北京順義 第四章 第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（3課時學案）（無答案）

.@:第12頁第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸第一課時NH3、銨鹽課前預習和課前復習：N2和O2的反響：NO和O2的反響NO2和水：4、NH3的工業(yè)制方法：5、氮的固定：，生物固氮：人工固氮：新課程探究：實驗4——8：1．合成氨〔1〕工業(yè)合成氨原理：________________________，德國化學家哈伯因在合成氨方面的宏大奉獻而獲得諾貝爾化學獎?！?〕氮的固定將________態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈腳_________的過程。2．物理性質(zhì)〔1〕NH3是______色、有______氣味、極易__________的氣體，常溫時，1體積水大約溶解________體積的氨氣。氨易______化，常作制冷劑?！?〕噴泉實驗實驗裝置操作及現(xiàn)象結論①翻開活塞，并擠壓滴管的膠頭②燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成____，瓶內(nèi)液體呈____色3.化學性質(zhì)〔1〕氨與水的反響〔2〕氨與酸的反響〔3〕氨的催化氧化二、實驗室置備NH3：1、實驗室制備氨氣的方法：三：銨鹽類：什么叫銨鹽：性質(zhì)用處：NH4+的檢驗：強化訓練：1、氨水顯弱堿性的主要原因是〔〕A．通常狀況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量電離C．溶于水的氨分子只有少量發(fā)生電離D．氨本身的堿性弱2、以下關于氨水的表達正確的選項是〔〕A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B．氨水和液氨成分一樣C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3〔除水外〕D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al〔＋,4〕物質(zhì)的量之和為1mol3、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的選項是〔〕A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4、以下說法中正確的選項是〔〕A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價C．NH4Cl溶液中參加NaOH濃溶液共熱時反響的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法別離5、以下屬于氮的固定的是〔〕A．植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料B．將氨轉(zhuǎn)變?yōu)榈蔆．化工廠中將N2和H2合成氨D．NH3溶于水得氨水6、以下有關氨及銨鹽的表達中，不正確的選項是〔〕A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B．氨的噴泉實驗表達了氨的溶解性和氧化性C．實驗室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反響制取少量氨氣D．氨具有復原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反響7、關于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的選項是〔〕A．氨水呈堿性B．氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強差C．氨氣易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)8、將潮濕的紅色石蕊試紙放在進展以下實驗的試管口，試紙不變藍色的有〔〕A．加熱濃氨水B．加熱NH4HCO3固體C．加熱NH4Cl和Ca〔OH〕2的混合物D．加熱飽和NH4Cl溶液9、關于氨的以下表達中，錯誤的選項是〔〕A．氨易液化，因此可用來作制冷劑B．氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定〔不容易分解〕D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色10、在下面的反響中，氨作為氧化劑參加反響的是〔〕A．NH3＋H3PO4=NH4H2PO4B．4NH3＋5O24NO＋6H2OC．2NH3＋3Cl26HCl＋N2D．NH3＋NaHNaNH2＋H2↑11、檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后〔〕A．加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C．參加堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．參加苛性鈉溶液，加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗12、在NO2被水吸收的反響中，發(fā)生復原反響和氧化反響的物質(zhì)的質(zhì)量之比為 A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰113、在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反響中，假設有10.2克NH3被氧化，參加反響氯氣在標況下體積為〔〕A.5.04LB.6.72LC.20.16LD.40.32L14、在標準狀況下，將多余的氨氣用水吸收，以下圖中哪個裝置最好〔〕15、將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到如以下圖裝置〔催化劑為鉑石棉〕中，用酒精噴燈加熱：〔1〕氨催化氧化的化學方程式_____________________。〔2〕試管內(nèi)氣體變紅棕色，該反響的化學方程式______________?！?〕將得到的NO2溶解于水的反響方程式為：16、某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)〔部分儀器已略去〕。請答復：〔1〕實驗室制備氨氣的化學方程式為；枯燥氨氣常用的枯燥劑是?！?〕搜集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口〔填“a〞或“b〞〕，理由是?！?〕假設觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，那么說明氨氣具有的性質(zhì)是?！?〕為防止環(huán)境污染，以下裝置〔盛放的液體均為水〕可用于吸收多余氨氣的是〔填序號〕?！?〕氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反響，寫出該反響的化學方程式。17、氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反響。