高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液課堂教學(xué) 人教

2006年4月21日報道：學(xué)生小羅在復(fù)習(xí)時由于過分緊張導(dǎo)致快速呼吸，突然出現(xiàn)了情緒激動、全身抽搐、無法正常呼吸的癥狀。父母將其送到醫(yī)院后，醫(yī)生告知，小羅患的是“呼吸性堿中毒”。編輯ppt背景材料血液的pH必須保持在7.35~7.45，血液中存在以下平衡：H2O+CO2H2CO3H++HCO3-

不正常的呼吸方式可導(dǎo)致血液中酸堿不平衡，引起呼吸性酸中毒(pH過低)或呼吸性堿中毒(pH過高)。

請你用平衡原理解釋小羅患的呼吸性堿中毒是怎么引起的。肺血液編輯ppt電解質(zhì)溶液專題（一）高考第一輪復(fù)習(xí)編輯ppt知識點年份考查情況弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素20072005重慶理綜·選擇·10題·6分上海化學(xué)·選擇·21題·4分全國Ⅱ理綜·選擇·10題·6分遼寧·選擇·28題·6分強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較2007200520042003上?；瘜W(xué)·選擇·13題·3分北京春招·選擇·11題·6分廣東·選擇·14題·4分江蘇·選擇·10題·4分江蘇·選擇·17題·4分電離平衡理論的運用2007200620042003江蘇·選擇·15題·4分全國Ⅰ理綜·選擇·11題·6分上海·選擇·21題·4分上?！みx擇·8題·4分新課程理綜·選擇·10題·6分全國理綜·選擇·13題·6分高考相關(guān)知識點考查情況：編輯pptH2O+CO2H2CO3H++HCO3-

肺血液H2OCO2H2CO3編輯ppt不電離共價化合物分子完全電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水陰、陽離子既有離子(少)，又有分子(大部分)

離子化合物、部分共價化合物共價化合物非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3等基本概念回顧電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點物質(zhì)類別溶液中存在的微?；衔镱愋途庉媝pt例：下列說法正確的是（）A、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。C、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實質(zhì)相同。E、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?！铍娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。C〖概念辨析〗編輯ppt移動方向C(H+)C(Ac-)電離程度升高溫度加水加純HAc加HCl加NaAc固體加NaOH固體正移正移正移正移逆移逆移↓↑↓↓↓↓↑↑↑↑↑↑增大增大減少減小增大減小2、影響電離平衡的因素：濃度、溫度、同離子效應(yīng)、反應(yīng)離子效應(yīng)填表：影響0.1mol/LCH3COOH電離平衡的因素考點一:弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素1、弱電解質(zhì)電離平衡特征：逆、等、動、定、變編輯ppt（2006全國Ⅰ理綜）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是()A.加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動.B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動.C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)減少.D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動.B〖體驗高考〗編輯ppt3、電解質(zhì)的電離方程式書寫寫出下列電解質(zhì)的電離方程式HClO、NH3·H2O、H2S、

Cu（OH）2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4注意:

（首先判斷物質(zhì)的類別）強(qiáng)等號、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構(gòu)成編輯ppt考點二、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較（2007上海化學(xué)）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A．相同濃度的兩種溶液中c(H+)相同B．100mL

0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減少B編輯ppt有0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是

。（2）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開始時產(chǎn)生H2的速率是

。（3）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是

。（4）三種酸分別與0.1mol/L的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗NaOH體積由大到小的順序是

。（5）三種酸的pH值由大到小的順序是

。硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸=醋酸硫酸>鹽酸=醋酸醋酸>鹽酸>硫酸〖考點探究〗編輯ppt在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積V變化的曲線如右圖所示。請回答：考點三、電離平衡理論的運用導(dǎo)電能力VabcO(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是

。(2)a、b、c三點處，溶液的pH由小到大的順序為

。(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是

。(4)若使c點溶液中c(Ac-)增大，pH也增大，可采取的措施是：①

②

③

。在O點處醋酸未電離，無自由移動的離子b<a<c

c點加入NaOH固體加入NaAc固體加入Na2CO3固體

④加入Zn、Mg等金屬……編輯ppt（2007重慶理綜卷）用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3D〖體驗高考〗編輯ppt方法二：測0.1mol/LNaAc溶液的pH方法一：測0.1mol/L醋酸溶液的pH方法四：將pH均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)(如100倍)，pH變化小的是醋酸方法五：向pH均為2的鹽酸和醋酸溶液中分別加入固體NaCl、NH4Ac，溶液pH值增大的是醋酸方法六：pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)時，消耗堿溶液多的是醋酸；分別與足量的Zn粒反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體多的是醋酸；分別與少量且等量的NaHCO3固體反應(yīng)時，平均速率快的是醋酸方法三：0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的導(dǎo)電能力方法七：NaAc+HCl→HAc（強(qiáng)酸制弱酸）有哪些方法可證明醋酸是弱酸？……〖考點透析〗編輯ppt2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A、H2OB、NaOH固體C、CH3COONa固體D、Na2SO4溶液E、NaNO3溶液ACD1．下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A、H3PO4B、NH3C、KOHD、C2H5OHA〖演習(xí)戰(zhàn)場〗編輯ppt3、取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5g鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說法中，不正確的是（）A、加水稀釋后兩溶液的pH不再相等B、起始時醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多D、兩者放出的氫氣一樣多D編輯ppt4、某二元酸(H2A)溶液發(fā)生兩級電離，已知一級電離大于二級電離，則c(H2A)濃度最大的是（）A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液C、0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合D、0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合C編輯ppt5、現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（）A、若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大B、若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3C、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3D、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3D編輯ppt在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（）A、c(H+)/c(CH3COOH)B、c(CH3COO—)/c(H+)C、c(CH3COOH)/c(CH3COO—)D、Kw/c(H+)AD〖變式演練〗編輯ppt鹽酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和堿能力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與Zn開始速率加等量水稀釋后的pH請比較pH相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸=醋酸=硫酸鹽酸=硫酸>醋酸〖變式演練〗鹽酸=醋酸=硫酸醋酸>鹽酸>硫酸醋酸>鹽酸=硫酸醋酸>鹽酸=硫酸編輯ppt在CO2的水溶液中存在如下電離平衡：①H2CO3H++HCO3-②HCO3-H++CO32-采取下列哪種措施后，既能增大c（CO32-），又能提高溶液的PH，還能使電離平衡逆向移動()A．加NaOHB．通入CO2C．降溫D．加入Na2CO3固體D〖變式演練〗編輯ppt強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水電離平衡特征影響因素電離方程式強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較電離平衡理論的運用弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)（板書）總結(jié)編輯ppt高考大綱中對電解質(zhì)溶液的要求：（1）了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）理解電解質(zhì)的電離平衡概念。

（3）理解離子反應(yīng)的概念。（4）了解水的電離、溶液pH等概念。（5）了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理。（6）理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。（7）理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。

（8）理解電解原理。了解銅的電解精練、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。