質(zhì)（二）鹵族單質(zhì)性質(zhì)【討論】鹵族元素單質(zhì)的水溶液和苯溶液的顏色？溴應(yīng)該如何保存？【討論】鹵族元素單質(zhì)的水溶液和苯溶液的顏色？溴應(yīng)該如何保存？1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng):

鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)500℃光照△或點(diǎn)燃H2+X2=2HX1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng):鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)500℃光照△(1)反應(yīng)劇烈程度逐漸減弱(2)穩(wěn)定性逐漸減弱HF>HCl>HBr>HI(3)水溶液酸性逐漸增強(qiáng)HF<HCl<HBr<HI(中強(qiáng)酸)(強(qiáng)酸)2、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2結(jié)論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

(1)反應(yīng)劇烈程度逐漸減弱(中強(qiáng)酸)(強(qiáng)酸)2、鹵素單質(zhì)間的2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反應(yīng)）（很弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3.鹵素與水反應(yīng)F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrO

I2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO2F2＋2H2O＝4HF＋O2（爆炸）（能反應(yīng)Cl2的反應(yīng)Cl2FeCl3CuCl2NaCl與幾乎所有金屬反應(yīng)HClPCl3PCl5與多種非金屬反應(yīng)HClHClOCaCl2Ca(ClO)2SBr2I2H2SO4Na2SO4N2FeCl3與還原性物質(zhì)反應(yīng)CH2ClCH2ClC6H6Cl6CH3ClHCl加成反應(yīng)取代反應(yīng)NaClNaClO3Cl2的反應(yīng)Cl2FeCl3CuCl2NaCl與幾乎所有金屬一、鹵族單質(zhì)【小結(jié)】①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱。②F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次增強(qiáng)。③F、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱。【討論】如何從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。 鹵族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半徑依次增大，得電子的能力減弱，導(dǎo)致其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。一、鹵族單質(zhì)【小結(jié)】一、鹵族單質(zhì)鹵素單質(zhì)化學(xué)性的特殊性（1）F2和水劇烈反應(yīng)，水是還原劑；F2不能將溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先與水反應(yīng)；鹵素單質(zhì)中只有F2可與稀有氣體反應(yīng)。（2）氯水使石蕊試劑先變紅后褪色。干燥的氯氣和液氯無(wú)漂白性。（3）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成FeI2

一、鹵族單質(zhì)鹵素單質(zhì)化學(xué)性的特殊性二、氫化物及氫鹵酸分子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì):無(wú)色、刺激性氣味、溶于水、氫鍵化學(xué)性質(zhì)

酸的通性：HCl=H++Cl- 與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)、與指示劑反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)、與鹽反應(yīng)。 特性：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O二、氫化物及氫鹵酸分子結(jié)構(gòu)HCl=H++Cl- 與堿反應(yīng)、與制法(1)工業(yè)制法 CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑(鉛皿) H2+Cl2=2HCl

二、氫化物及氫鹵酸制法二、氫化物及氫鹵酸原理：

高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸（或加熱揮發(fā)）藥品：

固體可溶性鹵鹽固體+濃硫酸（濃磷酸） NaCl(s)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑(微熱) NaCl(s)+NaHSO4=Na2SO4+HCl↑(強(qiáng)熱)

NaCl(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑(強(qiáng)熱)

NaBr(s)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HBr↑(微熱)

NaBr(s)+H3PO4(濃)=NaH2PO4+HBr↑(Δ) NaI(s)+H3PO4(濃)=NaH2PO4+HI↑(Δ)(2)實(shí)驗(yàn)室制法原理：(2)實(shí)驗(yàn)室制法氯化氫的反應(yīng)HClFeCl2CuCl2NaClO2CO2AgClNaClCH3CH2ClCH3CH2ClCl2CH2=CH2CH3CH2OH氯化氫的反應(yīng)HClFeCl2CuCl2NaClO2CO2A【小結(jié)】①鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸。②酸性:HF<HCl<HBr<HI③熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI④沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl⑤還原性：HI>HBr>HCl>HF⑥特性：HF能與SiO2反應(yīng)，儲(chǔ)存需用塑料容器二、氫化物及氫鹵酸【小結(jié)】二、氫化物及氫鹵酸三、鹵化物鹵鹽：

