高中化學(xué)必修2-12-13練習(xí)

PAGEPAGE13練習(xí)1.2.1一、選擇題1．關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化2．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從＋1到＋7，負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化3．下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是(雙選)()A．O、S、Na的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性強(qiáng)D．Cl－、Br－、I－的還原性依次減弱4．已知硼位于元素周期表的第二周期第ⅢA族，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是()A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O75．(2010·保定一中月考)某粒子用eq\o\al(A,Z)Rn＋表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中正確的是()A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－n B．所含中子數(shù)＝A－ZC．所含電子數(shù)＝A＋n D．所含質(zhì)子數(shù)＝A＋Z6．以下關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說法中，正確的是()A．F2和NaCl溶液的反應(yīng)可證明氟的非金屬性強(qiáng)于氯B．H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，則非金屬性：S>CC．1molAl在反應(yīng)中失去3mol電子，而1molNa只失去1mol電子，這說明金屬性：Al>NaD．非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，表現(xiàn)在化合價(jià)上是氟無正價(jià)7．(2009·海南化學(xué))同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<ZB．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z8．下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是()A．微粒半徑：r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)B．酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H3PO4C．穩(wěn)定性：HF>H2O>H2SD．堿性強(qiáng)弱：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)49．(2009·四川卷改編)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>YB．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．X的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO410．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有1個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層上電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是()A．X2YZ4 B．XYZ3C．X3YZ4 D．X4Y2Z7二、非選擇題11．已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素最外層電子數(shù)為B元素的2倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請(qǐng)完成下列空白。(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________；A元素的名稱為：________。(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________；B元素的名稱為：________。(3)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：________；C元素的名稱為：________。12.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是________。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是________。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥倪€原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是________。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是________。13．原子序數(shù)為11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是[填“增大(強(qiáng))”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]。(1)各元素的原子半徑依次________，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)各元素原子的電子層數(shù)____________，最外層電子數(shù)依次________。(3)元素的金屬性逐漸________，而非金屬性逐漸________，元素失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________。14．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8。(1)寫出各元素的名稱：X________，Y________，Z________，W________。(2)畫出X、Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：X________，Y________。(3)寫出Z、W在元素周期表中的位置：Z________，W________。(4)寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(5)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序排出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：________________________________________________________________________。高考資源網(wǎng)w。w-w*k&s%5￥u練習(xí)1.2.2一、選擇題1．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A．3對(duì)B．4對(duì)C．5對(duì)D．6對(duì)2．(2011·長(zhǎng)春高一檢測(cè))某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為()A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO43．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．Y原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比X多D．X和Y的族序數(shù)之差為|8－m－n|4．若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為(雙選)()A．鈉和氫氣B．氟氣和氧氣C．碳和硅D．氯氣和溴5．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY6．6g某金屬跟足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.5g氫氣，生成的＋2價(jià)金屬氯化物中共有11.5mol電子，則該金屬在元素周期表中的位置是(雙選)()A．第二周期B．