物理化學(xué)習(xí)題集

熱力學(xué)第一定律一、選擇題1.在100℃，101325Pa下，1mol水全部向真空容器氣化為100℃，101325Pa的蒸氣，則該過程()(A)ΔG<0,不可逆(B)ΔG=0,不可逆(C)ΔG=0,可逆(D)ΔG>0,不可逆2.體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：()(A)

T，p，V，Q

(B)m，Vm，Cp，?V(C)T，p，V，n

(D)T，p，U，W3.對于封閉體系來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項中哪一個無確定值：()(A)

Q

(B)Q+W(C)W(當(dāng)Q=0時)

(D)Q(當(dāng)W=0時)4.下述說法中，哪一種不正確：()(A)

焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量(B)

焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量(C)

焓是體系狀態(tài)函數(shù)(D)

焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等5.某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中一種，在298K時由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體是：()(A)

O2

(B)CO2

(C)NH3

(D)Ar元素S的燃燒熱與下列哪一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱相等？()(A)SO(B)SO2(C)SO3(D)H2SO47.nmol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫可逆；(2)絕熱可逆兩個過程壓縮到達(dá)相同壓力的終態(tài)，以H1和H2分別表示(1)和(2)過程終態(tài)的焓值，則：(A)

H1>H2

(B)H1<H2(C)

H1=H2

(D)上述三者都對8.如圖，A→B和A→C均為理想氣體變化過程，若B、C在同一條絕熱線上，那么?UAB與?UAC的關(guān)系是：(A)

?UAB>?UAC

(B)?UAB<?UAC(C)

?UAB=?UAC

(D)無法比較兩者大小9.一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過程，A→B為等溫過程，B→C等壓過程，C→A為絕熱過程，那么曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：(A)

B→C的內(nèi)能變化

(B)A→B的內(nèi)能變化(C)

C→A的內(nèi)能變化

(D)C→B的內(nèi)能變化此題答案可能有誤10.已知反應(yīng)B→A，B→C的等壓反應(yīng)熱分別為?H1與?H2，那么A→C的?H3與它們的關(guān)系是：()(A)

?H3=?H1+?H2

(B)?H3=?H1-?H2(C)

?H3=?H2-?H1

(D)?H3=2?H1-?H211.如圖某循環(huán)過程：A→B是絕熱不可逆過程；B→C是絕熱可逆過程；C→A是恒溫可逆過程，問在C→A過程中體系與環(huán)境交換的熱QC-A：(A)

QC-A>0

(B)

QC-A<0(C)

QC-A=0(D)

不能確定12.在一絕熱鋼壁體系內(nèi),發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從T1→T2，壓力從p1→p2，()13.當(dāng)理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時,則()(A)焓總是不變的(B)熱力學(xué)能總是不變的

