高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化：元素周期律（二）

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化：元素周期律（二）-原卷一、單選題（共28題）1.X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：X>Y B.簡單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種2.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖3所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是()A.是一種強(qiáng)酸 B.非金屬性：W>Z>YC.原子半徑：Y>W>E D.中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)3.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為.下列說法不正確的是（）A.還原性：B.X能從中置換出ZC.Y能與反應(yīng)得到D.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18分子。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：Z>X>YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性6.用中子轟擊原子產(chǎn)生α粒子（即氦核）的核反應(yīng)為：。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說法正確的是()。A.可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是C.X和氫元素形成離子化合物D.和互為同素異形體7.我國嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是()A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的 D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸8.常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能：W>Z>Y>X B.簡單離子的半徑：Y>Z>W>XC.W的氫化物空間構(gòu)型不一定是三角錐形 D.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性9.短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵）。下列說法正確的是（）A.四種元素原子半徑最大的是ZB.四種元素非金屬性最強(qiáng)的是WC.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價(jià)鍵D.該模型表示的有機(jī)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W>XB．Z、W的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式不相同C．XW2分子的空間構(gòu)型為直線型D．Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒11.某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X元素原子半徑最小，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z同主族。下列說法正確的是()A.電負(fù)性：Y>Z>W B.最簡單氫化物沸點(diǎn)：Y<ZC.是極性分子 D.Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的空間構(gòu)型為三角錐12.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大且不含稀有氣體元素，X元素原子核內(nèi)只含1個(gè)質(zhì)子且與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Z、M同主族且能形成兩種常見的化合物。則下列說法中不正確的是()A.Y單質(zhì)的氧化性小于Z單質(zhì)B.元素簡單離子的半徑大小為M>Z>W>XC.與均能使溴水褪色，且褪色原理相同D.X、Z、W形成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某一種化合物易生成二聚體，且X、Y兩元素基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，Z元素基態(tài)原子的最高能級(jí)電子數(shù)是Y元素基態(tài)原子最低能級(jí)電子數(shù)的一半，W在周期表中的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關(guān)說法正確的是()A.X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B.簡單離子的半徑：C.X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成物中只含共價(jià)鍵D.X、Z、W元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以相互反應(yīng)14.下列表示正確的是()A.與互為同位素B.正丁烷的球棍模型：C.NaClO的電子式：D.水解的離子方程式：15.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是(????)A.盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型

B.原子中，核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引

C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類

D.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子16.金屬鈦具有耐壓、耐腐蝕性質(zhì)，可以通過反應(yīng)制取少量金屬鈦。下列有關(guān)說法正確的是()A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.的電子式：C.Ti晶體為金屬晶體 D.質(zhì)子數(shù)為22、中子數(shù)為30鈦原子：17.2021年4月13日，日本政府決定以海洋排放方式處置福島核電站事故核廢水，核廢水中含有氚（）和等放射性同位素。下列有關(guān)說法正確的是()A.氚的核內(nèi)中子數(shù)是的2倍 B.氚氣的還原性比氫氣強(qiáng)C.屬于化學(xué)變化 D.含碳的材料都屬于非金屬材料18.下列關(guān)于同素異形體的說法正確的是()A.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于物理變化B.石墨導(dǎo)電，金剛石不導(dǎo)電，故二者不互為同素異形體C.和的分子式不同，但結(jié)構(gòu)相同D.都是硫元素的同素異形體19.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是()A.非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物B.乙醇可與水以任意比例互溶，主要是因?yàn)橐掖挤肿优c水分子之間可以形成氫鍵C.ⅠA族與ⅦA族元素原子之間形成的化學(xué)鍵均是離子鍵D.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大20.位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷下列敘述正確的是()A.