第三周期C．ⅡA族D．ⅢA族7．鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是()A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸8．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B>A；C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A．B<A<C<D<EB．A<E<B<C<DC．E<B<A<C<DD．B<A<E<D<C9．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④10．(2009·江蘇化學(xué))X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸二、非選擇題11．根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物________(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)最高正化合價(jià)的元素是________，其最高正化合價(jià)為________。(3)單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)________。(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學(xué)式)。12.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。(2)C在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________。(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______>________(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。13.據(jù)中國(guó)新聞網(wǎng)綜合媒體報(bào)道，美國(guó)華裔科學(xué)家葉軍領(lǐng)導(dǎo)一個(gè)研究小組成功制造出全球最準(zhǔn)確的時(shí)鐘。它是一個(gè)鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘要準(zhǔn)確得多，兩億年誤差不足一秒。估計(jì)將大大促進(jìn)不同的電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展，使全球各地的船只導(dǎo)航變得更為準(zhǔn)確。已知Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族，Cs位于第六周期第ⅠA族，請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列問題：(1)鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________，原子核外有________個(gè)電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；銫的原子核外共有________個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)為________。(2)銫與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時(shí)使滴有紫色石蕊試液的溶液顯________色，因?yàn)開___________________________(寫出離子方程式)。(3)碳酸鍶是________色粉末，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______________________。(4)同位素90Sr的原子核內(nèi)有________個(gè)中子。14．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是________和________。(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________。(填寫元素符號(hào))(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。練習(xí)1.3一、選擇題1．(2009·上海化學(xué))下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是()A．單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵3．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是()A．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))NNeq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))B．高氯酸的化學(xué)式：HClO3C．氯化鎂的電子式：[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]－Mg2＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]－D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：H·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))→H＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]－4．下列式子書寫正確的是()A．H·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))→H＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]－B．eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(C,\s\up6(,))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))C．Mg2＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]－[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]－D．Naeq\o\al(＋,2)[eq\o(\s\up7(×),\s\do5(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(×),\s\do5(·))]2－5．(2010·山東高考)下列說法正確的是()A．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果6．(2011·嘉興高一檢測(cè))下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HF7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LNH3與4.48LHCl氣體充入密閉容器內(nèi)混合，下列說法正確的是()A．反應(yīng)中有0.5NA個(gè)極性共價(jià)鍵斷裂B．反應(yīng)中有0.4NA個(gè)極性共價(jià)鍵形成，有0.1NA個(gè)離子鍵形成C．混合后，容器內(nèi)物質(zhì)含有0.5NA個(gè)化學(xué)鍵D．混合前氣體中含有0.5NA個(gè)極性共價(jià)鍵8．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結(jié)冰體積膨脹C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱9．以下說法正確的是()A．氫鍵屬于化學(xué)鍵，但比較弱B．任何物質(zhì)中都一定含有化學(xué)鍵C．NaOH中有離子鍵和共價(jià)鍵，則NaOH既屬于離子化合物，又屬于共價(jià)化合物D．H2O2中既有極性鍵，又有非極性鍵10．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為[Heq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(N,\s\up16(··),\s\do14(\o(··)),\s\up22(H,H))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H]＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H]－D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑二、非選擇題11．