第九講 用途廣泛的金屬材料

第九講用途廣泛的金屬材料【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的差異。2．了解生活中常見(jiàn)合金的主要成分及重要性能?！局R(shí)梳理】一．常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用（一）：合金1．金屬材料分為和。合金是由一種跟其它一種或幾種（或和）一起熔合而成的具有特性的物質(zhì)。合金屬于物。2．合金具有許多優(yōu)良的．或性能，在許多方面于各成分金屬。例如，合金的硬度一般比它的各成分金屬的，多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般也比各成分金屬的。（二）：幾種重要的合金1．銅合金：是我國(guó)使用最早的合金，銅合金的種類(lèi)很多，常見(jiàn)的有．和。①青銅的主要成分：含84．8℅，11．6℅，2．8℅。我國(guó)1939年在殷墟出土的商代后期制作的屬于青銅制品。②黃銅的主要成分是：及少量的等。③白銅的主要成分是及少量。2．鋼：①生鐵和鋼是鐵的合金，其中是用量最大．用途最廣的合金。生鐵和鋼的含碳量不同，含碳量為2℅～4．3℅之間，的含碳量在0．03℅～2℅之間。②根據(jù)化學(xué)成分，把鋼分為兩大類(lèi)：和，其中的碳素鋼可以分為．．，含碳量分別為：．．。合金鋼可用于制不銹鋼及各種特種鋼。鐵的合金有：生鐵（含碳２－４．３％），鋼（含碳０．０３－２％）合金的很多性質(zhì)比生成它們的某一純金屬的各項(xiàng)性能要優(yōu)良。更容易適合于各種不同用途。如鐵的合金“不銹鋼”（含鉻量一般在12%以上），鈦的合金“人造骨”，鈦鎳合金“形狀記憶金屬”等。3．鋁合金及其制品（1）性質(zhì)特征：密度?。畯?qiáng)度高．塑性好．易于成型．制造工藝簡(jiǎn)單．成本低廉等，并且因表面易形成致密的氧化物保護(hù)膜而具有一定的抗腐蝕能力。（2）主要用途：建筑業(yè)．容器和包裝業(yè)．交通運(yùn)輸以及電子行業(yè)。注意：合金的特性：（1）熔點(diǎn)較各成分的熔點(diǎn)低。（2）有特殊的性能。合金比成分金屬具有更好的硬度和強(qiáng)度．機(jī)械加工性能如：耐腐蝕性，硬度大。二．正確選用金屬材料選用金屬材料時(shí)，常常要考慮以下幾方面：．．．．．．．．。【典型例題】1．有關(guān)合金的敘述正確的是 （）A．合金的密度比各成分金屬小 B．合金的抗腐蝕性能都很好C．合金的導(dǎo)電性能比成分金屬?gòu)?qiáng)D．多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大2．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液3．通常所說(shuō)的不銹鋼是 （）A．錳鋼 B．鎢鋼 C．鎳鉻鋼 D．高碳鋼4．將一塊生鐵與足量稀硫酸共熱，最后剩下固體殘?jiān)某煞质牵ǎ〢．碳 B．FeC．Fe2(SO4)3D．FeSO45．分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，在空白處寫(xiě)出所用的試劑的化學(xué)式和化學(xué)方程式①硝酸鎂中的少量碳酸鎂．；②氫氧化鐵溶液中氫氧化鋁．；③硫酸亞鐵溶液中硫酸銅．?！眷柟叹毩?xí)】1．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()A．燒杯中有銅無(wú)鐵B．燒杯中有鐵無(wú)銅C．燒杯中鐵．銅都有D．燒杯中鐵．銅都無(wú)2．焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是()A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀鹽酸3．由鈉．鎂．鋁．鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5．6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是()A．NaB．MgC．AlD．Zn4．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是()A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4）3D．FeO5．純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200A．鐵的純度越高熔點(diǎn)越低B．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C．因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低D．在高爐中熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)6．我國(guó)在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就懂得將白口鐵（含碳量＞2％）經(jīng)淬火熱處理得到相當(dāng)于鑄鋼的器物（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早近兩千年；白口鐵淬火熱處理的主要作用是()A．除硫．磷雜質(zhì)B．適當(dāng)降低了含碳量C．摻進(jìn)合金元素D．改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)7．在托盤(pán)天平右盤(pán)上放一個(gè)盛有100mL3mol．L－1NaOH溶液的燒杯，左盤(pán)上放一個(gè)盛有100mL3mol．L－1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是()A．左盤(pán)下沉B．右盤(pán)下沉C．仍保持平衡D．無(wú)法判斷8．某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中()A．可能含有大量的HB．可能含有大量的H＋和OH－C．不可能含有H＋和OH－D．可能含有大量的OH－9．下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過(guò)多的是()A．碳酸鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．碳酸鋇10．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是()A．硬鋁B．黃銅C．鋼鐵D．水銀第十講無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料。2．了解二氧化硅與氫氟酸．堿性氧化物．與強(qiáng)堿的反應(yīng)。3．了解陶瓷．玻璃．水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途?！局R(shí)梳理】一．碳和硅1．地殼中，含量最多的元素是，其次是，空氣中含量最多的元素是，其次是。2．寫(xiě)出C和Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖．。分析它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)。