人教版九年級化學(xué)中考復(fù)習(xí)《重點專題突破》共七專題課件

第二部分重點專題突破專題一《坐標(biāo)曲線》專題二《常見氣體的制備》專題三《物質(zhì)的檢驗、鑒別和共存》專題四《物質(zhì)的除雜（分離)》專題五《物質(zhì)的推斷》專題六《實驗探究題》專題七《化學(xué)計算》新課標(biāo)人教版九年級化學(xué)1學(xué)習(xí)交流PPT第二部分重點專題突破新課標(biāo)人教版九年級化學(xué)1學(xué)習(xí)交流PP第二部分重點專題突破專題一坐標(biāo)曲線新課標(biāo)人教版九年級化學(xué)2學(xué)習(xí)交流PPT第二部分重點專題突破專題一坐標(biāo)曲線新課標(biāo)人教版九年級類型一pH變化曲線原理分析圖像酸的稀釋：開始時，溶液的pH＜7，隨著水的加入，酸性不斷減弱(pH不斷增大)，但溶液始終為酸性，pH不會大于或等于7，只會無限接近7(2015年4考)堿的稀釋：開始時，溶液的pH＞7，隨著水的加入，堿性不斷減弱(pH不斷減小)，但溶液始終為堿性，pH不會小于或等于7，只會無限接近7(2015益陽14B)1.溶液稀釋3學(xué)習(xí)交流PPT類型一pH變化曲線原理分析圖像酸的稀釋：堿的稀釋：原理分析圖像酸入堿：開始時溶液呈堿性，pH>7，隨著酸的加入，pH逐漸減小，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時，pH＝7，溶液呈中性；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性(2015衡陽18B)2.酸堿中和反應(yīng)4學(xué)習(xí)交流PPT原理分析圖像酸入堿：2.酸堿中和反應(yīng)4學(xué)習(xí)交流PPT原理分析圖像堿入酸：開始時溶液呈酸性，pH<7，隨著堿的加入，pH逐漸增大，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，pH＝7，溶液呈中性；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH>7，溶液呈堿性(2015郴州18A、2013湘潭20A)5學(xué)習(xí)交流PPT原理分析圖像堿入酸：5學(xué)習(xí)交流PPT類型二化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線原理分析圖像隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小，當(dāng)減小到一定程度后反應(yīng)停止，質(zhì)量保持不變，反應(yīng)物有剩余(1)不完全反應(yīng)6學(xué)習(xí)交流PPT類型二化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線原理分析圖像隨著反應(yīng)的原理分析圖像隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小，直到反應(yīng)停止，反應(yīng)物沒有剩余(2)完全反應(yīng)7學(xué)習(xí)交流PPT原理分析圖像隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小，直到反應(yīng)停2.生成物的質(zhì)量變化(1)兩種物質(zhì)之間的反應(yīng)原理分析圖像隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增大，恰好完全反應(yīng)時，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大，之后，生成物的質(zhì)量將不再改變(2015益陽14D、2014婁底18CD)8學(xué)習(xí)交流PPT2.生成物的質(zhì)量變化原理分析圖像隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)(2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)反應(yīng)且存在優(yōu)先反應(yīng)第二個反應(yīng)在第一個反應(yīng)結(jié)束時開始，時間起點不為原點，隨著第二個反應(yīng)的進(jìn)行，第二個反應(yīng)的生成物的質(zhì)量逐漸增大，達(dá)到最大值時第二個反應(yīng)結(jié)束(如圖2)。第一個反應(yīng)的生成物反應(yīng)時立即產(chǎn)生，起點為原點，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，第一個反應(yīng)的生成物的質(zhì)量逐漸增大，達(dá)到最大值時第一個反應(yīng)結(jié)束(如圖1)；9學(xué)習(xí)交流PPT(2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)反應(yīng)且存在優(yōu)先反應(yīng)第二個反應(yīng)在第一個【知識拓展】優(yōu)先反應(yīng)原則：①H＋優(yōu)先與OH－發(fā)生反應(yīng)(或OH－優(yōu)先與H＋發(fā)生反應(yīng))舉例1：將NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中先：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O后：2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓舉例2：將鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中先：NaOH＋HClNaCl＋H2O后：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑10學(xué)習(xí)交流PPT【知識拓展】優(yōu)先反應(yīng)原則：10學(xué)習(xí)交流PPT②碳酸鹽和混合溶液的反應(yīng)：優(yōu)先與H＋發(fā)生反應(yīng)舉例：將碳酸鈉加入到氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中先：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑后：Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl【特別提醒】將稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H＋、、Ba2+、OH－均只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，所以不存在先后順序，生成沉淀和酸堿中和是兩個獨立的過程，反應(yīng)開始，兩個反應(yīng)同時發(fā)生。11學(xué)習(xí)交流PPT②碳酸鹽和混合溶液的反應(yīng)：優(yōu)先與H＋發(fā)生反應(yīng)11學(xué)習(xí)(3)加入催化劑時，生成物的質(zhì)量變化原理分析圖像反應(yīng)時加入催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但不影響生成物的質(zhì)量(2016衡陽22B)12學(xué)習(xí)交流PPT(3)加入催化劑時，生成物的質(zhì)量變化原理分析圖像反應(yīng)時加入催【知識拓展】催化劑的質(zhì)量變化原理分析圖像催化劑在化學(xué)反應(yīng)中只起到改變反應(yīng)速率的作用，其質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化13學(xué)習(xí)交流PPT【知識拓展】催化劑的質(zhì)量變化原理分析圖像催化劑在化學(xué)反應(yīng)中只3.反應(yīng)后剩余物質(zhì)(元素)的質(zhì)量變化原理分析圖像沒有氣體參與或生成的反應(yīng)，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；在密閉容器內(nèi)有氣體參與或生成的反應(yīng)，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量也相等(2013婁底18B)14學(xué)習(xí)交流PPT3.反應(yīng)后剩余物質(zhì)(元素)的質(zhì)量變化原理分析圖像沒有氣體參原理分析圖像在非密閉容器中的反應(yīng)：有氣體參與而沒有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量增大(增加的為參與反應(yīng)的氣體質(zhì)量)在非密閉容器中的反應(yīng)：沒有氣體參與而有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小(減小的為生成氣體的質(zhì)量)(2014郴州18B)15學(xué)習(xí)交流PPT原理分析圖像在非密閉容器中的反應(yīng)：有氣體參與而沒有氣體生成的

