人教版高中化學(xué)選修四階段測試卷

階段測試卷（測試范圍：化學(xué)反應(yīng)原理專題2化學(xué)平衡）TOC\o"1-5"\h\z1、壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）A.H2（氣）+12（氣）?'2HI（氣）B.3H2（氣）+N2（氣）一2NH3（氣）C.2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）D.C（固）+CO2（氣）2CO（氣）2、已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述中正確的是（）生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加B.生成物的物質(zhì)的量一定增加C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加D.反應(yīng)物的濃度一定降低3、某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）=^2HI（g）；AH>0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是（）恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深恒壓，充入HI（g）,開始時(shí)正反應(yīng)速率減小，恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小恒容，充入H2,I2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低4、在一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)，生成nmol的AB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)，生成nmol的B2單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolA2的同時(shí)，生成nmol的B25、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為V升，其中C氣TOC\o"1-5"\h\z體的體積占10%,下列推斷正確的是（）①原混和氣體的體積為1.2V升②原混和氣體的體積為1.1V升；③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升;④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升；②③B.②④C.①③D.①④6、對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g）（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、向體積相同的甲?乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并達(dá)到平衡，在這一過程中，甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中so2的轉(zhuǎn)化率（）A.等于p%B.大于p%小于p%D.無法判斷8、在密閉容器中，A、B、C三種氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)為A+B?C，在相同溫度下若體積縮小2/3,則平衡常數(shù)為原來的（）A.3倍B.2倍C.9倍D.不變9、在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）十B（g）nC（g）+2D（g）達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是A、1B、2C、3D、410、將10mLN2和H2的混合氣體在催化劑作用下，500°C左右發(fā)生下列可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)=2NH3(g),已知反應(yīng)達(dá)平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)?mL。則在原混合氣中，n2和h2的物質(zhì)的量之比可能是A、2：3B、1：3C、1：4D、1：711、試驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列敘述中正確的是()所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的判據(jù)12、在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是A、前2s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?L-1?s-1B、在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍C、平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O40.25molD、平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率13、在密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng).2A(g)+B(g)+C(s)三?D(g)+E(g)吸收熱量達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是()若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)若恒溫定壓條件下，加入C(g)，則B的轉(zhuǎn)化率將增大若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小在溫度、壓強(qiáng)和容積都相同時(shí)，在另一密閉容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡時(shí)兩個(gè)容器中D和E的濃度分別相等14、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡TOC\o"1-5"\h\z時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol15、在一定溫度下將1molCO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，測得CO2為0.75mol,再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，co2和h2的物質(zhì)的量之和為()A.1.2molB.1.5molC.1.8molD.2.5mol16、將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應(yīng):aA+bB3cC(固)+dD當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得A減少了n摩，B減少了-n摩，C增加了-n摩，D增加了n摩,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：22該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為:a=、b=、c=、d=。若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A、B、C、D若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)17、在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學(xué)平衡.aA(g)=bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢(在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”)TOC\o"1-5"\h\z當(dāng)a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。當(dāng)a>b+c時(shí)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。當(dāng)aVb+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率。16、⑴2、1、3、2⑵氣、固或液、固、氣⑶放熱17、⑴不變⑵減?、菧p小18、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol?L-】。請?zhí)羁眨簒=溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。B的轉(zhuǎn)化率為。能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填編號)混合氣體的密度不變?nèi)萜髦械膲簭?qiáng)不再變化生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB(1)1(2)放熱(3)40%(4)BC19、如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)v=V(B)=a升,在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng):A)(B)2X(g)+2Y(g)二Z(g)+2W(g)AH＜0達(dá)到平衡(I)時(shí)VB=0.9a升，試回答：B)B中X的轉(zhuǎn)化率a(X)B為A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n(W)An(Z)B(填＜、＞、或=)AB打開K,過一段時(shí)間重新達(dá)平衡(II)時(shí)，B的體積為—升(用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì))4)要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施19、(1)B中X的轉(zhuǎn)化率a(X)為90%B(2)n(W)＜nA(Z)B(填＜、＞、或=)B(3)B的體積為0.35a升(4)可采取的措施是升高溫度20、在一定溫度下把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)毬哉劑一2SO2+O22SO3,當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篢OC\o"1-5"\h\z若a=0，b=0，則c=mol。若a=0.5,b=mol和c=ol。a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c另一個(gè)只含b和c)。20、1)若a=0，b=0，則c=2mol。若a=0.5，b=mol和c=15mol。a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c)a+c=2b+1/2c=1。21、在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系.Cr2O72-+H2O2CrO