3．以CO2為例證明酸性氧化物的通性：①與堿反應(yīng)生成鹽和水：；②與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：：二．二氧化硅和硅酸1．二氧化硅的存在：二氧化硅廣泛存在于中，天然二氧化硅也叫，天然存在的二氧化硅有和兩種。是結(jié)晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。2．二氧化硅的結(jié)構(gòu)：在SiO2晶體中，每個(gè)硅原子周?chē)Y(jié)合個(gè)O，Si在中心，O在4個(gè)頂角，形成空間結(jié)構(gòu)。3．SiO2的化學(xué)性質(zhì)⑴SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿和堿性氧化物反應(yīng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式：．。⑵SiO2的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，是唯一可以與之反應(yīng)的酸，化學(xué)方程式為：。常利用此反應(yīng)雕刻玻璃。4．二氧化硅的用途：制造光導(dǎo)纖維．石英玻璃．鐘表．電子工業(yè)上的重要部件等。5．硅酸（H2SiO3）⑴二氧化硅是難溶于水的酸性氧化物，它對(duì)應(yīng)的水化物是和。SiO2是硅酸的酸酐。⑵硅酸的制?。汗杷崾且环N弱酸（酸性比碳酸還弱），可以通過(guò)與其它制得。例如：。⑶硅酸的顏色．狀態(tài)．水溶性，硅酸能形成溶液。硅膠多孔，吸附能力強(qiáng)，常用作也可用作催化劑的。⑷硅酸的酸性比碳酸的酸性，用反應(yīng)方程式表示。6．硅酸鹽是由．和組成的的總稱(chēng)，它是構(gòu)成的主要成分，約占地殼總質(zhì)量的。硅酸鹽的結(jié)構(gòu)，一般都溶于水，化學(xué)性質(zhì)很。7．硅酸鈉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．實(shí)驗(yàn)結(jié)論。Na2SiO3的性質(zhì)：。最簡(jiǎn)單．最常用的硅酸鹽是，溶于水，其水溶液俗稱(chēng)，可用作．及等。8．用氧化物的形式表示硅酸鹽組成時(shí)，各氧化物的排列順序?yàn)椋航饘傺趸铮ɑ顫娊饘傺趸铩^不活潑金屬氧化物）→二氧化硅→水9．二氧化硅的用途：二氧化硅除了制作光學(xué)鏡片．石英坩堝外，還可以制造光導(dǎo)纖維三．硅酸鹽工業(yè)1．水泥（1）原料：（2）設(shè)備：（3）組成：水泥主要反應(yīng)：2．玻璃（1）原料：（2）設(shè)備：（3）組成及反應(yīng)原理：反應(yīng)：，組成：（4）品種：普通玻璃．石英玻璃．光學(xué)玻璃．鋼化玻璃等。3．陶瓷：原料：。【典型例題】1．“9·11”（1）有一種石棉叫做石棉礦青石棉，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2寫(xiě)成氧化物的形式為；分子中鐵的化合價(jià)為，我們可以看作；其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。（2）云母是一種重要的硅酸鹽，它具有韌度．彈性．透明度．高電解強(qiáng)度．化學(xué)惰性和熱穩(wěn)定性。葉蠟石的成分為AlSi2(OH)O5，白云母可看作葉蠟石中的Si(Ⅳ)被Al(Ⅲ)所取代，再由K（I）平衡其電荷形成的，則白云母寫(xiě)成氧化物的形式為。（3）研究表明，在原硅酸鹽中，Al(Ⅲ)很容易取代Si(Ⅳ)而不會(huì)引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化。從立體幾何的知識(shí)看，Al(Ⅲ)與Si(Ⅳ)最直接的關(guān)系是?！眷柟叹毩?xí)】1．向下列物質(zhì)的溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)的是()A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SiO2．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．硅酸是不揮發(fā)性酸，它與食鹽反應(yīng)生成氯化氫B．氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有粘性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中D．燒堿液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中3．美國(guó)“9·11”恐怖襲擊事件給紐約帶來(lái)了一場(chǎng)嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難——石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X．Y的值分別為A．8，3B．5，8C．3，8D．5，5300℃9530095①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl3(ｇ)＋H2(ｇ)②SiHCl3＋H2======Si＋3HCl對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②不是置換反應(yīng)C．由于反應(yīng)②放熱，則反應(yīng)①一定吸熱D．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)5．下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是()A．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料6．二氧化硅是酸酐的原因是()A．它溶于水得相應(yīng)的酸B．它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C．它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水D．它是非金屬氧化物7．能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()高溫A．CO2是氣體，而SiO2是固體高溫B．高溫下能發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D．CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成8證明生石灰中既混有石英．又混有石灰石的正確方法是()A．加入過(guò)量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B．加入過(guò)量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C．加熱至高溫．觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過(guò)量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解9．下列說(shuō)法正確的是（）A．