在這三支試管中溶液的組成是否相同

思考：1、在這三支試管中溶液的組成是否相同？不相同試管編號(hào)溶質(zhì)顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色1010100.511.510.51111.52、判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？對(duì)于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液的濃稀，但無(wú)法知道溶液中溶質(zhì)的多少；對(duì)無(wú)色溶液，我們就不能從溶液的顏色來(lái)區(qū)分。3、是不是溶液中溶質(zhì)越多，溶液就越濃？不是。例如：100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉與200g氯化鈉溶液中含有20g氯化鈉比較。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量注意幾點(diǎn)：（1）溶質(zhì)質(zhì)量是指已經(jīng)溶解的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，單位為一。（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越多，溶液越濃；相反，則表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越少，溶液越稀。試管編號(hào)溶質(zhì)顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1淺藍(lán)色100.510.52藍(lán)色101113深藍(lán)色101.511.54.8%9.0%13.0%溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大不變減小不變不變?cè)龃蟛蛔儨p小增大討論：變大（濃）減小變小（?。┰龃笞冃。ㄏ。p小變大（濃）問(wèn)題：如何配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液？步驟：（1）計(jì)算；（2）稱(chēng)量；（3）溶解；（4）轉(zhuǎn)移。有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（1）已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)————利用公式進(jìn)行計(jì)算例如：已知把10g氯化鈉溶解到90g水中配制成氯化鈉溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？10%（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)、溶劑的量————將公式進(jìn)行變換：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量例如：在實(shí)驗(yàn)室要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液200g，需要多少克的硫酸銅和多少克的水？20g硫酸銅

180g水（3）溶液的稀釋?zhuān)ɑ驖饪s）的有關(guān)計(jì)算依據(jù)：稀釋?zhuān)ɑ驖饪s）前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變例如：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水多少克？解、設(shè)需要水的質(zhì)量為x50g×98%=（50g+x）×20%x=195g答、需要水的質(zhì)量為195克。練習(xí)1、把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的鹽酸溶液稀釋成17.5%的稀鹽酸，需要加水多少克？100g2、某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？2211.4ml3、將200g含水99%的食鹽溶液的含水量變?yōu)?8%，應(yīng)蒸發(fā)悼水多少克？100g（4）根據(jù)化學(xué)方程式可進(jìn)行有關(guān)溶液參加反應(yīng)的計(jì)算強(qiáng)調(diào)：在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例。例如：6.5g鋅跟100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求（1）生成H2的質(zhì)量。（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如：6.5g鋅跟100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求（1）生成H2的質(zhì)量。（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成H2的質(zhì)量為x，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為zZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

659816126.5g100g×yzxX=0.2gY=9.8%Z=16.1g生產(chǎn)物溶液的質(zhì)量=6.5g+100g-0.2g=106.3gZnSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16.1g÷106.3g×100%=15.1%答：略練習(xí)2、用17g硝酸銀溶液與5.87g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后得到濾液20g。求（1）原硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20%6.3%1、一定量的石灰石與50g鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g，試計(jì)算（