原理分析圖像首先判斷該元素會不會減少(即生成的氣體中是否含該元素)，當(dāng)元素不存在于生成的氣體中時，剩余固體中該元素的質(zhì)量不變，剩余固體質(zhì)量減小，故該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大(起點不為原點)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，不再變化，如加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳時，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化(2016郴州19A)16學(xué)習(xí)交流PPT原理分析圖像首先判斷該元素會不會減少(即生成的氣體中是否含類型三物質(zhì)溶解、稀釋、蒸發(fā)時相關(guān)量的變化曲線1.在一定溫度下，溶質(zhì)的溶解原理分析圖像在一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的溶解不斷增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—2016年2考，2015岳陽37A、2013湘潭20D；溶液質(zhì)量—2013婁底18D)17學(xué)習(xí)交流PPT類型三物質(zhì)溶解、稀釋、蒸發(fā)時相關(guān)量的變化曲線原理分析圖像2.在一定溫度下，向溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì)原理分析圖像溶液不飽和時，加入該溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的溶解而增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化溶液飽和時，加入該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變18學(xué)習(xí)交流PPT2.在一定溫度下，向溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì)原理分析圖像溶液不3.溶液的稀釋原理分析圖像稀釋溶液時，隨著溶劑的加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不斷增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，趨近于零，但不會等于零19學(xué)習(xí)交流PPT3.溶液的稀釋原理分析圖像稀釋溶液時，隨著溶劑的加入，溶質(zhì)4.恒溫蒸發(fā)飽和溶液時溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量變化原理分析圖像恒溫蒸發(fā)飽和溶液時，溶劑減少，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均減小，當(dāng)溶液完全被蒸干時，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均為零20學(xué)習(xí)交流PPT4.恒溫蒸發(fā)飽和溶液時溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量變化原理分析圖像恒溫5.恒溫蒸發(fā)飽和溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線原理分析圖像由于溫度沒變，所以溶解度不變，且溶液一直是飽和狀態(tài)，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%可知，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值(2015郴州17C)21學(xué)習(xí)交流PPT5.恒溫蒸發(fā)飽和溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線原理分析圖像【拓展延伸】氧化鈣溶解時溶質(zhì)質(zhì)量(或溶液質(zhì)量)的變化曲線生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均增大，當(dāng)溶液恰好飽和時，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量達(dá)到最大，繼續(xù)加入CaO，當(dāng)CaO把溶液中的水分恰好消耗完時，溶液變成Ca(OH)2固體，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量都為零，如圖所示。(2015衡陽18D)

分析：CaO加入到水中后，CaO＋H2OCa(OH)2，所以反應(yīng)開始時

22學(xué)習(xí)交流PPT【拓展延伸】氧化鈣溶解時溶質(zhì)質(zhì)量(或溶液質(zhì)量)的變化曲線生成類型四金屬與酸的反應(yīng)類型五電解水的相關(guān)曲線原理分析圖像電解水生成氣體的體積比是氫氣(V)∶氧氣(V)＝2∶1(2016衡陽22C)生成氣體的質(zhì)量比是氫氣(m)∶氧氣(m)＝1∶8(2015年2考，2013婁底18A)23學(xué)習(xí)交流PPT類型四金屬與酸的反應(yīng)類型五電解水的相關(guān)曲線原理分析圖像電例1

(2016郴州改編)下圖是四個實驗繪制的圖像，其中實驗結(jié)果與對應(yīng)圖像正確的是(

)24學(xué)習(xí)交流PPT例1(2016郴州改編)下圖是四個實驗繪制的圖像，24學(xué)習(xí)A.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物B.恒溫下，往一定量的KNO3不飽和溶液中加入KNO3固體C.向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中不斷滴入NaOH溶液至過量D.往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸至過量25學(xué)習(xí)交流PPTA.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物25學(xué)習(xí)交流PPT【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)時間延長，固體剩余物的質(zhì)量逐漸減少，其中所含錳元素質(zhì)量不變，因此錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)時間的延長逐漸增大，直至反應(yīng)停止，A錯誤；最初的硝酸鉀不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零，B錯誤；向鹽酸中加氫氧化鈉溶液前其溶液呈酸性，pH小于7，隨著氫氧化鈉不斷加入，溶液的pH逐漸增大，C正確；稀硫酸同時與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)分別生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，所以加入稀硫酸立即有沉淀生成，D錯誤。

【答案】C26學(xué)習(xí)交流PPT【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，例2

(2016北京改編)下列4個圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(

)A.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量B.向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片27學(xué)習(xí)交流PPT例2(2016北京改編)下列4個圖像中，能正確反映對應(yīng)A.C.水的電解D.向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液例2

(2016北京改編)下列4個圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(

)28學(xué)習(xí)交流PPTC.水的電解D.向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液例A√向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，生成的硫酸鈉的質(zhì)量從0開始增加，當(dāng)氫氧化鈉被反應(yīng)完全，硫酸鈉的質(zhì)量不再變化B×根據(jù)鋅和氫氣的質(zhì)量比可知，向溶液中加入的鋅的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，故鋅與硫酸反應(yīng)溶液的質(zhì)量會逐漸增加，當(dāng)硫酸完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不再變化C×電解水過程中產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2∶1，質(zhì)量比為1∶8D×二氧化錳在過氧化氫溶液分解的過程中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變

【答案】A29學(xué)習(xí)交流PPTA√向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，生成的硫酸鈉的質(zhì)量【變式練習(xí)】1.(2016煙臺改編)下列圖象能正確反映其對應(yīng)的實驗操作的是(

)A.向盛有部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量B.向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過量30學(xué)習(xí)交流PPT【變式練習(xí)】A.向盛有部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀C.相同質(zhì)量的鎂、鋅分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)D.某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)到原溫度31學(xué)習(xí)交流PPT31學(xué)習(xí)交流PPT【解析】部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)，加入稀硫酸時，稀硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量即為加入稀硫酸的質(zhì)量；當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀硫酸開始與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，溶液的質(zhì)量仍然增加，增加的質(zhì)量為加入稀硫酸的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量之差；當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉都完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加硫酸，增加的質(zhì)量為加入稀硫酸的質(zhì)量，A正確；最后滴加pH＝2的稀鹽酸至過量，所得溶液的pH應(yīng)該大于或等于2，不會小于2，B錯誤；32學(xué)習(xí)交流PPT【解析】部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物相同質(zhì)量的金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量不相同，鎂產(chǎn)生的氫氣比鋅多，C錯誤；某溫度下，向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣能與溶液中的溶劑水反應(yīng)，且放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以反應(yīng)開始，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會減小；隨著反應(yīng)的結(jié)束，溫度逐漸降低，氫氧化鈣的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會增大，但是會小于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，D錯誤。

【答案】A33學(xué)習(xí)交流PPT相同質(zhì)量的金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量不相同，2.(2016河北)如圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中不正確的是(

)A.①濃硫酸長久露置在空氣中B.②一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵34學(xué)習(xí)交流PPT2.(2016河北)如圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，2.(2016河北)如圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中不正確的是(

)C.③過氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解D.④等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng)35學(xué)習(xí)交流PPT2.(2016河北)如圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，【解析】濃硫酸具有吸水性，長久露置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但不會減小至零，A錯誤；一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，生成鐵的質(zhì)量逐漸增加，直至反應(yīng)停止，B正確；二氧化錳是過氧化氫溶液分解反應(yīng)中的催化劑，故二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，因此隨著反應(yīng)時間的延長，錳元素的質(zhì)量不變，C正確；粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸接觸更充分，反應(yīng)速率更快，等質(zhì)量的粉末狀和塊狀碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，最終生成的二氧化碳質(zhì)量相等，D正確。

【答案】A36學(xué)習(xí)交流PPT【解析】濃硫酸具有吸水性，長久露置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小3.(2016曲靖)下列四個圖像分別對應(yīng)四個變化過程的一種趨勢，其說法正確的是(