普通玻璃呈淡綠色是由于含F(xiàn)e3+B．坩堝．蒸發(fā)皿都屬于陶瓷制品C．“唐三彩”是一種玻璃制品D．高溫下CaSiO3比CaCO3穩(wěn)定10．將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分燃燒，最后所得的固體物質(zhì)是（）A．Na2SiO3B．Na2CO3．Na2SiO3C．Na2CO3．SiO211．有10g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4．44gCO2，且溶液中殘留難溶物質(zhì)。則對(duì)于此樣品中是否存在①M(fèi)gCO3②K2CO3③SiO2雜質(zhì)的判斷正確的是A．肯定含①③，不含②B．肯定含①③，可能含②C．肯定含②③，不含①D．肯定含②③，可能含①12．人造骨骼是一種具有生物功能的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，它類(lèi)似于人骨和天然牙的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。人造骨骼可以依靠在人體液中補(bǔ)充某些離子形成新骨，在骨骼接合界面發(fā)生分解．吸收．析出等反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)骨骼牢固結(jié)合。人造骨植入人體內(nèi)形成新骨需吸收下列何種離子（）A．ClB．Ca2+C．PO43-D．Na+第十一講富集在海水中的元素—氯【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．了解氯及其重要化合物的主要物理性質(zhì)；了解氯氣的氧化性(與氫氣．鈉．鐵．某些鹽等的反應(yīng))及與水．與堿的反應(yīng)。2．知識(shí)氯水的消毒和漂白原理；了解次氯酸的強(qiáng)氧化性?！局R(shí)梳理】一．氯氣1．氯元素主要以形式存在于中，氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易一個(gè)電子而形成氯離子，表現(xiàn)為典型的性。2．氯氣在通常情況下呈色，是一種密度比空氣，有氣味的有氣體，聞氯氣時(shí)應(yīng)_______________________________________________。25℃時(shí)，一體積水可溶解約體積氯氣，所得溶液叫氯水，呈3．氯氣的化學(xué)性質(zhì)：⑴與大多數(shù)金屬化合鈉：鐵：銅：歸納：氯氣與變價(jià)金屬化合時(shí)，將其氧化為_(kāi)___價(jià)⑵與H2反應(yīng)現(xiàn)象：方程式：⑶與水的反應(yīng)附：次氯酸(HClO，H－O－Cl)的性質(zhì)①具有強(qiáng)烈的性，因此氯水有作用②不穩(wěn)定：③弱酸性：⑷與堿的反應(yīng)漂白液的制?。浩追郏拙闹迫。浩自恚海?）氯氣的用途二．氯離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法：__________【典型例題】1．下列氯化物中，不能通過(guò)單質(zhì)之間直接制取的是（）A．FeCl2 B．FeCl3 2．（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_________。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用溶液吸收多余的氯氣原理是（用化學(xué)方程式表示）____________________________________________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學(xué)式）,長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__________（用字母代號(hào)填）。A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．（3）據(jù)“北方網(wǎng)”報(bào)道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時(shí)，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬(wàn)人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是．(A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO32．將氯水分別滴入到下列溶液中：⑴紫色石蕊試液；⑵FeCl2溶液；⑶硝酸銀溶液；觀察到何現(xiàn)象？寫(xiě)出（2）（3）的化學(xué)方程式或離子方程式。⑴⑵⑶【鞏固練習(xí)】1．海水中含量最多的離子是（）A．鈉離子 B．氯離子C．鈣離子 D．鎂離子2．下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是 （）A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．Na2CO3．下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（）A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) D．燃燒一定有氧氣參與4．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（）A．新制氯水中既有分子，又有離子B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象D．新制氯氣可以使干燥的布條褪色5．飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是()A．Cl2B．HClOC．Cl-D．H2O6．下列離子方程式中，正確的是（）A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2Fe3++2ClB．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2OC．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑7．可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是（）A．堿石灰 B．濃硫酸 C．無(wú)水氯化鈣 D．固體燒堿8．下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 （）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2與水反應(yīng)后的溶液9．試預(yù)測(cè)下列哪些物質(zhì)不具備漂白性 （）A．Na2O B．Na2O2 10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V升氯化氫氣體被水全部吸收，形成密度為d克/毫升的溶液VL，氯化氫的物質(zhì)的量濃度為（）A．1．0mol/LB．1000/dvmol/LC．1/22．4mol/LD．1000d/(36．5+22400)mol/L11．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（）A．