丙的簡單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵B.甲、乙兩元素組成的化合物中只含有極性共價(jià)鍵C.由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D.乙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)21.下列敘述中不正確的是（）A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，所以硫的非金屬性比氯強(qiáng)C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素D．人們?cè)谶^渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料22.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和是A、C的原子序數(shù)之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種18電子分子，化合物N能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物略去)。下列說法正確的是()A.D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.原子半徑：D>C>BC.化合物乙與化合物N能發(fā)生反應(yīng)D.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同23.第三周期主族元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水后可得四種溶液，濃度均為0.01mol/L的這四種溶液的pH與各元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：X>Y>Z>WB.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W>YD.X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液中共有2種微粒24.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，部分信息如表所示。用α粒子撞擊R的一種核素會(huì)生成W的一種核素，核反應(yīng)方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是()元素XYZ0.1rnol/L其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH(25℃)13.01.571.0A.簡單離子的還原性：Y<ZB.含Z的兩種酸相互反應(yīng)可制得Z單質(zhì)C.化合物中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.常溫下，溶液中由水電離出的25.下圖所示是某元素M的價(jià)類二維圖，其中X是一種強(qiáng)堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小16，圖中呈現(xiàn)了各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()A.A中只含有離子鍵B.B物質(zhì)可以和Y反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為EC.D、E均可以用向上排空氣法收集D.通過氫氧化鈉溶液可以除去D中含有的少量E26.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y位于同一周期，X原子的未成對(duì)電子個(gè)數(shù)與成對(duì)電子對(duì)數(shù)均為2，Y的氣態(tài)氫化物能夠與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Z的基態(tài)原子不存在未成對(duì)電子，W原子的質(zhì)子數(shù)等于X與Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法正確的是()A.第一電離能：Y>X、W>ZB.簡單離子的氧化性：Z>WC.簡單離子的半徑：Y>Z>WD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>Y>W27.元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是()A.由水溶液的酸性：，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SB.若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YC.已知第ⅢA族元素硫酸鹽的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推斷出難溶于水，但活溶解度比大（第ⅡA族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba）D.Cs和Ba分別位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：28.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。A是元素W的單質(zhì)，甲由X、Y、Z三種元素組成，常溫下甲的濃溶液能使A發(fā)生鈍化，但在加熱條件下能與一定量的A發(fā)生反應(yīng)且有如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物略去，丙、丁、戊共含X、Y、Z三種元素且均為二元化合物，丙、戊為氣體)。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：Z<Y<WB.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：Z>YC.乙的水溶液顯酸性D.丙和戊中所含元素種類相同，均可用NaOH溶液吸收二、填空題（共3題）29.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A分別與B、D、E均能形成共價(jià)化合物。A和B形成的化合物溶于水后溶液呈堿性，C和E形成的化合物溶于水后溶液呈中性。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素B、D、E中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_______________(填元素符號(hào))；五種元素中，可以形成兩種常見氧化物且均為離子化合物的是_________(填元素符號(hào))。（2）A分別與B、D作用生成的常見化合物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______________(用化學(xué)式表示)。（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，生成物的電子式為__________。（4）D的單質(zhì)在足量E的單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；D的單質(zhì)在少量E的單質(zhì)中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。（5）在實(shí)驗(yàn)室里常將新制的E的單質(zhì)的水溶液保存在___________中；向盛有E的單質(zhì)的水溶液的試管內(nèi)滴入2滴紫色石蕊溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________。30.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷回答下列問題：（1）f在周期表中的位置是____________________。（2）比較d、e簡單離子的半徑大?。