溶液的酸堿性說課稿

關(guān)于溶液的酸堿性說課稿第一頁，共十八頁，2022年，8月28日溶液的酸堿性教材分析1學(xué)情分析2教學(xué)目標(biāo)分析3教學(xué)過程6教學(xué)方法5教學(xué)重難點47板書設(shè)計7《溶液的酸堿性》蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》專題3第二單元第一節(jié)教學(xué)反思8第二頁，共十八頁，2022年，8月28日本節(jié)內(nèi)容主要溶液酸堿性與c（H+）、c（OH-）的關(guān)系，與pH的關(guān)系，常用測量溶液酸堿性的方法。

上一節(jié)，學(xué)習(xí)了水的電離和離子積，這節(jié)課能繼續(xù)加深學(xué)生對水的電離的理解，鞏固離子積的有關(guān)計算

本節(jié)的學(xué)習(xí)將為后面鹽類的水解知識的學(xué)習(xí)奠定教學(xué)基礎(chǔ)一、教材分析第三頁，共十八頁，2022年，8月28日二、學(xué)情分析（一）學(xué)生“起點能力”分析通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能運(yùn)用離子積計算溶液中c(H+)、c(OH-)，而溶液酸堿性的實質(zhì)c(H+)、c(OH-)的相對大小，是因此具備了從本質(zhì)上認(rèn)識溶液酸堿性的能力。（二）學(xué)生“認(rèn)知方式”分析初中化學(xué)，已經(jīng)了介紹溶液酸堿性與PH的關(guān)系的但并不準(zhǔn)確，容易造成思維固化，造成學(xué)習(xí)的過程中有一定的困難。第四頁，共十八頁，2022年，8月28日三、教學(xué)目標(biāo)據(jù)新課標(biāo)評價建議及教要求，結(jié)合本教材的內(nèi)容及學(xué)生特點，教學(xué)目標(biāo)確定如下：通過閱讀課本，填學(xué)案自主學(xué)習(xí)，通過定向質(zhì)疑，培養(yǎng)思維能力及分析解決問題的能力，提高科學(xué)素養(yǎng)弄清溶液酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)，pH關(guān)系，掌握常見pH測量方法溶液酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)，pH關(guān)系體會化學(xué)知識的科學(xué)性和嚴(yán)謹(jǐn)性。感受到知識來源于生活應(yīng)用于生活，加強(qiáng)對學(xué)習(xí)的熱愛。知識與技能

過程與方法

情感態(tài)度價值觀第五頁，共十八頁，2022年，8月28日四、教學(xué)重難點溶液酸堿性與pH關(guān)系溶液酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)，pH關(guān)系教學(xué)難點教學(xué)重點教學(xué)關(guān)鍵第六頁，共十八頁，2022年，8月28日五、教學(xué)方法練總自當(dāng)堂練習(xí)法思考問題總結(jié)結(jié)論看課本填學(xué)案以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體，體現(xiàn)教學(xué)方法的雙邊性思第七頁，共十八頁，2022年，8月28日六、教學(xué)過程教學(xué)過程1、復(fù)習(xí)舊知識“水的離子積”，提出問題。引入課題6、交流討論，總結(jié)歸納，練習(xí)鞏固5、整理歸納、練習(xí)鞏固2、閱讀課本完成課本和學(xué)案上的問題歸納總結(jié)3、引入pH練習(xí)簡單pH計算，完成學(xué)案上問題4、歸納總結(jié)定向質(zhì)疑強(qiáng)化訓(xùn)練第八頁，共十八頁，2022年，8月28日1、復(fù)習(xí)舊知識引入課題

復(fù)習(xí)提問，設(shè)計幾個上節(jié)與本節(jié)內(nèi)容緊密聯(lián)系的小問題？水的電離特點是什么？水的離子積？，0.1mol/L鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉溶液中c(H+)、c(OH-)分別是多少？

通過提問的方法，幫助學(xué)生回憶相關(guān)知識。建立由已知到未知聯(lián)系

學(xué)生積極回答問題，熱情度高，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)信心，通過課堂實踐，學(xué)生更快的完成了第一部分的學(xué)習(xí)第九頁，共十八頁，2022年，8月28日

0.01mol/L溶液溶液的酸堿性c（H+）mol/Lc（OHˉ）mol/Lc（H+）與c（OHˉ）比較

HClNaClNaOHc(H+)>c(OHˉ)c(H+)=c(OHˉ)c(H+)﹤c(OHˉ)酸性中性堿性0.010.0110-1210-1210-710-7絕對依據(jù)2、探究溶液酸堿性與c（H+）、c（OHˉ）的關(guān)系，結(jié)合數(shù)據(jù)證明學(xué)生能熟練計算出c(H+)、c(OH-)的大小，