Cl－，SOB．Cl－，NOC．Cl－，COD．Cl－，OH－12．在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。回答下列問(wèn)題：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：①____________________________________________________________________；②____________________________________________________________________。（2）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪色的原因是①或者是②。第十二講硫和氮的氧化物【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．了解硫的可燃性和氮?dú)獾姆€(wěn)定性；知道氮．硫單質(zhì)的主要用途。2．了解二氧化硫與氧氣．與水反應(yīng)，認(rèn)識(shí)亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識(shí)二氧化硫漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別；了解二氧化氮與水反應(yīng)。了解氮氧化物．二氧化硫等污染物的來(lái)源和危害，認(rèn)識(shí)非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，逐步樹(shù)立可持續(xù)發(fā)展的思想?！局R(shí)梳理】一．硫硫（俗稱(chēng)）．色．態(tài)．質(zhì)______易研成粉末．溶于水．微溶于．難溶于。硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象，方程式是。硫的氧化性較____________，與鐵．銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成_______價(jià)化合物。如____________________________________。在自然界主要以單質(zhì)形式存在，工業(yè)上硫可用于制硫酸，作黑火藥；醫(yī)療上可用于制硫黃軟膏。二．二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫是色，有氣味的有的態(tài)物質(zhì)，密度比空氣，溶于，液化，空氣中的SO2主要源自__________________________________。三．二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1．二氧化硫與水反應(yīng)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)方程式是：SO2+H2OH2SO3（反應(yīng)）可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向方向進(jìn)行，又能向方向進(jìn)行的反應(yīng)。2．漂白性問(wèn)題：品紅溶液中滴入亞硫酸溶液后，為什么會(huì)褪色？加熱時(shí)又顯紅色說(shuō)明了什么？這與次氯酸的漂白作用有沒(méi)有區(qū)別？四．氮?dú)饧捌溲趸锏男再|(zhì)1．純凈的氮?dú)馐且环N色味的氣體，溶于水，難液化，密度比空氣略(與空氣密度相近，只能用排水法收集N2)。通常情況下氮?dú)馀c氧氣不發(fā)生反應(yīng)，但在放電條件下，可直接化合。氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的方程式為；鎂在氮?dú)庵腥紵姆匠淌健?．NO．NO2物理性質(zhì)一氧化氮是一種色的毒的溶于水的氣體；極易與氧氣反應(yīng)生成；二氧化氮是一種色．有刺激性氣味的毒的氣體；液化；密度比空氣，易溶于水并跟水反應(yīng)生成和一氧化氮，具有強(qiáng)氧化性；與N2O4（無(wú)色）可相互轉(zhuǎn)化。NO．NO2是大氣污染物，NO2能造成3．NO．NO2化學(xué)性質(zhì)NO與氧氣反應(yīng)NO2與水反應(yīng)（工業(yè)制硝酸）五．SO2和NO2對(duì)大氣的污染酸雨及其防治：（1）成因：含硫化石燃料的燃燒以及化工廠排放出的尾氣中含有二氧化硫，在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。（2）危害：使湖泊的水質(zhì)變酸，導(dǎo)致水生生物死亡；酸雨浸漬土壤．會(huì)使土壤變得貧瘠；長(zhǎng)期的酸雨侵蝕會(huì)造成森林大面積死亡；酸雨危害人體健康。（3）防止方法：①?gòu)膶?shí)際情況出發(fā)，對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制；②改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)利用新能源，從根本上解決問(wèn)題?！镜湫屠}】1．比較SO2和Cl2的漂白有何不同？若將SO2和氯氣按體積比1∶1同時(shí)通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是什么？2．在新疆與青海交界處有一山谷，人稱(chēng)魔鬼谷。每當(dāng)人畜進(jìn)入后，經(jīng)常電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。請(qǐng)解釋原因【鞏固練習(xí)】1．SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0．02mg·L－1。下列措施中能夠減少SO2排放量的是（）①用天然氣代替煤炭作民用燃料②提高熱能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．全部B．①②④C．①②③D．①③④2．將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（）A．1．2mLB．2．4mLC．3．6mLD．4mL3．10mLNO．CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為（）A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶24．貯滿(mǎn)干燥的某種氣體的試管倒置于水中，輕輕振蕩，水可以充滿(mǎn)試管。該氣體不可能是()A．HIB．NO2C．SO2D．NH35．1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象，干旱和暴雨危害了許多地區(qū)。為了防止氣候進(jìn)一步變暖，聯(lián)合國(guó)環(huán)境保護(hù)組織于1998年通過(guò)大會(huì)要求各國(guó)減少工業(yè)排放量的氣體是（）A．SO2B．H2SC．SO3D．CO26．為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（）A．飽和燒堿溶液B．飽和小蘇打溶液C．飽和純堿溶液D．濃硫酸7．