)①表示在等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸②用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣③向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液④向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH變化37學(xué)習(xí)交流PPT3.(2016曲靖)下列四個圖像分別對應(yīng)四個變化過程的一種A.上述圖像只有2個正確B.上述圖像只有3個正確C.上述圖像全部正確D.若將圖②中的縱坐標(biāo)改為固體總質(zhì)量，該圖像能正確反映相應(yīng)的變化趨勢38學(xué)習(xí)交流PPTA.上述圖像只有2個正確38學(xué)習(xí)交流PPT【解析】鐵、鋅都能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)中鐵、氫氣質(zhì)量比為56∶2，鋅、氫氣質(zhì)量比為65∶2，在等質(zhì)量的鐵、鋅中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，金屬全部反應(yīng)，鐵反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量更多，①正確；加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物，剛開始加熱時沒有達(dá)到氯酸鉀分解的溫度，反應(yīng)未開始，二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一段時間后，氯酸鉀分解放出氧氣，固體總質(zhì)量逐漸減小，但其中二氧化錳的質(zhì)量不變，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，直到氯酸鉀全部分解，剩余固體質(zhì)量不再變化，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也保持不變，②正確；39學(xué)習(xí)交流PPT【解析】鐵、鋅都能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)中鐵、氫氣質(zhì)量比氫氧化鈉溶液首先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該過程中溶質(zhì)總質(zhì)量逐漸增加，待硫酸消耗完后，氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，其中氫氧化鈉、氫氧化銅的質(zhì)量比為80∶98，該過程中溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)硫酸銅溶液消耗完后，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量繼續(xù)增加，③正確；氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液pH＞7，加水稀釋的過程中，溶液堿性減弱，pH減小，但不會等于或小于7，④錯誤；B正確、A、C錯誤；氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量逐漸減少，直至反應(yīng)停止，D錯誤。

【答案】B40學(xué)習(xí)交流PPT氫氧化鈉溶液首先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該過程中溶質(zhì)總質(zhì)量①若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是________，反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為________。②若A、B為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體的一種，反應(yīng)結(jié)束后，則它們消耗的酸________(填“A多”、“B多”或“相等”)。B反應(yīng)至a點時，所得溶液的溶質(zhì)為____________(寫化學(xué)式)。4.(2015郴州節(jié)選)(1)等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)分別與等質(zhì)量的同濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

CaCl2、HClMgMg

相等41學(xué)習(xí)交流PPT①若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是________，反應(yīng)【解析】①鎂的活動性比鋅強，與酸反應(yīng)速率快，所以A是鎂，24份質(zhì)量的鎂會與73份質(zhì)量的HCl反應(yīng)，65份質(zhì)量的鋅會與73份質(zhì)量的HCl反應(yīng)，所以反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為鎂；②粉末狀物質(zhì)和鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，所以A是碳酸鈉粉末，B是碳酸鈣塊狀固體，由題中圖像可知二者生成二氧化碳質(zhì)量相等，生成相等質(zhì)量的二氧化碳消耗的酸的質(zhì)量相等，B反應(yīng)至a點時，碳酸鈣和鹽酸沒有完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)為CaCl2和HCl。42學(xué)習(xí)交流PPT【解析】①鎂的活動性比鋅強，與酸反應(yīng)速率快，所以A是鎂，24第二部分重點專題突破專題二常見氣體的制備新課標(biāo)人教版九年級化學(xué)43學(xué)習(xí)交流PPT第二部分重點專題突破專題二常見氣體的制備新課標(biāo)人教專題突破提示：湖南中考中常見氣體的制備常結(jié)合儀器的識別進(jìn)行考查。一、制取氣體的方案選擇原則1.可行性：所選原料能夠制得需要的氣體；2.經(jīng)濟(jì)性：原料一般要廉價易得；3.反應(yīng)條件適宜且易于控制；4.反應(yīng)速率適中，不能太快或太慢，便于實驗和收集；5.生成的氣體要盡量純凈；6.操作簡單易行，安全可靠，節(jié)能環(huán)保。44學(xué)習(xí)交流PPT專題突破提示：湖南中考中常見氣體的制備常結(jié)合儀器的識別二、常見氣體的制備1.常見氣體的發(fā)生裝置選擇依據(jù)：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置。反應(yīng)物的狀態(tài)固體固體和液體反應(yīng)條件加熱不加熱裝置

45學(xué)習(xí)交流PPT二、常見氣體的制備反應(yīng)物固體固體和液體反應(yīng)條件加熱不加熱裝置反應(yīng)物的狀態(tài)固體固體和液體反應(yīng)原理①高錳酸鉀制氧氣：_____________________________________②氯酸鉀制氧氣：___________________________③雙氧水制氧氣：________________________④碳酸鈣和稀鹽酸制二氧化碳：______________________________________⑤鋅和稀硫酸制氫氣：_________________________2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑△2KClO32KCl＋3O2↑MnO2△2H2O22H2O＋O2↑MnO2CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2OZn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑46學(xué)習(xí)交流PPT反應(yīng)物固體固體和液體反應(yīng)原理①高錳酸鉀制氧氣：_______反應(yīng)物的狀態(tài)固體固體和液體注意事項a.試管口要略向下傾斜，以防止冷凝水倒流，造成試管炸裂；b.用KMnO4制取氧氣時，試管口要塞一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管堵塞導(dǎo)氣管；c.實驗結(jié)束后先取出導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止水倒吸造成試管炸裂若使用長頸漏斗，則長頸漏斗的下端應(yīng)伸入液面以下形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出47學(xué)習(xí)交流PPT反應(yīng)物固體固體和液體注意事項a.試管口要略向下傾斜，以防止

【裝置拓展】制取氣體最佳裝置的選擇裝置圖裝置特點安裝簡便便于添加液體可控制溶液滴加速度可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止適用范圍用于制取少量氣體用于平穩(wěn)反應(yīng)并制取較多氣體用于劇烈反應(yīng)并制取較多氣體用于平穩(wěn)反應(yīng)且制取持續(xù)時間較長的氣體48學(xué)習(xí)交流PPT【裝置拓展】制取氣體最佳裝置的選擇裝裝置安裝簡便便于添加液2.常見氣體的收集裝置選擇依據(jù)：根據(jù)氣體的密度和溶解性。收集方法排水法排空氣法裝置圖

49學(xué)習(xí)交流PPT2.常見氣體的收集裝置收集方法排水法排空氣法裝置圖

收集方法排水法排空氣法適用范圍不易溶于水或難溶于水的物質(zhì)，如O2、H2所收集的氣體不與空氣中的任何成分反應(yīng)，且密度與空氣相差較大密度比空氣大的氣體，如O2、CO2密度比空氣小的氣體，如H2、NH3優(yōu)點收集的氣體純度較高，但不干燥收集的氣體較干燥，但純度不高50學(xué)習(xí)交流PPT收集方法排水法排空氣法所收集的氣體不與空氣中的任何成分反應(yīng)，收集方法排水法排空氣法注意事項a.最佳收集時間：當(dāng)導(dǎo)管口氣泡__________冒出時；b．導(dǎo)管不能伸入集氣瓶口過長，過長不利于氣體排出；c．集滿O2的集氣瓶應(yīng)_____(填“倒”或“正”)放在桌面上導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶的底部，防止_______________連續(xù)、均勻

