廣州市中考化學考試試卷及答案解析

12/12廣州市2019年中考化學考試試卷及答案解析本文由查字典化學網(wǎng)整理提供：一、選擇題(40分)1.空氣是一種珍貴的自然資源,以下氣體不可直接從空氣別離獲得的是()A.用作醫(yī)療急救的氧氣B.用作焊接保護氣的稀有氣體C.用作食品防腐劑的氮氣D.用作清潔燃料的氫氣【解析】選D。別離液態(tài)空氣的方法可以得到氧氣、氮氣和少量的稀有氣體;空氣中幾乎不含氫氣,不可直接從空氣中別離獲得。2.以下物質(zhì)性質(zhì)的描述中,屬于化學性質(zhì)的是()A.甲烷可以在空氣中燃燒B.金屬汞常溫下是液體C.高錳酸鉀是紫黑色固體D.銀具有良好的延展性【解析】選A。甲烷的可燃性屬于化學性質(zhì);物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、延展性都屬于物理性質(zhì)。3.以下物質(zhì)中屬于氧化物的是()A.Ca(C1O3)2B.Zn(OH)2C.MnO2D.O2【解析】選C。氧化物是由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。A屬于鹽,B屬于堿,D屬于單質(zhì)。4.以下服裝面料中屬于有機合成材料的是()A.蠶絲B.棉布C.羊毛D.滌綸【解析】選D。蠶絲、棉布和羊毛都是天然纖維,滌綸屬于有機合成材料。5.以下說法正確的選項是()A.鋁是人類最早利用的金屬材料B.銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬C.大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在D.日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金【解析】選D。人類最早利用的金屬材料是銅;鐵絲目前世界年產(chǎn)量最高的金屬;少數(shù)金屬元素如金、銀在自然界中以單質(zhì)形式存在,大多數(shù)以化合物的形式存在。6.化石燃料是不可再生的能源,以下不屬于化石燃料的是()A.煤B.石油C.乙醇D.天然氣【解析】選C。化石燃料包括煤、石油和天然氣。7.有一些物質(zhì),它們中的一些原子集團常作為一個整體參加反響,以下物質(zhì)中含有原子集團的是()A.NaClB.NaNO3C.CaCl2D.KCl【解析】選B。硝酸鈉是由鈉離子和硝酸根離子構(gòu)成,硝酸根是原子團。8.以下各種物質(zhì)中,氯元素化合價最高的是()A.NaClO4B.HClC.NaClOD.ClO2【解析】選A。根據(jù)化合價代數(shù)和為零可以求算四種物質(zhì)中氯元素的化合價分別是+7、—1、+1、+4。9.以下關(guān)于碳和碳的氧化物的說法正確的選項是()A.金剛石和石墨硬度都很大B.二氧化碳和一氧化碳都能滅火C.二氧化碳可作為大棚種植農(nóng)作物的氣體肥料D.一氧化碳可使澄清石灰水變渾濁【解析】選C。石墨質(zhì)軟;一氧化碳具有可燃性;一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁。10.以下處理事故的方法中不正確的選項是()A.電器著火,迅速切斷電源B.室內(nèi)起火,迅速翻開所有門窗通風C.廚房煤氣管道漏氣,迅速關(guān)閉閥門并開窗通風D.灑在實驗桌上的少量酒精著火,迅速用濕布蓋滅【解析】選B。室內(nèi)起火,如果迅速翻開所有門窗通風會提供充足的氧氣使燃燒更旺。11.以下物質(zhì)不可作為鉀肥施放于土壤中的是()A.氫氧化鉀B.硫酸鉀C.硝酸鉀D.草木灰【解析】選A。氫氧化鉀具有腐蝕性不能用作鉀肥。12.儲存和運輸濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉的容器上都應張貼的圖標是()【解析】選D。濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉都具有腐蝕性,應張貼腐蝕品圖標。13.甲、乙是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,以下說法正確的選項是()A.甲是陽離子B.乙是陰離子C.甲、乙屬于不同種元素D.甲、乙都屬于金屬元素【解析】選C。甲中圓圈內(nèi)的核電荷數(shù)為8,核外電子數(shù)是10,該離子是陰離子;乙中圓圈內(nèi)的核電荷數(shù)為10,核外電子數(shù)是8,該離子是陽離子。由于二者的核電荷數(shù)不同,所以是不同種元素。甲是氧元素,乙是氖元素都是非金屬元素。14.將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后,所得溶液的pH可能是()A.6B.8C.11D.14【解析】選B。堿溶液加水稀釋后,堿性變?nèi)?pH減小。15.以下表達正確的選項是()A.鎂片放置在空氣中,不需加熱就能在外表生成MgOB.