篲__________>_________(用化學(xué)式表示，下同)；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：__________>____________。（3）任選題中所給元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：__________。（4）寫出e的單質(zhì)在足量中燃燒的化學(xué)方程式：__________。（5）上述元素可組成鹽R：。向盛有10ml1R溶液的燒杯中逐滴加入1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：______________。②若在R溶液中改加20mL1.2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_____________mol。31.I.硒是一種人體必需的微量元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）在元素周期表中的位置是____________。（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是____________(填標(biāo)號(hào))。A.熱穩(wěn)定性：B.還原性：C.離子半徑：D.酸性：Ⅱ.在溫度和下，和由反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式4334（1）已知，和生成HX的反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，則溫度__(填“<”或“>”)。（2）用電子式表示HX的形成過程：_______________。（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是___________。（4）都能與或反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：____________。（5）的變化體現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，__________(填標(biāo)號(hào))。a.在相同條件下，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b.HX的熱穩(wěn)定性逐漸減弱c.與反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 d.HX的還原性逐漸減弱（7）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出和在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化：元素周期律（二）-含答案一、單選題（共28題）1.X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：X>Y B.簡單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種1.答案：D2.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖3所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是()A.是一種強(qiáng)酸 B.非金屬性：W>Z>YC.原子半徑：Y>W>E D.中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)2.答案：C解析：本題考查元素周期律。X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，X為HY、Z、W原子數(shù)依次增大，且均為第二周期元素，由題圖可知，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y為C，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z為O，W形成1個(gè)共價(jià)鍵W為F，再根據(jù)E的原子比W原子多8個(gè)電子可知，E為Cl，即是酸性最強(qiáng)的含氧酸，A項(xiàng)正確；同周期元素，從左往右隨原子序數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：F>O>C，即W>Z>Y，B項(xiàng)正確；同一周期，從左到右，原子半徑依次減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Cl>C>F，即E>Y>W，C項(xiàng)錯(cuò)誤；即，其中F為-1價(jià)，由化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，O為+2價(jià)，D項(xiàng)正確。3.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為.下列說法不正確的是（）A.還原性：B.X能從中置換出ZC.Y能與反應(yīng)得到D.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)3.答案：A解析：本題考查元素的推斷以及其物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)。由Y的位置及化合價(jià)可推出其是Al，進(jìn)一步可推出X是Mg、Z是C、M是N，Q是S、R是Cl。有較強(qiáng)的還原性，而還原性很弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg能與發(fā)生置換反應(yīng)，生成C和MgO，B項(xiàng)正確；Al能與發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成單質(zhì)Fe，C項(xiàng)正確；能與發(fā)生化合反應(yīng)，D項(xiàng)正確。4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物4.答案：D解析：本題考查元素周期律。Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，分析可知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，所以可判斷W為H，X為N，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為3，則Y為Al，Z為S。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：Al>S>N>H，即Y>Z>X>W，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H與N可以形成等多種化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為兩性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；既含離子鍵又含共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18分子。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：Z>X>YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性5.答案：B解析：本題考查元素的推斷以及元素周期律。Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z為Na，W與X可形成原子數(shù)2：I的分子，則為，則W為H、X為N，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，則Y為O。