正

收集的氣體不純正51學(xué)習(xí)交流PPT收集方法排水法排空氣法a.最佳收集時間：當(dāng)導(dǎo)管口氣泡____3.氣體的檢驗和驗滿實驗視頻氧氣與二氧化碳的檢驗氣體方法氧氣驗滿將帶火星的木條接近集氣瓶瓶口，木條復(fù)燃，檢驗將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，則說明氣體為氧氣52學(xué)習(xí)交流PPT3.氣體的檢驗和驗滿實驗視頻氧氣與二氧化碳的檢驗氣體方法驗滿氣體方法二氧化碳驗滿將燃著的木條靠近集氣瓶瓶口，木條火焰立即熄滅，則說明已收集滿檢驗將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁,則說明氣體為二氧化碳?xì)錃鈾z驗點燃，罩干冷小燒杯，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，則說明氣體為氫氣53學(xué)習(xí)交流PPT氣體方法驗滿檢驗檢驗53學(xué)習(xí)交流PPT4.多功能瓶(萬能瓶)的使用方法圖示操作目的氣體進(jìn)出方向舉例與原理

收集密度大于空氣的氣體a進(jìn)b出(長進(jìn)短出)收集CO2、O2，進(jìn)入的氣體聚集在集氣瓶下方收集密度小于空氣的氣體b進(jìn)a出(短進(jìn)長出)收集H2，進(jìn)入的氣體聚集在集氣瓶上方54學(xué)習(xí)交流PPT4.多功能瓶(萬能瓶)的使用方法圖示操作目的氣體進(jìn)出方向舉圖示操作目的氣體進(jìn)出方向舉例與原理

排水法收集氣體b進(jìn)a出(短進(jìn)長出)收集H2、O2(進(jìn)入的氣體聚集在集氣瓶上方，水從下方導(dǎo)管被壓出)

洗氣或干燥a進(jìn)b出(長進(jìn)短出)濃硫酸干燥O2或NaOH溶液吸收CO255學(xué)習(xí)交流PPT圖示操作目的氣體進(jìn)出方向舉例與原理

圖示操作目的氣體進(jìn)出方向舉例與原理

測量氣體的體積a進(jìn)b出(短進(jìn)長出)連接多功能瓶與量筒，采用排水法測量收集氣體的體積(CO2等能溶于水的氣體需在液面加一層植物油)56學(xué)習(xí)交流PPT圖示操作目的氣體進(jìn)出方向舉例與原理

三、氣體的凈化與干燥1.氣體的凈化將不純氣體中的雜質(zhì)氣體除去從而得到較純凈的氣體的過程即氣體的凈化。若選用的試劑是液體，這個過程叫做氣體的洗滌。常見氣體的吸收劑如下表：除雜劑氣體雜質(zhì)除雜裝置水易溶性氣體，如HCl、NH3等

57學(xué)習(xí)交流PPT三、氣體的凈化與干燥除雜劑氣體雜質(zhì)除雜裝置水易溶性氣體，如H除雜劑氣體雜質(zhì)除雜裝置強堿(如NaOH)溶液酸性氣體，如CO2、SO2、HCl、H2S等

飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl

堿石灰(NaOH和CaO)水蒸氣，酸性氣體如CO2、SO2、HCl、H2S等

58學(xué)習(xí)交流PPT除雜劑氣體雜質(zhì)除雜裝置強堿(如NaOH)酸性氣體，如CO2、除雜劑氣體雜質(zhì)除雜裝置灼熱的CuO還原性氣體，如H2、CO等

灼熱的銅網(wǎng)O2

59學(xué)習(xí)交流PPT除雜劑氣體雜質(zhì)除雜裝置灼熱的CuO還原性氣體，如H2、CO等2.氣體的干燥用干燥劑除去氣體中混有的水蒸氣的過程稱為氣體的干燥。選用干燥劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和干燥劑的性質(zhì)確定，其原則是干燥劑只能吸收氣體的水分，而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)。常見氣體的干燥劑的選擇見下表：干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體干燥裝置酸性濃硫酸H2、O2、O2、CO、CH4、N2、SO2、HClNH3等堿性氣體

60學(xué)習(xí)交流PPT2.氣體的干燥干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體干燥裝置酸濃干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體干燥裝置堿性固體氫氧化鈉、生石灰、堿石灰H2、O2、CO、CH4、N2、NH3CO2、SO2、HCl等酸性氣體

中性無水氯化鈣除NH3以外的所有氣體NH3注：堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉。61學(xué)習(xí)交流PPT干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體干燥裝置堿固體氫氧化鈉、生石四、尾氣處理1.常見裝置62學(xué)習(xí)交流PPT四、尾氣處理62學(xué)習(xí)交流PPT2.常用方法（1）點燃尾氣：對可燃性污染氣體，點燃轉(zhuǎn)化成物污染氣體（如CO)