(C)焓總是增加的(D)熱力學(xué)能總是減少的14.一定量的理想氣體從同一狀態(tài)分別經(jīng)歷恒溫可逆膨脹,絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài),終態(tài)體積分別為V1 ,V2 ,則()(A)V1>V2 (B)V1<V2 (C)V1 =V2 (D)不確定15.某化學(xué)反應(yīng)在恒容、絕熱、無其他功的條件下進(jìn)行，體系的溫度由T1升至T2，此過程系統(tǒng)的內(nèi)能變化（）若此反應(yīng)在恒容、恒溫T1、無其他功的條件下進(jìn)行，此過程系統(tǒng)的內(nèi)能變化（）(A)大于零(B)等于零(C)小于零(D)不能確定16.某理想氣體從同一始態(tài)（p1，V1，T1)出發(fā)分別經(jīng)絕熱可逆壓縮、絕熱不可逆壓縮到同一終態(tài)溫度T2，則過程的功（）(A)W1>W2(B)W1<W2(C)W1=W2(D)W1與W2無確定關(guān)系17.在海拔2000米的高山上加熱水，沸騰時，水的溫度是：（）(A)小于100度(B)等于100度(C)大于100度(D)不能確定18.如果在壓力大于101.325kPa下加熱水（高壓容器內(nèi)），水的沸點應(yīng)是（）(A)大于100度(B)小于100度(C)等于100度(D)不能確定19.△H=Qp適用于下列哪個過程?（）(A)理氣從107Pa反抗恒壓105Pa膨脹到105Pa(B)101325Pa下電解CuSO4(C)0℃、101325Pa下冰融化成水(D)氣體從298K、101325Pa可逆變化到373K、101325Pa20.當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境后，體系的焓(A)必定減少(B)必定增加(C)必定不變(D)不一定改變21.某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所作的功之后，溫度(A)一定升高(B)一定降低(C)一定不變(D)不能確定22.非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，下述答案中哪個錯？（）(A)Q=0(B)W=0(C)△U=0(D)△H=023.1mol單原子理氣從298K、202.65kPa經(jīng)歷①等溫②絕熱③等壓三條途徑可逆膨脹，體積增加到原來2倍，所作功分別為W1，W2，W3。絕對值大小的關(guān)系為:（）(A)W1>W2>W3(B)W3>W2>W1(C)W2>W1>W3(D)W3>W1>W2下述說法中，哪一種正確？()(A)完成同一過程，經(jīng)任意可逆途徑所做的功一定比經(jīng)任意不可逆途徑所做的功多(B)完成同一過程，經(jīng)不同的可逆途徑所做的功都一樣多(C)完成同一過程，經(jīng)不同的不可逆途徑所做的功都一樣多(D)完成同一過程，經(jīng)任意可逆途徑所做的功不一定比經(jīng)任意不可逆途徑所做的功多25.下述說法中，哪一種正確？()(A)完成同一過程，只可能有一條可逆途徑(B)可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系和環(huán)境的變化均可復(fù)原(C)在可逆途徑的每一微小變化中，強(qiáng)度因素不一定都相差得非常小(D)可逆途徑不一定進(jìn)行得非常緩慢1mol某一理想氣體在恒定外壓為1.01x102kPa下，從10升膨脹到16升，同時吸熱125J則此過程的ΔU為多少焦耳？()(A)－248J(B)+842J(C)－482J(D)+482J下述說法中，哪一種正確？()第一定律說明，封閉體系的(A)吸熱Q是狀態(tài)函數(shù)(B)對外做功W是狀態(tài)函數(shù)(C)Q－W是狀態(tài)函數(shù)(D)熱力學(xué)能U是狀態(tài)函數(shù)28.理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹后，下述答案中，哪一個不正確？()(A)Q=0(B)W=0(C)ΔU=0(D)ΔH>029.下述說法中，哪一種正確？()(A)因為ΔH＝Qp，所以只有恒壓過程中才有ΔH(B)因為ΔH＝Qp，所以Q具有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)(C)因為ΔH＝Qp，所以在恒壓過程中，焓不再是狀態(tài)函數(shù)(D)都不正確一理想氣體在恒外壓1.01x102kPa下從10升膨漲到16升，同時吸熱125J，則此過程的ΔH應(yīng)為多少？()(A)＋215J(B)－125J(C)－215J(D)＋125J31.下述說法中，哪一個正確？恒壓下，單組分體系的焓值隨溫度的升高而(A)增加(B)減少(C)不變(D)不一定將某理想氣體從溫度T1加熱到T2，若此變化為非恒容途徑，則其熱力學(xué)能的變化ΔU應(yīng)為何值？()(A)ΔU=0(B)ΔU=CV(T2－T1)(C)ΔU不存在(D)ΔU等于其他值將某理想氣體從溫度T1加熱到T2，若此變化為非恒壓途徑，則其焓變ΔH應(yīng)為何值？()(A)ΔH=0(B)ΔH=Cp(T2－T1)(C)ΔH不存在(D)ΔH等于其他值某理想氣體進(jìn)行等溫自由膨脹，其熱力學(xué)能變化ΔU應(yīng)為何值？()(A)ΔU>0(B)ΔU<0(C)ΔU=0(D)不一定本題中，該理想氣體的焓變ΔH應(yīng)為何值？()(A)ΔH>0(B)ΔH<0(C)ΔH=0(D)不一定某理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，其熱力學(xué)能的變化ΔU應(yīng)為何值？()(A)ΔU>0(B)ΔU<0(C)ΔU=0(D)不一定本題中，該理想氣體的焓變ΔH應(yīng)為何值？()(A)ΔH>0(B)ΔH<0(C)ΔH=0(D)不一定公式pV=常數(shù)，適用于什么變化？()(A)任何氣體的絕熱變化(B)理想氣體的任何絕熱變化(C)理想氣體的任何可逆變化(D)理想氣體的絕熱可逆變化37.公式W膨＝CV(T1－T2)適用于什么變化？()(A)任何氣體的絕熱變化(B)理想氣體的任何絕熱變化(C)理想氣體的任何變化(D)理想氣體的絕熱可逆變化某理想氣體的=Cp/Cv=1.40,則該氣體應(yīng)為何種氣體？()(A)單原子分子氣體(B)雙原子分子氣體(C)三原子分子氣體(D)四原子分子氣體二、判斷題：1.因為Q,W不是系統(tǒng)的性質(zhì)，而與過程有關(guān),所以熱力學(xué)過程中(Q－W)的值也應(yīng)由具體過程決定。(×)2.在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，任何穩(wěn)定單質(zhì)的生成焓值為零。(√)3.當(dāng)理想氣體反抗一定外壓，作絕熱膨脹時，內(nèi)能總是減小。(√)4.在絕熱過程中，系統(tǒng)所作的功只由系統(tǒng)的始末態(tài)決定。(√)5.內(nèi)能是狀態(tài)的單質(zhì)函數(shù)，所以兩個狀態(tài)相同時，其內(nèi)能值必然相同。(√)6.不可逆過程一定是自發(fā)過程。(×)7.101325Pa,100℃1mol液態(tài)水經(jīng)定溫蒸發(fā)成水蒸氣(若水蒸氣可視為理想氣體),因溫度不變，所以ΔU=0,ΔH=0。(×)8.nmol理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)一定溫可逆膨脹過程和一絕熱自由膨脹過程，其終態(tài)溫度必定不同。(×)9.水可以在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣，此過程中ΔH=QP。(×)10.當(dāng)熱量由系統(tǒng)傳給環(huán)境時，系統(tǒng)的內(nèi)能必定減少。(×)11.一定量的氣體，從始態(tài)A變化到終態(tài)B,系統(tǒng)吸收100J的熱量，對外作功200J,這不符合熱力學(xué)第一定律。(×)12.理想氣體的定壓摩爾熱容與定容摩爾熱容之差為R。(√)13.p1V1γ=p2V2γ的關(guān)系式只能用于絕熱可逆過程。(×)14.理想氣體是一個抽象概念，它要求氣體分子間沒有作用力，分子本身沒有體積。(√)15.當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。16.理想氣體的等溫膨脹過程，ΔU=0，系統(tǒng)所吸收的熱全部變成了功，這與Kelvin的說法不符。(×)17.因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP與QV都是狀態(tài)函數(shù)。(×)18.封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。(×)19.狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數(shù)就有一定的值，反之亦然。(√)狀態(tài)函數(shù)改變后，狀態(tài)一定改變。(√)狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。(×)22.恒溫過程一定是可逆過程。(×)23.汽缸內(nèi)有一定量的理想氣體，反抗一定外壓做絕熱膨脹，則△H=Qp=0。(×)24.根據(jù)熱力學(xué)第一定律，因為能量不能無中生有，所以一個系統(tǒng)若要對外做功，必須從外界吸收能量。(×)25.系統(tǒng)從狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，若ΔT=0，則Q=0，無熱量交換。(×)26.在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則ΔH=Qp=0。(×)27.不可逆過程都是自發(fā)的；自發(fā)過程一定是不可逆的。(×)熱力學(xué)第二定律一、選擇題1.在-20℃及101325Pa下，1mol過冷水結(jié)冰則()(A)ΔS系統(tǒng)<0,ΔS環(huán)<0,ΔS總<0(B)ΔS系統(tǒng)>0,ΔS環(huán)>0,ΔS總>0(C)ΔS系統(tǒng)<0,ΔS環(huán)>0,ΔS總>0(D)ΔS系統(tǒng)>0,ΔS環(huán)=0,ΔS總>02.工作在25℃和100℃兩個大熱源的卡諾熱機(jī)，其效率()(A)20%(B)25%(C)75%(D)50%3.在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是什么？()(A)