圖形因表達(dá)準(zhǔn)確且信息量大而得到廣泛應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所給圖形回答下列問題：(1)如圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“○”和“●”分別代表不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮?dú)獾氖莀_______，可表示氯化氫(HCl)分子的是________，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是(填序號(hào))________。(2)如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是()A．生成1molO2需斷開4molH—O共價(jià)鍵B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2∶1C．水分解過程中，分子的種類不變D．水分解過程中，原子的數(shù)目不變12．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________________________________________。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________________________________________。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________________________________________。(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是___________________________________________。(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________________________________________。(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______________________________________。(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________________________________________。(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是____________________________________。(9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是__________________________________________。13．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、X均可形成10個(gè)電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問題。(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；化合物BA4的電子式為________。(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))。A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．氫鍵(3)化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)，其主要原因是________________________________________________________________________。(4)A與X、A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。14．A元素的最高價(jià)離子0.5mol被還原成電中性原子時(shí)，要得到6.02×1023個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。(1)寫出這兩種元素的名稱：A________，B________。(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：A：________，B________。(3)用電子式表示A、B形成化合物的過程。________________________________________________________________________。

1.2.1一、選擇題1．解析：元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而發(fā)生周期性變化的規(guī)律，B項(xiàng)是正確的；有些元素還有待發(fā)現(xiàn)，有些新元素已經(jīng)被發(fā)現(xiàn)，因此不能說不可能再有新元素發(fā)現(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，在元素周期表中，同一主族的元素從上到下由于原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性變化而不是周期性變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2．解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)在第一周期從1到2，而不是從1到8；B項(xiàng)正確，是元素周期律的內(nèi)容；C項(xiàng)錯(cuò)誤，負(fù)價(jià)一般是從－4到－1，而不是從－7到－1；D項(xiàng)錯(cuò)誤，核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因，而不是內(nèi)容。答案：B3．解析：A項(xiàng)，O、S為同族元素r(O)<r(S)，S、Na為同周期元素，r(S)<r(Na)；B項(xiàng)，Li、K、Cs同屬堿金屬元素，其金屬性逐漸增強(qiáng)，故LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)；C項(xiàng)，C與B同周期，非金屬性C比B強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cl－、Br－、I－的還原性依次增強(qiáng)。答案：AC4．解析：分析題給四種含氧酸中B的化合價(jià)，A中顯＋6價(jià)，其余均為＋3價(jià)，而B元素原子最外層只有3個(gè)電子，故A不可能。答案：A5解析：首先明確該粒子屬于陽(yáng)離子，因?yàn)閷?duì)于中性原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故陽(yáng)離子所含電子數(shù)為Z－n。依據(jù)A＝N＋Z，可確定只有B是正確的。答案：B6解析：A項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是2F2＋2H2O=4HF＋O2，而非F2＋2NaCl=2NaF＋Cl2，故不能證明氟、氯的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，H2SO3不是硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；C項(xiàng)，金屬性的強(qiáng)弱只取決于金屬失電子的難易程度而與失電子的多少無關(guān)系。答案：D7．解析：本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加。而單質(zhì)的活潑性分金屬與非金屬性，氧化能力隨單質(zhì)晶體形態(tài)及分子結(jié)構(gòu)的不同而變化，最高化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而增加，但有特例(O、F無正價(jià))。答案：B8．解析：由于Ge、Sn、Pb同為第ⅣA族，且金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篏e<Sn<Pb，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篏e(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4。