紅磷放置在空氣中,不需加熱就能燃燒產(chǎn)生P2O5C.硫粉加熱后放入氧氣中,燃燒產(chǎn)生SO3氣體D.鐵絲加熱后放入氧氣中,燃燒產(chǎn)生Fe2O3固體【解析】選A。鎂的活潑性較強不需加熱就能與空氣中的氧氣反響生成氧化鎂;紅磷燃燒需要到達著火點;硫燃燒生成二氧化硫(SO2);鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵(Fe3O4)。16.菱鐵礦的主要成分是FeCO3。以下說法正確的選項是()A.FeCO3中Fe、C、O元素的質(zhì)量比是1：l：3B.FeCO3中Fe、C、O的原子個數(shù)比是56：12：16C.FeCO3的相對分子質(zhì)量是56+12+16【解析】選D。FeCO3中Fe、C、O元素的質(zhì)量比是56:12:48;FeCO3中Fe、C、O的原子個數(shù)比是1:1:3;FeCO3的相對分子質(zhì)量是56+12+16×3。17.堿溶液中都含有OH—,因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。以下關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是()A.能使紫色石蕊溶液變藍色B.能與鹽酸反響生成水C.能與Na2SO4溶液反響生成BaSO4沉淀D.能與CO2反響生成水【解析】選C。Ba(OH)2與Na2SO4溶液反響的實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀的緣故,與OH—無關(guān)。18.區(qū)別以下各組物質(zhì)的方法可行的是()A.用鹽酸區(qū)別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液B.用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水C.用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉D.用銅片區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸【解析】選B。鹽酸能與澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液反響,但是無明顯現(xiàn)象;把二氧化錳參加兩種液體中,冒氣泡的是過氧化氫溶液,無現(xiàn)象的是水;四氧化三鐵粉末和鐵粉都不溶于水,無法區(qū)分;銅不能與稀鹽酸和稀硫酸反響,無法區(qū)分。19.AgNO3固體見光或受熱易分解,故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解,放出的有刺激性氣味的氣體可能是()A.SO2B.NO2C.NH3D.N2【解析】選B。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響前后元素的種類不變,所以AC選項錯;由于氮氣無味所以應該是二氧化氮氣體。20.以下各組比照實驗,能到達實驗目的的是()【解析】選C?？刂谱兞糠ㄊ浅Ｓ玫奶骄繉嶒灧椒?A中應使用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸;B中將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液,與二氧化碳的水溶液參加石蕊試液都會使石蕊變紅,不能驗證是否與水反響。可改為將枯燥的石蕊試紙放入枯燥的二氧化碳氣體中與將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液比擬;D中也應該用熱水。二、此題包括5小題,共30分。21.(6分)用化學方程式描述以下事實：(1)常溫下,鋁具有很好的抗腐蝕性能,是因為鋁在空氣中與氧氣反響,其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜,反響的化學方程式是__________________________;(2)氫氧化鈣、黏土和沙子摻水混合而成的建筑材料俗稱“三合土〞,在空氣中會生成碳酸鈣而變得堅硬,反響的化學方程式是________________________________;(3)高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石(主要成分為Fe3O4)中復原出來,反響的化學方程式是___________________________________?！窘馕觥浚轰X在空氣中與氧氣發(fā)生化合反響,生成氧化鋁;氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反響生成不溶于水的堅硬的碳酸鈣;氧化鐵復原四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳。