化學(xué)二輪復(fù)習(xí)17實驗ii氣體流程

氣體一、裝置連接方------除雜---干燥---反應(yīng)----收集/檢 尾氣處例：無水FeCl3呈棕紅色，在空氣中極易潮解，100℃左右時升華，儀器略去）并收集無水FeCl3。按氣流方向各裝置依次連接的合理順序 例：某化學(xué)小組用如圖所列裝置（固定裝置略）驗證CO能還CuO，并探究其還原產(chǎn)物的組（1）（1）按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序為 練：用SiHCl3與過量H2反應(yīng)純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去），已知：SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅-①依次連接的合理順序 ；裝置D中g(shù)管的作用 ；裝置B中的試劑是 ；裝置C中的燒瓶加 練：通過測定反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量來確定MgCl2.6H2O晶體受熱接口連接順序為若無水MgCl2，則接口連接順序為總結(jié)：洗氣瓶的洗氣二、?？疾僮?二、?？疾僮?1、氣密性檢拆除裝置前3、除雜/干燥目的：除去XX中混有的4、燈的使排水6、保護(hù)裝置作7、尾氣處理作用：吸收多余XX，防止污染空8、裝置明顯缺陷：在XX加一個裝有XX的【練習(xí)3作有機(jī)合成催化劑?？捎孟铝醒b置夾持儀器略去)并收集無水FC。（2011新課標(biāo)理10）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源供供劑．小組擬選用如下裝氫化鈣請回答下列問題請選擇必要的裝置，按氣流方向連根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驟如下：檢查裝置氣性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞 A．加熱反應(yīng)一段時間．收集氣體并檢驗其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞．停止加熱，冷卻實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，加入水中，觀察到有生成．①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；②該同學(xué)的判斷不正確，原因 請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)與氫化鈣，寫出實驗要步驟及觀察到的現(xiàn)象 ；登山運動員常用氫化鈣作為能源提，與氫氣相比，其優(yōu)是 ．學(xué)組擬熱分解CuCl2?2H2OCuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究．【資料查閱HCl氣 Cu2(OH)2Cl2200℃【實驗探究該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器略請回答下列問題儀器X的名稱 實驗操作的先后順序是 檢查裝置的氣密性后加入藥熄滅燈，冷在“氣體”處通入干燥點燃燈，加停止通入HCl，然后通入在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的 裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式 【探究反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因 ②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因 定量實驗專一、結(jié)晶水含量例：CuSO4·xH2O中x關(guān)鍵x先稱量后研坩堝晶體晶體含不揮發(fā)雜晶體未用加熱加熱未在干燥器中冷二、例：CO原CuO化銅測其純度（雜質(zhì)不CO應(yīng)BBCD實驗質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式誤差分析：若結(jié)束稱量時，B水珠，則ω偏若缺少D裝置，則ω偏練：H2還原純凈的WO3，測定W的相對原子質(zhì)m0：空 反應(yīng)結(jié)束后U型管稱得的總質(zhì)量則W的原子量的表達(dá)式為 練得知在空氣條件下焙燒CuS時，①CuS礦樣在焙燒過程中，有CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為：CuS 第①步轉(zhuǎn)化主要在～℃范圍內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方為 ． 所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是 （填下列各一階段b、二階段c、三階段d、四階③該化學(xué)小組設(shè)計如下裝置模擬CuS樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物． 裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行的一．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物．你認(rèn)為裝置D中原來盛有的溶液為 若原CuS礦樣的質(zhì)量為.g，在實驗過程中，保持溫度在的質(zhì)量為g（雜質(zhì)揮發(fā)），則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．三、質(zhì)量分?jǐn)?shù)測例：Na2O、Na2O2混合物共ag，設(shè)計實驗測定Na2O2的質(zhì)量分練：NaHCO3、Na2CO3共加熱至恒重，剩余固體加熱至恒重，用堿石灰吸收產(chǎn)生的氣加足量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀加入足量HCl，排飽和碳酸氫鈉溶液測定產(chǎn)生氣體體積加入足量HCl，將所得溶液蒸干，得bg固體【練習(xí)】1、下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ 取ab取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體數(shù)，準(zhǔn)確稱量a克樣品，下列后續(xù)實驗方案中，不合理的是（ A．隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量m1gB．與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，，稱量剩余固體質(zhì)量m2gC．與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1L干燥氣體D．與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2L干燥氣體3、孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，為測定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag品進(jìn)行實驗．下列實驗方案可行的是（）入到足量aH2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得bg固體4、小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶（Na2CO3·10H2O），為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（NaHCO3），實驗小組同學(xué)設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗實驗過程：①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3g；③關(guān)閉活塞a，點燃燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒后，打開活塞a通入N2，一段時間后，撤掉燈，關(guān)閉活塞④稱得裝置B質(zhì)量m4gC的質(zhì)量為m5g請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計裝置B的作用為 裝置C的作用為 實驗過程中通入N2 用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出w（NaHCO3）的 ）（填選項字母序abcde數(shù)用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w（NaHCO3），若能，則w（NaHCO3）的計算式為。