不變

(B)可能增大或減小

(C)總是增大

(D)總是減小4.在-10℃和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1mol過冷的水結(jié)成冰時，下列表述正確的是5.2mol理想氣體B，在300K時等溫膨脹，W=0時體積增加一倍，則其?S(J·K-1)

-5.76

(B)331

(C)5.76

(D)11.526.如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：()(A)

圖⑴

(B)圖⑵

(C)圖⑶

(D)圖⑷7.下列過程中?S為負(fù)值的是哪一個：()(A)

液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴(B)

SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)(C)

電解水生成H2和O2(D)公路上撤鹽使冰融化8.25℃時，將11.2升O2與11.2升N2混合成11.2升的混合氣體，該過程：(A)

?S>0，?G<0

(B)?S<0，?G<0(C)

?S=0，?G=0

(D)?S=0，?G<0答案好像又有些問題9.熱力學(xué)基本方程dG=-SdT+Vdp，可適應(yīng)用下列哪個過程：()(A)298K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水氣化成蒸汽(B)理想氣體向真空膨脹(C)電解水制取氫氣

(D)N2+3H2=2NH3未達(dá)到平衡10.任一體系經(jīng)循環(huán)過程回到始態(tài),不一定為零的是()11.理想氣體混合過程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是()12.理想氣體自由膨脹過程中()13.理想氣體向真空膨脹時（）14.理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有()15.在恒溫恒壓不作體積功的情況下，下列哪個過程肯定可以自發(fā)進(jìn)行（）16.1mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則（）17.一列火車在我國的鐵路上行駛，在下述哪種地理和氣候下，內(nèi)燃機(jī)的熱效率最高？（）(A)南方的夏天(B)北方夏天(C)南方冬天(D)北方冬天18.理想氣體進(jìn)行絕熱不可逆膨脹，下述答案哪個正確？（）(A)ΔS>0(B)ΔS<0(C)ΔS=0(D)ΔS的正負(fù)不能確定19.熵增加原理可用于下列哪些體系：（）(A)開放體系(B)封閉體系(C)絕熱體系(D)孤立體系20.在標(biāo)準(zhǔn)壓力p0和268K時，冰變?yōu)樗?，體系的熵變ΔS為：（）(A)ΔS>0(B)ΔS<0(C)ΔS=0(D)無法確定21.在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，90℃的液態(tài)水氣化為90℃的水蒸氣，體系的熵變?yōu)椋海ǎ?A)ΔS體>0(B)ΔS體<0(C)ΔS體=0(D)難以確定22.在101.325kPa下，385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵猓瑢τ谠撟兓^程，下列各式中正確的是（）(A)ΔS體+ΔS環(huán)>0(B)ΔS體+ΔS環(huán)<0(C)ΔS體+ΔS環(huán)=0(D)無法確定23.理想氣體在恒溫下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的熵變△S體和環(huán)境的熵變△S環(huán)應(yīng)為（）(A)ΔS體>0，ΔS環(huán)<0(B)ΔS體<0，ΔS環(huán)>0(C)ΔS體>0，ΔS環(huán)=0(D)ΔS體<0，ΔS環(huán)=024.在101.325kPa下，110℃的水變?yōu)?10℃的水蒸氣，吸收Qp，在該相變過程中下列哪個關(guān)系式不成立？（）(A)ΔS體>0(B)ΔS環(huán)不確定(C)ΔS體+ΔS環(huán)>0(D)ΔG體<025.263K的過冷水凝結(jié)成263K的冰，則：（）(A)ΔS體<0(B)ΔS體>0(C)ΔS體=0(D)無法確定26.一個由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反應(yīng)在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行，問下列各組答案中正確的是（）(A)ΔS體>0，ΔS環(huán)<0(B)ΔS體<0，ΔS環(huán)>0(C)ΔS體>0，ΔS環(huán)=0(D)ΔS體<0，ΔS環(huán)=027.在下列狀態(tài)變化中，可用公式dU=TdS-pdV的是（）(A)NO2氣體緩慢膨脹始終保持化學(xué)平衡NO2=NO+0.5O2(B)NO2氣體以一定速度，解離出的NO+0.5O2總比平衡組成落后一步(C)SO3氣體在不解離為SO2+0.5O2條件下膨脹(D)水在-10℃、101325Pa下結(jié)冰28.