22.(4分)以下圖為氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線,請答復：(1)20℃時向lOOg水中參加30g氯化鈉,所得溶液為溶液(填“飽和〞或“不飽和〞);將上述溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復到20℃,析出的固體質(zhì)量是______g。體質(zhì)量是______g。(2)向A、B兩個燒杯中各參加100g水,分別配成60℃的氯化鈉和碳酸鈉飽和溶液,再冷卻到10℃,________(填“A〞或“B〞)燒杯中析出固體較多。【解析】：(1)20℃時,氯化鈉的溶解度是36g,所以lOOg水中參加30g氯化鈉,所得溶液為不飽和溶液。20℃時,50g水最多能溶解18g氯化鈉,所以洗出12g氯化鈉。由于氯化鈉的溶解度收溫度影響小,而碳酸鈉的溶解度收溫度影響大,冷卻后析出固體較多的是碳酸鈉,選B。答案：(1)不飽和;12;(2)B;23.(6分)金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學性質(zhì)。(1)鈷可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物,其化學式分別是_________、____________。(2)CoCl2固體是藍色的,CoCl2·6H2O固體和CoCl2溶液都是粉紅色的。將濾紙放入CoCl2溶液中浸泡,取出晾干。將枯燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤,濾紙由粉紅色逐漸變成藍色,烘烤時反響的化學方程式是___________________________________(3)將金屬鈷投入稀硫酸中,發(fā)生化學反響Co+H2SO4=CoSO4+H2↑。預測可觀察到的現(xiàn)象是________________?！窘馕觥浚焊鶕?jù)化合物中組成元素的化合價代數(shù)和為零,書寫化學式。CoCl2·6H2O固體和CoCl2溶液中的鈷離子都結(jié)合了水分子顯粉紅色,CoCl2·6H2O固體加熱分解后生成固體CoCl2顯藍色。答案：(1)CoO;Co2O3;(2)CoCl2·6H2O====CoCl2+6H2O;(3)固體溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)榉奂t色。24.(7分)水是一種重要的自然資源,是生活、生產(chǎn)必不可少的物質(zhì)。請答復以下問題：(1)水是一種良好的溶劑,以下物質(zhì)在水中能配成溶液的是(填字母)________。A.氫氧化鎂B.氯化鎂C.植物油D.金屬鎂(2)水能與多種物質(zhì)發(fā)生化學反響,試舉一例,寫出化學方程式_____________________。(3)如下圖,實驗I是制備蒸餾水的裝置,實驗Il是電解水的裝置。①實驗I中水從A經(jīng)B轉(zhuǎn)移到C的過程中,水分子的組成沒有發(fā)生變化,發(fā)生變化的是水分子的______________。②實驗II中反響的化學方程式為________________________。B試管中產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復燃,當B中氣體的分子數(shù)目為n時,A中氣體分子數(shù)為_______________。【解析】：(1)氫氧化鎂、植物油和金屬鎂都不溶于水,只有氯化鎂溶于水能形成氯化鎂溶液。(2)能與水反響的物質(zhì)有二氧化碳、氧化鈣。(3)①制備蒸餾水是根據(jù)水的沸點為100℃,加熱水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),再遇冷又變?yōu)橐簯B(tài)的過程。在整個的變化過程中水分子的間隔發(fā)生變化,而水分子本身不變。②水通電分解生成氫氣和氧氣,氫氣是氧氣體積的2倍。氣體的體積比等于分子個數(shù)之比。B氣體是氧氣,那么A氣體就是氫氣,氫氣是氧氣分子個數(shù)的2倍。答案：(1)B(2)CO2+H2O=H2CO3或CaO+H2O=Ca(OH)225.(7分)實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液,答復以下問題：(1)向三氧化二鐵中放入足量鹽酸,充分反響后,觀察到的現(xiàn)象是_______________,反響的化學方程式是________________________。(2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反響,說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是________。(3)理論上溶解3.2g三氧化二鐵,需要36.5%的鹽酸___________g。