（2）溶液吸收：酸性氣體通入堿性溶液中，堿性氣體通入酸性溶液中，使氣體與溶液反應(yīng)生成不具有揮發(fā)性的鹽類（如CO2、SO2通入NaOH溶液）（3）尾氣回收：裝置末端接一個氣球或其他容器，用以集中處理污染氣體或再利用。63學(xué)習(xí)交流PPT2.常用方法63學(xué)習(xí)交流PPT例1(2016重慶A)甲、乙兩同學(xué)在實驗室制取CO2和O2時，無論選擇什么藥品，他們都能選用的裝置是()64學(xué)習(xí)交流PPT例1(2016重慶A)甲、乙兩同學(xué)在實驗室制取CO2和O【解析】實驗室制取二氧化碳應(yīng)選擇固液常溫型發(fā)生裝置A，二氧化碳密度比空氣大，可選擇向上排空氣法收集，收集裝置為C；實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物(或高錳酸鉀)制取氧氣應(yīng)選擇固固加熱型發(fā)生裝置B，用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣應(yīng)選擇固液常溫型發(fā)生裝置A，氧氣密度比空氣略大，可選擇向上排空氣法收集，收集裝置為C；根據(jù)以上內(nèi)容分析題干信息，可知都能選用的裝置是C?！敬鸢浮緾65學(xué)習(xí)交流PPT【解析】實驗室制取二氧化碳應(yīng)選擇固液常溫型發(fā)生裝置A，二氧化例2(2013婁底)通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)知識。請結(jié)合圖示回答下列問題。(1)請寫出圖中標(biāo)號a、b儀器的名稱：a________；b________。集氣瓶試管66學(xué)習(xí)交流PPT例2(2013婁底)通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，相信你已掌握了(2)實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，選用的發(fā)生裝置是__(填裝置序號，下同)，收集裝置是________。(3)F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，在水面上放一層植物油的目的是_______________________________，植物油上方原有的空氣對實驗的結(jié)果_____(填“有”或“沒有”)明顯影響。BH2O22H2O＋O2↑MnO2D(或E)防止CO2溶于水，與水反應(yīng)，減少誤差沒有67學(xué)習(xí)交流PPT(2)實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)【解析】(1)儀器a、b的名稱分別是試管、集氣瓶。(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑，應(yīng)選用“固液不加熱型”裝置作為氣體發(fā)生裝置，即B裝置，因為氧氣不易溶于水，且其密度比空氣大，因此可以采用排水法或向上排空氣法收集，即選取D(或E)作為氣體收集裝置。(3)因為二氧化碳能溶于水，又能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此，為了減少實驗誤差，在水面上放一層植物油；因為二氧化碳通入F裝置內(nèi)使其內(nèi)的壓強增大，水被壓入量筒內(nèi)，就可以測出水的體積，即二氧化碳的體積，所以原有的空氣對實驗結(jié)果無明顯影響。MnO268學(xué)習(xí)交流PPT【解析】(1)儀器a、b的名稱分別是試管、集氣瓶。(2)實驗例3(2015郴州)如圖是實驗室制取和收集氣體的部分裝置圖。69學(xué)習(xí)交流PPT例3(2015郴州)如圖是實驗室制取和收集氣體的部分裝(1)寫出裝置圖中標(biāo)號儀器的名稱：①_______；②_______。(2)用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置為____(填裝置字母)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(3)實驗室制取二氧化碳，若要收集到純凈干燥的二氧化碳?xì)怏w，可通過F、G裝置除去雜質(zhì)，則接口順序為a連(____)(____)連(____)(____)連b(填小寫字母)。集氣瓶錐形瓶A2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑△defc70學(xué)習(xí)交流PPT(1)寫出裝置圖中標(biāo)號儀器的名稱：①_______；②___【解析】(1)由題中儀器圖可知，①是錐形瓶，②是集氣瓶。(2)實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以發(fā)生裝置為A，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。(3)實驗室制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，濃硫酸有吸水性可以除去水蒸氣，飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收氯化氫并放出二氧化碳，洗氣時應(yīng)是長進(jìn)短出，由此可知接口順序：a連e，f連c，d連b。△71學(xué)習(xí)交流PPT【解析】(1)由題中儀器圖可知，①是錐形瓶，②是集氣瓶。(21.(2016來賓)以下均為實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置圖，其中能控制反應(yīng)隨時發(fā)生或停止的裝置是()【變式練習(xí)】72學(xué)習(xí)交流PPT1.(2016來賓)以下均為實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝【解析】A中夾住彈簧夾，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不能順利排出，試管內(nèi)的壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，液面低于多孔塑料片，反應(yīng)停止；打開彈簧夾，試管內(nèi)的氣體逸出，試管內(nèi)的壓強變小，長頸漏斗中的液體進(jìn)入試管，液面高于多孔塑料片，反應(yīng)又開始，該裝置可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，符合題意；B中反應(yīng)一旦開始就無法停止，直至藥品被消耗完，不符合題意；C中分液漏斗可以控制液體的滴加速度，從而控制產(chǎn)生氣體的速率，但無法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，不符合題意；D與B類似，加入藥品后，一旦發(fā)生反應(yīng)就無法停止，直到藥品被消耗完，不符合題意?！敬鸢浮緼73學(xué)習(xí)交流PPT【解析】A中夾住彈簧夾，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不能順利排出，試管內(nèi)的2.(2016湘潭)如圖1是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：(1)寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a______；b________。(2)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是__(填字母序號)，若選用D裝置收集氧氣，驗滿的方長頸漏斗酒精燈A圖174學(xué)習(xí)交流PPT2.(2016湘潭)如圖1是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置和收法是：將____________伸到集氣瓶口，觀察現(xiàn)象。用該方法制取氧氣的化學(xué)方程式為__________________________________。(3)若用C裝置收集氧氣，操作的正確順序為___(用字母序號填)。a.將導(dǎo)管伸入集氣瓶口，氣體進(jìn)入瓶中b.將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中c.當(dāng)氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水面正放在桌面上帶火星的木條2KMnO4K2MnO4＋MnO2△＋O2↑bac75學(xué)習(xí)交流PPT法是：將____________伸到集氣瓶口，觀察現(xiàn)象。用該(4)某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置(如圖2)，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)的性質(zhì)。①當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可進(jìn)行的實驗是____(填字母序號)。A.過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取并收集氧氣B.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取并收集氫氣②當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以制得并檢驗二氧化碳，裝置Ⅲ中應(yīng)加入的試劑為__________。澄清石灰水B圖276學(xué)習(xí)交流PPT(4)某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置(如圖2)，既可用于制取氣體，又可【解析】(2)用高錳酸鉀制氧氣的原理是高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需加熱，所以發(fā)生裝置應(yīng)該選擇A；氧氣是無色無味的氣體，用D裝置收集時，驗滿的方法是將帶火星的木條置于集氣瓶瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣已收集滿。(3)用排水法收集氧氣時，應(yīng)該先把集氣瓶充滿水，蓋好玻璃片倒置在盛水的水槽中，等氣泡連續(xù)均勻冒出時，將導(dǎo)管伸入集氣瓶口收集氣體，當(dāng)瓶口有較大氣泡冒出時，將導(dǎo)管移出，在水中蓋好玻璃片，將集氣瓶和玻璃片一起取出，正放在桌面上。(4)①打開K1、關(guān)閉K2時，發(fā)生裝置適用于77學(xué)習(xí)交流PPT【解析】(2)用高錳酸鉀制氧氣的原理是高錳酸鉀受熱分解生成錳固體與液體不加熱的反應(yīng)，收集裝置適合于收集密度比空氣小的氣體，所以可進(jìn)行的實驗是用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取并收集氫氣；②二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣，所以常用澄清石灰水檢驗二氧化碳。78學(xué)習(xí)交流PPT固體與液體不加熱的反應(yīng)，收集裝置適合于收集密度比空氣小的氣體第二部分重點專題突破專題三物質(zhì)的檢驗、鑒別和共存新課標(biāo)人教版九年級化學(xué)79學(xué)習(xí)交流PPT第二部分重點專題突破專題三物質(zhì)的檢驗、鑒別和共存新專題突破類型一物質(zhì)的檢驗、鑒別(含無試劑鑒別)實驗視頻幾種溶液的鑒別實驗視頻幾種固體物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗、鑒別既有區(qū)別又有聯(lián)系。聯(lián)系：它們都是根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象判定物質(zhì)。區(qū)別：檢驗是根據(jù)物質(zhì)的特性，用物理或化學(xué)方法對物質(zhì)的組成成分加以確定、證實(若待檢驗物質(zhì)為酸、堿、鹽的溶液，則對陰、陽離子都要加以鑒定)；鑒別是對兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性區(qū)分。80學(xué)習(xí)交流PPT專題突破類型一物質(zhì)的檢驗、鑒別(含無試劑鑒別)實驗一、物質(zhì)的檢驗(2015永州19，2014年2考)1.常見氣體的檢驗氣體鑒別方法現(xiàn)象氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶木條復(fù)燃二氧化碳通入澄清石灰水石灰水變渾濁氨氣將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口紅色石蕊試紙變藍(lán)水蒸氣通過白色CuSO4粉末白色粉末變藍(lán)81學(xué)習(xí)交流PPT一、物質(zhì)的檢驗(2015永州19，2014年2考)氣體鑒別方2.常見離子的檢驗離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象H＋(酸)①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照pH＜7③取少量試劑加入Zn粒有氣泡產(chǎn)生④取少量試劑加入碳酸鈉有氣泡產(chǎn)生82學(xué)習(xí)交流PPT2.常見離子的檢驗離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象H＋①取少量試劑離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象OH－(堿)①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍(lán)②取少量試劑滴加無色酚酞溶液酚酞溶液變紅③用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照pH＞7④取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍(lán)色絮狀沉淀生成83學(xué)習(xí)交流PPT離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象OH－①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象Cl－取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成