體系經(jīng)不可逆過程，下列哪個物理量一定大于零（）(A)ΔU(B)ΔH(C)ΔS總(D)ΔG29.1mol純液體在其正常沸點完全氣化時，該過程增大的量是（）(A)蒸氣壓(B)汽化熱(C)熵(D)吉布斯自由能30.由熱力學(xué)第二定律可知，在任一循環(huán)過程中(??)(A)功與熱都可以完全相互轉(zhuǎn)換(B)功可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊?，而熱卻不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣?C)功與熱都不能完全相互轉(zhuǎn)變(D)功不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊?，而熱卻可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣?1.在0℃，101.325kPa的外壓下，H2O(s)→H2O(l)此過程的W(A);ΔU(A);ΔH(A);ΔS(A);ΔA(A);ΔG(B)。(A)>0(B)=0(C)<0(D)不能確定體系由初態(tài)A經(jīng)不同的不可逆途徑到達(dá)終態(tài)B時，其熵變dS應(yīng)如何？(A)各不相同(B)都相同(C)不等于經(jīng)可逆途徑的熵變(D)不一定相同33.對于可逆變化有,下述各說法中，哪一個正確？()(A)只有可逆變化才有熵變(B)可逆變化沒有熱溫熵(C)可逆變化熵變與熱溫商之和相等(D)可逆變化熵變?yōu)榱銓τ诓豢赡孀兓率龈髡f法中，哪一個正確？()(A)不可逆變化沒有熵變(B)不可逆變化只有熱溫商(C)不可逆變化熱溫商之和大于熵變(D)不可逆變化熵變大于熱溫商之和1mol理想氣體在等溫T下向真空膨脹，體積從V1變至V2，吸熱為Q，其熵變應(yīng)如何計算？()(A)ΔS=0(B)ΔS=Rln(V2/V1)(C)ΔS=Q/T>0(D)ΔS=Rln(p2/p1)35.1mol理想氣體絕熱向真空膨脹，體積從V1變至V2，其熵變應(yīng)如何計算？()(A)ΔS=0(B)ΔS=Rln(V2/V1)(C)ΔS<0(D)ΔS=Rln(p2/p1)36.1mol理想氣體完成從V1、p1到V2、p2的過程后，其熵變應(yīng)如何計算？()(A)無公式可算(B)ΔS=Cp,mln(V2/V1)+CV,mln(p2/p1)(C)ΔS=Rln(V2/V1)(D)ΔS=(Cp,m/CV,m)ln(p2/p1)37.恒溫下，將壓力為p的0.8mol氮氣和壓力為p的0.2mol氧氣混合為壓力為p的混合氣。若設(shè)氮氣和氧氣均為理想氣體，則其熵變應(yīng)為何值？()(A)ΔS=0(B)ΔS=0.4184J·K－1(C)ΔS=0.8368J·K－1(D)ΔS=4.184J·K－138.理想氣體自狀態(tài)p1V1T1恒溫膨脹至p2V2T1。此過程的ΔA與ΔG有什么關(guān)系？()(A)ΔA>ΔG(B)ΔA<ΔG(C)ΔA=ΔG(D)無確定關(guān)系39.下述各式中何者是錯誤的？理想氣體進(jìn)行恒溫膨脹()(A)ΔH=ΔU(B)ΔA<0(C)ΔS>0(D)熱容C=0二、判斷題：1.第二類永動機(jī)是從單一熱源吸熱而循環(huán)不斷對外作功的機(jī)器。(×)2.熵差ΔS就是過程的熱溫商。(×)3.在孤立系統(tǒng)中發(fā)生的任何過程都是自發(fā)過程。(×)4.可逆絕熱過程必定是等熵過程。(√)5.同一物質(zhì)，當(dāng)溫度升高時，熵值增大。(√)6.自發(fā)過程一定是不可逆過程。(√)7.孤立系統(tǒng)中的熵值總是有增無減。(√)8.系統(tǒng)的混亂度越大，則其熵值越大。(√)9.在兩個不同溫度的熱源之間工作的熱機(jī)以卡諾熱機(jī)的效率最大。(√)10.卡諾熱機(jī)的效率只與兩個熱源的溫度有關(guān)而與工作物質(zhì)無關(guān)。(√)11.在定溫定壓只作體積功的相變過程中，ΔG一定等于零。(×)12.功可自發(fā)地全部變?yōu)闊?，但熱不可能全部變?yōu)楣Α?×)13.101325Pa，100℃，1mol液態(tài)水向真空蒸發(fā)為同溫度同壓力的水蒸氣，因為過程是不可逆過程，所以ΔG不等于零。(×)14.氣體定溫膨脹時所吸收的熱量全部用來對外作功，此即為從單一熱源吸熱并使之全部變?yōu)楣Φ倪^程，但這與熱力學(xué)第二定律矛盾，因此是不可能的。(×)15.卡諾循環(huán)是由兩個定溫過程和兩個絕熱過程組成的。(×)16.熱從低溫物體傳向高溫物體。(×)17.可逆過程的熵永不減少。(×)18.達(dá)平衡時，熵值最大，Gibbs自由能最小。(×)19.熵增加的過程都是自發(fā)的。(×)化學(xué)勢一、選擇題1.在α,β兩相中均含有A和B兩種物質(zhì)，達(dá)到相平衡時，下列各式正確的是（）2.純液體在正常相變點凝固，則下列量減少的是（）(A)S(B)G(C)蒸氣壓(D)凝固熱3.在一完全封閉的恒溫箱中，置有兩杯液體，A杯為純水，B杯為蔗糖水溶液。經(jīng)足夠長時間后結(jié)果是（）(A)A杯液面下降直至A杯變成空杯，B杯在盛滿液體后再溢出