CaF2難溶于水、CaCl2(Br、I)溶于水；

AgF溶于水，AgCl(白)、AgBr(淡黃)、

AgI(黃)不溶于水，見(jiàn)光均分解；1、氯化鈉2、氯化鉀3、氯化銨4、溴化鈉、溴化鉀和溴化銨5、碘化鈉6、碘化鉀三、鹵化物鹵鹽：1、氯化鈉四、含氧酸及其鹽

HClO具有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，可用于殺菌和漂白：2HClO=2HCl+O2，

含氧酸酸性強(qiáng)弱順序：HClO4>HClO3>HClO2>HClO

含氧酸氧化性順序：HClO>HClO2>HClO3>HClO4四、含氧酸及其鹽

HClO具有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，可用于漂白粉如何制備？漂白粉的漂白原理？Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO漂白粉如何制備？漂白粉的漂白原理？五、類鹵化合物氫氰酸是一種很弱的酸。它是一種無(wú)色透明的液體，極易揮發(fā)。熔點(diǎn)-3.4℃，沸點(diǎn)25.6℃。氫氰酸與水互溶，稀溶液有苦杏仁味，劇毒，很微量就能致死。因此保管和使用必須嚴(yán)格按規(guī)章辦事。過(guò)氧化氫是氰化物中毒的解毒劑。

有些原子團(tuán)，在游離態(tài)時(shí)具有類似鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，在成為陰離子時(shí)，也具有類似鹵離子的性質(zhì)，這些原子團(tuán)稱為類鹵素或擬鹵素。(一)氫氰酸和氰化物五、類鹵化合物氫氰酸是一種很弱的酸。它是一種無(wú)色透明的液體，氫氰酸是一種很弱的酸。它是一種無(wú)色透明的液體，極易揮發(fā)。熔點(diǎn)-3.4℃，沸點(diǎn)25.6℃。氫氰酸與水互溶，稀溶液有苦杏仁味，劇毒，很微量就能致死。因此保管和使用必須嚴(yán)格按規(guī)章辦事。過(guò)氧化氫是氰化物中毒的解毒劑。氫氰酸是一種很弱的酸。它是一種無(wú)色透明的液體，極易揮發(fā)。熔點(diǎn)氰化物的檢驗(yàn)：取試液1mL，加入NaOH溶液堿化，再加入溶液數(shù)滴，將混和液煮沸，然后用HCl酸化，再滴加溶液1～２滴，溶液立即出現(xiàn)藍(lán)色，表示有存在。氰化物的檢驗(yàn)：取試液1mL，加入NaOH溶液堿化，再加入溶液硫氰化物又稱硫氰酸鹽。其中硫氰化鉀（KSCN）和硫氰化銨（）是常用的化學(xué)試劑。硫氰化物的一個(gè)特殊而靈敏的化學(xué)反應(yīng)是與生成血紅色化合物。其化學(xué)方程式如下：利用這個(gè)性質(zhì)，常用KSCN或檢驗(yàn)，或用檢驗(yàn)硫氰化物。（二）硫氰化物硫氰化物又稱硫氰酸鹽。其中硫氰化鉀（KSCN）和硫氰化銨（）第二節(jié)氧族元素

一、氧族簡(jiǎn)介周期表第VIA族稱為氧族元素，包括氧、硫、硒、碲和釙五種元素。

價(jià)電子層結(jié)構(gòu)ns2np4，氧化態(tài)-2、+2、+4、+6，氧僅顯-2價(jià)(除H2O2及OF2外)。

氧族元素原子最外層6個(gè)電子，因而它們是非金屬(釙除外)，但不及鹵素活潑。

隨著原子序數(shù)增大，非金屬性減弱，氧硫是非金屬、硒、碲是半金屬，釙是典型金屬。氧的電負(fù)性最高，僅次于氟，所以性質(zhì)非?；顫?，與鹵族元素較為相似。第二節(jié)氧族元素一、氧族簡(jiǎn)介周期表第VIA族稱二、氧的單質(zhì)及其化合物（一）氧