簡單離子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中兩個(gè)O原子之間為非極性鍵，B項(xiàng)正確；和均可以形成分子間氫鍵，但是的相對(duì)分子質(zhì)量比大，且常溫為液態(tài)而為氣態(tài)，所以的沸點(diǎn)低于,C項(xiàng)錯(cuò)誤；和顯酸性，顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.用中子轟擊原子產(chǎn)生α粒子（即氦核）的核反應(yīng)為：。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說法正確的是()。A.可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是C.X和氫元素形成離子化合物D.和互為同素異形體6.答案：A解析：本題考查元素周期律。根據(jù)元素Y在化合物中呈+1價(jià)，質(zhì)量數(shù)為7，則Y為Li，根據(jù)質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒可知，Z=5、N=10，X為B元素。為一元弱酸，可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液，A項(xiàng)正確；Li在空氣中燃燒只生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；B和H均屬于非金屬元素，應(yīng)形成共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；和屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.我國嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是()A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的 D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸7.答案：B解析：本題考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同主族，由最外層電子數(shù)之和為15可得四種元素的最外層電子只能為6，2，3，4，則W、X、Y、Z分別為O、Mg、Al、Si。核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期，從左往右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Mg>Al>Si>O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；XW為MgO，其為離子化合物，含離子鍵，B項(xiàng)正確；Al為金屬，Si單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，導(dǎo)電性：Al>Si，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C和Si為同一主族，非金屬性C>Si，則氧化物的水化物的酸性：碳酸>硅酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能：W>Z>Y>X B.簡單離子的半徑：Y>Z>W>XC.W的氫化物空間構(gòu)型不一定是三角錐形 D.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性8.答案：D9.短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵）。下列說法正確的是（）A.四種元素原子半徑最大的是ZB.四種元素非金屬性最強(qiáng)的是WC.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價(jià)鍵D.該模型表示的有機(jī)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物9.答案：D解析：A．四種元素中原子半徑最大的為X，即碳原子，A錯(cuò)誤；B．非金屬性最強(qiáng)為氧元素，B錯(cuò)誤；C．氫和氧形成水或過氧化氫，過氧化氫中含有非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．該分子為丙氨酸，能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成多肽，高分子化合物，D正確；故選D。10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W>XB．Z、W的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式不相同C．XW2分子的空間構(gòu)型為直線型D．Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒10.答案：C11.某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X元素原子半徑最小，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z同主族。下列說法正確的是()A.電負(fù)性：Y>Z>W B.最簡單氫化物沸點(diǎn)：Y<ZC.是極性分子 D.Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的空間構(gòu)型為三角錐11.答案：C12.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大且不含稀有氣體元素，X元素原子核內(nèi)只含1個(gè)質(zhì)子且與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Z、M同主族且能形成兩種常見的化合物。則下列說法中不正確的是()A.Y單質(zhì)的氧化性小于Z單質(zhì)B.元素簡單離子的半徑大小為M>Z>W>XC.與均能使溴水褪色，且褪色原理相同D.X、Z、W形成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵12.答案：C13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某一種化合物易生成二聚體，且X、Y兩元素基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，Z元素基態(tài)原子的最高能級(jí)電子數(shù)是Y元素基態(tài)原子最低能級(jí)電子數(shù)的一半，W在周期表中的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關(guān)說法正確的是()A.X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B.簡單離子的半徑：C.X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成物中只含共價(jià)鍵D.X、Z、W元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以相互反應(yīng)13.答案：D14.下列表示正確的是()A.與互為同位素B.正丁烷的球棍模型：C.NaClO的電子式：D.水解的離子方程式：14.答案：B解析：具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，同位素的對(duì)象為原子，而與均為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用小球和小棍表示的模型為球棍模型，正丁烷的球棍模型為，B項(xiàng)正確；NaClO是離子化合物，電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；既能水解又能電離，題中所給方程式是電離方程式（把寫成和，在方程式的前后刪除相同的后就變成：），水解的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是(????)A.盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型

