《巧學王》2015高中化學

時間+汗水≠效果苦學、蠻學不如巧學快速學好高中化學的法寶--《巧學王》以下是買書的師生反饋過來的真實信息，摘錄部分內容供參考：庫錫桃老師：你好！我在幾個月前曾向您郵購過全套的《巧學王》，用了兩個月后，我的成績提高迅速，物理在省質檢中也突破了95分，（比原來提高了32分），化學也考了96分，數學也提高了不少。真感謝你您全心全意編寫的書。另外，我有個小小的請求，我覺得黃岡模擬考卷太好了，您能夠發(fā)給我?guī)追菝?，您的大恩大德我沒齒難忘！??！吳蘭芳福建順昌一中尊敬的庫老師：您好！最近您還工作順利，身體健康嗎？我是來自甘肅省的一個學習很差的學生。我的名字是王旭龍，可能您不知道我曾經郵購過您的《巧學王》化學和數學。但是我很想感謝您。感謝您使我的成績一下子提高了很多很多。我借此機會祝您及您的家人在新的一年里工作順利，合家歡樂。再見！

此致敬禮您的學生：王旭龍2011.01.17.看了你們的書后我很開心，我買的是物理和數學的。那里的很多解題思路都很清晰，函數的考試題我考了130分謝謝你們！我想再購化學和其他的，我想問一下這三個書和贈品一起郵的話快遞費花多少錢？黑龍江省北安市兆林區(qū)中學高三（7）班許金龍同學來郵件說：“我原來物理成績很差，學習《巧學王》僅兩個月，物理成績就比原來提高了48分，其他四科成績也提高了120多分，使我順利地考上了武漢大學，我非常激動，謝謝編《巧學王》的老師！”庫錫桃老師:

您好!

首先感謝你兩次給我寄《巧學王》,書我已經收到.當我收到你的書后,我就粗略地閱讀了一下,我想此書應該是我所見資料書中規(guī)律總結最全面的一本.感謝老師編了這么好的書.我還會向同學們推薦此書.

四川省平昌中學譚凱元

2011.11.1

庫老師，您的書的確很好，我的數學在短短一個星期提高近40分，真的很感謝。可是這本書沒有生物（說明：生物是后來出版的），也沒有語文，您能幫我推薦一本生物資料嗎？您所在的學校高三用的是甚么作文書？能介紹幾本嗎？謝謝了?！窈笔⊥ǔ强h第二高級中學高三（10）班吳徐強同學先買了一本《數學巧學王》，馬上幫班上同學買了62套。2010年8月17日專門給我打電話，說：“庫老師，我原來想考二本都感到難，自從買了您的全套《巧學王》后，用心研讀，進步巨大，已被重點大學湖南大學錄取，謝謝您，謝謝編書的老師！我一生都不會忘記您！”

●河北省臨漳縣一中原高三（19）班郝紅信同學來信說：“《巧學王》真好，我研讀僅一個月，化學成績在三月調考中就增加了28分，考了114分（滿分120分），其他四科成績也提高了90多分，使我順利地考上了北京大學！班上另外一位同學學習《巧學王》后化學成績更是猛增了37分，感謝庫老師！”郝紅信7.25●山東省煙臺市棲霞市亭口鎮(zhèn)杏家莊村邢志紅2012年8月來郵件說

“書很好，一拿到手就有一種愛不釋手的感覺。事實證明，我的感覺是正確的：在我這幾天翻閱過程中，我被書里面的解析完全吸引住了，世上居然還有這樣的好書！庫老師，真希望你們可以出一本《語文巧解大全》，因為我的語文很一般。”

庫老師，祝你心想事成，天天有個好心情?。∴嵵芈暶饕勒铡吨腥A人民共和國著作權法》，本書版權所有，任何人或單位都不得仿冒《高中理科巧學王》從事圖書出版活動，不得擅自抄襲本書的研究成果，不得盜版及銷售盜版圖書，一旦發(fā)現，將違法圖書寄往中華人民共和國新聞出版總署和工商行政管理總局，并將采取法律手段，使侵權者必將受到法律的嚴懲！

一套好書，一片好光盤，可以送一個孩子上好大學！花315元買一套《巧學王》，高考多考80分你賺了多少？多考150分你又賺了多少？劃得來啊！有付出，必有回報，你一定會考上理想大學！金榜題名！2015年下面以《化學巧學王》中堿金屬的部分內容和其他《巧學王》的內容介紹，讓你“先看”，讓你真實地看到《巧學王》的高質量。一、《化學巧學王》選題精煉，經常抓住高考題2004年第一版《化學巧解大全》第1頁“質量守恒”的例1是：在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質量之比為（）A、16:9B、23:9C、32:9D、46:92005年高考全國理科綜合卷（大部分省用）第8題是：已知Q與R的摩爾質量之比為9:22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為（）A、46:9B、32:9C、23:9D、16:9這兩個題差不多吧。