氧是無(wú)色、無(wú)臭的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)下，密度為1.429kg·L-1；熔點(diǎn)（54.21K）和沸點(diǎn)（90.02K）都較低，液態(tài)和固態(tài)氧都顯淡藍(lán)色；氧在水中的溶解度很小，通常1ml水僅能溶解0.0308mlO2。

氧最主要的化學(xué)性質(zhì)是氧化化性。除稀有氣體和少數(shù)金屬外，氧幾乎能所有元素直接或間接地化合，生成類型不同，數(shù)量眾多的化合物。

二、氧的單質(zhì)及其化合物（一）氧（二）臭氧

常溫下，臭氧（O3）是淺藍(lán)色的氣體，沸點(diǎn)160.6K、熔點(diǎn)21.6K，O3比O2易溶于水（通常1ml水中能溶解0.49mlO3）。

O3的氧化性大于O2。常溫下，O3能與許多還原劑直接作用。例如：PbS+2O3=PbSO4+O2↑2Ag+2O3=O2↑+Ag2O2（過(guò)氧化銀）2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2↑（二）臭氧

常溫下，臭氧（O3）是淺藍(lán)色的（三）過(guò)氧化氫1、制備：

電解60％H2SO4溶液，減壓蒸餾得H2S2O8，水解可得H2O2。H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2↑2、性質(zhì)（1）、不穩(wěn)定性2H2O2＝2H2O+O2↑（2）、弱酸性H2O2H++HO2-H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O（三）過(guò)氧化氫1、制備：2、性質(zhì)（3）、氧化還原性

由于H2O2氧化數(shù)處于中間，因此它既顯氧化性又顯還原性，氧化還原能力與介質(zhì)的酸堿性有關(guān)。以氧化性為主。例如：Cl2+H2O2＝2HCl+O2↑H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2OPb+4H2O2＝PbSO4↓+4H2O（3）、氧化還原性三、硫及其化合物（一）硫

1、與金屬、氫、碳等還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作用時(shí)，呈現(xiàn)氧化性。H2+SH2SC+2SCS2Hg+SHgS三、硫及其化合物（一）硫

1、與金屬、氫、碳等還原性較強(qiáng)

2、與具有氧化性的酸反應(yīng)，呈現(xiàn)還原性。

S+2HNO3H2SO4+2NO↑S+2H2SO4（濃）

3SO2↑+2H2O

3、在堿性條件下，硫容易發(fā)生歧化反應(yīng)。

3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O

2、與具有氧化性的酸反應(yīng)，呈現(xiàn)還原性。S+2HNO3（二）硫化氫

1、弱酸性H2S為二元弱酸，在溶液中有如下電離平衡：H2SH++HS-K1=9.1×10-8HS-H++S2-K2=1.1×10-12

2、還原性在酸性溶液中，氫硫酸是中強(qiáng)還原劑，可被空氣中的氧氣氧化析出單質(zhì)硫。2H2S+O2=2S↓+2H2O

3、沉淀劑由于大多數(shù)金屬硫化物不溶于水，在定性分析中，以H2S作為分離溶液中陽(yáng)離子的沉淀劑。檢驗(yàn)：以Pb(Ac)2試紙檢驗(yàn)，H2S使試紙變黑：H2S+Pd（Ac）2=PdS↓+2HAc（二）硫化氫

1、弱酸性

2、還原性在酸性（三）二氧化硫（亞硫酐）1．二氧化硫與水反應(yīng)

二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，比空氣重。二氧化硫有毒，是大氣的主要污染物，它能劇烈地刺激眼睛的角膜和呼吸器官的粘膜，造成呼吸困難，嚴(yán)重時(shí)可導(dǎo)致死亡。（三）二氧化硫（亞硫酐）1．二氧化硫與水反應(yīng)常見(jiàn)非金屬元素及其化合物課件（三）二氧化硫（亞硫酐）2．二氧化硫與氧反應(yīng)3．二氧化硫的漂白作用

