人教版高中化學(xué)必修二第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》 測試題

第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測試題一.選擇題（單選）2007年10月24日，我國首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”順利升空。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸可作為核聚變材料的He。下列關(guān)于He的說法正確的是與42He互為同位素B.中子數(shù)為3C.帶2個(gè)單位正電荷D.原子最外層有1個(gè)電子隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N+、H、0、C等已被發(fā)現(xiàn)。下列TOC\o"1-5"\h\z53460有關(guān)說法中，正確的是N+離子中含有36個(gè)電子B.0與0屬于同位素524C.C是原子晶體D.H與H屬于同素異形體60233?某電子層作為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子；當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多容納18個(gè)電子。該電子層可能是K層B.M層C.L層D.N層4.兩元素可以形成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是12和8B.12和9C.6和16D.7和125?在自然界中，氫元素的同位素有三種，氧元素有三種同位素，則自然界中水的種類為A.9種12種C.16種D.18種元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素的化合價(jià)呈周期性變化B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化元素的原子半徑呈周期性變化D.元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到A.制農(nóng)藥的元素B.制催化劑的元素C.做半導(dǎo)體的元素D.制耐高溫合金材料的元素下列敘述中正確的是分子是由一定數(shù)目的原子構(gòu)成的，原子間的相互作用叫化學(xué)鍵陰、陽離子通過靜電引力形成化學(xué)鍵非金屬元素之間構(gòu)成化合物都不是離子化合物離子化合物一定會有離子鍵下列說法正確的是A.堿金屬元素的單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的遞增依次增大。鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加依次升高。自然界中元素的種類和核素的種類一樣多。D.氫鍵和范德華力同屬化學(xué)鍵。10?下列各組性質(zhì)的比較中正確的是10?下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A.酸性HClOVHBrOVHIO444C.穩(wěn)定性HCl>PH>HS32下列說法正確的是堿性Ba(OH)>Ca(OH)>Mg(OH)222還原性Cl->Br->I-A.原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大電子層數(shù)越多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復(fù)按C、N、O、F的順序，元素的最高正價(jià)依次升高

已知：同周期五種元素A、B、C、D,其中A和B的最高價(jià)氧化物的水化物均呈堿性，且堿性：B〉A(chǔ),C和D的最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性，且酸性：C>D。則這四種元素的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)锳.ABCDB.CDABA.ABCDB.CDABBADCD.CABDX、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,X和Y兩元素形成的化合物為R,則下列關(guān)于R的敘述正確的是A.R一定是共價(jià)化合物B.R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物C.R一定是離子化合物D.R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是液態(tài)物質(zhì)14在下列水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是B.2Na+HO==2NaOH+H22D.Na+Cl===2NaCl2B.2Na+HO==2NaOH+H22D.Na+Cl===2NaCl222C.2NaO+2HO===2NaOH+02222最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子0，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說4法正確的是A.是一種新的氧化物B.不可能含有極性鍵C.是氧元素的一種同位素D.在自然界中能穩(wěn)定存在有X，Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號分別為A.C和AlB.N和BeC.Si和BD.Mg和SX、Y、Z、R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素。其中X、Y同周期，X的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素。下列說法不正確的是A.127R-的核外含有54個(gè)電子B.Y、Z、R的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱有l(wèi)molY的單質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol在含有Z單質(zhì)的水溶液中，通入足量XO2氣體，則溶液由黃色變?yōu)闊o色應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl硒（Se）的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A、①③④B、①③⑥C、③④⑤D、②④⑥可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是：A.A.“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)C.“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3B.“類鈁”屬過渡元素，具有射性“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)三.填空題（8分）與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學(xué)式，與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結(jié)構(gòu)式，與氬原子核外電子數(shù)相同的四原子分子,既含極性鍵又含非極性鍵，它的電子式，與氬原子核外電子數(shù)相同的單核離子，其原子核里含17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，其化學(xué)符號。(5分)X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z〉X〉Y,其中Y原子的次外層電子數(shù)為2,X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸。由此推知：X是，Y是，Z是，A和B反應(yīng)的離子方程式是。(7分)第三周期元素A、B、C,其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水。填出元素符號ABCC現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的顏色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。寫出四種元素的元素符號：甲乙丙丁甲元素和丙元素可形成兩種不同的化合物，化學(xué)式分別和。乙和丁形成化合物的類型是化合物(填離子或共價(jià))。用電子式表示其形成過A和C形成的化合物的電子式為，屬于化合物。已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃〉A(chǔ)>B>D〉E;A和C同周期,B和C同主族;A和B形成離子化合物A2B中，所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子.試回答下列問題：寫出以上五種元素的名稱：ABCDE.(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:寫出D元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物:A、B、E形成的化合物:C和E形成的化合物:A和B兩元素形成的化合物A2B屬于(填離子或共價(jià))化合物，存在的化學(xué)鍵的類型；寫出a2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:程。(9分)某元素X的