應有些老師的建議，再版的新《化學巧學王》將高考題代替了原來的題，并標上了（2005·全國）的字樣。《化學巧學王》P58頁堿金屬的綜合測試題20題，是一道實驗題“工業(yè)生產的純堿中常含有少量的NaCl等雜質……”。2005年高考全國理綜卷28題是實驗題（15分）“已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的的質量分數……”這兩個題幾乎一樣。只要是買了《化學巧學王》并學習了的同學，這兩個題共計21分做得又快又準?！痘瘜W巧學王》“巧遇”其它省市多少高考題也有不少。二、《化學巧學王》詳細介紹的活題巧解方法多、實用——43種《化學巧學王》詳細介紹了守恒法、十字交叉法、關系式法、差量法、和量法.分割法﹑數軸法﹑彎箭頭法﹑切割法等4巧學王三、《化學巧學王》介紹的難點巧學達80種，學化學.教化學將告別難點《化學巧學王》的特點是“巧”字，高中化學中只要是難學、難懂.難記.難教的地方，書中都有巧法，共計80處，一看就懂，一學就會。這里選幾點短一點的口訣等讓你先了解一下,象這樣的精彩之處《巧學王》里面多得很！常見元素化合價口訣2、酸、堿、鹽溶解性口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶解水中間；鹽酸不溶銀亞汞，硫酸不溶鋇和鉛；鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶解水中間；鹽酸不溶銀亞汞，硫酸不溶鋇和鉛；亞硫碳磷硅酸鹽，溶解只有鉀鈉銨；堿類可溶為少數，只有鉀鈉鋇和銨；微溶物記住四種，三種鹽和一種堿。［亞硫碳磷硅酸鹽：亞硫酸鹽、硫化物、碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽；微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2］正一鉀鈉銀和氫，正二鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，二四六硫三五磷；氟氯溴碘負一價，氧顯負二鋁正三；碳有正二正四價，氯有正五正七價；氮有一二三四五，錳有二四六七價；正價負價要分清，莫忘單質價為零。3、元素周期表的結構巧記七個周期分長短，三短三長一不全，七個周期分長短，三短三長一不全，十八縱行十六族，七主七副八和零。主族二五兩邊分，零族元素在后邊，副族前三后一二，八族三縱在中間。4、仰視或俯視刻度線造成誤差的巧記在配制一定物質的量濃度的溶液時，常用到量筒和容量瓶（高二中和滴定時用到滴定管），正確讀數方法是：將量筒或容量瓶放置平穩(wěn)，視線與液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積數。仰視或俯視讀數時會造成誤差（如下圖），巧記方法是：仰視時，眼睛比刻度線低，將液面看低；俯視時，眼睛比刻度線高，將液面看高。例如：（1）用量筒取液體時，仰視→看低，眼睛看到刻度線凹液面時，液體實際上已超過刻度線，量取的液體體積偏大。（2）量筒里已裝了液體，讀數時，仰視→看低，讀出的液體體積偏小。（3）定容時，仰視容量瓶刻度線，仰視→看低，看到液體凹液面時，液體實際上已超過刻度線，定容出的溶液體積偏大，配制出的溶液物質的量濃度偏小。（4）此誤差分析方法對滴定管、移液管等量器均適用。還有五點難點巧學，詳細內容請見后面“第二章堿金屬”難點巧學。其它的還有70多處，限于篇幅，這里沒有辦法一一介紹，詳見《化學巧學王》。四、《巧學王》上每道題都是巧解《巧學王》每章精選了約20~30道例題，總共有3000道例題，每題都是用巧妙的方法解出的。五、綜合測試題可增加《巧學王》的知識覆蓋面《巧學王》每章后面有一套綜合測試題，每題附有詳細解答過程。這樣使《巧學王》覆蓋的考點多，有利于學生系統(tǒng)全面掌握各個考點。