二氧化硫能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色的物質(zhì)，所以二氧化硫具有漂白作用。但是，這種無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，易分解而恢復(fù)原來(lái)的顏色。（三）二氧化硫（亞硫酐）

1、硫酸純硫酸（H2SO4）是無(wú)色油狀液體，凝聚點(diǎn)為283.43K，沸點(diǎn)為603.2K。硫酸為二元強(qiáng)酸，是最常用的三大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸之一。硫酸及其鹽的主要化學(xué)性質(zhì)為：（1）、吸水性和脫水性（2）、強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性（3）、濃硫酸的溶解性（四）、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽

1、硫酸（四）、硫酸及醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)的硫酸鹽

2、硫酸鹽醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)硫酸鹽的物理性質(zhì)及用途

2、硫酸鹽醫(yī)學(xué)上常見(jiàn)硫酸鹽的物理性質(zhì)及用途

3、離子的鑒定（1）、S2-

利用醋酸鉛試紙鑒定，此法用于S2-濃度較大時(shí)。S2-+Pb2+=PbS↓（2）、SO32-

亞硫酸鹽遇強(qiáng)酸應(yīng)會(huì)放出SO2氣體，SO2具有還原性，能使硝酸亞汞方式紙變黑（Hg22+還原為金屬汞）。SO32-+2H+=SO2↑+H2OSO2+Hg22++2H2O=2Hg+SO42-+4H+

3、離子的鑒定（1）、S2-（3）、S2O32-a、利用S2O32-在酸性介質(zhì)中的不穩(wěn)定性來(lái)檢測(cè)。S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2Ob、用AgNO3檢驗(yàn)：過(guò)量的Ag+和S2O32-作用，先生成白色Ag2S2O3沉淀，此沉淀不穩(wěn)定，很快分解為Ag2S，沉淀的顏色由白變黃、變棕、最后變成黑色。（4）、SO42-在確證無(wú)F-、SiF62-存在時(shí)，用鋇離子檢驗(yàn)，生成不溶于鹽酸的白色沉淀。SO42-+Ba2+=BaSO4↓（3）、S2O32-a、利用S2O32-在酸性介質(zhì)中的不穩(wěn)定（五）硫代硫酸鈉硫代硫酸（H2S2O3）非常不穩(wěn)定，只能存在于175K以下。常用的是其鹽Na2S2O3·5H2O，俗稱為海波或大蘇打。

1、遇強(qiáng)酸分解

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（五）硫代硫酸鈉硫代硫酸（H2S2O3）非

2、還原性

Na2S2O3是中等強(qiáng)度的還原劑。S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+S2O32-+I2=S4O62-+2I-

3、配位性

S2O32-具有很強(qiáng)的配位能力，能與許多金屬形成穩(wěn)定的配合物。S2O32-+AgBr=[Ag(S2O3)-2]3-+Br-

2、還原性Na2S2O3是中等強(qiáng)度的還原劑。

3、配第三節(jié)氮和磷的化合物周期表VA族包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素，稱為氮族元素。通性有：

1、價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為ns2np3，主要氧化態(tài)為-3、+3、+5。

2、氮族元素得電子趨勢(shì)較小，顯負(fù)價(jià)較為困難。因此氮族元素的氫化物除NH3外都不穩(wěn)定，而氧化物均較穩(wěn)定。

3、由于從As到Bi，隨著原子量的增加，ns2惰性電子對(duì)的穩(wěn)定性增加。第三節(jié)氮和磷的化合物周期表VA族包括氮、磷、砷一、氨和銨鹽（一）氨氨（NH3）是氮的氫化物，常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，氨的水溶液稱為氨水。

1、弱堿性NH3分子具有堿性，從氨的結(jié)構(gòu)來(lái)看，氨有孤對(duì)電子，可以結(jié)合質(zhì)子，顯示堿性。一、氨和銨鹽（一）氨

1、弱堿性NH3分子