2021屆遼寧省重點中學協(xié)作體高三模擬考試理綜化學試卷1

試卷第試卷第頁,總9頁【解析】試題分析：(1)影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、接觸面積等，所以為提高酸溶操作中鎳廢料的轉化率，可采取的措施有延長酸溶時間，提高酸溶溫度，提高酸的濃度，充分攪拌，研磨鎳廢料增大其表面積等；(2)H2O2能將Fe2+氧化成Fe3+,本身發(fā)生還原反應生成H2O,離子式為：2Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3＋＋2H2O；(3)已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，由工藝流程圖可知，加入NH4F后除掉的雜質是Ca2+、Mg2+；(4)該電池放電屬于原電池理論，根據(jù)總反應，負極是LaNi5H6失電子生成LaNi5,在堿性環(huán)境中的電極反應式為：LaNi5H6+6OH—6e-=LaNi5+6H2O。(5)根據(jù)題給信息可寫出離子方程式為：ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O,2n(ClO-)amol則n(ClO-)="0.5a"mol根據(jù)Cl2+2OH-=C1O-+C1-+H2O電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO—0.8n(Cl2)="0.5a"mol則n(Cl2)="0.625"amol,進行電解時：2Cl--2e-=Cl21n(e-)0.625amol則Un(e-)="1.25a"mol；(5)0.2mol水的質量為3.6g,則m(Ni2O3)="20.2"g-3.6g="16.6"g,n(Ni2O3)="0.1"mol即：n(Ni2O3)：n(H2O)="0.1"mol:0.2mol=1:2,再利用原子守恒寫成結晶水合物的形式，1mol該物質中含有0.5mol結晶水，即NiOOH.1/2H2O或整合成2NiOOH.H2O。考點：考查影響化學反應速率的因素,工業(yè)制取草酸鎳晶體的工藝流程,電解等知識。12．(15分)(1)N89,.,3d,.,(2)-M』心；Fe3+；Fe3+的3d軌道中，電子半充滿，為穩(wěn)定結構-1-“?+rH-1-(3)忤：曾叫［Q：：C：嘔］-或怛:皆叫［Q：C::N］-(4)第4周期第皿族；稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量的AgNO3溶液，充分反應后過濾洗滌干燥沉淀后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為［Co(NH3)6］Cl3,所得AgCl固體質量小的，原晶體為［Co(NH3)6Cl］Cl2^NH3【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的主族元素，則A是H,B有三種不同的能級且每種能級上所含電子數(shù)相同，則B是C,C的單質性質穩(wěn)定且一種氫化物極易溶于水，則C是N,D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質，則D為O,F的基態(tài)原子中有4個未成對電子，則F為Fe,A、D、E的核內質子數(shù)之和與F的核內質子數(shù)相同，則E為Cl,G比F原子多一個核內質子，則G為Co,上述H元素的+1價陽離子的KLM能層為全充滿結構，則H為Cu,據(jù)此回答：(1)A、B、C、D分別為H、C、N、O,根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律，且N原子P電子有3個,處于半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,比相鄰元素的原子第一電離能都高,所以幾種元素中第一電離能最大的是N;D是氧，氧原子是8號元素，原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子:E是C1,根據(jù)核外電子排布規(guī)律，原子M能層中具有的能級為3s、3p、3d,所以軌道數(shù)為9。(2)F是Fe,則Fe2+的價電子排布圖為時下|%|十］+|，因為Fe3+的3d軌道中，電子半充滿，為穩(wěn)定結構，所以Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。(3)根據(jù)等電子體原理，由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原子個數(shù)比為4:1:2:11的離子化合物的電子式為卜：奎河［或卜,言司(4)G是Co,根據(jù)原子結構示意圖可知，該原子位于第4周期第皿族，根據(jù)這兩種配合物中Cl-的百分含量不同可以鑒別，方法為稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量的AgNO3溶液，充分反應后過濾洗滌干燥沉淀后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為［Co(NH3)6］Cl3,所得AgCl固體質量小的，原晶體為［Co(NH3)6C1］5”與

(5)根據(jù)上述推斷,H為Cu,Cu是面心立方晶胞,所以該晶胞銅原子的位置為?,根據(jù)晶胞特點，晶胞中銅原子有8x1/8+6x1/2=4個，銅原子直經(jīng)apm,則晶胞的邊長為七：2ax10T0cm,根據(jù)p=m/V=4M-=-[NAxG/2ax10-io)3]=弋:%打10配.考點：考查元素的推斷,第一電離能,軌道表示式,等電子體和晶胞的計算等知識。13.(15分)(1)HOH2C-CH2OH,H2c2Oj2H2O(2)②⑤(3)OHC-CHO+4Cu(OH)2+2NaOHfNaOOC-COONa+2Cu2O；+6H2OOQOOnHQ-^-+nH0cH2cH20H-+(2n-1)H2O(4)取少量B先與NaOH溶液共熱，再加硝酸酸化后加入AgNO3溶液;(6)254%【解析】試題分析：根據(jù)A的密度和碳元素的質量分數(shù)可知A為乙烯，結合轉化關系圖，B為1、2-二鹵代烷，其在NaOH溶液中水解得C,C為乙二醇，乙二醇氧化得D為乙二醛，乙二醛被新制氫氧化銅氧化為E,E為乙二酸，C(乙二醇)和E(乙二酸)發(fā)生酯化反應得六元環(huán)酯F.C為乙二醇，結構簡式為：HOH2C-CH2OH,X是乙二酸溶液結晶產(chǎn)物，乙二酸中C、H、O原子個數(shù)比為1：2：2,X中C、H、O原子個數(shù)比為1：3：3,說明乙二酸結晶時有結晶水，應是H2C2O4-2H2O；A為乙烯，結合轉化關系圖，B為1、2-二鹵代烷，其在NaOH溶液中水解得C,C為乙二醇，乙二醇氧化得D,D為乙二醛，乙二醛被新制氫氧化銅氧化為E,E為乙二酸，C(乙二醇)和E(乙二酸)發(fā)生酯化反應得六元環(huán)酯F,所以①A-B為加成反應，②B-C取代反應③C-D為氧化反應④D-E為氧化反應⑤C、E-F為縮聚反應也可看成取代反應，選②⑤;D是乙二醛，與新制Cu(OH)2懸濁液反應的方程式為：OHC-CHO+4Cu(OH)2+2NaOH.NaOOC-COONa+2Cu2O；+6H2OC是乙二醇，E是乙二酸，C與E通過縮聚反應生成高分子化合物的化學方程式為：00OOnHO—g—pFH+nHOCH：CH：OH--H0CH:0——(!'-F(2n—1)H：0(4)B為1、2-二鹵代烷，是非電解質，不能電離出鹵素離子，需先在NaOH溶液中水解出鹵素離子，再用硝酸中和成酸性，然后加入AgNO3溶液，通過觀察鹵化銀沉淀的顏色確定鹵素種類，答案為取少量B先與NaOH溶液共熱，再加硝酸酸化后加入AgNO3溶液，觀察生成沉淀的顏色；(5)已知F分子中含有一個六元環(huán),C是乙二醇E是乙二酸,C與E生成的F是工，,

有機物W與F的有相同的官能團，分子組成比F多四個碳原子.也含有一個六元環(huán)，其核磁共振氫譜圖上只有一個峰，說明該分