若不能，此問不作答5、小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)（部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3），某小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗方利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品儀器a的名稱 ①儀器a的質(zhì)量 測量氣體體積利用圖2裝置，測定反應(yīng)生成氣體組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操 導(dǎo)管g的作用 為了減小實驗誤差，B、C中最好 溶液代替水待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，圖示裝置氣體積時，應(yīng)注意的事項有：① ； 其他方案討測定該小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可采用的方案（填選項字母）xg樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到固體xg樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重ygxg樣品與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干得到固體yg四、1、必要的儀例：配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因 練：用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已 ①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移2、常見誤差分錯誤操C右物左轉(zhuǎn)移后未洗滌燒轉(zhuǎn)移容量定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)水不到刻線，又補定容【俯仰專題例：用量筒測量液體的體積，仰視，則欲用滴定管量取10ml待測液，開始仰視，結(jié)束俯視，則量取五、滴1、常 Fe2+/H2O2/SO32-終點例：加碘食鹽中KIO3含量測練：Cu2+含量測2、列例：用酸性KMnO4FeSO4·7H2O練：用酸性KMnO4測定空氣中HCHO含量3、誤滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)據(jù)時，開始俯視，結(jié)束仰氣泡滴定前滴定管尖嘴處有氣泡滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣滴定管用蒸餾水潤洗后，裝入標(biāo)準(zhǔn)液滴滴定終點時，尖嘴處有半滴懸而未落/滴在實驗（2015和平一模理11）探究小組用滴定法測定四水甲酸銅溶液，每次取20.00ml，消除干擾離子后，用cmol/LEDTA（H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTAbml．滴定反計算Cu(HCOO)2?4H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式下列操作會導(dǎo)致Cu(HCOO)2?4H2O含量的測定結(jié)果偏高的未干燥錐形c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．d．滴定終點時，仰視讀數(shù)【綜合練習(xí)】1、（2015二模理11）黃鐵礦是工業(yè)上硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含S素，且高溫下不反應(yīng)）．某化學(xué)小組用下列裝置測定黃鐵礦中2.0g細(xì)的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng)）；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定，重復(fù)三次． 請回答下列問題連接好裝置，檢查裝置氣密性的操．通入空氣的作用 若實驗過程中鼓入空氣的速率過快測得的硫元素的質(zhì)量數(shù) ．（填“偏高”、“偏低”或“不）滴定時，應(yīng)選擇右圖中 （填字母序號）盛裝標(biāo)H2C2O4溶液現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液 小數(shù)點后1位）2、（2015新課標(biāo)Ⅱ理28）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00硫代硫酸鈉溶液。在此過程中①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式 ②玻璃液封裝置的作用 ④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量 g 明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸3、（2016高考化學(xué)18分）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水里含有的氧氣分子的質(zhì)量表示，DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO。I、測定原理堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+=2酸性條件下，MnO(OH)2I-氧化I2：②MnO(OH)2I-H+Mn2+I2H2O（未配平Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：③2S2O32-I2S4O62-II、測定安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充向燒瓶中加入200ml水樣向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液（過量）、2ml堿KI無氧溶液（過量），開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全攪拌并向燒瓶中加入2mlH2SO4無氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液從燒瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示劑。0.00100mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為。①滴定 ②注射 ③量攪拌的作用 步驟f 步驟e中達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為 若某次滴定消耗 Na2S2O3溶液 4.50ml，水樣的 得DO是否達(dá)標(biāo)： 步驟d中加入HS4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴時會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出兩個） 。探究一、探究性實驗的基本二、?？荚挵搭}目模型分類：ABC性質(zhì)連比、速率探究、電化學(xué)/氧還條件探究按主體分類：元素化合物系1、ABC性質(zhì)連比（證明性質(zhì)例：證明酸性①濃醋A③②【練習(xí)】（2013西城一模）.利用右圖實驗裝置，能得出①濃醋A③②非非金屬性鹽D乙炔電C濃硫酸有脫水性、氧化溴蔗濃硫B酸性：醋酸＞碳酸＞苯實驗結(jié)例：設(shè)計實驗，證明氧化性（2010）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝實驗打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸當(dāng)B和C當(dāng)B溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子。（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程。。為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn) 過程Ⅲ實驗的目的 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱因：同主族元素從上下 ，得電子能力逐漸減弱。（2013臺一模）（15）為驗Cl2Fe3SO2，某小A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）70%ac→棉70%ac→棉15FeCl2BbACD實驗打開彈K1~K4，通入一段時間N2，再將T管插入B，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2夾K3。更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B過程Ⅰ的目的 棉花中浸潤的溶液 A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 用70%的硫酸SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因 過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO42-的操作。氧化性Cl2>Fe3+>SO2的 （“甲“乙“丙 甲有Fe3+無有乙有丙有Fe3+無例：證明ksp他們都找到了哈哥和都考上了北只有找到芳芳本來有男朋友，被NaOH至剛好不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\ 向AgClNaI液將H2S氣體通入AgNO3將FeCl3溶液加入Mg(OH)2沉淀由白色變?nèi)芙舛龋篎e(OH)3小于2、速率探究實v的表示方式【練習(xí)】（2015昌平區(qū)一模理9）草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)組探究[查閱資料]KMnO4溶化H2C2O4的反應(yīng)歷程為假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反假設(shè)3：K+對該反應(yīng)有催化作用該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因 [設(shè)計、完成實驗稱 g草酸晶體（H2C2O4?2H2O），配500mL0.10mol/LH2C2O4溶液①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平 C．容完成探究，記錄燒杯中所加試劑及用量控制條溶等濃溶稀硫2加入少4x加 （2014朝陽二模）用如下裝置進(jìn)行Zn與稀硫酸反應(yīng)的實驗，分析實驗時，從斷開K開始，每間隔1數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答①由水滴數(shù)58>34、81>59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時比斷開K 。②由水滴數(shù)102>78，說明在反應(yīng)后期，斷開K的反應(yīng)速率快于閉合K時的反應(yīng)速率，主要原因是。③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的 （2015二模理8）某研究性學(xué)組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過