以下是《化學巧學王》的部分內容《高中化學巧學王》目錄第一部分 高中化學活題巧解方法總論守恒法十字交叉法關系式法差量法和量法化學式變形法 變式求同法放縮法等效代換法平均值法摩爾電子質量法極值法特殊值法設1法奇偶法具體法淘汰法（又稱篩選法、排除法）估算法驗證法（又稱代入法）定位法圖表法配平法假設法規(guī)律法化學反應式疊加法待定系數法終態(tài)法數軸法中介法逆推法分割法虛擬法整體法討論法商余法殘基法均攤法類推法三態(tài)法構造法一邊倒法彎箭頭法切割法化學推斷題類型及突破口第二部分 部分難點巧學一、常見元素化合價口訣二、酸、堿、鹽溶解性口訣三、氧化還原反應復雜關系巧記四、數軸在分析氧化還原反應中的巧用五、物質氧化性和還原性強弱的判斷六、一句話巧記離子共存七、設1法巧寫定量反應的離子方程式八、離子方程式的書寫規(guī)則九、強弱電解質的分類十、定量反應離子方程式的巧寫十一、鈉、鉀等活潑金屬與鹽溶液的反應規(guī)律十二、與Na2O2有關的重要反應的巧算十三、Na2O2與水反應使酚酞褪色的機理十四、Na2CO3和NaHCO3與酸反應的規(guī)律十五、物質的量及其單位——摩爾十六、仰視或俯視刻度線造成誤差的巧記十七、阿伏加德羅定律幾個重要推論的免記十八、溶液混合后濃度變化規(guī)律十九、氣體溶于水后溶液的物質的量濃度、質量分數的計算二十、氯水化學性質面面觀二十一、鹵素特性知多少二十二、微粒半徑大小的比較二十三、證明元素金屬性或非金屬性強習的實驗方法二十四、氧化性酸和酸的氧化性二十五、漂白原理的比較二十六、硫化氫燃燒反應的巧算——配平法二十七、酸式鹽的制取與性質二十八、與SiO2和NaSiO3有關的藥品的存放二十九、硅及其化合物的特殊性三十、硅與燒堿溶液反應的實質三十一、關于S和P的活潑性三十二、錫、鉛不同價態(tài)物質穩(wěn)定性的啟示三十三、NOX、O2混合氣體溶于水的巧算三十四、判斷ABn型分子極性的方法三十五、隱性硝酸三十六、噴泉實驗后物質的量濃度小結三十七、硝酸鹽的分解規(guī)律三十八、惰性氣體的加入對化學平衡的影響三十九、改變平衡條件時氣體平均摩爾質量的變化情況四十、反應物量的改變對轉化率的影響四十一、“一邊倒法”和“構造等效模型法”巧解等效平衡問題四十二、三句話巧記巧解等效平衡四十三、圖象題的解題規(guī)律四十四、強酸、強堿溶液中pH之和的規(guī)律四十五、鹽類水解規(guī)律的巧記四十六、何時不需要考慮鹽的水解四十七、溶液中有關離子濃度關系的判斷四十八、酸堿溶液中“x＋y＝14”的巧用四十九、能發(fā)生完全雙水解的離子五十、氫氧化鋁的電離平衡五十一、可溶性鋁鹽與強堿溶液反應的巧算五十二、Fe、Fe2＋、Fe3＋之間的轉化關系五十三、鐵與稀HNO3的反應規(guī)律五十四、部分原電池電極反應式的巧寫五十五、定量的烴燃燒耗氧量的巧算五十六、由烴的燃燒通式得出的兩條規(guī)律五十七、等效氫原子的巧用五十八、快速確定同分異構體的方法與技巧五十九、有機物燃燒耗氧量的快速比較六十、不飽合度在高中化學中的巧用六十一、有機反應的難點、落腳點；高考的熱點——酯化反應六十二、氫氧法配平有機氧化還原反應下面有內容（現在買的書已經更新到了2015年）。。。。。PAGEPAGE３１第一部分高中化學活題巧解方法總論設1法（又稱定一法、歸一法）“1”雖然在自然數中最小，看起來微不足道，但如果我們巧妙應用，則“1”會在化學解題中發(fā)揮其意想不到的威力。設1，就是賦予物質一個具體量，如1個、1mol、1g、1g/L、1mol/L等，使無數據變?yōu)橛袛祿?，使抽象問題變得具體，可以大大提高解題速度的一種方法?，F將該法的應用分類介紹如下：巧設1，快速書寫與量有關的化學方程式（離子程式）具體做法是：設不足量反應物的物質的量為1mol，再以不足的物質1mol能提供的離子為標準，寫出能與不足量物質反應的產物，再調整其它物質的系數。例1將少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中，離子方程式正確的是（）。例1例2（）。例2A、20%B、25%C、30%D、35%例3例3A、50%B、72.3%C、48.8%D、無法計算例4（）。例4A、NaClB、KClC、CaCl2D、AlCl3例5（）。例5A、ZnB、FeC、AlD、Mg例6例6例7例7（）。A、等于0.6molB、等于1molC、大于0.6mol，小于1molD、大于1mol巧練巧練奇偶法有些題目在進行討論時，要分奇數和偶數兩種情況進行分析，或將奇數、偶數在“加、減、乘、除”中的一些性質應用于化學題的解析中，這樣的方法可稱為奇偶法。例1（）。例1例2（）。例2例3（）。例3巧練1巧練1H：HH巧練2H：HH巧練2+A、+B、C、D、巧練3巧練3具體法在解化學選擇題時，經常會遇到這樣一類題型，題目給出的條件很抽象，看似簡單但容易出錯。