B.原子中，核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引

C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類

D.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子15.答案：B解析：A、1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故A錯(cuò)誤；

B、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，則原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引，故B正確；

C、元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，核素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子的總稱，所以核素的種類由質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)共同決定，故C錯(cuò)誤；

D、普通H沒有中子，多數(shù)原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒，故D錯(cuò)誤；

故選：B。16.金屬鈦具有耐壓、耐腐蝕性質(zhì)，可以通過反應(yīng)制取少量金屬鈦。下列有關(guān)說法正確的是()A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.的電子式：C.Ti晶體為金屬晶體 D.質(zhì)子數(shù)為22、中子數(shù)為30鈦原子：16.答案：C17.2021年4月13日，日本政府決定以海洋排放方式處置福島核電站事故核廢水，核廢水中含有氚（）和等放射性同位素。下列有關(guān)說法正確的是()A.氚的核內(nèi)中子數(shù)是的2倍 B.氚氣的還原性比氫氣強(qiáng)C.屬于化學(xué)變化 D.含碳的材料都屬于非金屬材料17.答案：A解析：核內(nèi)2個(gè)中子，核內(nèi)1個(gè)中子，A項(xiàng)正確；氚氣和氫氣的化學(xué)性質(zhì)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；核反應(yīng)不屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生鐵含碳，屬于合金，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18.下列關(guān)于同素異形體的說法正確的是()A.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于物理變化B.石墨導(dǎo)電，金剛石不導(dǎo)電，故二者不互為同素異形體C.和的分子式不同，但結(jié)構(gòu)相同D.都是硫元素的同素異形體18.答案：D解析：紅磷與白磷互為同素異形體，屬于不同物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨和金剛石互為同素異形體，同素異形體的物理性質(zhì)一般不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；和的結(jié)構(gòu)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為硫元素的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體，D項(xiàng)正確。19.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是()A.非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物B.乙醇可與水以任意比例互溶，主要是因?yàn)橐掖挤肿优c水分子之間可以形成氫鍵C.ⅠA族與ⅦA族元素原子之間形成的化學(xué)鍵均是離子鍵D.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大19.答案：B解析：非金屬元素之間形成的化合物既有共價(jià)化合物，也有離子化合物，如為離子化合物，為共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；乙醇分子與水分子之間能形成氫鍵，因此乙醇可以與水以任意比互溶，B正確；ⅠA族的H與ⅦA族元素原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；同主族元素的簡單陰離子，如ⅦA族元素的陰離子的還原性強(qiáng)于，但的水解程度比的水解程度大，D錯(cuò)誤。20.位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷下列敘述正確的是()A.丙的簡單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵B.甲、乙兩元素組成的化合物中只含有極性共價(jià)鍵C.由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D.乙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)20.答案：C解析：根據(jù)甲、乙、丙、丁為原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，原子半徑，且四種元素中只有一種為金屬元素，可推得丁為金屬元素，其他三種元素為非金屬元素。乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍，丁的最外層電子數(shù)只能為1、2、3，則乙、丙最外層電子數(shù)之和為3、6、9。若為3，乙、丙最外層電子數(shù)分別為1和2，則乙、丙中有金屬元素，不滿足題干要求；若為6，乙、丙最外層電子數(shù)分別為1、5或2、4，由于甲的原子半徑最小，乙、丙不能為H元素和金屬元素，所以也不滿足題干要求；若為9，乙、丙最外層電子數(shù)分別為3、6或4、5。由此可確定丁為Al元素，乙為B或C元素，丙為O或N元素，甲為H元素。丙為O或N元素，其簡單氫化物為或，、分子間都存在氫鍵，但分子內(nèi)不能形成氫鍵，A錯(cuò)誤；甲為H元素，乙為B或C元素，它們形成的化合物有等，等烴分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；甲為H元素，丙為O或N元素，它們形成的化合物有等，C正確；乙為B或C元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為或，丁為Al元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，它們之間不能反應(yīng)，D錯(cuò)誤。21.下列敘述中不正確的是（）A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，所以硫的非金屬性比氯強(qiáng)C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素D．人們?cè)谶^渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料21.答案：B22.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和是A、C的原子序數(shù)之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種18電子分子，化合物N能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物略去)。下列說法正確的是()A.D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.原子半徑：D>C>BC.化合物乙與化合物N能發(fā)生反應(yīng)D.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同22.