硝酸的性質(zhì)-硝酸-硫酸-習(xí)題

硝酸的性質(zhì)1、對于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述不正確的是（B）A、可以與水以任意比互溶B、不易揮發(fā)C、有刺激性氣味D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)足夠大時可形成發(fā)煙硝酸2、常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是（C）A、NaOH溶液B、濃鹽酸C、濃硝酸D、稀硝酸3、（雙選題）下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是（B、D）A、稀硝酸使紅色石蕊試紙變藍(lán)B、硝酸能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2C、硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體D、濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色4、下列有關(guān)硝酸的說法正確的是（A）A、硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮得電子B、濃硝酸與濃鹽酸按3∶1的體積比混合，所得的混合物叫王水C、硝酸電離出的H能被Zn、Fe等金屬還原成H2D、常溫下，向濃硝酸中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體5、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（C）A、鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2HNO3===Fe(NO3)2+H2↑B、稀硫酸與Ag反應(yīng)：2Ag+H2SO4===Ag2SO4+H2↑C、濃硝酸和碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑D、稀硝酸和FeO反應(yīng)：FeO+2HNO3===Fe(NO3)2+H2O6、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，溶液變藍(lán)，同時有氣體產(chǎn)生。此鹽應(yīng)是（C）A、KClB、FeCl3C、KNO3D、K2CO37、已知在稀硝酸中加入鋁粉不產(chǎn)生H2，若在加入鋁粉能放出H2的無色溶液中，分別加入下列各組離子，則可能大量共存的是（D）A、Ca、NO、CO、NaB、Na、Ba、Mg、HCOC、NO、Cu、K、ClD、NO、K、AlO、OH8、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（C）A、銅和濃硝酸反應(yīng)B、銅和稀硝酸反應(yīng)C、CuO和硝酸反應(yīng)D、CuCl2和硝酸銀反應(yīng)9、物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（A）A、1∶4B、1∶5C、2∶3D、2∶510、將紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，第①份先通入適量蒸餾水，再通過少量澄清石灰水；第②份直接通過少量澄清石灰水。則石灰水的變化最可能為（B）A、①不變渾濁，②變渾濁B、①變渾濁，②不變渾濁C、①變渾濁，②變渾濁D、①不變渾濁，②不變渾濁11、銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，若c（NO）下降0.2mol/L，則c（H）下降（D）A、0.2mol/LB、0.4mol/LC、0.6mol/LD、0.8mol/L12、將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（D）A、0.05molB、1molC、1.05molD、0.13mol13、銅與稀硝酸反應(yīng)中，如果有63g硝酸被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（C）A、molB、molC、molD、3mol14、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（D）A、2.4gB、3.2gC、6.4gD、9.6g15、14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（C）A、9.6gB、6.4gC、3.2gD、4.8g16、已知NO是無色氣體，有毒。銅片投入稀硝酸中能發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。現(xiàn)有三瓶標(biāo)簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸，請設(shè)計兩種方法鑒別它們。操作步驟現(xiàn)象及結(jié)論方法一（1）、各取少量溶液于試管中，分別滴加Ba(NO3)2溶液；（2）、各取剩余的兩種溶液于試管中，分別滴加AgNO3溶液。（1）、產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸；（2）、產(chǎn)生白色沉淀的是稀鹽酸，剩余的是稀硝酸；方法二（1）、各取少量溶液于試管中，分別加入銅片；（2）、各取剩余的兩種溶液于試管中，分別滴加BaCl2溶液。（1）、有氣泡產(chǎn)生的是稀硝酸；（2）、產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀鹽酸；硝酸、硫酸【習(xí)題】A組1、下列對于硝酸的認(rèn)識，正確的是（A）A、濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性B、銅與稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C、在銅與濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只發(fā)揮了氧化性，沒有體現(xiàn)酸性D、可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸2、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是（C）A、NO2B、NOC、N2OD、N23、把加熱濃HNO3所得的氣體全部收集在一個原來幾乎真空的容器中，將這個容器倒立在盛水的水槽里，待作用完畢，容器里的情況是（A）A、不存在任何氣體B、有NO2和O2C、只有NOD、只有O24、為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（B）A、稀硝酸B、濃硝酸C、濃硫酸D、濃鹽酸5、將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（B）A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08mol6、下列關(guān)于硫酸和硝酸的說法正確的是（B）A、常溫下，鋁、鐵不與濃H2SO4和濃硝酸反應(yīng)B、硫酸和硝酸都是重要的化工原料C、濃H2SO4和濃HNO3都可用做制備揮發(fā)性的酸D、濃H2SO4和濃HNO3都可做干燥劑7、將0.1mol銅與40mL、10mol/L的HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含amolH，由此可知（C）A、生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LB、生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49LC、被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）molD、反應(yīng)后溶液中所含NO的物質(zhì)的量為0.2mol8、如圖，表示Cu與HNO3反應(yīng)的量的關(guān)系，問哪一點表示銅與稀HNO3反應(yīng)中被還原的HNO3與Cu的量的關(guān)系（A）（第8題）9、在濃硝酸中放入銅片：（1）、開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________，實驗現(xiàn)象為_______________________________________________________________________。（2）、若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)方程式為_______________________________________。（3）、待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是：________________________________________________________________________________。（4）、若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為____________，其中顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為____________。10、為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色的NO氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口單孔塞下沿且液面上不再留有氣泡為止。關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時，立即撤去酒精燈。試回答：（1）、反應(yīng)一段時間后，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_____________________________；（2）、若將活塞緩緩打開，分液漏斗內(nèi)的現(xiàn)象是：__________________________________________________________；（3）、寫出生成NO的離子方程式：________________________________。11、【2015·杭州二中】銅是重要的工業(yè)原料，現(xiàn)有Cu、Cu2O組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，取35.2g該混合物加入0.5L3.4mol/L的稀硝酸中，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的NO。向所得溶液中加入aL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu沉淀完全。（1）、Cu2O與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu2O+14HNO3（?。?