利用圖4－3所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣收集的氣體有________（寫(xiě)序號(hào)）；（2）若燒瓶充滿(mǎn)水，可收集的氣體有________，這時(shí)氣體由________進(jìn)入。（3）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有________。（4）若在燒瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來(lái)干燥的氣體有________，這時(shí)氣體由________口進(jìn)入。8．某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖4－4所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是___________________________。（2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是________溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是________________________________。9．我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)15億多元。為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4．734．624．564．554．55分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）____________________。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將變________（填“大”或“小”）。（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是________。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（3）在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)的60年代～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2濃度降低了30％之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取?簡(jiǎn)述其理由。第十三講硫酸．硝酸和氨【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．了解濃硫酸．硝酸的強(qiáng)氧化性，了解濃硫酸．硝酸分別與銅．炭的反應(yīng)，了解常溫下鐵．鋁在濃硫酸．濃硝酸中的鈍化作用。2．了解氨水與水．酸的反應(yīng)；了解氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性；了解銨鹽易溶于水．受熱易分解．與堿反應(yīng)等性質(zhì)?！局R(shí)梳理】一．硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性質(zhì)：純硫酸是_____色_______狀液體，_________揮發(fā)，________吸水，能與水______________，溶于水__________________熱。2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)：①能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；②能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；1）稀硫酸具有酸的通性③能和堿反應(yīng)生成鹽和水；④能使酸堿指示劑變色；⑤能和某些鹽反應(yīng)。①吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去。如：使藍(lán)色的膽礬晶體變?yōu)榘咨腆w。②脫水性：將物質(zhì)中的H．O按原子個(gè)數(shù)比2∶1脫出生成水。濃H2濃H2SO4濃H2SO42）濃硫酸的特性H濃H2SO4C12H22O1112C+11H2Oa)活潑性在H以后的金屬反應(yīng)：（條件：Δ）____________________________________________b)與非金屬反應(yīng)：（條件：Δ）③強(qiáng)氧化性__________________________________________c)冷的濃H2SO4使Fe．Cr．Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而發(fā)生“鈍化”；d)與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)：__________________________________________注意：“黑面包實(shí)驗(yàn)”中，硫酸體現(xiàn)出的性質(zhì)：脫水性（使蔗糖炭化）．強(qiáng)氧化性（有刺激性氣味氣體產(chǎn)生）。（二）硝酸1．物理性質(zhì)：________色．________揮發(fā)．_____________氣味的________體。2．化學(xué)性質(zhì)——特性（1）不穩(wěn)定性——保存硝酸裝在棕色瓶，放在冷暗處。____________________________________________（2）強(qiáng)氧化性①與金屬（除Au．Pt）反應(yīng)：_______________________________________________________________________________________常溫下，濃硝酸．濃硫酸可使鐵．鋁表面形成_______________而______________，保護(hù)內(nèi)部的金屬不再跟硝酸反應(yīng)，所以可以用__________________容器盛濃硝酸。②與非金屬反應(yīng)——非金屬主要生成高價(jià)的含氧酸________________________________________________________________________________________二．氨1．氨（1）物理性質(zhì)：_______色．_______________氣味__________體；易____________，液氨作___________；___________溶于水（1∶700）。（2）化學(xué)性質(zhì)：①與水的反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（一水合氨的水溶液即氨水，顯弱堿性）NH3·H2ONH3+H2O（一水合氨不穩(wěn)定）②與酸的反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4③與O2的反應(yīng)——氨的催化氧化（接觸氧化）4NH3+5O24NO+6H2O2．