(B)A杯液面下降，B杯盛滿后不再變化

(C)B杯液面下降，直至最后只剩蔗糖結(jié)晶

(D)B杯液面下降至A杯裝滿后，不再變化4.下列各式中，哪個是化學(xué)勢（）5.任一單組分體系，恒溫下，其氣(g)、液(l)態(tài)的化學(xué)勢(μ)與壓力(p)關(guān)系圖正確是（）

(A)

(1)；

(B)(2)；

(C)(3)；

(D)(4)6.關(guān)于偏摩爾量，下面的說法中正確的是（）(A)偏摩爾量的絕對值都可以求算(B)系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量(C)同一系統(tǒng)的各個偏摩爾量之間彼此無關(guān)(D)沒有熱力學(xué)過程就沒有偏摩爾量7.在298.2K、101325Pa壓力下，二瓶體積均為1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分別表示二瓶萘的化學(xué)勢，則（）(A)

μ1>μ2(B)μ1<μ2(C)μ1=μ2(D)不能確定8.冬季建筑施工時，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目的，現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想？（）(A)NaCl

(B)NH4Cl(C)CaCl2

(D)KCl9.鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是（）(A)

天氣太熱(B)很少下雨(C)肥料不足(D)水分倒流10.下列過程都是等溫等壓和只做體積功的過程，哪種情況是△G=0？（）(A)H2O(l,268K,100kPa)→H2O(s,268K,100kPa);(B)在298K,100kPa時，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);(C)在298K,100kPa時，一定量的NaCl(s)溶于水中；(D)H2O(l,373K,100kPa)→H2O(g,373K,100kPa).11.下列過程哪種情況是μ(a)=μ(b)?（）(A)(a)H2O(l,373K,100kPa)與(b)H2O(g,373K,100kPa);(B)(a)H2O(l,373K,200kPa)與(b)H2O(g,373K,200kPa);(C)(a)H2O(l,374K,100kPa)與(b)H2O(g,374K,100kPa);(D)(a)H2O(l,373K,100kPa)與(b)H2O(g,373K,200kPa).12.在373.15K和101325Pa下水的化學(xué)勢與水蒸氣化學(xué)勢的關(guān)系為（）(A)μ(水)＝μ(汽)(B)μ(水)<μ(汽)(C)μ(水)>μ(汽)(D)無法確定13.關(guān)于偏摩爾量，下面說法中不正確的是（）(A)摩爾量是狀態(tài)函數(shù)，其值與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)(B)系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量(C)純物質(zhì)的偏摩爾量等于它的摩爾量(D)偏摩爾量的數(shù)值只能為正數(shù)或零14.今有298K,p的N2(狀態(tài)I)和323K,p的N2(狀態(tài)II)各一瓶，問哪瓶N2的化學(xué)勢大？（）(A)μ(I)>μ(II)(B)μ(I)<μ(II)(C)μ(I)=μ(II)(D)不可比較15.98K時，A,B兩種氣體在水中的亨利常數(shù)分別為k1和k2，且k1>k2，則當(dāng)p1=p2時，A,B在水中的溶解量c1，c2的關(guān)系為（）(A)c1>c2(B)c1<c2(C)c1=c2(D)不能確定16.在298K,p下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3(溶有0.5mol萘)，第二瓶為1dm3(溶有0.25mol萘)，若以μ(I)和μ(II)分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢，則(A)μ(I)=10μ(II)(B)μ(I)=2μ(II)(C)μ(I)=0.5μ(II)(D)μ(I)=μ(II)17.在298K,p下，苯和甲苯形成理想液體混合物，第一份溶液體積為2dm3，苯的物質(zhì)的量為0.25，苯的化學(xué)勢為μ1，第二份溶液體積為1dm3，苯的物質(zhì)的量為0.5，苯的化學(xué)勢為μ2，則（）(A)μ1>μ2(B)μ1<μ2(C)μ1=μ2(D)不確定18.在298K下，0.01m的糖水的滲透壓為π1，0.01m食鹽水的滲透壓為π2，則(A)π1>π2(B)π1<π2(C)π1=π2(D)不確定19.下面陳述與稀溶液的依數(shù)性有關(guān)，正確的是（）(A)只有溶質(zhì)不揮發(fā)的稀溶液才有這些依數(shù)性(B)所有依數(shù)性都與溶液中溶質(zhì)的濃度成正比(C)所有依數(shù)性都與溶劑的性質(zhì)無關(guān)(D)所有依數(shù)性都與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)20.關(guān)于亨利系數(shù)，下面的說法中正確的是（）(A)其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)(B)其值只與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度標(biāo)度有關(guān)(C)其值與溶劑性質(zhì)、溫度和濃度大小有關(guān)(D)其值與溫度、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)及濃度標(biāo)度等因素都有關(guān)系21.在等質(zhì)量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分別溶入100g非揮發(fā)性物質(zhì)B，已知它們的沸點升高常數(shù)依次是0.52，2.6，3.85，5.02，溶液沸點升高最多的是(A)氯仿(B)苯(C)水(D)四氯化碳22.兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同樣速度降溫冷卻，則（）(A)溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰(B)兩杯同時結(jié)冰(C)溶有NaCl的杯子先結(jié)冰(D)視外壓而定23.