北京市第四中學(xué)高中化學(xué)人教選修四學(xué)案第二章3化學(xué)平衡狀態(tài)缺答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的兩個新維度—化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三講運(yùn)動靜止總適合—-化學(xué)平衡狀態(tài)北京四中：田軍思慮:化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物能全部轉(zhuǎn)變成生成物嗎？舉例說明。有些化學(xué)反應(yīng)能進(jìn)行完好,如鎂的燃燒，鈉與水的反應(yīng)；有些化學(xué)反應(yīng)不能夠進(jìn)行完好,如合成氨,二氧化硫的催化氧化等.一、可逆性和可逆反應(yīng)可逆性:在相同條件下，化學(xué)反應(yīng)同時向正、反兩個方向進(jìn)行的性質(zhì)。（絕大多數(shù)反應(yīng)都擁有可逆性）可逆反應(yīng)：可逆性顯然的化學(xué)反應(yīng)。二、化學(xué)平衡狀態(tài)（一）定義在必然條件下，可逆反應(yīng)相等，反應(yīng)系統(tǒng)中各組分的質(zhì)量（或濃度)保持不變的狀態(tài)。（反應(yīng)達(dá)到了“限度”）（二）特色學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精逆:可逆反應(yīng)（研究對象）等：V正=V逆≠0(微觀實質(zhì)）動：動向平衡（絕對運(yùn)動)定：各組分濃度必然(宏觀特色：相對靜止）變：化學(xué)平衡的搬動（條件改變,平衡可能搬動）同：等效平衡★判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：（1)永久性標(biāo)志：①等:（意義相等);②定：各組分含量(等）不隨時間變化。(2）限制性標(biāo)志:顏色、氣體總物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、溫度、氣體平均摩爾質(zhì)量、密度氣體整體積等。（若是系統(tǒng)此條件下此物理量本來不變，則不能夠作為標(biāo)志，反之則能。）(3）假想標(biāo)志（與等、定沒關(guān)）:學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計量數(shù)之比.練一練1、在必然溫度下,可逆反應(yīng)A（g）+3B（g)2C（g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是C的生成速率與C的分解速率相等B。A、B、C的濃度不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成nmolA同時生成3nmolBA、B、C的分子數(shù)之比為1：3:22、在必然溫度下恒容容器中,以下表達(dá)不是可逆反應(yīng)A(g）+3B(g）2C(g）+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolBA、B、C的濃度不再變化④A、B、C的密度不再變化⑤混雜氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混雜氣體的物質(zhì)的量不再變化學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精⑦單位時間內(nèi)耗資amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3:2:2A。②⑧B。②⑤⑧C。①③④⑦D.②⑤⑥⑧三、化學(xué)平衡常數(shù)——K必然溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)。（一）表達(dá)式aA+bBcC+dD）K=注：其中c為各組分的平衡濃度，溫度必然，K為定值.(二）意義值的大小，表示在必然溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時該反應(yīng)進(jìn)行的程度（反應(yīng)的限度).1）K值越大，反應(yīng)程度增大，轉(zhuǎn)變率越高；反之則轉(zhuǎn)變率越低；(2）K值隨溫度變化而變化。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（三）使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題（認(rèn)識)(1)對應(yīng)必然溫度下的平衡狀態(tài)；2）平衡常數(shù)表示反應(yīng)能進(jìn)行的程度,不表示反應(yīng)的快慢；3）在進(jìn)行K值計算時,固體和稀溶液中的H2O的濃度可不作考慮；(4）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān)；（5）利用K值可判斷某狀態(tài)可否處于平衡狀態(tài)。如某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB(g）pC（g)+qD(g）的平衡常數(shù)為K，若某時刻時，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系以下:cp(C)cq(D)K'cm