銨態(tài)氮肥——銨鹽（1）物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體，都易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：①受熱分解：NH4ClNH3+HCl；NH4HCO3NH3+H2O+CO2②與堿的反應(yīng)：制NH3和檢驗(yàn)NH4+(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+2H2O（實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理）③NH4+的檢驗(yàn)方法：_______________________________________________________。NH4++OH－NH3↑+H2O注意：（1）=1\*GB3①硝酸與任何金屬反應(yīng)無(wú)H2生成；=2\*GB3②常溫下，F(xiàn)e．Al遇濃硝酸鈍化，但在加熱條件下，F(xiàn)e．Al能溶解在硝酸中；=3\*GB3③除Au．Pt外，硝酸能溶解大部分金屬。（2）比較濃H2ＳＯ4與硝酸的氧化性，例如：與Cu反應(yīng)的條件，濃度對(duì)氧化性的影響(稀HNO3能與Cu反應(yīng)而稀H2ＳＯ4不能)。同時(shí)指出，盡管HNO3濃度越稀，被還原程度愈大，但濃HNO3的氧化性比稀HNO3的要強(qiáng)，因?yàn)檠趸詮?qiáng)弱是指氧化其他物質(zhì)的能力，而不是指本身被還原的程度，即不能以還原產(chǎn)物中氮的價(jià)態(tài)作衡量氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)?！镜湫屠}】1．下列金屬在冷濃的硝酸中最難溶解的是()A．CuB．AgC．AlD．Mg2．用一種試劑就能將NH4NO3．Na2SO4．(NH4)2SO4．NaCl四瓶溶液鑒別開(kāi)來(lái)，此試劑是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．AgNO33．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是()A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．都可以?xún)?chǔ)存于鋁制槽罐中D．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性4．6.4g的銅完全溶于18.4mol·L-1H2SO4的熱溶液中，需硫酸溶液的體積為()A．等于10．9mLB．大于10．9mLC．小于10．9mLD．無(wú)法確定5．足量的濃硫酸和mg銅完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的nL氣體，則被還原的H2SO4是()A．m/64molB．64m/22.4molC．98n/22.4gD．6．下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是()A．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB．CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2OC．C+4HNO3(稀)=CO2↑+4NO2↑+2H2OD．3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O7．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（1）NO的體積為多少？（2）NO2的體積為多少？【鞏固練習(xí)】1．將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是（）A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．濃硝酸2．g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是（）A．molB．molC．gD．g3．將90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（）A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能確定4．下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（）A．SO2．O2．N2B．HCl．Cl2．CO2C．CH4．H2．COD．SO2．Cl2．O25．用一充滿(mǎn)氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）（）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能確定6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g·cm－3，則氨水的濃度為A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．37.7％D．38.5％7．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用下圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：__________→__________→__________→__________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。（4）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產(chǎn)物是_______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_____________________。（5）裝置③中所盛溶液是__________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。第十四講元素周期表【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．知道核素．同位素．質(zhì)量素的涵義。2．了解核外電子排布，能畫(huà)出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3．知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道周期和族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。【知識(shí)梳理】一．原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)===在陽(yáng)離子中：核外電子數(shù)=在陰離子中：核外電子數(shù)=二．元素周期表的結(jié)構(gòu)1．元素周期表的編排原則按的順序從左到右排列；將的元素排成一個(gè)橫行；把的元素(個(gè)別例外)按的順序從上到下排成縱行。2．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)橫行：每一橫行稱(chēng)為一個(gè)。其中第周期中包含的元素?cái)?shù)目較少，叫做；第周期中包含的元素?cái)?shù)目較多，叫做。(2)縱行：個(gè)縱行構(gòu)成個(gè)族。