如若選擇自己熟悉的具體事物作為研究對象，把抽象的問題具體化，降低思維難度，增強信息的直觀性，往往會收到事半功倍的效果。例1（）。例1例2（）。例2A、例3（）。例3巧練（）。巧練A、原子半徑按X、Y、Z的順序增大B、陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C、單質的氧化性按X、Y、Z順序增強D、氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強淘汰法（又稱排除法）淘汰法，又稱篩選法或逐一排除法。該方法是依據題中所給的條件，對選項逐一分析，排除，最后得出正確結論的一種速解方法。有些較難的題目，若用此法求解，可化難為易，從而達到正確求解的目的。這種方法一般適合求解選擇題，使用的頻率較高。例1實驗室用帶玻璃塞的廣口棕色瓶盛放的試劑是（）。例1A、濃HNO3B、濃H2SO4C、固體NaOHD、AgNO3溶液E、固體AgNO【巧解】若首先考慮不能用帶玻璃塞的廣口瓶盛放堿或堿液，可排除C選項，若考慮盛放在棕色瓶中的物質具有見光易分解特性，則淘汰B選項，由于固體用廣口瓶盛放，液體用細口瓶盛放，則又排除了A和D選項。例2（）。例2A、毒鼠強屬于無機物B、毒鼠強屬于烴C、四個氮原子構成正四面體D、毒鼠強的分子式為C4H8N4S2O4【巧解】毒鼠強含有C、H、O、N、S五種元素，屬于有機物，但不屬于烴，排除A、B選項；根據圖中4個氮原子的位置，不能構成四面體，排除C選取項。例3（）。例3A、NaOH晶體B、白磷C、濃硫酸D、鎂條E、石灰水【巧解】若只注意“質量增加”的結論，五個選項中無一能遭淘汰；若只考慮氧化，則A、C、E遭淘汰，只能選B、D；若考慮久置，又排除B，只能選D。巧練（）。巧練A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S估算法化學題尤其是選擇題中所涉及的計算，所要考查的是化學知識，而不是運算技能，所以當中的計算量應當是較小的，有時不需要計算出確切值，可結合題目中的條件對運算結果的數值進行估計，符合要求的便可選?。粸樘岣呓忸}的速率，簡化運算的程序，通過邏輯推理，確定出結果的大致范圍，結合題給信息，直接得出答案，做到“不戰(zhàn)而勝”。例1（）。例1【巧解】如果其原子個數百分比各為50%，則相對原子質量應為64。由于X-63所占百分比較大，所以其平均值必偏離64，接近63而大于63。例2（）。例2A、XYB、X2YC、X2Y3D、XY3【巧解】乙中X的質量分數小，將乙改寫成XYn的形式，n＞2，只有D符合。例3（）。例3A、21.2gB、15.6gC、8.8gD、5.6g【巧解】CO2與例4（）。例4A、22.2%B、28.2%C、33.3%D、37.8%巧練（）。巧練共43種解題方法，其他略第四章金屬及其化合物（堿金屬）難點巧學難點巧學一、定量反應離子方程式的巧寫一、定量反應離子方程式的巧寫與量有關的離子反應是離子方程式書寫的難點，但只要掌握以下兩個基本的離子反應，便可簡單、快速、準確地寫出此類反應的離子反應式（比設1法更直觀、簡單）：HCO3—+OH—=CO32—+H2O………………①2HCO3—+2OH—=CO32—+CO32—+2H2O…………………②這兩個基本的離子反應式看似簡單，且屬于同一個離子反應式，只是形式有點不同，其實有較深的奧妙，是書寫定量反應離子方程式的“法寶”。在書寫定量反應的離子反應式時，先寫出少量物質的離子，陰、陽離子都參加反應的話，它們的數量比例要符合化學式中量的比例關系。如果出現HCO3—或OH—，則用①式；出現2HCO3—或2OH—，則用②式。如有Ca2+參加反應，則生成物中的CO32—與Ca2+結合生成CaCO3沉淀（其它離子與CO32—結合生成沉淀時類推）。⒈少量的NaHCO3溶液跟足量的Ca（OH）2溶液的反應離子反應式。第一步：先寫出少量物質中參加反應的離子，即HCO3—+第二步：因是HCO3—，即用①式：HCO3—+OH—+第三步：有Ca2+參加反應，生成CaCO3↓，Ca2+也應加上離子方程式為：HCO3—（少）+OH—+Ca2+=CaCO3↓+H2O在上面的離子反應式中，反應物Ca（OH）2化學式中Ca2+與OH—數目比為1:2，但因其過量，OH—只有一半參加反應，另外一半留在溶液中，所以Ca2+與OH—數目比可以為1:1（實際參加反應的數目比）。⒉過量NaHCO3跟Ca（OH）2的反應。