答案：C解析：對(duì)題給框圖進(jìn)行如下分析：S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是、等，為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤。原子半徑Na>S>O，B項(xiàng)錯(cuò)誤。與能發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確。使溴水褪色是因?yàn)榈倪€原性，乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。23.第三周期主族元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水后可得四種溶液，濃度均為0.01mol/L的這四種溶液的pH與各元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：X>Y>Z>WB.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W>YD.X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液中共有2種微粒23.答案：B解析：題圖中橫軸是原子半徑，縱軸是溶液的pH。根據(jù)橫軸知W、Z、Y、X對(duì)應(yīng)的原子半徑逐漸增大，且W、Z、Y、X均屬于第三周期主族元素，則原子序數(shù)W>Z>Y>X。根據(jù)縱軸溶液的pH知，0.01mol/LX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物pH為12，故X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液的pH<7，故Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為酸，0.01mol/LW的最高價(jià)含氧酸溶液的pH為2，故W的最高價(jià)含氧酸為一元強(qiáng)酸，則W為Cl；0.01mol/LZ的最高價(jià)含氧酸溶液的pH比0.01mol/L溶液的pH小、0.01mol/LY的最高價(jià)含氧酸溶液的pH比0.01mol/L溶液的pH大，結(jié)合原子半徑Y(jié)>Z>W，不溶于水，知Z為S，Y為P。A項(xiàng)，簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，簡單離子的半徑越小，故離子半徑，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，在常溫下是黃綠色氣體，正確。C項(xiàng)，元素S的非金屬性C1>S>P，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>>pH3，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，NaOH與恰好中和時(shí)生成，溶液中分步水解，產(chǎn)生，同時(shí)溶液中還存在，因此溶液中的微粒種類多于2種，錯(cuò)誤。24.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，部分信息如表所示。用α粒子撞擊R的一種核素會(huì)生成W的一種核素，核反應(yīng)方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是()元素XYZ0.1rnol/L其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH(25℃)13.01.571.0A.簡單離子的還原性：Y<ZB.含Z的兩種酸相互反應(yīng)可制得Z單質(zhì)C.化合物中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.常溫下，溶液中由水電離出的24.答案：A解析：短周期主族元素中能形成化學(xué)式為的元素是P，由R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大及0.1mol/LX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH(25℃)可知，X為Na，Y為P，Z為Cl，對(duì)核反應(yīng)方程式進(jìn)行如下分析：單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)簡單離子的還原性越弱，則還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤。HCl與HClO反應(yīng)可制備，B項(xiàng)正確?；衔锏碾娮邮綖椋性幼钔鈱泳鶟M足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確。水解使溶液顯堿性，故由水電離出的，D項(xiàng)正確。25.下圖所示是某元素M的價(jià)類二維圖，其中X是一種強(qiáng)堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小16，圖中呈現(xiàn)了各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()A.A中只含有離子鍵B.B物質(zhì)可以和Y反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為EC.D、E均可以用向上排空氣法收集D.通過氫氧化鈉溶液可以除去D中含有的少量E25.答案：D解析：A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成氫化物B，則A為銨鹽，B為。B連續(xù)與Y反應(yīng)可得到C、D、E，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，則Y為、C為、D為NO、E為。通常條件下Z是無色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸F，則Z為、F為。F與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到的G為硝酸鹽。A為銨鹽，其既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。和發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和，在純氧中燃燒生成和，和反應(yīng)不能直接轉(zhuǎn)化為，B項(xiàng)錯(cuò)誤。NO易與氧氣反應(yīng)且密度與空氣相差不大，不能用向上排空氣法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤。雖然和NO通入NaOH溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，但量較少，用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量，會(huì)損失一部分NO，但仍可達(dá)到目的，D項(xiàng)正確。26.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y位于同一周期，X原子的未成對(duì)電子個(gè)數(shù)與成對(duì)電子對(duì)數(shù)均為2，Y的氣態(tài)氫化物能夠與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Z的基態(tài)原子不存在未成對(duì)電子，W原子的質(zhì)子數(shù)等于X與Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法正確的是()A.第一電離能：Y>X、W>ZB.簡單離子的氧化性：Z>WC.簡單離子的半徑：Y>Z>WD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>Y>W26.答案：C解析：第一電離能：N>C、Mg>Al，A錯(cuò)誤；簡單離子的氧化性：，B錯(cuò)誤；簡單離子的半徑：，C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：，D錯(cuò)誤。