人教版高中化學必修二高一第二學期期末考試

湖南師大附中2015—2016學年度高一第二學期期末考試

化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H?1C?12O?16Na?23S?32Fe?56I?127第一部分：必做題(100分)一、選擇題(本題包括14個小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是煤的干餾和煤的液化均是物理變化海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料下列說法正確的是元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力關(guān)于烷烴的敘述不正確的是分子式符合CH2“的烴一定是烷烴烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應正戊烷的熔沸點比乙烷的咼烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強氧化劑氧化下列說法正確的是化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值同一化學反應中，化學反應速率可用反應物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同化學反應速率的單位可以是g/(L?s)，也可以是kg/(L?s)A和B是短周期元素，A2-和B+的核外電子總數(shù)之差為8,A的原子序數(shù)大于B，下列說法中正確的是A和B的原子序數(shù)之差為8A和B原子最外層電子數(shù)之和為8A和B原子最外層電子數(shù)之和為3A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11根據(jù)下列事實所作的結(jié)論，正確的是編號事實結(jié)論A不存在兩種鄰二甲苯苯分子中碳碳鍵完全相同,而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B最簡式相同的烴要么是同系物要么是同分異構(gòu)體C質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水甲、乙兩種分子中，各兀素的原子個數(shù)比一定相同D甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質(zhì)量甲和乙一定是同分異構(gòu)體和不同結(jié)構(gòu)7.下列說法正確的是乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應丙烯所有原子可能在一個平面上水煤氣和天然氣的主要成分都是甲烷化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ?molpp—p：198P—O：360O=O：498；則反應P4（白磷）+302===月06的能量變化為釋放1638kJ的能量吸收1638kJ的能量釋放126kJ的能量吸收126kJ的能量下列關(guān)于有機物的說法正確的是乙酸的分子式為CH3COOH,屬于弱電解質(zhì)苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應原理不相同下列關(guān)于苯的敘述正確的是H—崔化劑④Br2/FeBr3濃HNO3,濃H2SQ4/50?60°C①③O2/燃燒②反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰為淡藍色反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴的衍生物反應④中1mol苯最多與6molH2發(fā)生加成反應11.在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C三CH合成CH2===C（CHpCOOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物有H2和CO2B.H2O和CO2C.H2和CH3OHd.CO和CH3OH12.甲苯的一氯代物共有（）種A.2種B.3種C.4種D.5種13.0.1mol某烴在20L（標況）過量O2中完全燃燒后，將生成的混合氣體與足量的Na2O2反應增重15g，剩余氣體為14.4L（標況），則該烴為A?C2H6B.C3H6c.C4H8d.C5H1014.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲+乙===丁+辛，甲+丙===戊+辛；丁由兩種10電子粒子形成，則下列說法正確的是元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共

價鍵元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>r(C)>r(B)往1.0L0.1mol?L-1戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡1mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移約1.204X1024個電子答題卡題號12345678答案題號91011121314得分答案二、非選擇題(共58分)15.(12分)(1)有以下各組微粒或物質(zhì)：A.正丁烷和異丁烷B.金剛石、石墨和C60C.冰和干冰D.35C1和3疋1E.NO和NO2；其602中，互為同分異構(gòu)體的有(填編號，以下同)；互為同素異形體的有?，F(xiàn)有：①干冰②金剛石③NH4Cl④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是；既存在離子鍵又存在共價鍵的是。向一個容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2SO2(g)+O2(g)O2的轉(zhuǎn)化率為;平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度mol?L-16.(12分)“來自石油和煤的兩種基本化工原料”之一A,A是氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。A的分子式是。在反應①?④中，屬于加成反應的是(填序號)。寫出反應②的化學方程式：寫出D與小蘇打溶液反應的離子方程式:下圖是分離B、D和乙酯乙酯混合物的實驗操作流程圖。TOC\o"1-5"\h\z上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是。①蒸餾；②過濾；③分液B.①分液；②蒸餾；③結(jié)晶、過濾C.①分液；②蒸餾；③蒸餾D.①蒸餾；②分液；③分液滿足與C互為同系物，且相對分子質(zhì)量比C大56的分子的同分異構(gòu)體有種。17.(16分)A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。C元素在元素周期表中的位置是；寫出bc2的結(jié)構(gòu)式。C、D兩種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是。(用離子符號表示)