比較如下兩筒氮氣化學(xué)勢的大小(g為逸度系數(shù)),答案應(yīng)為()(A)μ1>μ2(B)μ1<μ2(C)μ1=μ2(D)不能比較其相對大小24.等溫等壓下，A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將()(A)增加(B)減小(C)不變(D)隨A和B的比例不同而不同糖可以順利溶解在水中，這說明固體糖的化學(xué)勢與糖水中糖的化學(xué)勢比較，高低如何？()(A)高(B)低(C)相等(D)不可比較過飽和溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢與純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢比較，高低如何？()(A)高(B)低(C)相等(D)不可比較溶液中組分A的化學(xué)勢與純組分B的化學(xué)勢比較，高低如何？()(A)高(B)低(C)相等(D)不可比較為馬拉松運動員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是哪一種？()(A)白開水(B)含適量維生素的等滲飲料(C)20％的葡萄糖水(D)高脂肪、高蛋白、高能量飲料下述各方法中，哪一種對于消滅螞蝗比較有效？()(A)用手拍(B)用刀切成幾段(C)扔到岸邊晾曬(D)扔到岸上向其身體撒鹽海水不能直接飲用的主要原因是什么？()(A)不衛(wèi)生(B)含致癌物(C)有苦味(D)含鹽量高恒壓下，將分子量為50的二元電解質(zhì)5g溶于250g水中，測得凝固點為－0.744℃。問該電解質(zhì)在水中的解離度為多少？（水的冰點降低常數(shù)Kf＝1.86）(A)100%(B)76%(C)27%(D)0二、判斷題：1.化學(xué)勢是廣度性質(zhì)的量。(×)2.理想稀溶液中的溶劑遵從亨利定律，溶質(zhì)遵從拉烏爾定律。(×)3.在相同的溫度和壓力下，稀溶液的滲透壓僅與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)而與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)，因此，同為0.01mol/kg的葡萄糖水溶液與食鹽水溶液的滲透壓相同。(×)4.只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量。(√)5.在相同溫度下，濃度都是0.01molkg-1的食糖和食鹽水溶液的滲透壓相等。(×)6.因為溶入了溶質(zhì)，故溶液的凝固點一定低于純?nèi)軇┑哪厅c。(×)7.溶劑中溶入揮發(fā)性溶質(zhì)，肯定會引起溶液的蒸氣壓升高。(×)8.溶液的化學(xué)勢等于溶液中各個組分的化學(xué)勢之和。(×)9.一定溫度下，微溶氣體在水中的溶解度與其平衡氣相分壓成正比。(√)10.任何一個偏摩爾量均是溫度、壓力和組成的函數(shù)。(√)11.偏摩爾量都是狀態(tài)函數(shù)。(√)12.用化學(xué)勢作為判據(jù)，可以解決相變化及化學(xué)變化的方向和限度。(√)13.偏摩爾體積的物理意義可表示為在恒溫、恒壓條件下，往體系中加入1mol物質(zhì)之所引起體系體積的改變值。(×)14.對于純組分，化學(xué)勢等于其吉布斯函數(shù)。(×)15.將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點一定高于相同壓力下純?nèi)軇﹦┑姆悬c。溶液的凝固點也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c。(×)16.當(dāng)溫度一定時，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱?，溶劑的液相組成也越大。(×)17.在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。(×)18.拉烏爾定律和亨利定律即適合于理想溶液，也適合于稀溶液。(×)19.若溶液中溶質(zhì)服從亨利定律，則溶劑必服從拉烏爾定律。(√)

化學(xué)平衡選擇題：1.影響理想氣體化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的因素有()A.壓力B.溫度C.催化劑濃度2.設(shè)反應(yīng)A(s)=D(g)+G(g)的?rGm(J·mol-1)=-4500+11(T/K)，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須()(A)

高于409K

(B)低于136K(C)

高于136K而低于409K

(D)低409K3.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(s)①

K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)

②

K2。則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為()(A)

K1+K2

(B)K1-K2

(C)K1·K2

(D)K1/K24.下列敘述中不正確的是()(A)

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

(B)催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小；(C)

平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡(D)

化學(xué)平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化5.若反應(yīng)氣體都是理想氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)之間有Ka=Kp=Kx的反應(yīng)是()(1)2HI(g)=H2(g)+I2(g)

(2)N2O4(g)=2NO2(g)(3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

(4)C(s)+CO2(g)=2CO(g)。(A)(1)(2)

(B)(1)(3)

(C)(3)(4)

(D)(2)(4)6.放熱反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達(dá)平衡后，若分別采取①

增加壓力；②減少NO2的分壓；③增加O2分壓；④升高溫度；⑤加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動的是()(A)