分為個(gè)主族，即由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族(ⅠA—ⅦA)；個(gè)副族，即僅由長(zhǎng)周期元素組成的族(ⅠB-ⅦB)；一個(gè)族即從左到右數(shù)第三個(gè)縱行；一個(gè)族即元素。各族從左到右排列順序?yàn)槿|(zhì)量數(shù)1．原子的質(zhì)量主要集中在上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有和的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（）＝()＋()2．符號(hào)的含義：表示1個(gè)為Z，為A的原子。3．核素：把具有和的一種原子叫做核素．四．同位素相同而不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素，即同一元素的不同互稱(chēng)為同位素．如．和三種核素都是的同位素?！巴弧奔粗负怂氐南嗤谠刂芷诒碇姓??！镜湫屠}】1．默寫(xiě)1-18元素的符號(hào)和對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖2．已知五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對(duì)應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是3．在周期表中，第三．四．五．六周期元素的數(shù)目分別是（）（A）8．18．32．32（B）8．18．18．32（C）8．18．18．18（D）8．8．18．18【鞏固練習(xí)】1．19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A.提出原子學(xué)說(shuō)B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說(shuō)D.發(fā)現(xiàn)氧氣2．某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（）A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－nB．所含中子數(shù)＝A－ZC．所含電子數(shù)＝Z＋nD．質(zhì)量數(shù)＝Z＋A3．據(jù)報(bào)導(dǎo)，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)272該元素的原子序數(shù)為（）A．111B．161C．272D．4．某元素的陽(yáng)離子，核外共用x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（）A．B．C．D．5．，，，，是()A．氫的五種同位素B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體D．氫元素的五種不同微粒6．X．Y．Z和R分別代表四種元素。如果，，，四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a，b，c，d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)－c＝m－nB．a(chǎn)－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m7．據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A．72B．19C．53D．8．右圖是周期表中短周期的一部分，A．B．C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是()ACBA．B為第二周期的元素BACBC．三種元素都為非金屬元素D．C是化學(xué)性質(zhì)最不活潑的非金屬9．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BMgCFH①ABCDEFGI②寫(xiě)出C與NaOH的離子方程式寫(xiě)出G與NaOH的離子方程式③寫(xiě)出B與H2O的離子方程式10．A．B．C是周期表中相鄰的三種元素，其中A和B同周期，B和C同主族。此三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31。則A．B．C分別是第十五講元素周期律【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)(原子核外電子排布．原子半徑．元素的主要化合價(jià)．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性．元素的金屬性和非金屬性)認(rèn)識(shí)元素周期律。2．知道金屬．非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變。3．知道元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)．科研生產(chǎn)中重要作用和價(jià)值。【知識(shí)梳理】原子核外電子的排布：1．原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核______的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核________的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。2．表示方法電子層(n)1234567對(duì)應(yīng)符號(hào)3．排布規(guī)律⑴按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。①第1層最多只能排_(tái)______個(gè)電子；②第2層最多排_(tái)___個(gè)電子；③除K層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有_______個(gè)(K層最多有______個(gè))⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1－20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。元素周期律：1．原子結(jié)構(gòu)與元素的化合價(jià)。隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？2．元素的金屬性：在同一周期，由前到后，元素的金屬性___________在同一主族，元素的金屬性。3．元素的非金屬性：在同一周期，由前到后，元素的非金屬性變化規(guī)律為：____________。4．原子半徑，同一周期______________________，同一主族_______________________。5．同周期元素的原子半徑變化規(guī)律為_(kāi)____________________________。總結(jié)：________________________________________________________叫元素周期律，其表現(xiàn)有：_________________．_________________．_________________．