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BB.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍D、達到平衡后,增加A的量,平衡正向移動第一、二章綜合檢測

D.HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱二-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為二—(2x57.3)kJ/mol一.選擇題(每小題只有一個正確選項,每小題2分,共10分):下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是()A.會引起化學(xué)鍵的變化B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量的變化下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法中正確的是()熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時,AH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量在加熱條件下進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件不同,AH值一定不同反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO達平衡時,欲使HCQ濃度增大,應(yīng)加入()A.CaCO3B.HClC.NaOHD.H2O反應(yīng)4A(s)+3B(g)—二2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L,對此反應(yīng)速率的表示不正確的是()在2min內(nèi)的反應(yīng)速率用B表示為0.3mol/(L?min)在2min內(nèi)用C表示反應(yīng)速率是0.2mol/(L?min)v(B)=3v(D)v(A)=0.4mol/(L?min)5?據(jù)報道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化7.下列敘述中不正確的是()某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小化學(xué)平衡發(fā)生新的移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動,達到新的平衡&根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:I2(g)+H2(g)=2HI(g)AH二-9.48kJ/molI2(s)+H2(g)=2HI(g)△H=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是()254gI2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低9.25r時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)—^Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判示意圖正確的是(非催化反應(yīng)A)非催化反應(yīng)非催化反應(yīng)催化反應(yīng)催化反應(yīng)非催化反應(yīng)D斷正確的是()往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)AH〉。D.25r時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2選擇題(每小題有一至兩個正確選項,每小題2分,共30分):6.下列說法或表示法正確的是(由“C(石)一C(金);AH二+1.9kJ/mol”可知金剛石比石墨穩(wěn)定在101KPa時,1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);^H=-571.6kJ/mol

10.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)^^qZ(g)的厶H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時,下列說法正確的是()通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動

