高一化學(xué)從鋁土中提取鋁 鋁的氫氧化物 蘇教

在19世紀(jì)中期，法蘭西第二共和國總統(tǒng)拿破侖三世，珍藏著一套鋁制的餐具，平時(shí)舍不得用，直到國宴時(shí)才拿出來炫耀一番，而元素周期表的創(chuàng)始人門捷列夫在受到英國皇家學(xué)會的表彰時(shí)，得到的卻是一只鋁杯。為什么拿破侖沒有珍藏金制的餐具,而門捷列夫也沒有給獎(jiǎng)勵(lì)一只金杯呢？在19世紀(jì)，從鋁礦石中提煉鋁——極其困難。電解法——鋁才得到普及編輯ppt生活生產(chǎn)中的鋁制品編輯ppt從鋁土礦中提取鋁鋁的氫氧化物二：Al2O3兩性氧化物四：鋁的應(yīng)用三：Al(OH)3兩性氫氧化物一：鋁的制備編輯ppt一：鋁物理性質(zhì)和提取1.物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度小，熔沸點(diǎn)低，良好導(dǎo)電性、延展性。編輯ppt氧49.13%硅26%鋁7.73%鐵鈣鈉鉀鎂14.55%編輯ppt天然氧化鋁—?jiǎng)傆窦t寶石（Al2O3）藍(lán)寶石（Al2O3）編輯ppt2Al(OH)3==Al2O3+3H2O灼燒NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3+NaHCO32NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O溶解鋁土礦NaOH溶液過濾殘?jiān)趸妓峄^濾濾液灼燒H2O電解鋁2Al2O3==4Al+3O2電解鋁的制備編輯ppt二：氧化鋁（Al2O3）Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH–==2AlO2–+H2O兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水。2、化學(xué)性質(zhì)1.物理性質(zhì)：高硬度、高沸點(diǎn)，不溶于水的白色固體。耐火材料。編輯ppt三：氫氧化鋁在氯化鋁溶液分兩份分別滴加氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4Cl——典型的兩性氫氧化物Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O兩性氫氧化物：既與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。實(shí)驗(yàn)１實(shí)驗(yàn)１的兩支試管分別滴加鹽酸和氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)２現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象：白色沉淀都消失編輯ppt偏鋁酸鹽與弱酸2AlO2-+3H2O+CO2==2Al(OH)3↓+CO32-（少量CO2）AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-(過量CO2)Al2O3

→AlO2-→Al(OH)3

→Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸編輯ppt四、應(yīng)用：主要用途：常用于制造輕質(zhì)合金，用于飛機(jī)、汽車、輪船部件;做導(dǎo)線、炊具、建筑裝飾材料等。特性：合金的硬度一般比各成分金屬大，多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬。編輯ppt沉淀Al(OH)3加稀鹽酸加NaOH加氨水沉淀溶解沉淀溶解沉淀不溶解思考編輯pptAl（OH）3Al3+AlO2-①②③④⑤⑥①Al3++3OH-=Al（OH）3②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O③Al3++4OH-=AlO2-+2H2O④AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3⑤Al（OH