第一步：Ca2++2OH—（少量，Ca2+:OH—=1:2）+用②式：Ca2++2OH—（少量）+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O⒊少量的Ca（HCO3）2與足量的NaOH反應。用②式：Ca2++2HCO3—（少量）+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O⒋少量NaOH溶液與足量Ba（HCO3）2反應。用①式：OH—（少量）+HCO3—+Ba2+=BaCO3↓+H2O⒌向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸。先寫少量H+（少）+CO32—=HCO3—⒍向鹽酸溶液中滴入少量Na2CO3溶液CO32—（少）+2H+=H2O+CO2↑巧寫規(guī)律：少量物質中參加反應的離子先寫，過量物質的離子根據少量物質的離子反應情況，按“要多少有多少”的原則，根據①或②式可達到準確速寫的效果，像5、6的情況可以類比推出。二、鈉、鉀等活潑金屬與鹽溶液的反應規(guī)律二、鈉、鉀等活潑金屬與鹽溶液的反應規(guī)律將鈉、鉀等活潑金屬加到鹽溶液中，首先鈉與水反應，若生成的堿與鹽能反應，則繼續(xù)反應，否則鈉只與水反應。例：①鈉和CuSO4溶液反應2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+H2↑+Na2SO4②鈉和NH4Cl溶液反應2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑③鈉和Ba（NO3）2溶液反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑規(guī)律：鈉、鉀等活潑金屬和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬。這是因為金屬陽離子在水中一般以水合離子的形式存在，即金屬離子周圍有一定數目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。三、與N三、與Na2O2有關的重要反應的巧算⒈Na2O2跟H2O、CO2的反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑此類題可利用差量法進行計算：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m2×18g32g2×2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑△V△m2L1L2-1=1L2×44322×44-32=56g⒉Na2O2跟CO、H2的反應（在有足量O2存在的條件下）點燃2CO+O22CO2…………………①點燃2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2…………………②①+②得：Na2O2+CO=Na2CO3（虛擬的反應）即：CO可被Na2O2完全吸收點燃2H2+O22H2O………………………③點燃2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2…………………④③+④得：Na2O2+H2=2NaOH（虛擬的反應）即：H2可被Na2O2完全吸收規(guī)律：mg①CO、②H2、③CO和H2的混合物在有足量O2存在的條件下，不斷用電火花引燃，燃燒后的混合氣體再被足量的Na2O2吸收，則固體質量增加量以上三種情況是mg。⒊Na2O2跟通式為（CO）mH2n的有機物反應。符合通式為（CO）mH2n的有機物可以看成是CO和H2的混合物，在有O2存在且不斷用電火花引燃的情況下可以被Na2O2完全吸收。如甲醇CH3OH、乙酸CH3COOH可分別寫成（CO）H2×2、（CO）2H2×2，都符合這種情況。四、Na四、Na2O2與水反應使酚酞褪色的機理Na2O2與水的反應實質上是分步進行的Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH2H2O2=2H2O+O2↑我們可利用帶火星的木條檢驗O2，用酚酞試液檢驗NaOH的生成。但向反應后的溶液中滴加酚酞后，溶液變成紅色后馬上又褪色了。