答案：D9．解析：本題的突破口在“X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半”，在前20號(hào)元素中，只有O、S符合題意。進(jìn)而推出Z是Cl元素，M是K元素。A中，Y、Z同周期，原子半徑應(yīng)為Y>Z；B中，Y、Z、M的離子之間屬于相同電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系，應(yīng)為r(K＋)<r(Cl－)<r(S2－)；O2－、S2－的核外電子數(shù)不同。答案：D10．解析：由題意知，X可以是H、Li、Na三種元素中的一種，Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y元素是磷，Z的L層有6個(gè)電子，該元素是氧，再分析各化合物分子式計(jì)算Y的化合價(jià)，其化合價(jià)分別為＋6、＋5、＋5、＋5，而磷元素?zé)o＋6價(jià)，故A不可能。答案：A二、非選擇題11．解析：因?yàn)镵層最多容納2個(gè)電子，又已知A元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，所以M層電子數(shù)為6，則A為硫。B元素最外層上的電子數(shù)為6÷2＝3，則B為鋁。已知C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍，4與6的最小公倍數(shù)為12，可見該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12的倍數(shù)。當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)均為12時(shí)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)恰好為其電子層數(shù)的4倍，并為其最外層電子數(shù)的6倍，則C為鎂，最外層電子數(shù)少于4的原子，易失電子形成離子。12.解析：由微粒結(jié)構(gòu)示意圖的各部分含義，可知該微粒共有3個(gè)電子層，共18個(gè)電子。根據(jù)題意結(jié)合組成原子的各微粒之間的關(guān)系，可判斷該微粒為中性時(shí)或分別帶正負(fù)電荷時(shí)，原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)值。核外電子排布為2、8、8構(gòu)型的單核微粒主要有：Ar、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。(1)單核中性微粒為原子，原子的核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，因此，此微粒為核電荷數(shù)為18的氬原子；(2)具有還原性能被溴水氧化的是硫離子；(3)氧化性很弱的＋1價(jià)的是鉀離子；(4)還原性很弱的－1價(jià)的是氯離子。答案：(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－13．解析：原子序數(shù)為11～17號(hào)的元素，在周期表中位于第三周期，根據(jù)同一周期元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化，可解答本題。答案：(1)減小電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)外層電子的引力增大，因此原子半徑減小(2)相同增大(3)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)14．解析：由Y、Z的原子次外層電子數(shù)均為2，最高正價(jià)依次為＋4、＋5知，它們的核外電子層排布為：，即Y、Z分別是碳和氮；又X原子次外層電子數(shù)為8，最高正價(jià)為＋1，知其電子層排布為，即為鈉；因W原子序數(shù)大于鈉且最高正價(jià)為＋7，故W應(yīng)為氯。X、Y、Z、W四種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物分別是Na2O、CO2、N2O5、Cl2O7。其水化物分別是NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。依據(jù)元素周期律，可知四種水化物按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序應(yīng)為：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。答案：(1)鈉碳氮氯(2)(3)第二周期第ⅤA族第三周期第ⅦA族(4)Na2O＋2HNO3=2NaNO3＋H2O(5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO41.2.2一、選擇題1．解析：兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比均為1∶2時(shí)，有H與Be、He與C；1∶3時(shí)有H與Al、He與S；2∶3時(shí)有Be與Al、C與S。答案：D2解析：X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則X的最低負(fù)價(jià)為－2價(jià)，最高正價(jià)為＋6，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物應(yīng)是H2XO4。答案：D3．解析：由Xm＋和Yn－的核外電子排布相同知，X在Y的下一周期，X的原子序數(shù)比Y的大，X的原子半徑比Y的大，X的核電荷數(shù)與Y的核電荷數(shù)之差為m＋n，X的族序數(shù)為m，Y的族序數(shù)為8－n，二者族序數(shù)之差為|8－m－n|。答案：D4．解析：本題綜合考查了單質(zhì)的置換反應(yīng)與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑知A選項(xiàng)正確；2F2＋2H2O=4HF＋O2，F(xiàn)與O不是同主族元素，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si，C選項(xiàng)正確；Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，因Br不是短周期元素，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC5．解析：A項(xiàng)中mXa＋與nYb－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則m－a＝b＋n；C項(xiàng)中X、Y可以是O和F，或S和Cl；D項(xiàng)中X、Y形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)該是HnY大于HmX。答案：B6．解析：設(shè)該金屬為M，則M＋2HCl=MCl2＋H2↑n(M)n(MCl2)0.5g/2g·mol－1n(MCl2)＝0.25mol，設(shè)M原子電子數(shù)為x，(x＋17×2)×0.25＝11.5解得x＝12，原子中電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝12，故為Mg。答案：BC7．解析：依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價(jià)氧化物的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，故H4GeO4為難溶于水的弱酸。因?yàn)殒N處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的性能。答案：B8．解析：A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，它們處于同一周期且堿性B>A，所以金屬性B>A，原子序數(shù)B<A；由C、D兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可知非金屬性C>D，原子序數(shù)C>D；據(jù)此，排除A、B、C項(xiàng)。答案：D9．解析：首先根據(jù)圖示周期表的結(jié)構(gòu)，確定元素R為He；則X、Y、Z分別為N、S、Br，然后根據(jù)其性質(zhì)進(jìn)行分析得出結(jié)論。答案：A10．解析：從題目所給的條件可知X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。