取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成

(碳酸鹽)取少量試劑滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁84學(xué)習(xí)交流PPT離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象Cl－取少量試劑滴加少量AgNO3溶離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象Cu2＋取少量試劑滴加可溶性堿有藍(lán)色絮狀沉淀生成Fe3＋取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成

取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍(lán)85學(xué)習(xí)交流PPT離子檢驗方法實驗現(xiàn)象Cu2＋取少量試劑滴加可溶性堿有藍(lán)色絮狀離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象Ag＋取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ba2＋取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3有白色沉淀生成86學(xué)習(xí)交流PPT離子檢驗方法實驗現(xiàn)象Ag＋取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀二、物質(zhì)的鑒別(2016年7考，2015年11考，2014年11考，2013年10考)1.物質(zhì)鑒別(含無試劑鑒別)的方法(1)物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現(xiàn)象等)進(jìn)行觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。①依據(jù)顏色鑒別：含Cu2＋溶液顯藍(lán)色，含F(xiàn)e3＋溶液顯黃色，KMnO4溶液顯紫紅色。②依據(jù)氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。③依據(jù)溶解性鑒別：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。87學(xué)習(xí)交流PPT二、物質(zhì)的鑒別(2016年7考，2015年11考，2014年④依據(jù)溶解時的吸放熱現(xiàn)象鑒別：NaOH溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱、NaCl溶于水無明顯變化。⑤依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。(2)化學(xué)方法：分別取出少量待檢驗物質(zhì)(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。①若物質(zhì)間有明顯酸堿性差異，可使用酸堿指示劑和pH試紙(或pH計)來鑒別。88學(xué)習(xí)交流PPT④依據(jù)溶解時的吸放熱現(xiàn)象鑒別：NaOH溶于水放熱、NH4NO②鑒別一組溶液a．若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗。b．若溶液中有碳酸鹽，可用酸。c．若溶液中有Ag＋，選用鹽酸。d．若溶液中有Ba2＋，選用硫酸89學(xué)習(xí)交流PPT②鑒別一組溶液89學(xué)習(xí)交流PPT物質(zhì)鑒別方法軟水和硬水加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是軟水，反之為硬水金和銅鋅合金(假黃金)①分別加入稀鹽酸：有氣泡冒出的是銅鋅合金(假黃金)，無明顯現(xiàn)象的為金②灼燒：有黑色物質(zhì)生成的是銅鋅合金(假黃金)，無變化的為金2.常見物質(zhì)的鑒別90學(xué)習(xí)交流PPT物質(zhì)鑒別方法軟水和硬水加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是軟水，反之物質(zhì)鑒別方法黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫：劃痕較深的為金屬銅，劃痕較淺的為黃銅片(銅鋅合金)天然纖維和合成纖維點燃：有燒焦羽毛氣味，且燃燒后的殘留物是黑色，能捏碎的是絲或毛；有燃燒紙張氣味的是棉或麻；燃燒產(chǎn)物通常是黑色硬球，且不易捏碎的是合成纖維熱塑性塑料和熱固性塑料加熱：能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料91學(xué)習(xí)交流PPT物質(zhì)鑒別方法黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫：劃痕較深的為金物質(zhì)鑒別方法化肥①看顏色或加水：灰色、難溶于水的為磷肥②加堿性物質(zhì)研磨，有刺激性氣味產(chǎn)生的為銨態(tài)氮肥(銨鹽)白酒和白醋用聞氣味的方法，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味白糖和食鹽嘗味道，白糖有甜味，食鹽有咸味蒸餾水和食鹽水嘗味道，蒸餾水無味，食鹽水有咸味92學(xué)習(xí)交流PPT物質(zhì)鑒別方法化肥①看顏色或加水：灰色、難溶于水的為磷肥白酒和3.鑒別的基本題型(1)無試劑鑒別：這類試題是利用待鑒別的物質(zhì)之間的關(guān)系加以鑒別。①特征現(xiàn)象法：首先鑒別出有顏色或有氣味的物質(zhì)，然后再利用已經(jīng)鑒別出來的物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)，以此類推，鑒別出全部物質(zhì)。②兩兩混合法：當(dāng)不存在具有特殊物理性質(zhì)的物質(zhì)時，將組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合，根據(jù)與組內(nèi)其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象鑒別出第一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)，從而將各物質(zhì)一一鑒別開來。93學(xué)習(xí)交流PPT3.鑒別的基本題型93學(xué)習(xí)交流PPT(2)任選試劑的鑒別：一般先按照共性(氣體按能否燃燒或助燃，溶液按照酸堿性等)分組，再根據(jù)各組物質(zhì)的特殊性質(zhì)分別鑒別。94學(xué)習(xí)交流PPT(2)任選試劑的鑒別：一般先按照共性(氣體按能否燃燒或助燃，例1(2016天津改編)下表中各組物質(zhì)的鑒別方法正確的是()選項需要鑒別的物質(zhì)鑒別方法A稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液滴加石蕊溶液B硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣加入足量的水C氮氣、氧氣、二氧化碳用燃著的木條區(qū)分D鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量的稀硫酸95學(xué)習(xí)交流PPT例1(2016天津改編)下表中各組物質(zhì)的鑒別方法選項需要鑒【解析】紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，向稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液中分別滴加石蕊溶液時，溶液依次為紅色、藍(lán)色和藍(lán)色，A錯誤；碳酸鈣和硫酸鋇都不溶于水，因此不能用水鑒別，B錯誤；二氧化碳和氮氣都不能燃燒，也不支持燃燒，氧氣具有助燃性，所以將燃著的木條分別伸入氣體中，無法鑒別氮氣和二氧化碳，C錯誤；D中加入足量的稀硫酸，與鐵粉反應(yīng)會產(chǎn)生氣泡，木炭粉沒有明顯變化，氧化銅粉末溶解，得到藍(lán)色溶液，可以鑒別，D正確?！敬鸢浮緿96學(xué)習(xí)交流PPT【解析】紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，向稀鹽酸、碳酸鈉溶液例2(2015益陽)下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是()A.CuSO4BaCl2H2SO4B.Na2CO3Ca(NO3)2HClC.Na2SO4KNO3HClD.FeCl3NaOHKMnO497學(xué)習(xí)交流PPT例2(2015益陽)下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能【解析】C中試劑均沒有特征現(xiàn)象，而且物質(zhì)間不發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別；關(guān)于A、B、D選項的分析如下特征現(xiàn)象法A中CuSO4溶液為藍(lán)色與CuSO4反應(yīng)生成沉淀的為BaCl2，與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的為H2SO4(或剩余的為H2SO4）A可鑒別D中FeCl3溶液為黃色、KMnO4溶液為紫紅色與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]的為NaOH(或剩余的為NaOH)D可鑒別98學(xué)習(xí)交流PPT【解析】C中試劑均沒有特征現(xiàn)象，而且物質(zhì)間不發(fā)生反應(yīng)，無法鑒兩兩混合法B中Na2CO3能和另外兩種試劑反應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象(白色沉淀、氣泡)，先鑒別出Na2CO3與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的為Ca(NO3)2，與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的為HClB可鑒別【答案】C99學(xué)習(xí)交流PPT兩兩B中Na2CO3能和另外兩種試劑反應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象(白色沉【變式練習(xí)】1.(2016衡陽)在下列各項“家庭小實驗”中，不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A.品嘗——鑒別白糖和食鹽B.觀察——鑒別黃銅和黃金C.聞氣味——鑒別酒精和白醋D.點燃——鑒別羊毛和滌綸100學(xué)習(xí)交流PPT【變式練習(xí)】100學(xué)習(xí)交流PPT【解析】白糖具有甜味，食鹽具有咸味，采用品嘗的方法可以區(qū)分二者，A能達(dá)到目的；黃銅和黃金都呈黃色，采用觀察外觀的方法不能區(qū)分二者，B不能達(dá)到目的；酒精具有酒的香味，白醋具有酸味，采用聞氣味的方法可以區(qū)分二者，C能達(dá)到目的；羊毛燃燒產(chǎn)生燒焦羽毛味，滌綸燃燒產(chǎn)生刺激性氣味，采用點燃的方法可以區(qū)分二者，D能達(dá)到目的?！敬鸢浮緿101學(xué)習(xí)交流PPT【解析】白糖具有甜味，食鹽具有咸味，采用品嘗的方法可以區(qū)分二2.(2015永州)下列實驗操作和結(jié)論的說法正確的是()A.取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中一定含有Ag＋B.向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽C.只用水就可以將NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四種固體物質(zhì)區(qū)別出來D.把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳102學(xué)習(xí)交流PPT2.(2015永州)下列實驗操作和結(jié)論的說法正確的是(A×向其溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中可能含有Ag＋，也可能含有

