金屬的化學性質(zhì)教案 省賽一等獎

課時教案授課人授課班級第____單元第___課時課題金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)教學目標必備知識：金屬的化學性質(zhì)、置換反應(yīng)關(guān)鍵能力：1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)。2．初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。學科素養(yǎng)：1．認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。2．初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)信息。3．初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。核心價值：1．培養(yǎng)學生勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。2．了解化學與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學生解決問題的能力。重點難點與課前準備重點：探究常見金屬的化學性質(zhì)及對置換反應(yīng)的理解。難點：初步運用金屬的化學性質(zhì)，掌握新的化學反應(yīng)及反應(yīng)類型。課前準備：空氣中久置的鎂條和鋁片、用砂紙打磨后的鎂條和鋁片、稀鹽酸、稀硫酸、鎂、鋅、鐵、銅、硫酸銅、硝酸銀、硫酸鋁、試管教法設(shè)計探究+總結(jié)教學環(huán)節(jié)1.生活導入；2.目標呈現(xiàn)；3.問題情景；4.探究表達；5.激情講解；6.共同歸納；7.質(zhì)疑反饋。教學過程生活導入黃金飾品(如圖所示)中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅(銅鋅合金)單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。下面就讓我們通過今天的學習：金屬的化學性質(zhì)來鑒別黃金的真假。目標呈現(xiàn)（講解本節(jié)課需要掌握的知識點及難點）探究一、金屬與氧氣的反應(yīng)問題情景【展示】空氣中久置的鎂條和鋁片、用砂紙打磨后的鎂條和鋁片實物【提問】空氣中久置的鎂條和鋁片與用砂紙打磨后的鎂條和鋁片相比有什么差異？是誰使“純凈漂亮”的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢？探究表達用砂紙打磨過的鎂條和鋁片比在空氣中久置的鎂條和鋁片要亮一些是氧氣使“純凈漂亮”的鎂條和鋁片穿上了“外衣”激情講解1．大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時可反應(yīng)。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。由此可見，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。2．鋁放置在空氣中：銀白色的鋁表面逐漸變暗，生成一層致密的Al2O3薄膜，從而阻止內(nèi)部鋁進一步被氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性?！就卣埂颗瘹馄贤康摹般y粉”為鋁粉，利用了鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，隔絕了氧氣和水，防止內(nèi)層鐵生銹。再設(shè)問題情景【提問】(1)鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐氧化？為什么不宜用鋼刷擦洗鋁制品？(2)為什么人們常說“真金不怕火煉”？探究表達1.鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護了內(nèi)層鋁；用鋼刷擦洗鋁制品時，就破壞了氧化鋁薄膜，使鋁再次發(fā)生氧化。2.金的化學性質(zhì)不活潑，在高溫條件下也不容易與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)。激情講解不同金屬和氧氣反應(yīng)的速率不同，故其化學性質(zhì)也不同；鋁和氧氣反應(yīng)的速率大于金和氧氣反應(yīng)的速率探究二、金屬與酸的反應(yīng)問題情景【實驗】演示書上第十頁的實驗探究【提問】完成下列表格金屬實驗現(xiàn)象稀鹽酸/稀硫酸鎂鋅鐵銅四、探究表達金屬實驗現(xiàn)象稀鹽酸/稀硫酸鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰鋅反應(yīng)適中，產(chǎn)生氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰鐵反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰銅沒有明顯變化五、激情講解金屬實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式稀鹽酸/稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋅反應(yīng)適中，產(chǎn)生氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑銅沒有明顯變化通過實驗現(xiàn)象分析可得出：鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強，它們能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫?！就卣埂考矣描F鍋、鋁鍋不能用來長時間盛放酸性食品的原因：鐵鍋和鋁鍋長時間盛放酸性食品，鐵、鋁會與食物中的酸發(fā)生化學反應(yīng)而被腐蝕。探究三、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)三、問題情景【演示實驗】(1)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中(2)把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中(3)把一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中【提問】完成下列表格實驗實驗現(xiàn)象鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中探究表達實驗實驗現(xiàn)象鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面析出紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成無色銅絲浸入硝酸銀溶液中銅的表面附著銀白色固體，溶液由無色變成藍色銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象五、激情講解實驗實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面析出紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成無色(或藍色變淺)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅的表面附著銀白色固體，溶液由無色變成藍色Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象一種金屬可以把另一種金屬從其化合物的溶液中置換出來，說明不同金屬的活動性強弱不同，從上面的實驗現(xiàn)象可以看出，三者的活動性：Al>Cu>Ag。再設(shè)問題情景【提問】上述金屬與酸、金屬化合物的溶液反應(yīng)，這些反應(yīng)有什么特點？探究表達反應(yīng)物都是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也都是一種單質(zhì)和一種化合物激情講解1．置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2．表達式：A＋BC―→B＋AC。3.當鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)時，生成物中的鐵元素為＋2價，而不是＋3價。如Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4?！窘獯鹫n前提問】鑒別真假黃金的方法①比較硬度，硬度大的是假黃金②在火焰上灼燒，變黑的是假黃金③浸入稀鹽酸中，若有氣泡產(chǎn)生的是假黃金④浸入硝酸銀溶液中，表面有銀白色物質(zhì)析出的是假黃金六、共同歸納一、金屬的化學性質(zhì)1．金屬與氧氣的反應(yīng)：Mg、Al比較活潑，F(xiàn)e、Cu次之，Au最不活潑。2．金屬與酸的反應(yīng)：金屬活動性順序：Mg>Zn>Fe>Cu。3．金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)：金屬活動性順序：Al>Cu>Ag。二、置換反應(yīng)1．定義。2．表達式：A＋BC―→B＋AC。七、質(zhì)疑反饋（習題導入，解答疑惑）備注課時作業(yè)《能力培養(yǎng)與測試》課后反思本節(jié)課通過實驗活動，使學生體會到在實踐、合作