降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低11.下列現(xiàn)象不是由平衡移動引起的是()A.氯水光照顏色變淺B.使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.H2、12、HI平衡混合氣加壓顏色變深D.重鉻酸鉀溶液中加堿顏色變?yōu)辄S色已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q「Q2均為正值):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH二-Q]kJ/mol;H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)AH二-Q2kJ/mol有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是()Q]>Q21molHBr(g)具有的能量大于1molHBr⑴具有的能量生成1molHCl氣體時放出Q]kJ熱量生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量密閉容器中,反應(yīng)2A+B=2C達平衡時,若增大壓強,則平衡向生成C的方向移動,則以下關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是()A和B中至少有一種是氣體B.C肯定不是氣體C.如果C為氣體,A、B一定均為氣體D.A、B、C.如果C為氣體,A、B一定均為氣體D.A、B、C一定均為氣體和壓強(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是()A、化學(xué)方程式中n<e+fB、達到平衡后,加入催化劑,則C%增大C、達到平衡后,若升溫,平衡逆向移動15.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g)。可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是()A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變16.電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2°(I)2PbCrO4(s)+2H+(aq)AH<017.已知700K時,N2+3H2=2NH3AH=-QkJ/moI,現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的密閉容器。保持700K條件下,向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2,達平衡時放出熱量Q*J;向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,達平衡時放出熱量Q2kJ。則Q、Q2的大小關(guān)系是()Q=Q]=1/2Q2B.Q>Q]>2Q2C.Q>2Q2>Q]D.Q=Q】=Q218.—定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖的是()CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);AHvOCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);^H>0CH3CH2OH(g)=CH2=CH2(g)+H2O(g);^H>02C6H5CH2CH3(g)+O2(g)=2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);AHvO5OO°C條件下,在恒容密閉容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)=N2O4(g),平衡后,向容器內(nèi)再充入1molNO2,下列說法正確的()容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺,最后比原來還要淺反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動no2的轉(zhuǎn)化率變小N2O4的體積分數(shù)一定增大700°C時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中tx>t2):反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是()反應(yīng)在Jmin內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1molL-imin-1保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到達平衡時,n(CO2)=0.40mol。保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,h2O的體積分數(shù)增大溫度升至800°C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)選擇題(每小題只有一個正確選項,每小題2分,共10分):已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且1molO2的化學(xué)鍵完全斷裂時吸TOC\o"1-5"\h\z收熱量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為()A.188kJB.436kJC.557kJD.920kJ已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2,在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,那么,在此條件下,氨的合成反應(yīng)1/2N2+3/2H2二NH3的平衡常數(shù)為()A.4B.2C.1D.0.5下列熱化學(xué)方程式中,正確的是()A、甲烷的燃燒熱為一ggOBkJEol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)^H=—890.3kJ^mol-1B、500C、30MPa下,將0.5mol叫和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g^^2NH3(g)^H=—38.6kJ^mol-1C、1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的為:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)AH=-142.9kJ?mol-1D、已知25C、101kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:C(石墨)+O2(g)===CO2(g)AH=-393.51kJ?mol-1C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)AH=-395.41kJ?mol-1表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為:C(石墨)===C(金剛石)AH=+1.9kJ?mol-1已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1△H=-181.6kJ?mol-iA.-259.7kJ?mol-iB△H=-181.6kJ?mol-iA.-259.7kJ?mol-iB.-519.4kJ?mol-iC.+259.7kJ?mol-iD.+519.4kJ?mol-i未加催化劑加催化劑(A)(B)2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)二ZnO(s)+Hg(l)的AH為()25.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)匚^:pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如下右圖:①ai>a2②ai<a2③bi>b2④b1<b2⑤-選⑥⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大,以上說法中正確的是()A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦II卷填空題:26.用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/LH2SO4溶液來做中和熱測定的實驗,測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為tJC?t2°C(t2>ti),混合后溶液的比熱容為c=4.i8J/(g?°C),溶液的密度都近似為ig/mL,中和熱AH二(填表達式,不用化簡)若將h2so4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的ch3cooh溶液,測得的AH填(“偏大”“偏小”或“相同”)若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗,測得的AH(填“偏大”“偏小”或“相同”27.有兩只密閉容器A和B,A容器有一個可移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2:i的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等,如圖。在保持400C的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+o2=2SO3。請?zhí)顚懴铝锌瞻?達到平衡時所需的時間A容器比B容器(多、少),A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中(大、小)。達到(i)所述平衡后,若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He,A容器中化學(xué)平衡移動(向左、向右、不移動)。B容器中化學(xué)平衡移動(向左、向右、不移動)。達到(i)所述平衡后,若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體,達到平衡時,A容器中SO3的百分含量。B容器中SO3的百分含量。(增大、減小、不變。)2&科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱AH分別為一285.8kJ?moLi、—283.0kJ?mol-1和一726.5kJ?mol-1。請回答下列問題:(i)用太陽能分解iOmol水消耗的能量是kJ;甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為;在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2w至Uffl=ch3oh+H2O)i在其他條件不變得情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖奮E-所示(注:T2均大于300C);下列說法正確的是(填序號)①溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nA/tAmol?L-i?min-i②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到t2.③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到t2.現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH<0。在850°C時,K=1O(4)在T1溫度時,將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為o自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km,壓強增大約25000?30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)=SiF4(g)+2H2O(g)△H=-148.9kJ/mol,根據(jù)題意完成下列填空:在地殼深處容易有氣體逸出,在地殼淺處容易有沉積如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,(選填編號)。a.2v(HF)=v(H2O)b.混合氣體的密度保持不變正逆2c.SiO2的質(zhì)量保持不變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)(選填編號)。a.一定向正反應(yīng)方向移動b.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小c.一定向逆反應(yīng)方向移動d.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時間8.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為o對可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)達到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以ccDCD?cdDDO下關(guān)系:cadAd心口BIT。為一常數(shù)),K稱為化學(xué)平衡常數(shù)’其反應(yīng)的K值與溫度有關(guān)。若降低溫度到800°C,達到平衡時K1(填“大于""小于”或“等于”)。850C時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2,則:當(dāng)x=5.0時,上述平衡向傾"正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行,則X應(yīng)滿足的條件是O在850°C時,若設(shè)x=5.0和x=6.0,其物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則ab(填“>”“<”或“=”)。31、為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCI4,以減少其對臭氧層的破壞?;瘜W(xué)家研究在催化條件下,通過下列反應(yīng),使CCI4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCI3)oCCI4+H2^^CHCI3+HCI此反應(yīng)伴有副反應(yīng),會生成CH

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