【解析】：紅色固體三氧化二鐵與鹽酸反響,固體逐漸消失,得到黃色的氯化鐵溶液。酸具有相似的化學性質(zhì)是因為酸中具有相同的陽離子H+。根據(jù)化學方程式求出溶解3.2g三氧化二鐵消耗氯化氫的質(zhì)量,再求出鹽酸的質(zhì)量。答案：(1)紅色固體溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)解：設溶解3.2g三氧化二鐵,需要36.5%的鹽酸的質(zhì)量為x。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1602193.2g36.5%x三、此題包括4小題,共30分。26.(4分)實驗室用如下圖的裝置制取氧氣,答復以下問題：(1)往試管中裝入固體粉末時,可先使試管傾斜,用_______把藥品小心地送至試管底部(2)組裝該裝置時,以下儀器用品的組裝順序是(填序號)___________①試管②鐵架臺⑧酒精燈④木塊【解析】：通常用藥匙或紙槽向試管中加粉末狀固體、組裝儀器的順序為從下到上,從左到右。答案：(1)紙槽或藥匙(2)②④③①27.(7分)用以下圖裝置在實驗室收集一瓶C02進行性質(zhì)實驗,據(jù)圖答復以下問題：(1)寫出圖中標號儀器的名稱：A是___________,B是____________。(2)檢查裝置氣密性的操作和現(xiàn)象是：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管,再向A中參加水至形成一段水柱,靜置,假設觀察到______________,說明氣密性良好。(3)檢驗CO2是否收集滿的操作和現(xiàn)象是：將燃著的木條放在__________,假設火焰熄滅,說明已經(jīng)收集滿。(4)Na、Mg等活潑金屬可以在CO2中燃燒。某同學收集到一瓶CO2后,通過實驗驗證Mg條能夠在CO2中燃燒。以下物品中他需要使用的有______。①酒精燈②鐵架臺③坩堝鉗④砂紙⑤試管夾⑥蒸發(fā)皿【解析】：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管,向長頸漏斗注入水,當錐形瓶內(nèi)與長頸漏斗內(nèi)產(chǎn)生液面差時說明錐形瓶內(nèi)氣壓大于外界大氣壓,如果液面不動,那么裝置氣密性良好。二氧化碳驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口,假設木條熄滅那么已經(jīng)收集滿。鎂條在二氧化碳中燃燒的驗證：用坩堝鉗夾持經(jīng)砂紙打磨過的鎂條,在酒精燈上引燃,然后插入盛有二氧化碳氣體的集氣瓶中。答案：(1)A：長頸漏斗B：集氣瓶(2)假設觀察到一段時間水柱液面不下降(3)集氣瓶口(4)①③④28.(11分)木炭粉復原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉,實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：(1)寫出以下反響的化學方程式：反響①：_____________________________________________________;反響②：___________________________________________________。(2)反響①所用的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%?，F(xiàn)要配制40g24.5%的硫酸,需________g98%的硫酸和_______g水。實際操作時,用lOml量筒取98%的硫酸(密度為1.84g/cm3),請在答題卡圖中畫出所取硫酸的液面。(3)在進行“反響①〞、“反響②〞、“反響③〞的操作時,可將反響物參加__________中(填儀器名稱),然后__________(填操作名稱),使反響充分進行。(4)試劑A可選用___________溶液(填一種物質(zhì)的化學式)。(5)為了從混合粉末中回收更多的銅,可對實驗方案進行修改和完善,你的建議是(提出一條即可)______________________________________________________?！窘馕觥浚?1)氧化銅能與硫酸反響生成硫酸銅。銅和木炭不反響也不溶于水。濾液Ⅰ是硫酸銅和剩余硫酸的混合物。濾渣Ⅰ是銅和炭粉。濾渣Ⅱ是銅和鐵的混合物;濾液Ⅱ是硫酸亞鐵溶液。除去銅中的鐵可以用硫酸或硫酸銅溶液,使鐵反響生成溶于水的物質(zhì),再過濾將不反響的銅別離。(2)配置稀硫酸時,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行計算。配制40g24.5%的硫酸需要98%濃硫酸的質(zhì)量為：40g×24.5%/98%=10g,濃硫酸的體積等于質(zhì)量除密度。水的質(zhì)量=40g—10g=30g。量筒量取液體時,視線與凹液面的最低處保持水平。過濾別離混合物時,通常先將混合物溶解,再用玻璃棒攪拌加速溶解。