B×向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體可能是碳酸鹽，也可能是活潑金屬C√將固態(tài)的NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四種物質(zhì)少量分別加入一定量水中，溫度升高且全部溶解的是氫氧化鈉，溫度升高未全部溶解的是氧化鈣，溫度降低的是硝酸銨，不溶于水的是硫酸鋇D×無色氣體中使木條火焰熄滅，可知該氣體不燃燒也不支持燃燒，可能為二氧化碳，也可能是氮氣等其他氣體【解析】【答案】C103學(xué)習(xí)交流PPTA×向其溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中3.(2016來賓)有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，它們可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2這六種溶液中的三種。為確定它們各為何種溶液，小明做了如下實驗：(1)把它們兩兩混合，均無明顯現(xiàn)象。(2)取樣，往樣品中分別滴加紫色石蕊溶液。有一種溶液變紅色，另一種溶液不變色，剩下的一種溶液變藍(lán)色。能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的原溶液顯_____(填“酸性、中性、堿性”)。堿性104學(xué)習(xí)交流PPT3.(2016來賓)有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，它們可能是稀(3)綜合(1)(2)步實驗現(xiàn)象及結(jié)論，可推斷出這三種溶液中的一種溶液一定是Ba(OH)2溶液，還有一種溶液一定是________；為確定剩下的另一種溶液，再取樣，往其中滴加一種無色溶液，產(chǎn)生白色沉淀，請寫出其化學(xué)方程式：______________________________________稀鹽酸NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3105學(xué)習(xí)交流PPT(3)綜合(1)(2)步實驗現(xiàn)象及結(jié)論，可推斷出這三種溶液中【解析】106學(xué)習(xí)交流PPT【解析】106學(xué)習(xí)交流PPT類型二物質(zhì)或離子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，2013年2考)1.共存的實質(zhì)物質(zhì)或離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，則它們可以共存；若能發(fā)生反應(yīng)，則它們不能共存。2.共存的條件(1)組內(nèi)物質(zhì)均可溶。(2)在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會生成沉淀、氣體或水。107學(xué)習(xí)交流PPT類型二物質(zhì)或離子的共存(2016年3考，2015年2考，23.初中階段常見的不共存的離子對Cl－——Ag＋(AgCl↓)——Ba2＋(BaSO4↓)OH-H+(H2O+CO2↑)Ca2+(CaCO3↓)、Ba2+(BaCO3↓)H+(H2O)Cu2+［Cu(OH)2↓］、Fe3+[Fe(OH)3↓］、Mg2+［Mg(OH)2↓］(NH3↑+H2O)108學(xué)習(xí)交流PPT3.初中階段常見的不共存的離子對OH-H+(H2O+CO2【特別提醒】判斷離子共存時，需注意溶液為電中性(不顯電性)，即在同一組物質(zhì)的離子中，既含陽離子也含陰離子。109學(xué)習(xí)交流PPT【特別提醒】判斷離子共存時，需注意溶液為電中性(不顯電性)，4.解密物質(zhì)共存中的隱含條件(1)pH<7或酸性溶液，則溶液一定存在H＋，且該溶液中沒有能與H＋反應(yīng)的物質(zhì)(或離子)。常見的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液、加入活潑金屬能放出氫氣的溶液、加入碳酸鹽或碳酸氫鹽能放出氣體的溶液等。(2)pH>7或堿性溶液，則溶液一定存在OH－，且該溶液中沒有能與OH－反應(yīng)的物質(zhì)(或離子)。常見的描述有：堿性溶液、pH＝11(pH>7)的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液等。110學(xué)習(xí)交流PPT4.解密物質(zhì)共存中的隱含條件110學(xué)習(xí)交流PPT(3)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、

、

等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀的離子不能共存。111學(xué)習(xí)交流PPT(3)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子如Cu2＋、F例(2016荊州)下列離子組在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存的是()A.Ca2＋、Cu2＋、

、Cl－B.Na＋、Mg2＋、

、Cl－C.Na＋、K＋、

、

D.Na＋、Ba2＋、Cl－、

112學(xué)習(xí)交流PPT例(2016荊州)下列離子組在強酸性和強堿性溶液中都能大量【解析】強酸性溶液中含有氫離子、強堿性溶液中含有氫氧根離子。銅離子不能與氫氧根離子共存，A錯誤；鎂離子不能與氫氧根離子共存，B錯誤；碳酸根離子不能與氫離子共存，C錯誤；鈉離子、鋇離子、氯離子、硝酸根離子間不反應(yīng)，且能在強酸性或強堿性溶液中共存，D正確?！敬鸢浮緿113學(xué)習(xí)交流PPT【解析】強酸性溶液中含有氫離子、強堿性溶液中含有氫氧根離子?！咀兪骄毩?xí)】1.(2016赤峰)某溶液中大量存在的離子僅有

、Ba2＋和X離子，則X是()A.OH－

B.Cl－C.K＋

D.114學(xué)習(xí)交流PPT【變式練習(xí)】114學(xué)習(xí)交流PPT【解析】銨根離子和鋇離子均屬于陽離子，根據(jù)溶液中電荷守恒，所以X離子一定是陰離子，C錯誤；銨根離子與氫氧根離子會結(jié)合生成氨氣，不能大量共存，A錯誤；氯離子與銨根離子、鋇離子均不會結(jié)合生成沉淀、氣體或水，氯離子可與銨根離子和鋇離子大量共存，B正確；鋇離子會與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，D錯誤?！敬鸢浮緽115學(xué)習(xí)交流PPT【解析】銨根離子和鋇離子均屬于陽離子，根據(jù)溶液中電荷守恒，所2.(2016巴中)下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的一組是()A．在硝酸銨溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀鹽酸中：Ba2＋、