〔1〕下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________〔填“A〞或“B〞，下同〕，方法②應選用裝置________?！?〕寫出加熱NH4Cl和Ca〔OH〕2制取NH3的反響方程式：________________________________________________________________________?！?〕在制取后，假如要枯燥氨氣，應選用的枯燥劑是________。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷〔4〕檢驗集氣瓶中是否搜集滿氨氣的方法是____________________________________第四節(jié)第二課時〔硫酸〕自主學習：1：稀硫酸的電離方程式：稀硫酸的酸的通性：〔1〕稀硫酸加石蕊現(xiàn)象為：?！?〕稀硫酸和鐵的反響：〔3〕稀硫酸和氧化鐵的反響：〔4〕稀硫酸和氫氧化鐵的反響：〔5〕稀硫酸和氫氧化鋇溶液的反響：【實驗探究濃硫酸的特性】1．物理性質(zhì)：純硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體，稀釋時________大量熱。2．稀H2SO4的化學性質(zhì)〔具有酸的通性，完成以下離子方程式〕eq\a\vs4\al〔H2SO4,稀〕——eq\b\lc\|\rc\〔\a\vs4\al\co1〔\o〔→,\s\up7〔活潑金屬〕,\s\do5〔如Zn〕〕,\o〔→,\s\up7〔紫色石蕊試液〕〕變紅,\o〔→,\s\up7〔堿性氧化物〕,\s\do5〔如CuO〕〕,\o〔→,\s\up7〔堿〕,\s\do5〔如NaOH〕〕,\o〔→,\s\up7〔某些鹽〕,\s\do5〔如BaCl2〕〕〕〕3．濃硫酸的特性實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論濃硫酸可以作枯燥劑蔗糖和和濃硫酸的反響①銅片逐漸____②銅片外表有________產(chǎn)生；③試管中溶液逐漸________；④品紅溶液____濃硫酸具有__________性4、SO42—的檢驗：強化訓練：1、檢驗某待測溶液中是否含有SOeq\o\al〔2－,4〕，以下實驗方法最合理的是〔〕A．參加稀硝酸酸化的Ba〔NO3〕2溶液B．參加鹽酸酸化的BaCl2溶液C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba〔NO3〕2溶液2、以下現(xiàn)象與用處和濃硫酸的脫水性有關的是〔〕A．濃硫酸可作氯氣的枯燥劑B．濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C．濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反響3、以下對濃硫酸的表達正確的選項是〔〕A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反響，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D．濃硫酸與亞硫酸鈉反響制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性4．用右圖所示實驗裝置〔夾持儀器已略去〕探究銅絲與過量濃硫酸的反響。以下實驗不合理是〔〕A.上下挪動①中銅絲可控制SO２的量B.②中選用紫色石蕊溶液驗證SO２的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色5、以下關于濃硫酸的表達正確的選項是〔〕A．濃硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫可迅速與銅片反響放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種枯燥劑，可以枯燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸常溫下可以使鐵、鋁等金屬鈍化6、以下關于濃硫酸的表達正確的選項是〔〕A．濃硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖碳化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反響放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種枯燥劑，能枯燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下可以使鐵、鋁等金屬“鈍化〞7、關于濃H2SO4與Cu反響表達正確的選項是〔〕A．在反響中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B．此反響屬于復分解反響C．在反響中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反響就有2mol濃H2SO4被復原，同時生成2molSO28、以下反響中，濃硫酸能表現(xiàn)出強氧化性的是〔〕

①鐵片投入冷濃硫酸中②銅片與濃硫酸共熱③濃硫酸與碘化鈉固體共熱④濃硫酸吸收NH3⑤濃硫酸使蔗糖炭化時有刺激性氣體產(chǎn)生A.①②③ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.③④9、向50mL18mol·L－1的硫酸中參加足量的銅片并加熱，被復原的硫酸的物質(zhì)的量是〔〕A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol10、以下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此以下說法正確的選項是〔〕A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．1molZn與足量的該硫酸反響產(chǎn)生2g氫氣C．能用鐵制容器盛放該硫酸D．該硫酸稀釋時應將水倒入盛有該酸的燒杯中并不斷地用玻璃棒攪拌11、以下說法中，正確的選項是〔〕A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀12、某?；瘜W小組的同學用如圖裝置對銅與濃硫酸的反響進展實驗研究，請答復〔1〕A試管中反響的化學方程式；B試管中的現(xiàn)象?！?〕假設要搜集A試管中反響產(chǎn)生的氣體，可以采用的方法是〔填序號〕。①排水法②向上排氣取氣法〔3〕該小組同學在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)該實驗裝置會有刺激性氣體從B裝置逸出；反響一段時間后，B裝置中液體容易倒吸入A裝置中。于是該小組同學重新設計了一套裝置代替B裝置，如上圖所示。其中C的作用是；E中參加的試劑是?！?〕將SO2通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象SO2表現(xiàn)的性質(zhì)是：13、實驗證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反響，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反響，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學反響的方程式為__________、___。