①②③

(B)②③④

(C)③④⑤

(D)①②⑤7.已知298K時理想氣體反應(yīng)N2O4(g)→2NO2(g)的Kθ為0.1132。今在同溫度且N2O4(g)及2NO2(g)的分壓都為101.325kPa的條件下，反應(yīng)將（）(A)向生成NO2的方向進(jìn)行(B)正好達(dá)到平衡(C)難以判斷其進(jìn)行方向(D)向生成N2O4的方向進(jìn)行8.某化學(xué)反應(yīng)的△rHmθ(298K)<0,△rSmθ(298K)>0,△rCp,mθ(298K)=0，則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ是()(A)Kθ>1，且隨溫度升高而增大(B)Kθ>1，且隨溫度升高而減少(C)Kθ<1，且隨溫度升高而增大(D)Kθ<1，且隨溫度升高而減少9.在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的時，該反應(yīng)能否進(jìn)行？()(A)能正向自發(fā)進(jìn)行(B)能逆向自發(fā)進(jìn)行(C)不能判斷(D)不能進(jìn)行10.在T=300K，反應(yīng)A(g)+2B(g)=D(g)的K0=1。在一抽成真空的容器中，通入A,B,及D三種理想氣體，在300K時，pA=pB=pD=100kPa,在此條件下，反應(yīng)()(A)從右向左自動進(jìn)行(B)從左向右自動進(jìn)行(C)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)(D)條件不全無法判斷11.某溫度時，NH4Cl(s)分解壓力是p0，則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K0為()(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/812.在T=600K的溫度下，理想氣體反應(yīng)()(A)0.25(B)0.0625(C)4.0(D)0.5013.對于理想氣體間的反應(yīng)，以各種形式表示的平衡常數(shù)中，其值與溫度壓力皆有關(guān)系的是()14.下面的敘述中違背平衡移動原理的是()(A)升高溫度平衡向吸熱方向移動(B)增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(C)加入惰性氣體平衡向總壓力增大的方向移動(D)降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動15.在T=380K，總壓p=2.00kPa，反應(yīng)C6H5C2H5(g)≒C6H5C2H3(g)+H2(g)的平衡系統(tǒng)中，加入一定量的惰性組分H2O(g)，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0(C)，C6H5C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(A)。(A)變大(B)變小(C)不變(D)條件不全無法確定在相同條件下有反應(yīng)式（1）A+B=2C,(2)1/2A+1/2B=C，則對應(yīng)于(1)(2)兩式的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變化以及平衡常數(shù)之間的關(guān)系為()(A)ΔrGm(1)0=2ΔrGm(2)0,K10=K20(B)ΔrGm(1)0=2ΔrGm(2)0,K10=(K20)2(C)ΔrGm(1)0=ΔrGm(2)0,K10=(K20)2(D)ΔrGm(1)0=ΔrGm(2)0,K10=K20反應(yīng)2NO+O2=2NO2的ΔrHm為負(fù)值，當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時，若要使平衡向產(chǎn)物方向移動，可以()(A)升溫加壓(B)升溫降壓(C)降溫升壓(D)降溫降壓反應(yīng)C(s)＋2H2(g)=CH4(g)在1000K時的ΔrGm0＝19.29kJ。當(dāng)總壓為101kPa，氣相組成是：H270%、CH420％、N210％的條件下，上述反應(yīng)()(A)正向進(jìn)行(B)逆向進(jìn)行(C)平衡(D)不定在某溫度下，一密閉的剛性容器中的PCl5(g)達(dá)到分解平衡，若往此容器中充入N2(g）使系統(tǒng)壓力增大二倍（此時體系仍可按理想氣體處理），則PCl5(g）的離解度將()(A)增大(B)減小(C)不變(D)視溫度而定二、判斷題：1.在給定溫度和壓力下發(fā)生的PCl5的分解反應(yīng)，只須測定平衡時混合氣體的密度就可以求知平衡常數(shù)了。(√)2.一個已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時，平衡才會移動。(×)3.某一反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個不變的常數(shù)。(×)4.ΔrGm0是平衡狀態(tài)時Gibbs函數(shù)的變化值，因為ΔrGm0=-RTlnK0。(×)5.反應(yīng)CO(g)+H2O≒CO2(g)+H2(g)，因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以無論壓力如何變，對平衡無影響。(×)6.在一定的溫度和壓力下，某反應(yīng)的ΔrGm>0，所以要尋找合適的催化劑，使反應(yīng)得以進(jìn)行。(×)7.某反應(yīng)的ΔrGm0<0，所以該反應(yīng)一定能正向進(jìn)行。(×)8.平衡常數(shù)值改變了，平衡一定會移動；反之，平衡移動了，平衡常數(shù)也一定改變。(×)所有標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)都是無量綱的。(√)平衡常數(shù)因條件變化而變化，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動；但平衡移動則不一定是由于平衡常數(shù)的改變。(√)相平衡選擇題：1.在α、β兩項中都含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)相平衡時，下列哪種情況正確2.系統(tǒng)是N2和O2兩種氣體的混合物時，自由度應(yīng)為（）(A)1(B)2(C)3(D)43.NH4Cl(s)在真空容器中分解達(dá)到平衡NH4Cl(s)→HCl(g)+NH3(g)（）(A)K=3,Φ=2,f=2(B)K=2,Φ=2,f=1(C)K=1,Φ=2,f=1(D)K=4,Φ=2,f=14.25℃及標(biāo)準(zhǔn)壓力下，NaCl(s)與其水溶液平衡共存（）(A)K=1,Φ=2,f=1(B)K=2,Φ=2,f=1(C)K=2,Φ=2,f=0(D)K=4,Φ=2,f=15.已知在318K時純丙酮的的蒸氣壓為43.063kPa，今測得氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸氣壓為26.77kPa，則此溶液：（）(A)為理想液體混合物