__________其根本原因是____________________________________。元素周期表和元素周期律的應(yīng)用綜述：元素在周期表中的位置，反映了元素的___________和_________。在有了元素周期律以后，我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其___________和________；或根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)______________________。1．位置與金屬性．非金屬性的關(guān)系在元素周期表中：同周期的元素從左至右，元素的金屬性___________，元素的非金屬性___________；同主族的元素，從上到下，元素的非金屬性___________，元素的非金屬性___________。在周期表的最右面一行是_____________；金屬元素與非金屬元素之間______(有，沒(méi)有)嚴(yán)格的界限，位于金屬．非金屬分界線附近的元素既能_______________，又能________________________。2．元素在周期表中的位置與元素化合價(jià)的關(guān)系⑴主族元素的最高正化合價(jià)等于_______________，因?yàn)開(kāi)________________，但____除外。⑵主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)則____________________________________，非金屬元素的最高正價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和應(yīng)等于_____(____除外)。3．元素周期律．周期表的意義⑴元素周期表是元素周期律的具體________，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的一種_______，在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下，在科學(xué)研究上為_(kāi)__________________________提供了線索。⑵對(duì)于其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用。如：①在_________________可找到半導(dǎo)體材料②；在_______________可找到研制農(nóng)藥的元素③在____________中尋找催化劑和耐高溫．耐腐蝕的合金材料?！镜湫屠}】1．A．B．C．D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子序數(shù)是它們所處的同族中最小的。BAXCD⑴寫(xiě)出各元素的元素符號(hào)：A_____B_____C_____D_____X_____⑵將C．D．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式，按酸性由強(qiáng)到弱順序排列為_(kāi)____________________________________⑶寫(xiě)出A．B．X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序________________【鞏固練習(xí)】1～3題是關(guān)于下面8種粒子的問(wèn)題，請(qǐng)分析選答：①188O②189F③126C④2412Mg⑤2512Mg⑥2311Na⑦2311Na+⑧1．關(guān)于這些粒子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷，正確的是()A．⑥與⑦相同B．④與⑥相同C．④與⑤相同D．前三項(xiàng)都不對(duì)2．中子數(shù)相同的粒子是()A．只有④⑦B．只有①②③C．只有①②D．只有④⑥⑦3．粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，有2個(gè)電子層的為()A．3種B．4種C．5種D．6種4．X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)

B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫

C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大D．X元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)高5．甲．乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，如果甲的原子序數(shù)是x，則乙的原子序數(shù)不可能的是

（

）A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋186．X．Y．Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物．堿性氧化物．兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是

（

）

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X7．前不久，我國(guó)科學(xué)家合成了三種新核素，其中一種是。下列關(guān)于18572Hf的敘述中正確的是（）A．該元素的原子序數(shù)是72

B．該元素的原子序數(shù)是113

C．該元素是一種新原子

D．該元素是一種新元素

8．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍(a>1)，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是(用含有a的代數(shù)式表示)__________。當(dāng)a=1時(shí)為_(kāi)_____元素，a=2時(shí)為_(kāi)_____元素，a=3時(shí)為_(kāi)_____元素，a=4時(shí)為_(kāi)______元素。9．用“<”或“>”回答下列問(wèn)題：⑴酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4⑵堿性：Ca(OH)2___Mg(OH)2，Mg(OH)2___Al(OH)3⑶氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O___H2S，H2S___HCl⑷酸性：H2SO4____H2SO3，HClO4___HClO從以上答案中可以歸納出：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越_____②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越_____③元素的____________性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越______④同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越_______。10．制冷劑是一種易被