高一化學(xué) 氧化還原反應(yīng)第二課時

氧化還原反應(yīng)第二課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1、利用化合價升降，正確判斷氧化－還原反應(yīng)。2、掌握氧化－還原反應(yīng)的基本概念。3、學(xué)會用“雙線橋”法表示氧化－還原反應(yīng)變化的過程，了解“單線橋”法。4、進一步理解對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點。編輯ppt凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。反之，為非氧化還原反應(yīng)?！吧⑹?、氧；降、得、還”1、化合價發(fā)生改變是2、電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）是失電子——化合價升高——被氧化——氧化反應(yīng)得電子——化合價降低——被還原——還原反應(yīng)（本質(zhì)）（特征）（變化）（反應(yīng)）知識回顧所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)：編輯ppt氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念1、氧化與還原：2、氧化劑與還原劑：3、氧化性與還原性：4、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：失去電子（或電子對偏離）的變化稱為氧化；得到電子（或電子對的偏向）的變化稱為還原。在化學(xué)反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)稱為氧化劑；失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)稱為還原劑。氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。還原劑在反應(yīng)中失去電子（化合價升高）后被氧化形成的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑在反應(yīng)中結(jié)合電子（化合價降低）后被還原形成的生成物稱為還原產(chǎn)物。編輯ppt示例：5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O-1+50得1×5e—，化合價降低，被還原失5×e—，化合價升高，被氧化雙線橋表示法！下面稍后介紹！1.氧化劑是？還原劑是？KIO3；KI2.被氧化的元素是？被還原的元素是？I；I—1+53.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是什么？4.反應(yīng)中硫酸的作用？既不是氧化劑也不是還原劑！只是提供酸性環(huán)境而已！5.誰有氧化性？誰有還原性？；I2KIO3KI編輯ppt用“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)雙線橋的含義:(1).表示元素化合價的變化過程.

(2).表示變價過程中的反應(yīng)類型.(3).表示變價過程中的電子轉(zhuǎn)移情況.以2CuO+C

2Cu+CO2為例說明雙線橋的畫法.編輯ppt（1）標(biāo)明元素反應(yīng)前后的化合價。(2)連接反應(yīng)前后不同價態(tài)的同種元素。（3）線橋跨越等號。（4）得失電子總數(shù)相等。2CuO+C

2

Cu+CO2+200+4高溫失去4e-,化合價升高，被氧化得到2x2e-,化合價降低，被還原編輯ppt氧化還原反應(yīng)的變化過程還可用單線橋表示“單線橋”表示法——了解，基礎(chǔ)好的可掌握?、?含義：表示氧化還原反應(yīng)過程的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目！②.畫法：A.連接化合價變化的不同元素；B.線橋不跨過“=”只在左邊從還原劑指向氧化劑；C.寫出得失電子的總數(shù)。③.示例：編輯ppt2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O+5+4+6+605×2e—

氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物對比“雙線橋”法：2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O化合價降低，被還原，得：2×5e—

化合價升高，被氧化，共失：5×2e—很顯然掌握了單線橋法比雙線橋簡潔明了！不過初學(xué)者要小心的使用，多去練習(xí)方能水到渠成！編輯ppt課堂練習(xí)用雙線橋表示同種元素的電子得失失3e-x2

雙箭號從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。注明得與失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得6xe-0+30-10+30-12Fe+3Cl2=2FeCl36e-用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移

箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素。不標(biāo)得與失。編輯ppt課堂練習(xí)用雙線橋表示同種元素的電子得失失2e-x2x3

雙箭號從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。注明得與失。2KClO3=2KCl+3O2得6e-x2+5-1-2-2+5-12KClO3=2KCl+3O212e-用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移

箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素。不標(biāo)得與失。00編輯ppt

分析氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑;氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物并指出反應(yīng)類型?；蟽r升高，失去e-×2被氧化

氧化劑

還原劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物0+2+4--1

4HCl（濃）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O化合價降低，得到電子2e-,被還原編輯ppt2KClO3====2KCl+3O2↑化合價升高2，失去2×3×2e-被氧化

還原劑

氧化劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物化合價降低6，得到2×6e-被還原

MnO20+5-2-1編輯ppt用雙線橋表示同種元素的電子得失

雙箭號從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。注明得與失。用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移

箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素。不標(biāo)得與失。

兩種方法都應(yīng)注意：箭頭、箭尾一定要對準物質(zhì)中的某元素。小結(jié)：表示氧化還原反應(yīng)的兩種方法編輯ppt氧化劑氧化性得電子化合價降低被還原小結(jié):具有發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑具有還原性化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物物質(zhì)性質(zhì)變價轉(zhuǎn)移電子過程反應(yīng)產(chǎn)物編輯ppt常見的氧化劑和還原劑：④酸類：HNO3、H2SO4（濃）、HClO等。②金屬陽離子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等③高價金屬氧化物：MnO2、PbO2等。①非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。氧化劑：⑤鹽類：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。編輯ppt

④含有較低化合價元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。還原劑：①金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。②某些非金屬：H2、C、Si、P等。③非金屬陰離子：S2-、I-編輯ppt1.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)C隨堂檢測編輯ppt2、下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Na2O+H2O===2NaOHB.Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑C.2AgNO3===2Ag+NO2↑+O2↑D.3NO2+H2O===2HNO3+NO

A編輯ppt3、下列說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素被氧化B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)D.含金屬元素的離子不一定都是陽離子AB編輯ppt4.某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素()

A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被還原,也可能被氧化D.化合價降低為0C編輯ppt5、下列各反應(yīng)不同物質(zhì)分子間同種元素能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑H2S+H2SO4===SO2↑+S↓+2H2OC.3NO2+H2O===2HNO3+NOD.

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+