化學反應(yīng)速率和化學平衡綜合題基礎(chǔ)題提高題答案

化學反應(yīng)速率和化學平衡綜合題（基礎(chǔ)題）1、反應(yīng)3X（g）+Y（g）Z（g）+2W（g）在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（）A．v（X）=0.03mol／(L·min)B．v（Y）=0.02mol／(L·min)C．v（Z）=0.10mol／(L·min)D．v（W）=0.20mol／(L·min)2、下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol／L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢3、下圖是合成氨的簡要流程示意圖：壓縮機熱交換器有催化劑的合成塔冷凝器液氨壓縮機熱交換器有催化劑的合成塔冷凝器液氨H2（3體積）X圖中，X代表的物質(zhì)是（）A、N2和H2B、催化劑C、NH3D、H24、壓強變化不會使下列化學反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（）A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D．C(s)+CO2(g)2CO(g)5、下列敘述能表示可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3達到平衡的是（）A．在1molNN鍵斷裂的同時，有3molH—H鍵生成B．在1molNN鍵斷裂的同時，有3molH—H鍵斷裂C．在1molNN鍵斷裂的同時，有6molN—H鍵生成D．在1molNN鍵斷裂的同時，有6molN—H鍵斷裂6、在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2-Q，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K。（2）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為。（3）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）。（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號），若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）。A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2C．使用高效催化劑D．升高溫度（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。7、在某個容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)+Q（Q>0）（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）。（圖1）（圖1）（圖2）（圖3）（1）據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達到平衡時，用D物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率為_____；（2）根據(jù)上圖可求得方程式中m：n：p：q＝，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式K=，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的反應(yīng)速率。（3）反應(yīng)達到平衡后，第7min時：①若降低溫度，D的濃度變化最可能的是_____(用圖2中a~c的編號回答)；②若在7min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來一半，請在圖3中畫出7min后D濃度變化情況。（4）下面四個選項是四位學生在學習“化學反應(yīng)速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（）A.化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.正確利用化學反應(yīng)速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益8、327K時在2L容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)。在前40s內(nèi)各物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如右圖所示（假設(shè)反應(yīng)勻速進行）。（1）在20~40s內(nèi)，反應(yīng)速率v(A)=_____________；（2）若達到平衡時，c(B)=0.06mol/L，請在圖中畫出40~100s的反應(yīng)進程曲線。（3）若反應(yīng)在473K進行，平衡時c(B)=0.08mol/L，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱（填“放”、“吸”）反應(yīng)。（4）在一定溫度下，實驗測得如下結(jié)果體系壓強101kPa202kPa606kPa平衡時A、B濃度關(guān)系c(B)=3c(A)c(B)=2c(A)c(B)=4c(A)從101kPa到202kPa，A、B平衡時濃度相對大小變化的原因是__________________?；瘜W反應(yīng)速率和化學平衡綜合題（提高題）1、下列敘述表示可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)一定處于平衡狀態(tài)的是（）A．單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成amolSO3B．單位時間內(nèi)消耗amolO2的同時消耗2amolSO2C．SO3、SO2、O2的百分含量相等D．反應(yīng)若在容積固定的密閉容器中進行，溫度一定時反應(yīng)混合物總壓強不隨時間變化2、已知：4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H20(g)+Q(Q>O)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）3、500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示：下列說法正確的是（）A．反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均化學反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)B．反應(yīng)進行到10min至20min時可能是使用了催化劑C．反應(yīng)進行至25min時，分離出0.1mol的氨氣D．在25min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡大4、在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積增加一倍，當達到新的平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向運動B．x+y>zC．物質(zhì)C的體積分數(shù)增大D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大5、一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學平衡常數(shù)表達式為：K=。（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式；（2）若第t1秒時，CO的物質(zhì)的量為nmol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時CO的物質(zhì)的量濃度為mmol/L，這段時間內(nèi)的化學反應(yīng)速率v(CO)=mol/L·s；（3）向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)KV逆V逆0t1t2t3t4t5t/s（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。①從圖中看到，反應(yīng)進行至t1時________(填序號)a．v(正)>v(逆)b．v(正)=v(逆)c．v(正)<v(逆)②t1時改變了某種反應(yīng)條件，改變的條件不可能是_________(填序號)。a．減小H2濃度b．增大CO濃度c．使用催化劑6、一定溫度下,在固定容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+Q(Q>0)(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式；(2)反應(yīng)達平衡后,若其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率；A的轉(zhuǎn)化率；平衡常數(shù)K。(均填“增大”“減小”“不變”)(3)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示：①可見反應(yīng)在t1、ｔ3、ｔ7時都達到了平衡，而ｔ2、ｔ8時都改變了條件，試判斷改變的是什么條件（填“升溫”“降溫”……等）。ｔ2時；ｔ8時；②ｔ2時平衡向（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”）方向移動；③若ｔ4時降壓，ｔ5時達到平衡，ｔ6時增大反應(yīng)物的濃度，請在題圖中畫出ｔ4--ｔ6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。7、隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，正成為各國關(guān)心的問題。目前，工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：t(min)c(mol/L)3100.250.500.751.00CH3OHCO2t(min)c(mol/L)3100.250.500.751.00CH3OHCO2t(min)t(min)c(mol/L)3100.250.500.751.00CH3OHCO2（1）反應(yīng)開始至達到化學平衡時，氫氣平均反應(yīng)速率v(H2)為____________mol/(L·min)。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________________，K值越大，表示_________________________，對于此反應(yīng)，溫度升高，K值_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）下列措施中，能使增大的是____________(填編號)。A．升高溫度B.充入氦氣，使體系壓強增大C.將H2O(g)從體系中分離出來D.再充入1molCO2和3molH2（4）根據(jù)你所掌握的知識，你認為還可用于降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2的方法有（寫出一種）____________________。8、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s+3CO2（g）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：①②(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是。課后作業(yè)（基礎(chǔ)題參考答案）1．A2．D3．A4．A5．AD6．（1）K=（2）0.0020mol·L－1·s－1（3）變淺（4）DAB（5）見右圖圖7K=C3圖7K=C3（D）C2(A).C(B)（2）2：1：3：1，減小，增大（3）①a②(參看右圖)（4）C8．（1）5×10-4mol/L·s（2）右圖（各1分）（3）放（4）增大壓強，平衡向著總體積減小的方向移動課后作業(yè)（提高題參考答案）1．D2．C3．BC4．B5．（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；（