27.元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是()A.由水溶液的酸性：，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SB.若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YC.已知第ⅢA族元素硫酸鹽的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推斷出難溶于水，但活溶解度比大（第ⅡA族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba）D.Cs和Ba分別位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：27.答案：A解析：HCl和不是Cl、S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能通過它們的酸性強(qiáng)弱比較Cl、S的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；由失去1個(gè)電子，得到2個(gè)電子，設(shè)和的核外電子數(shù)為，則X、Y的原子序數(shù)分別為、，所以原子序數(shù)：X>Y，故B正確：由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba對(duì)應(yīng)的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，所以推斷出難溶于水，但溶解比大，故C正確；金屬性：Cs>Ba，所以堿性：，故D正確。28.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。A是元素W的單質(zhì)，甲由X、Y、Z三種元素組成，常溫下甲的濃溶液能使A發(fā)生鈍化，但在加熱條件下能與一定量的A發(fā)生反應(yīng)且有如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物略去，丙、丁、戊共含X、Y、Z三種元素且均為二元化合物，丙、戊為氣體)。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：Z<Y<WB.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：Z>YC.乙的水溶液顯酸性D.丙和戊中所含元素種類相同，均可用NaOH溶液吸收28.答案：C核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故，A項(xiàng)錯(cuò)誤。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故還原性>，B項(xiàng)錯(cuò)誤。乙為，水解使乙的水溶液顯酸性，C項(xiàng)正確。丙為、戊為NO，NO不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、填空題（共3題）29.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A分別與B、D、E均能形成共價(jià)化合物。A和B形成的化合物溶于水后溶液呈堿性，C和E形成的化合物溶于水后溶液呈中性。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素B、D、E中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_______________(填元素符號(hào))；五種元素中，可以形成兩種常見氧化物且均為離子化合物的是_________(填元素符號(hào))。（2）A分別與B、D作用生成的常見化合物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______________(用化學(xué)式表示)。（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，生成物的電子式為__________。（4）D的單質(zhì)在足量E的單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；D的單質(zhì)在少量E的單質(zhì)中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。（5）在實(shí)驗(yàn)室里常將新制的E的單質(zhì)的水溶液保存在___________中；向盛有E的單質(zhì)的水溶液的試管內(nèi)滴入2滴紫色石蕊溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________。29.答案：（1）Cl；Na（2） （3）（4）；（5）棕色試劑瓶；溶液先變紅后褪色 解析：（1）由題目提供的信息可推知：A為H，B為N，C為Na，D為P，E為Cl。元素N、P、Cl中，Cl的非金屬性最強(qiáng)，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)。五種元素中，能形成兩種常見氧化物且均為離子化合物的只有鈉元素。（2）N和P為同一主族元素，因?yàn)镹的非金屬性強(qiáng)于P的，所以比穩(wěn)定。（3）HCl和形成的化合物為，其電子式為。（4）P在足量中充分燃燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，P在少量中燃燒生成。（5）新制氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中；氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色。30.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷回答下列問題：（1）f在周期表中的位置是____________________。（2）比較d、e簡單離子的半徑大?。篲__________>_________(用化學(xué)式表示，下同)；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：__________>____________。（3）任選題中所給元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：__________。（4）寫出e的單質(zhì)在足量中燃燒的化學(xué)方程式：__________。（5）上述元素可組成鹽R：。向盛有10ml1R溶液的燒杯中逐滴加入1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：______________。②若在R溶液中改加20mL1.2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_____________mol。30.答案：（1）第三周期ⅢA族（2）；；；（3）（或、等其他合理答案均可）（4）（5）①②0.022解析：（1）根據(jù)原子半徑的相對(duì)大小和化合價(jià)判斷f是鋁元素，f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族。（2）根據(jù)原子半徑的相對(duì)大小和化合價(jià)判斷d是氧元素，e是鈉元素，與的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小，離子的半徑；根據(jù)原子半徑的相對(duì)大小和化合價(jià)判斷g是硫元素，h是氯元素，g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：。（3）題中所給元素組成的四原子共價(jià)化合物的電子式為(或或等其他合理答案均可)。（4）e的單質(zhì)在足量中燃燒的化學(xué)方程式為。（5）R是，題圖中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為、