(B)對丙酮為負(fù)偏差(C)

對丙酮為正偏差

(D)無法確定6.苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物，當(dāng)把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時，與溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：（）(A)

yA=0.5

(B)yA<0.5

(C)yA>0.5

(D)無法確定7.二組分理想溶液的沸點的論述正確的是：（）(A)

沸點與溶液組成無關(guān)(B)

沸點在兩純組分的沸點之間(C)

小于任一純組分的沸點(D)大于任一純組分的沸點8.由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為p*A、p*B，x為液相組成，y為氣相組成，若p*A>p*B(*表示純態(tài))，則：（）(A)

xA>xB(B)xA>yA(C)無法確定

(D)xA<yA9.硫酸與水可組成三種化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能與硫酸水溶液共存的化合物最多有幾種：（）(A)

1種

(B)2種

(C)3種

(D)0種10.兩組分理想溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓：（）(A)

恒大于任一純組分的蒸氣壓(B)

恒小于任一純組分的蒸氣壓(C)

介于兩個純組分的蒸氣壓之間(D)

與溶液組成無關(guān)11.具有最低恒沸溫度的某兩組分體系，在其T-x相圖最低點有（）(A)f=0;xg=xl(B)f=1;xg=xl(C)f=0;xg>xl(D)f=1;xg>xl12.A、B二組分組成一理想液態(tài)混合物。若pB*>pA*，則系統(tǒng)總蒸氣壓p有(A)p總<pB*(B)p總<pA*(C)p總=pB*+pA*(D)pB*>p總>pA*13.將過量NaHCO3(s)放入一真空密封容器中,在50℃下,NaHCO3按下式進(jìn)行分解:,系統(tǒng)達(dá)到平衡后,則其組分?jǐn)?shù)K和自由度f為()(A)3,2(B)3,1(C)2,0(D)2,114.在溫度T下,CaCO3(s),CaO(s),及CO2的平衡系統(tǒng)的壓力為p,已知它們之間存在反應(yīng):若往該平衡系統(tǒng)加入CO2(g),當(dāng)重新達(dá)到平衡時,系統(tǒng)的壓力()(A)變大(B)變小(C)不變(D)可能變大也可能變小15.在液態(tài)完全互溶的兩組分A,B組成的氣液平衡系統(tǒng)中，在外壓一定下，于該氣液平衡系統(tǒng)中加入組分B(l)后，系統(tǒng)的沸點下降，則該組分在平衡氣相中的組成yB()它在液相中的組成xB。(A)大于(B)小于(C)等于(D)數(shù)據(jù)不全無法確定16.A(低沸點)與B(高沸點)兩種純液體組成液態(tài)完成互溶的氣液平衡系統(tǒng)。在一定的溫度下,將B(l)加入平衡系統(tǒng)中，測得系統(tǒng)的壓力增大,說明此系統(tǒng)()(A)一定具有最大正偏差(B)一定具有最大負(fù)偏差(C)有可能是最大正偏差也有可能是最大負(fù)偏差(D)數(shù)據(jù)不夠,無法確定17.已知苯一乙醇雙液體系中，苯的沸點是353.3K,乙醇的沸點是351.6K,兩者的共沸組成為：含乙醇47.5%(摩爾分?jǐn)?shù))，沸點為341.2K。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在達(dá)到氣、液平衡后，氣相中含乙醇為y2，液相中含乙醇為x2。問：下列結(jié)論何者正確？()(A)y2>x2(B)y2=x2(C)y2<x2(D)不確定18.用相律和Clapeyron方程分析常壓下水的相圖所得出的下述結(jié)論中不正確的(A)在每條曲線上，自由度f=1(B)在每個單相區(qū)，自由度f=2(C)在水的凝固點曲線上，△Hm(相變)和△Vm的正負(fù)號相反(D)在水的沸點曲線上任一點，壓力隨溫度的變化率都小于零19.在一定壓力下，在A,B二組分溶液的溫度－組成圖的最高（或最低）恒沸點處，氣－液兩相組成的關(guān)系為：氣相摩爾分?jǐn)?shù)yB()液相摩爾分?jǐn)?shù)xB。(A)<(B)>(C)＝(D)>>（遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于）20.在一定壓力下，若在A,B兩組分系統(tǒng)的溫度－組成圖（即T-xB圖）中出現(xiàn)最高恒沸點，則其蒸氣總壓對拉烏爾定律必產(chǎn)生（）偏差。(A)一般正(B)一般負(fù)(C)最大正(D)最大負(fù)21.碳酸鈉與水可組成下列幾種水合物：Na2CO3?H2O,Na2CO3?7H2O,Na2CO3?10H2O。問在101kPa下，與Na2CO3的水溶液和冰共存的含水鹽最多可以有幾種？(A)沒有(B)1種(C)2種(D)3種22.物質(zhì)A與B的體系在蒸餾時可按一定比例構(gòu)成低共沸混合物E。已知純物質(zhì)時，A與B的沸點之間的關(guān)系為Tb(B)>Tb(A)。若將任意比例的A＋B體系在一個精餾塔中蒸餾，則塔頂餾出物應(yīng)是什么？()(A)純B(B)純A(C)低共沸混合物E(D)不一定23.若A與B可構(gòu)成高共沸混合物E′，則將任意比例的A＋B體系在一個精餾塔中蒸餾，塔頂餾出物應(yīng)是什么？()(A)純B(B)