此時溶液中已無Na2O2，不可能是Na2O2的強氧化性使之褪色。那么，原因是什么呢？是否與中間產物H2O2有關？為此，我們做了以下實驗：［實驗1］取少量NaOH溶液于試管中，加入酚酞溶液變紅，再加入少量30%H2O2水溶液，紅色立即褪去。［實驗2］加熱Na2O2與水完全反應后的試管，發(fā)現仍有大量氣泡產生，經檢驗是O2，充分加熱后冷卻，再向試管中加入酚酞，溶液只變紅不褪色。［實驗3］向少量濃NaOH溶液中滴入酚酞，振蕩，觀察到溶液變紅后又慢慢褪色。若再滴加稀HCl，紅色又恢復。實驗1說明在堿性溶液中，H2O2可漂白已變成紅色的物質。實驗2說明Na2O2與水反應后的溶液中確實還溶有未分解的H2O2。實驗3說明堿液濃度過高可使變紅的溶液褪色。以上實驗證明，Na2O2與水反應使酚酞褪色的原因不是Na2O2的作用，而是（1）溶液中存在未分解的H2O2所至；（2）堿液濃度過高也可使變紅的溶液褪色。五、N五、Na2CO3和NaHCO3與酸反應的規(guī)律⒈反應速率不同的原因。NaHCO3與酸反應，一步到位：HCO3—+H+=CO2↑+H2O而Na2CO3與酸反應是分步進行的：CO32—+H+=HCO3—…………①HCO3—+H+=CO2↑+H2O………②因此前者比后者反應速率快而更劇烈。⒉應用：Na2CO3與HCl的相互鑒別Na2CO3與HCl相互滴加，順序不同，現象不同。若向Na2CO3溶液中滴加酸，酸是少量的，開始只發(fā)生反應①而無氣體產生，繼續(xù)加酸，因發(fā)生反應②而產生氣體。而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，酸是大量的，反應①②相繼發(fā)生，立即產生氣體。因此，可不用其它任何試劑，只用滴管和試管可以鑒別Na2CO3溶液和鹽酸。⒊反應的定量計算及應用Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2Oa.等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量酸反應，NaHCO3放出氣體較多。b.產生等量氣體，NaHCO3比Na2CO3耗酸少，所需NaHCO3的質量少。因此，發(fā)酵粉中用NaHCO3而不用Na2CO3。c.中和等量酸，Na2CO3比NaHCO3用量少，因此做面條時為防止面粉長時間儲存變酸味，常加入適量面堿，選用的是Na2CO3而非NaHCO3。活題巧解活題巧解例1已知K2O、K2O2、KO2的名稱依次是氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀。那么BaO2的名稱是（）例1A、氧化鋇B、過氧化鋇C、超氧化鋇D、無法確定【巧解】等效代換法因鉀只有+1價，故K2O、K2O2、KO2中的陰離子分別為O2—、O22—、O2—，BaO2中鋇為+2價，陰離子為O22—。將K2O2中的K22+代換為Ba2+即得BaO2，那么BaO2的名稱應為過氧化鋇?！敬鸢浮緽例2將一定量的Na放入24.6gt℃的水中，得到t℃的NaOH飽和溶液31.2g，則t℃時NaOH的溶解度為（）例2A、48gB、62.5gC、23gD、【巧解】差量法關系式法設反應中生成的NaOH質量為xg，t℃時NaOH的溶解度為S，有2Na～2NaOH～H2△m4680246-2=44x31.2-24.6=6.6得x=12（g）S12根據溶解度定義，有——=————得S=62.5（g）31.2-12【答案】B例3把一小塊鈉放入一定量水中，充分反應后，所得溶液正好能與含1.46g氯化氫的稀鹽酸完全反應，則原金屬鈉的質量為（）例3A、9.2gB、2.3gC、1.84gD、0.92g【巧解】關系式法守恒法設原金屬鈉的質量為xg，由守恒法得關系式為：Na～NaOH～HCl36.5x1.46得x=0.92（g）【答案】D例4將鈉、鉀分別投入相同質量的稀硫酸中，反應結束后，二種溶液的質量仍相等而金屬無剩余，則投入的鈉、鉀之質量比為（）例423382238112339A、——:——B、——:——C、——:——D、——:——2239233923392238【巧解】差量法設兩邊凈增重都是ag，有：2Na～H2△m2K～H2△m46244782764678——a<=a——a<=a447646782339鈉、鉀質量之比=——a:——a=——:——44762238【答案】D例54.4gCO2與足量的Na2O2固體反應，Na2O2固體增重（）例5A、4.4gB、10.6gC、2.8gD、7.8g【巧解】估算法CO2與Na2O2反應，會放出O2，因此固體增重必小于4.4g，只有C符合。