、Zn2＋C．在氯化鈉溶液中：K＋、Ca2＋、

D．在氫氧化鈉溶液中：H＋、Mg2＋、Cl-116學(xué)習(xí)交流PPT2.(2016巴中)下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的A×Cu2＋與OH－不能共存，

與OH－不能大量共存B×H＋與

不能共存，Ba2＋與

不能共存C√氯化鈉中含有的Cl－、Na＋與K＋、Ca2＋、互相均不反應(yīng)，能大量共存D×OH－與H＋和Mg2＋都不能共存【解析】【答案】C117學(xué)習(xí)交流PPTA×Cu2＋與OH－不能共存，與OH－不能大量共第二部分重點專題突破專題四物質(zhì)的除雜（分離）新課標(biāo)人教版九年級化學(xué)118學(xué)習(xí)交流PPT第二部分重點專題突破專題四物質(zhì)的除雜（分離）新課標(biāo)人專題突破一、除雜原則1.不減：被提純的物質(zhì)不能和加入的試劑反應(yīng)。2.不增：不引入新雜質(zhì)。3.易分：操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去。4.復(fù)原：被提純物質(zhì)易被復(fù)原。119學(xué)習(xí)交流PPT專題突破一、除雜原則119學(xué)習(xí)交流PPT二、除雜的常用方法1.物理方法除雜方法適用范圍舉例過濾固液混合物(固體不溶于液體)粗鹽提純結(jié)晶被分離的物質(zhì)和雜質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差別較大NaCl和KNO3的固體混合物的分離特殊性質(zhì)法利用混合物中某些物質(zhì)的特性進(jìn)行分離Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉120學(xué)習(xí)交流PPT二、除雜的常用方法除雜方法適用范圍舉例過濾固液混合物(固體不2.化學(xué)方法除雜方法適用范圍舉例化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除去Na2SO4中的Na2CO3可加適量稀H2SO4沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4可加適量的BaCl2置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4可加適量的鐵粉再過濾溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除去C粉中的CuO可加適量的稀硫酸再過濾121學(xué)習(xí)交流PPT2.化學(xué)方法除雜方法適用范圍舉例化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除雜方法適用范圍舉例加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去CaO中的CaCO3可高溫煅燒轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO122學(xué)習(xí)交流PPT除雜方法適用范圍舉例加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去三、常見物質(zhì)的除雜1.氣體的除雜物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)舉例主物質(zhì)為酸性或中性氣體，雜質(zhì)為水蒸氣依據(jù)：濃硫酸具有吸水性CO2/H2/O2(水蒸氣)——通過濃硫酸主物質(zhì)為中性氣體(如CO、O2、N2)，雜質(zhì)為酸性氣體(如CO2)依據(jù)：堿溶液能與酸性氣體反應(yīng)CO/N2/O2(CO2)——先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸雜質(zhì)為具有還原性的氣體(如CO、H2)依據(jù)：雜質(zhì)氣體具有還原性CO2(CO/H2)——通過灼熱的氧化銅，再通過濃硫酸123學(xué)習(xí)交流PPT三、常見物質(zhì)的除雜物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)舉例主物質(zhì)為酸性或中性氣體，雜【補充】其它氣體的除雜方法：(1)N2(O2)——通過灼熱的銅網(wǎng)(2)CO2(HCl)——通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸(3)H2(HCl)——先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或堿石灰124學(xué)習(xí)交流PPT【補充】其它氣體的除雜方法：124學(xué)習(xí)交流PPT2.固體的除雜(1)固體和雜質(zhì)均不溶于水物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法舉例兩種金屬，其中主物質(zhì)為不活潑金屬，雜質(zhì)為活潑金屬依據(jù)：金屬活動性順序方法：加入足量的稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)，過濾Cu(Fe)——加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾125學(xué)習(xí)交流PPT2.固體的除雜物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法舉例兩種金屬，其中主物質(zhì)為物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法舉例兩種金屬，其中雜質(zhì)的金屬活動性強于主物質(zhì)依據(jù)：金屬活動性順序方法：加入足量的較不活潑金屬的鹽溶液Fe(Zn)——加入足量硫酸亞鐵溶液，過濾；Ag(Cu)——加入足量的硝酸銀溶液，過濾金屬氧化物中含有其金屬單質(zhì)依據(jù)：金屬能與氧氣反應(yīng)方法：將所含的金屬氧化CuO(Cu)——在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物126學(xué)習(xí)交流PPT物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法舉例兩種金屬，其中雜質(zhì)的金屬活動性強于主物物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法舉例金屬氧化物中含有碳單質(zhì)依據(jù)：碳能在氧氣中燃燒方法：在氧氣流中加熱，使碳燃燒CuO(C)——在氧氣流中加熱主物質(zhì)為非金屬單質(zhì)或氫后金屬單質(zhì)，雜質(zhì)為氫前金屬單質(zhì)依據(jù)：活潑金屬能與酸反應(yīng)方法：加入足量的稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)，過濾、干燥C(Fe或Zn)——①加入過量稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)充分反應(yīng)、過濾、干燥②當(dāng)雜質(zhì)為鐵時，也可以用磁鐵吸引127學(xué)習(xí)交流PPT物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法舉例金屬氧化物中含有碳單質(zhì)依據(jù)：碳能在氧氣

(2)固體(或固體中的雜質(zhì))溶于水①主物質(zhì)不溶于水、雜質(zhì)能溶于水方法：加水溶解、過濾、干燥如：MnO2(KCl)——溶解、過濾、干燥CaCO3(CaO或CaCl2)——溶解、過濾、干燥②主物質(zhì)溶于水，雜質(zhì)不溶于水方法：加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶如：NaCl(泥沙)——溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶③特殊：CaO(CaCO3)——高溫煅燒128學(xué)習(xí)交流PPT(2)固體(或固體中的雜質(zhì))溶于水128學(xué)習(xí)交流PPT3.液體的除雜(含均能溶于水的固體)除雜方法(以除去NaCl中的Na2CO3雜質(zhì)為例)(1)先確定被提純物質(zhì)和雜質(zhì)所含的離子：NaCl(Na＋、Cl－)，Na2CO3(Na＋、)。(2)確定雜質(zhì)離子，即被提純物質(zhì)中不含有的離子：。(3)先確定除雜試劑的一種離子，即與

不能共存的陽離子：H＋、Ca2＋、Ba2＋。(4)確定除雜試劑的另一種離子(依據(jù)不能引入其他離子的原則)，則可確定另一種離子為Cl－。129學(xué)習(xí)交流PPT3.液體的除雜(含均能溶于水的固體)129學(xué)習(xí)交流PPT(5)確定除雜試劑：將確定的陰陽離子結(jié)合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再結(jié)合易分離，可以選擇的除雜試劑是HCl?！咎貏e提醒】(1)首先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法。(2)若有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇步驟簡單、除雜最徹底的方法。(3)應(yīng)盡量選擇既能除去雜質(zhì)又能增加主物質(zhì)的方法。130學(xué)習(xí)交流PPT(5)確定除雜試劑：將確定的陰陽離子結(jié)合，即HCl、CaCl例(2016衡陽)下列除去雜質(zhì)的方法中，合理的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACOCO2通入足量的NaOH溶液后，干燥BNaCl溶液NaOH加入適量稀硫酸C鐵粉銅粉加入足量稀硫酸，過濾DCaOCa