所以，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2－、Na＋、Al3＋)，其半徑依次減小(判斷依據(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X和Y元素能形成2種化合物，即X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅(O元素)和R(S元素)的非金屬性：Y>R，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY>XmR，C項(xiàng)正確；W元素最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4是強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題11．解析：前20號(hào)元素中，(1)屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強(qiáng)的元素是鉀，鉀與氧反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)最高正化合價(jià)最高的元素是Cl，其最高正化合價(jià)為＋7價(jià)；(3)既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，具有兩性；(4)同一周期，原子半徑逐漸減小，故第三周期中，原子半徑最大的是Na；(5)非金屬性：N>P>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。答案：(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)＋7價(jià)(3)Al兩性(4)Na(5)NH3SiH412.解析：據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A為x－9，C為x－7，據(jù)題意有x－9＋x－7＝x，則x＝16，即S，那么A為N，C為F。答案：(1)氮硫氟(2)第二周期ⅦA族(3)eq\a\vs4\al(○)＋16eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())eq\o(6,\s\up6(),\s\do4())HFH2S(4)>NH3＋HNO3=NH4NO313.解析：根據(jù)Sr和Cs在周期表中的位置可知Sr的原子序數(shù)為38，Cs的原子序數(shù)為55，二者均為活潑的金屬元素。Cs與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銫：2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑。碳酸鍶是白色粉末，易溶于鹽酸，其離子方程式為：SrCO3＋2H＋=Sr2＋＋CO2↑＋H2O。答案：(1)金屬385eq\a\vs4\al(○)＋38eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())eq\o(18,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())61(2)無藍(lán)2Cs＋2H2O=2Cs＋＋2OH－＋H2↑(3)白SrCO3＋2H＋=Sr2＋＋CO2↑＋H2O(4)5214．解析：本題綜合考查了“位”、“構(gòu)”、“性”三者之間的關(guān)系。根據(jù)給出的各種元素在元素周期表中的位置，也就能推導(dǎo)出各種元素的結(jié)構(gòu)，進(jìn)而確定各種元素的名稱，然后依據(jù)我們熟悉的元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律來作出相應(yīng)的解答。答案：(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O(4)將氯水加入溴化鈉溶液中，溶液顏色加深或溶液變?yōu)槌赛S色，證明有單質(zhì)Br2生成，從而證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)

1.3一、選擇題1．解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2．解析：稀有氣體中不含化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽，B項(xiàng)正確；非極性鍵除存在于雙原子或多原子構(gòu)成的單質(zhì)分子里外，還可能存在于復(fù)雜的離子化合物中，如Na2O2中，C項(xiàng)錯(cuò)；不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不一定只是極性鍵，還可能含有非極性鍵，如過氧化氫，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B3．解析：A中，氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式應(yīng)為NN；B中，高氯酸中Cl元素為＋7價(jià)，其化學(xué)式應(yīng)為HClO4；D中，氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為Heq\o(\s\up7(×),\s\do5(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))。答案：C4．解析：A項(xiàng)中氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子，故A項(xiàng)產(chǎn)物的電子式書寫錯(cuò)誤；B項(xiàng)中CO2是共價(jià)化合物，每個(gè)氧原子與碳原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，故正確；C項(xiàng)中MgF2是離子化合物，要將氟離子寫在鎂離子兩邊，其正確寫法應(yīng)為：[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(×),\s\do5(·))]－Mg2＋[eq\o(\s\up7(×),\s\do5(·))eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]－；D項(xiàng)中Na＋也應(yīng)寫在硫離子兩邊，故C、D均錯(cuò)誤。答案：B5．解析：形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間既存在靜電吸引力，又存在同性電荷間的排斥力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF、HCl、HBr、HI還原性從左到右依次增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，D項(xiàng)正確。答案：D6．解析：CaCl2、KOH屬于離子化合物，前者只有離子鍵，后者電子式為K＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H]－，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，A錯(cuò)B對(duì)；H2O、HF屬共價(jià)化合物，只有共價(jià)鍵無離子鍵，C、D錯(cuò)。答案：B7．解析：據(jù)反應(yīng)NH3＋HCl=NH4Cl，可知HCl過量，即參加反應(yīng)的NH3和HCl的物質(zhì)的量均為0.1mol，又知化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵形成的過程，0.1molNH3中含0.3molN—H,0.1molHCl中含0.1molH—Cl鍵，故反應(yīng)中有0.4NA個(gè)極性共價(jià)鍵斷裂，產(chǎn)物為0.1molNH4Cl，由電子式[Heq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))N··eq\o(,,\s\up6(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H]＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))Cl··eq\o(,,\s\up6(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]－分析其結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目為：0.4NA個(gè)極性共價(jià)鍵，0.1NA個(gè)離子鍵；反應(yīng)后容器中的物質(zhì)為0.1molNH4Cl和