在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1molA&蒸汽，發(fā)生：B(s)+A2C(g)BC(g)+A2(g)。2min后，容器的壓強增加了20%,則2min內(nèi)A$的反應速率為。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是。增加B單質(zhì)的量，反應速率加快恒溫恒容時在該容器中通入Ar,反應速率加快氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡2min時，A$的轉(zhuǎn)化率為80%氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應達到平衡BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：。寫出D的單質(zhì)與乙醇反應的化學方程式：。將0.2molD2C2投入到含有0.1molFeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總的化學方程式為：18.(18分)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下:除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO2-.Ca2+),加入的藥品順序正確的是。A.NaOH溶液一Na2CO3溶液-BaCl2溶液一過濾后加鹽酸B?BaCl2溶液-NaOH溶液一Na2CO3溶液一過濾后加鹽酸NaOH溶液一BaCl2溶液-Na2CO3溶液一過濾后加鹽酸Na2CO3溶液-NaOH溶液-BaCl2溶液一過濾后加鹽酸制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：。步驟I中已獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br-,其目的是。寫出步驟II中發(fā)生反應的化學方程式：(4)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59°C。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下實驗裝置：溫度計b—甲乙溫度計a工業(yè)漠一填料熱水浴冰甲乙溫度計a工業(yè)漠一填料熱水浴冰圖中儀器B的名稱是,冷卻水的出口為—(填“甲”或“乙”)。C中液體的顏色為。D裝置的作用是。(5)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4,現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變成4：3：2,那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的。(填選項)

1a?1a?21B.31D.1第二部分：選做題(50分)一、選擇題(每小題只有一個正確答案。每小題3分，共18分)下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶在測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AH<0①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH<0②現(xiàn)在300°C、容積為2L的密閉容器中進行有關(guān)合成天然氣的實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:CO/molCO丿molH2/molCH/mol4H2O/mol0min43400030min22a370min1bcd6下列有關(guān)說法錯誤的是a=30，b=1.5c=25，d=4.5前30min內(nèi)，反應①的平均反應速率e(CH4)=0.05mol?L-1?min-1后40min內(nèi)，反應②的平均反應速率e(H2)=0.025mol?L-1?min-1某有機物在氣態(tài)時與相同狀況下的H2的密度之比為30:1，又知12.0g該有機物與足量鈉反應放出0.2gH2,且不能發(fā)生銀鏡反應，符合條件的有機物可能有A.2種B.3種C.4種D.6種某原電池裝置如圖所示，電池總反應為：2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是—?~質(zhì)子交換膜「卜—?~質(zhì)子交換膜「卜a■-產(chǎn)XZ1mol?L"鹽酸正極反應為AgCl+e-==Ag+Cl-放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是濃H2SO4a③溶液△途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想1molCuSO4在1100°C所得混合氣體X中O2為0.75molY可以是葡萄糖在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL,能放出H21.68L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4,且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,共消耗3mol?L-1的NaOH溶液200mL,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是A.1.5mol?L-1B.2moLL-1C.2.5mol?L-1D.3mol?L-1二、非選擇題(共32分)(10分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是(填具體離子符號)；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于。地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為:。A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式為：SoAB可逆反應2EC2(氣)+C2(氣)2EC3(氣)在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molC2和2molEC2,使u(A)=u(B),在相同溫度下反應，則達平衡所需時間：t(A)t(B)(填“〉”、“<”、“=”或“無法確定”)。(12分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應用廣泛。下列關(guān)于化合物I的說法，正確的是。HOCHCHCOOCH2CH2HO1可能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應化合物I含有5種官能團1mol化合物I在一定條件下最多能與7molH2發(fā)生加成反應能與溴發(fā)生取代和加成反應下面反應是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法。①2CH3CHCH2+2ROH+2CO+O2II一定條件cH3CHCHCOOR+2H2OIll化合物III與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為：反應類型是。3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下:CH+COAl——ClCHACHOC—3CHOB—―^CHDCHCHCOOHC—E3△3OH-,△②H+3濃H2SO4,△已知：HCHO+CHfHO01—△CHqMCHCHO+HqOTOC\o"1-5"\h\zB中官能團的名稱為。E的結(jié)構(gòu)簡式為。試劑C可選用下列中的。a.溴水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液B在一定條件下可以生成高聚物F,該反應的化學方程式為：9.(10分)某市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計)20?50mg/kg分裝日期分裝企業(yè)(1)I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是：②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；加入適量Na2SO3稀溶液；分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是已知：I2+2S2O2-===2I-+S4O6-o某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0X10-3mol?L-i的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mol。根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)mg/kg。湖南師大附中2015—2016學年度高一第二學期期末考試

化學參考答案第一部分：必做題一、選擇題(共42分，每小題只有一個選項符合題意)題號1234567891011121314答案BABCDABADCDCDA二、非選擇題(共58分)(12分，每空2分)AB⑵①③50%2(12分，每空2