化學(xué)電離平衡與濃度的關(guān)系

本文格式為Word版，下載可任意編輯——化學(xué)電離平衡與濃度的關(guān)系電離平衡是高中化學(xué)必考的一個專題，電離平衡與濃度的關(guān)系是對比難理解的學(xué)識點，復(fù)習(xí)強電解質(zhì)還輕易一些，弱電解質(zhì)會給大家?guī)砗枚嗬Щ?，下面就強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)及其電離平衡加以系統(tǒng)梳理，扶助大家更好地學(xué)懂電離平衡學(xué)識。

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1電離平衡

在確定條件下如溫度、濃度，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)成了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。

2電離平衡特點

①動態(tài)平衡：電離過程和分子化過程并未中斷。

②固定不變：在確定條件下平衡建立后，溶液中弱電解質(zhì)分子及其電離出的各離子濃度都將保持不變。

③相對性：平衡建立在特定的條件下，當(dāng)條件發(fā)生變更時，平衡發(fā)生相應(yīng)的移動

3影響弱電解質(zhì)電離程度大小的因素

a、抉擇因素：弱電解質(zhì)的相對強弱弱電解質(zhì)的相對強弱；抉擇電離程度的大小判斷弱電解質(zhì)的相對強弱與弱電解質(zhì)分子布局有關(guān)，取決于其分子中共價鍵的極性強弱，是該電解質(zhì)分子的“本性”。b、環(huán)境因素

①濃度的影響：對于同一弱電解質(zhì)，通常溶液越稀，電離程度越大;將溶液稀釋時，電離平衡向著電離方向移動，電離程度變大，溶液中各離子物質(zhì)的量變大，但離子濃度變小溶液體積變大的起因

②溫度影響：弱電解質(zhì)的電離過程一般是吸熱的，△H0.升高溫度電離平衡向著電離方向移動，即電離程度增大。講到電離度時務(wù)必指明條件溫度、濃度，溫度若不注明，一般為25℃

③參與具有一致離子物質(zhì)同離子效應(yīng)

在弱電解質(zhì)中參與與弱電解質(zhì)一致離子的強電解質(zhì)，電離平衡逆向移動

④化學(xué)回響

（4）電離平衡常數(shù)

在弱電解質(zhì)溶液中參與能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子發(fā)生回響的物質(zhì)，可使電離平衡向電離的方向移動。

a、定義：在確定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)成平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示酸用Ka表示，堿用Kb表示b、電離常數(shù)的影響因素

①電離常數(shù)隨溫度變化而變化，但由于電離過程中熱效應(yīng)較小，溫度變更對電離常數(shù)影響不大，其數(shù)量及一般不變，所以室溫范圍內(nèi)可疏忽溫度對電離常數(shù)的影響。

②電離常數(shù)與弱酸、弱堿濃度無關(guān)，同一溫度下，不管弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會變更的。

5一元強酸和一元弱酸的對比

①一致物質(zhì)的量濃度，一致體積的一元強酸與一元弱酸的對比

強電解質(zhì)的電離平衡

1923年，荷蘭人Debye和德國人Hückel提出了強電解質(zhì)溶液理論，告成地解釋了前面提出的沖突現(xiàn)象。

1.離子氛

德拜-休克爾理論指出，在強電解質(zhì)溶液中不存在分子，電離是完全的。由于離子間的相互作用，正離子的周邊圍圍著負(fù)離子;負(fù)離子的周邊圍圍著正離子。我們稱這種現(xiàn)象為存在離子氛。由于離子氛的存在，離子的活動受到限制，正負(fù)離子間相互制約。因此1摩爾的離子不能發(fā)揮1摩爾粒子的作用。鮮明溶液的濃度越大，離子氛的作用就越大，離子的真實濃度就越得不到正常發(fā)揮。從表中看，濃度越大，倍數(shù)偏離2越遠(yuǎn)。

2.活度系數(shù)

若強電解質(zhì)的離子濃度為c,由于離子氛的作用，其發(fā)揮的有效濃度為a,那么有真分?jǐn)?shù)f存在，使a=f·c式中，c濃度，a有效濃度即活度，f活度系數(shù)。用f修正后,得到活度a,它能更真實地表達(dá)溶液的行為。

3.影響活度系數(shù)f大小的因素有:

1溶液的濃度:濃度大，活度a偏離濃度c越遠(yuǎn)，f越小;濃度小，a和c越接近，f越接近于1。

2離子的電荷:電荷高，離子氛作用大，a和c偏離大，f小。電荷低，離子氛作用小，a和c接近，f接近于1。

議論問題，有時要用到a和f，但是在本章的計算中，如

不特殊指出，那么認(rèn)為a=c,f=1。

弱電解質(zhì)的溶液中，也有離子氛存在，但是更重要的是電離平衡的存在。

弱電解質(zhì)的電離平衡

1、電離平衡概念

確定條件溫度、濃度下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)屬于化學(xué)平衡。

任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達(dá)成平衡時，弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。

2、電離平衡的特征

①逆：弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，存在電離平衡。

②等：弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。

③動：弱電解質(zhì)電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等，不等于零，是動態(tài)平衡。④定：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)成電離平衡時，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再變更。⑤變：外界條件變更時，平衡被破壞，電離平衡發(fā)生移動。

3、影響電離平衡的因素符合勒沙特列原理

1內(nèi)因—電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是抉擇性因素。

2外因

①溫度—由于弱電解質(zhì)電離過程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增大。

②濃度—同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離度越小。

在確定溫度下，濃度越大，電離程度越小。由于溶液濃度越大，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機遇越大，弱電解質(zhì)的電離程度就越小。因此，稀釋溶液會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。

例如：在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+

A加水稀釋，平衡向右移動，電離程度變大，但cCH3COOH、cH+、cCH3COO-變小;B參與少量冰醋酸，平衡向右移動，cCH3COOH、cH+、cCH3COO-增大但電離程度小;

電離平衡?？紝W(xué)識點

1、凡溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)。

2、共價化合物都是非電解質(zhì)。

3、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，因此氯化氫是非電解質(zhì)。

4、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。

5、強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物。6、共價化合物在液態(tài)時不成能電離。

7、強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電才能斷定很強強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能確定很弱。

8、向冰醋酸中不斷加水稀釋，溶液中氫離子濃度將逐步減小。

9、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸。

10、將pH值為5的