通過對典型例題的計算，分析數(shù)據(jù)，學(xué)生直觀的感受溶液酸堿性的與溶液中c(H+)、c(OH-)的關(guān)系給學(xué)生時間自主動筆動手計算思考問題得出結(jié)論，學(xué)生能夠正確并且樂于展示結(jié)果，學(xué)習(xí)熱情高漲，樂于繼續(xù)學(xué)習(xí)新知第十頁，共十八頁，2022年，8月28日3、學(xué)習(xí)溶液酸堿性與pH1、pH表達(dá)式pH=-lgc(H+)

c(H+)

=10-pH通過小故事引入用pH表示溶液酸堿度。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并且科學(xué)是為生產(chǎn)生活服務(wù)的。也幫助學(xué)生理解記憶pH的表示范圍2、溶液pH的計算：在后面溶液酸堿性測定的內(nèi)容中交流問題中，學(xué)生能很快的說出不用pH試紙測定所有的溶液原因之一是濃度問題，第十一頁，共十八頁，2022年，8月28日3、學(xué)習(xí)溶液酸堿性與pH

（25℃

）溶液c（H+）mol/Lc（OH-）mol/Lc（H+）與c（OHˉ）比較酸堿性PH123酸性中性堿性57101x10-71x10-51x10-41x10-101x10-71x10-9c(H+)

c(OHˉ)c(H+)

c(OHˉ)c(H+)

c(OHˉ)>>=相對依據(jù)25℃第十二頁，共十八頁，2022年，8月28日

4、學(xué)習(xí)溶液酸堿性與pH——定向質(zhì)疑1、pH=7的溶液一定呈中性嗎？計算：100℃時Kw=1×10-12

純水的pH？pH=7的溶液中c(H+)、c(OH-)分別是多少？溶液呈什么性？1、中性溶液一定pH=7嗎？通過例題學(xué)生自己計算，認(rèn)識到pH與7的關(guān)系判斷溶液的酸堿性是有條件限制的不是任何條件下都成立的，留下較為深刻的印象第十三頁，共十八頁，2022年，8月28日5、總結(jié)、練習(xí)鞏固練習(xí)：歸納總結(jié)，鞏固新知識1．下列說法中正確的是(

)A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，該溶液呈中性B．溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，則c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性C．pH﹤7的溶液一定呈酸性D．不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性2、下列說法正確的是 ()A.純水的pH值一定等于7B.c(H＋)大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C.pH=2的溶液中c(H＋)是pH=1的溶液的兩倍D.c(H＋)=

2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液總結(jié)：判斷溶液的酸堿性的依據(jù)是溶液中c(H+)、c(OH-)的關(guān)系

利用pH與7的關(guān)系判斷溶液的酸堿性應(yīng)注意限定條件溫度

pH=7的溶液不一定為中性，中性溶液的pH不一定等于7中性溶液的中c(H+)=

c(OH-)第十四頁，共十八頁，2022年，8月28日1、酸堿指示劑：判斷溶液的酸堿性范圍2、pH試紙：粗略測定溶液的pH使用方法：取一小塊pH試紙放在干燥潔凈玻璃片（或表面皿）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴在試紙上，隨即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對照確定溶液的pH。3、pH計：精確測定溶液的pH6、溶液酸堿性的測定提示學(xué)生通過關(guān)鍵字注意錯誤操作的影響，通過思考交流討論，解決問題，得到結(jié)論【交流討論】1、pH試紙使用前能否潤濕？潤濕對于溶液的pH值一定有影響嗎？2、pH試紙能測定所有溶液的pH嗎？第十五頁，共十八頁，2022年，8月28日七、板書設(shè)計

第一節(jié)

水的電離和溶液酸堿性

一、溶液的酸堿性與c

(H+)*

c

(OH

–)=

PH溶液的酸堿性

常溫下：中性溶液：c

(H+)=c

(OH

–)

=

1×10-7mol/L

酸性溶液：c

(H+)>c

(OH

–)，c

(H+)>1×10-7mol/L

堿性溶液：c

(H+)<c

(OH

–)，c

(H+)<1×10-7mol/L

二、溶液酸堿性與PH1、表示方法：

pH=-lg

c

(H+)2、關(guān)系：pH=7pH<7pH>7三、溶液酸堿性的測定

1、指示劑法（測范圍）

2、pH試紙法（粗測）

3、pH計（精測）

板書設(shè)計采用提綱式，書寫本節(jié)的重難點知識，條理清晰，有助于學(xué)生進(jìn)行情景性回憶。25℃第十六頁，共十八頁，2022年，8月28日八、教學(xué)反思本節(jié)課以學(xué)生自主學(xué)習(xí)為主，通過閱讀課本，獨立完成導(dǎo)學(xué)案構(gòu)建知識體系。對于溶液酸堿性與溶液pH關(guān)系部分，定向質(zhì)疑，讓學(xué)生典例分析計算，使學(xué)生重新認(rèn)識這部分內(nèi)容，再通過歸納整理，鞏固練習(xí)，完成對本節(jié)課重難點的突破。學(xué)