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物質(zhì)的量濃度第二課時物質(zhì)的量濃度溶液的配制編輯ppt目錄1配制溶液的實驗儀器2配制溶液的步驟3溶液配制的誤差分析4練習編輯ppt1配制溶液的實驗儀器專用儀器:容量瓶(規(guī)格固定)2.特點:①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度3.使用范圍:用來配制一定體積濃度準確的溶液
構(gòu)造:細頸、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞編輯ppt①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③不能長期存放溶液或進行化學反應(yīng)④不能進行加熱4.注意事項:常用儀器:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙、托盤天平。編輯ppt2配制溶液的步驟配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液1、計算2、稱量用托盤天平準確稱量碳酸鈉固體m(Na2CO3)=0.1L×0.1mol/L×106g/mol=1.06g編輯ppt3.溶解注意事項:應(yīng)在燒杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。思考:溶解時除了燒杯外還需要哪些儀器?使用中應(yīng)注意什么?答:還需要玻璃棒。應(yīng)當注意攪拌時沿著一定的方向,
玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁,不要把玻璃棒放在
實驗臺上,以免引入其他雜質(zhì)。思考:若濃硫酸需要稀釋,應(yīng)如何操作才是正確的?先在燒杯中加入適量蒸餾水,然后將濃硫酸沿著玻璃棒緩緩注入水中,并不斷攪拌。編輯ppt4.轉(zhuǎn)移(移液)冷卻至室溫后,用玻璃棒引流,將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中。思考:將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中?應(yīng)如何處理?答:還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾
水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。編輯ppt5.洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。如果用量筒量取液體藥品,量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”,若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。編輯ppt6.定容向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度線1~2cm處時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。思考:若定容時不小心液面超過了刻度線,能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎?答:必須重新配制編輯ppt7.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子,如圖示,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次,使得溶液混合均勻。思考:搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,能否補充水?答:不能。液面低于刻線是因為還有水掛壁,當靜置后就會恢復(fù)原狀.編輯ppt8.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標簽,注明溶液的名稱和濃度。編輯ppt3溶液配制的誤差分析1.天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或已生銹()2.試劑與砝碼的左右位置搞錯()3.量取液體溶質(zhì)時,俯視讀數(shù)()4.定容時俯視刻度線()5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容()偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作對溶液濃度造成的誤差是分析的關(guān)鍵:從n和V入手若n偏大,則濃度偏高;反之,則偏低。若V偏大,則濃度偏低;反之,則偏高。C=—Vn編輯ppt6.轉(zhuǎn)移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶()溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有溶液流出容器外,使溶質(zhì)減小()容量瓶在使用前,用蒸餾水洗凈,在瓶內(nèi)有少量水殘留()9.定勻搖勻后,靜止時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水到刻度線()定容時加水過量越過刻度線,又取出部分溶液,使液面降至刻度線()偏低偏低偏低偏低無影響編輯ppt(仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)溶液體積增大,
濃度變小溶液體積減小,濃度變大(編輯ppt欲配制250mL1mol/L稀硫酸,用量筒量取mL98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸,再用取蒸餾水.將緩慢注入到中,并用不斷攪拌,待溶液后,將溶液沿玻璃棒移入
中,用少量蒸餾水洗滌和2-3次,將洗滌液移入中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線時,改用小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞,將配好的溶液轉(zhuǎn)移到中并貼好貼簽.13.6燒杯濃硫酸水玻璃棒冷至室溫容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶1-2cm膠頭滴管搖勻試劑瓶4練習編輯ppt在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中,下列操作對所配得溶液無影響的是(寫序號)
;會使所配溶液的濃度偏大的是
;會使所配溶液的濃度偏小的是
。(1)在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時不慎濺出少量溶液;(2)未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶;(3)容量瓶中所配的溶液液面
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