==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；（2）、混合物中，n（Cu）=0.1mol；n（Cu2O）=0.2mol；（3）、a=0.75。B組（限時：45分鐘滿分：100分）一、選擇題（每小題3分，共39分）1、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（D）A、常溫下都用銅容器貯存B、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C、常溫下都能與銅較快反應(yīng)D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低2、往2支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是（C）A、前者基本沒有改變、后者變棕黃色B、前者變棕黃色、后者也變棕黃色C、前者變棕黃色、后者基本沒有改變D、前者、后者都基本沒有改變3、（雙選）下列說法正確的是（B、D）A、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)B、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱，發(fā)生離子反應(yīng)：Fe+3NO+6Heq\o(=,\s\up7(△))Fe+3NO2↑+3H2OC、過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有NO生成D、用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO24、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出。該鹽是（C）A、Fe2(SO4)3B、Na2CO3C、KNO3D、FeSO45、取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙呈現(xiàn)的顏色分別是（D）A、白、紅、白B、紅、黑、白C、紅、紅、紅D、白、黑、白6、將Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反應(yīng)后，鋅有剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定不存在的是：①Cu；②Cu(NO3)2；③HNO3；④Zn(NO3)2。（B）A、①和②B、②和③C、①和③D、②和④7、木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量BaCl2溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（A）A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B、在Z導(dǎo)管出來的氣體中有CO2C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4D、在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)8、（雙選）某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價可能是（B、D）A、+1B、+2C、+3D、+49、25.6mgCu與含有0.0014molHNO3的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)完畢后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為（不考慮2NO2N2O4）（B）A、7.84mLB、13.44mLC、15.68mLD、17.92mL10、3.2g銅與過量硝酸（8mol/L、30mL）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含amolH，則此時溶液中所含NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為（B）A、（0.2+a）molB、（0.1+a）molC、（0.05+a）molD、amol11、在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應(yīng)后剩余金屬ag，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振蕩后，剩余金屬bg，則a與b之間的關(guān)系是（A）A、a一定大于bB、a可能大于bC、a一定等于bD、a可能小于b12、某溶液中含H、SO、NO三種離子，其中H、SO的物質(zhì)的量濃度分別為7.0mol/L和2.0mol/L。取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（A）A、0.75LB、0.336LC、1.5LD、0.448L13、在某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu的濃度（單位：mol/L）是（B）A、0.15B、0.225C、0.35D、0.45二、填空題（共49分）14、（12分）將紅熱固體單質(zhì)甲投入顯黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)下圖所示的變化關(guān)系填空。（1）、甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________。（填化學(xué)式）（2）、混合氣體A的主要成分是____________。（3）、氣體B是__________________________，藍(lán)色溶液是_________________________。（4）、甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。（5）、若將氣體A依次通過盛有澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體經(jīng)過石灰水時顏色消失，并無沉淀生成，氣體通過Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，寫出通過石灰水洗氣瓶時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。15、（9分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究。（已知：4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑+O2↑+2H2O）。請回答下列問題：（1）、檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________________，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__________________________（填化學(xué)式）。（3）、裝置B的作用是__________________________________________________________________。（4）、裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是_____________。A、將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅B、敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化C、將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②若D中集氣瓶中收集的無色氣體是O2，則O2的來源是：________________________________________________。16、（12分）如圖所示裝置是某種氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置（必要時可加熱）。所用的試劑從下列試劑中選取2～3種：硫化（第16題）亞鐵、MnO2、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸餾水。請回答下列問題：（1）、氣體X的化學(xué)式是________________________________________________________________。（2）、所選藥品a是_____________，b是_____________，裝置B的作用是___________________。（3）、用所選的藥品發(fā)生反應(yīng)生成X時，離子方程式是_______________________________________。（4）、在反應(yīng)剛開始時A中的主要現(xiàn)象是___________________________________________________。17、（16分）某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。（1）、實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是：____________________________________。（2）、在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是__________________________________。（3）、下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_______________________，理由是__________________________________________________________________________。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（4）、該小組還用上述裝置進(jìn)行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為：_______________________________________________________________________________________________，實驗現(xiàn)象為______________________________________________________________________；但此實驗的不足之處是_____________________________________________________________。三、計算題（共12分）18、為了測定某銅銀合金的成分，將30g合金溶于80mL、13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，并測得溶液中c(H)＝1mol/L，設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80mL。計算：（1）、被還原的硝酸的物質(zhì)的量；（2）、合金