【答案】C例6把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加（）例6A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、無法確定【巧解】規(guī)律法（或虛擬法，反應式疊加法）在有O2存在且不斷用電火花點燃情況下，CO和H2的混合物可以被Na2O2固體全部吸收（詳見本章的“難點巧學三”），即增重2.1g?！敬鸢浮緼例7在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量是（）例7A、等于1.06gB、介于1.06和2.86g之間C、等于2.86gD、大于2.86g【巧解】估算法飽和Na2CO3溶液中加入無水Na2CO3的反應如下：Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O1062861.06g=>2由于水以結晶水的形式減少，又導致一部分晶體析出，最后得到的晶體質量大于2.86g。【答案】D例8某溫度下Na2CO3飽和溶液的質量分數為a%，向其中加入bg無水Na2CO3粉末，可析出Na2CO3·10H2O晶體，則下列判斷正確的是（）例8A、a可能為30B、a可能為40C、a可能為50D、a可能為60【巧解】分割法估算法依題意，對析出的Na2CO3·102O晶體進行分割：分割Na2CO3·10H2O分割晶體bg無水Na2CO3部分飽和溶液可看出，飽和溶液中Na2CO3的質量分數a%，必小于Na2CO3·10H2O中106Na2CO3的質量分數，而Na2CO3·10H2O晶體中ω（Na2CO3）=————×100%=37.1%，106+180即a＜37.1【答案】A例9某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，經分析知含鈉31.5%，含氯27.08%（均為質量分數），則混合物中Na2CO3的質量分數是（）例9A、25%B、50%C、80%D、90%【巧解】極端假設法設混合物總質量為100g，則n（Cl）=0.763mol，（1）假設氯元素全部來自KCl則m（KCl）=56.5g，m（Na2CO3）=43.16g，43.16%；(2)假設氯元素全部來自NaCl則m（NaCl）=44.64g，m（Na2CO3）=55.36g，55.36%，由平均值原理估算，混合物中Na2CO3質量分數應介于43.16%和55.36%之間，故選B?！敬鸢浮緽例10200℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應，固體質量增加3.6g,例10A、5.8B、11.6C、23.2D、【巧解】平均值法淘汰法CO2和H2O的平均相對分子質量分別為44和18，原混合氣體的平均相對分子質量應介于44和18之間。【答案】C例11一定量甲烷與氧氣混合點燃，燃燒后得到的混合氣體只有CO、CO2和水蒸氣，混合氣體質量為49.6g，且CO、CO2的分子數之比為4:3，將此混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸的質量增加了25.2g，則混合氣體中CO2的質量為（）例11A、11.2gB、13.2gC、24.4gD、無法確定點燃【巧解】配平法點燃寫出總反應式，利用4:3配平，7CH4+12O24CO+3CO2+14H2O132252x25.2g得X=13.2（g）【答案】B例12某研究性學習小組，查閱有關資料得知：Na2O2與H2O反應可生成H2O2，已知H2O2具有強氧化性和漂白性。請設計一個實驗證明資料描述的正確性。（注意：①設計三套方案；②只要求列出實驗所用試劑及觀察到的現象）。例12【巧解】實驗探究法根據題給信息，H2O2具有強氧化性，因此可加還原劑檢驗，如Na2S；H2O2具有漂白性，因此可用有色的布條或品紅溶液檢驗；H2O2還有遇某些催化劑如MnO2迅速分解的特征，因此也可用此法檢驗?！敬鸢浮吭噭┈F象①Na2S溶液有淡黃色沉淀生成（S↓）②有色布條或品紅液褪色③MnO2冒氣泡，能使帶火星的木條復燃例13有Na2O、Na2O2的固體混合物，如何設計實驗來測定Na2O2的質量分數？