利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學方程式為___。以上兩種方法哪種好？________，原因是______________________。14、〔1〕研究氯氣跟金屬的反響時，選用金屬銅進展實驗。用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼熱后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。①根據(jù)哪些實驗現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成了＋2價銅的化合物：_________________________。②反響的化學方程式_________________________?！?〕研究濃硫酸的強氧化性時，選用金屬銅跟濃硫酸進展實驗，實驗裝置如以下圖所示。①乙中的現(xiàn)象____，試管中的浸有堿液的棉花的作用是_________________。②甲中的反響方程式為___________________。15、根據(jù)以下圖，答復以下問題。〔1〕如下圖裝置中，在反響前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答：_________________________________________________________________?！?〕寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反響的化學方程式：_____________________________〔3〕假如用圖中的裝置檢驗上述反響的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應參加的試劑的名稱及其作用：A中參加的試劑是__________，作用是____________________。B中參加的試劑是__________，作用是____________________。C中參加的試劑是__________，作用是除盡____________________氣體。D中參加的試劑是__________，作用是____________________?！?〕實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是______________________。第三課時硝酸課前復習：俗話說雷雨發(fā)莊稼，寫出這句話涉及到的方程式工業(yè)上用氨氧化法制備硝酸，寫出以N2、H2為原料，其它的原料自選，寫出制備硝酸的方程式新課程探究一、硝酸的特性1．硝酸是一元強酸，具有酸的通性，但硝酸與金屬反響一般不產(chǎn)生________。2．強氧化性〔1〕與金屬的反響濃HNO3與Cu反響的化學方程式為：_____________________________________________稀HNO3與Cu反響的化學方程式為：__________________________________________〔2〕與非金屬反響濃HNO3與木炭加熱時反響的化學方程式為：________________________________________________________________________。〔3〕常溫下，冷的濃硝酸能使__________鈍化?！?〕王水是__________和__________的混合物，體積比為________，能使不溶于硝酸的金、鉑等溶解?？紤]：用銅、濃硝酸、稀硝酸分別制備硝酸銅，那種方案好？請你根據(jù)你所學的知識，能否提出提出更好的方案。2、濃硝酸和稀硝酸都有強氧化性，復原產(chǎn)物分別為NO2和NO，濃硝酸和稀硝酸，那種物質(zhì)的氧化性更強。強化訓練：1、往淺綠色的Fe〔NO3〕2溶液中逐滴參加稀鹽酸，溶液的顏色變化應該是 〔〕 A．顏色變淺 B．變?yōu)榫G色 C．沒有改變 D．變棕黃色2：在以下反響中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 〔〕A.CuO＋濃HNO3 B.C＋濃HNO3C.FeO＋濃HNO3 D.H2S＋濃HNO33、硝酸應該避光保存，原因是硝酸具有 〔〕A、強酸性B、強氧化性C、揮發(fā)性D、不穩(wěn)定性4、常溫下能用鋁制容器儲存的是 〔〕A、濃鹽酸B、濃硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸5、向稀硫酸中加銅粉不發(fā)生反響，假設再參加某種鹽，那么銅粉可以逐漸溶解，符合此條件鹽是〔〕A．KClB．NaNO3C．ZnSO4D．鹽酸6、以下各組微粒在溶液中大量共存的 〔〕 A．H+、Na+、OH—、Cl—B．NO3—、SO32—、Na+、H+ C．NO3—、SO32—、H+、NH4+ D．Cl—、S2—、Na+、K+7、將SO2氣體通人BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生。那么通人的氣體可能是〔〕A、CO2B、NH3C、NO2D、Cl28、以下有關硝酸的說法中正確的選項是〔〕A．硝酸的酸酐是NO2B．硝酸具有強氧化性和不穩(wěn)定性C．硝酸通常略顯黃色，是因為在其中溶解了Fe3＋的緣故D．稀硝酸與銅反響，氮元素化合價由＋5價降為＋2價；濃硝酸與銅反響，氮元素化合價由＋5價降為＋4價。由前后降價的多少可知，稀硝酸的氧化性比濃硝酸強9、用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：〔1〕銅跟濃硝酸反響；〔2〕銅跟稀硝酸反響；〔3〕銅先跟氧氣反響生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反響。以下表達中正確的選項是 〔〕A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑〔3〕>途徑〔1〕>途徑〔2〕D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑〔1〕>途徑〔2〕>途徑〔3〕10、以下實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是〔〕A．NO2通入FeSO4溶液B．CO2通入CaCl2溶液C．NH3通入AlCl3溶液D．SO2通入已酸化的Ba〔NO3〕2溶液11、為了證明銅與稀硝酸反響產(chǎn)生一氧化氮，某校實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖〔加熱裝置和固定裝置均已略去〕，B為一個用金屬絲固定的枯燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球?！?〕：實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當看到時，立即將B裝置上提，使之與稀硝酸別離。該組學生設計此操作步驟的目的是〔2〕將A中銅絲放入硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反響的化學方程式為；用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體變成紅棕色，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是?！?/p>