例13【巧解】實驗探究法篩選法此題的實驗方案有四種以上，裝置簡單、操作方便的方案是：稱取一定質量的固體混合物于試管中，加水、反應放出氧氣，用排水法收集產生的氧氣并測量其體積，再換算成質量（m=vρ），從而可求出固體Na2O2的質量分數。裝置圖如下。例14加熱3.24g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，到質量不再變化，剩下2.51g例14【巧解】差量法△2NaHCO3===Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m△2×8410662x3.24-2.51=0.73得x=1.98g3.24-1.98ω（Na2CO3）=——————×100%=38.9%3.24【答案】38.9%例15有一在空氣里暴露過的NaOH固體，經分析，知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH，若將1g該樣品放入含有HCl3.65g的鹽酸中，使其完全反應，殘余酸再用50g5.48%的N例15【巧解】終態(tài)法守恒法經分析知，最終得到的固體是NaCl，由Cl元素守恒，有：HCl～NaCl36.558.53.65gx解得x=5.85（g）【答案】5.85克例16下列圖示變化中，E為淡黃色固體，試確定A、B、D的化學式，G→C、E→B的化學反應式。例16【巧解】發(fā)散法E為淡黃色固體，可能是S、AgBr或Na2O2，一一進行假設論證，得出E為Na2O2，找出了解答此題的突破口?！敬鸢浮緼、NaB、NaOHD、NaClG→C：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2OE→B：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑例17今有1.40克堿金屬R及其氧化物的混合物，與水反應后生成1.79例17【巧解】極端假設法差量法守恒法設R的相對原子質量為M。假設1.40克全是堿金屬R則2R+2H2O2ROH+H2↑△m2M2×1822×18-2=341.401.79-1.40=0.39得M=61.0假設1.40克全是堿金屬氧化物則R2O+H2O2ROH△m2M+16181.401.79-1.40=0.39得M=24.3因此R的相對原子質量的范圍是24.3＜M＜61.0，只有鉀元素符合題意，則混合物的成份為K及K2O組成。根據鉀元素守恒，有：392×391.79×——=m（K）+［1.40-m（K）］×————94解得m（K）=0.50（g）m（K2O）=1.40-0.50=0.90（g）【答案】混合物由K和K2O組成，質量分別為0.50克和0.90克。例18兩種金屬粉末的混合物13g，溶于足量稀H2SO4中，生成H21.0g例18A、Na和MgB、Zn和FeC、Mg和AlD、Al和Fe【巧解】平均值法設這些金屬為R（均為+2價），平均相對原子質量為M有：R～H2M2131.0得M=26Na、Mg、Zn、Fe、Al的相對原子質量分別為（轉換為+2價）：23×2=46、24、65、256、27×—=18，不符合要求是Zn和Fe（均大于26），Mg和Al（均小于26）的混合。3【答案】B、C例1918.4克NaHCO3和NaOH的固體混合物，在密閉容器中加熱至250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體16.6g。計算原混合物中N例19【巧解】極端假設法數軸法和量法用極端假設法討論減輕質量（失重質量）（1）全部為NaOH時，不失重（失重為0）（2）18.4g全為NaHCO3時，失重為x△2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m△2×8418+44=6218.4gx=（3）NaHCO3和NaOH剛好反應時，失重為y?！鱊aHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑△m△1818.4gy=2.67g0g0g2.67g6.8g全是NaOH恰好反應全是NaHCO3失重質量數軸為：實際失重：18.1-16.6=1.8（g）∵0＜1.8＜2.67∴此混合物中N