陜西省漢中市2020屆高三化學(xué)第六次質(zhì)量檢測試題(含解析)

陜西省漢中市2020屆高三化學(xué)第六次質(zhì)量檢測試題(含分析)陜西省漢中市2020屆高三化學(xué)第六次質(zhì)量檢測試題(含分析)陜西省漢中市2020屆高三化學(xué)第六次質(zhì)量檢測試題(含分析)陜西省漢中市2020屆高三化學(xué)第六次質(zhì)量檢測試題（含分析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Si-28Li-7Na-23Al-27第一部分(選擇題共126分)一、選擇題：本題共13小題，每題6分，共78分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項吻合題目要求的?；瘜W(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研親近相關(guān)，以下相關(guān)說法正確的選項是新能源汽車的實履行用有助于減少光化學(xué)煙霧黑火藥燃燒反應(yīng)時，氧化劑可是單質(zhì)硫“侯氏制堿”中的“堿”不屬于堿，而是鹽NaHCO3杜康用高粱釀酒的原理是經(jīng)過蒸餾法將高粱中的乙醇分別出來【答案】A【分析】【詳解】A.新能源汽車的實履行用，可減少氮氧化合物的排放，因此有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，A正確；B.黑火藥燃燒反應(yīng)時，氧化劑有單質(zhì)硫和硝酸鉀，B錯誤；C.“侯氏制堿”中的“堿”是純堿Na2CO3，不屬于堿，而是鹽，D錯誤；D.高粱中不含有乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，此后依照乙醇與水的沸點不相同，用蒸餾方法分別出來，D錯誤；故合理選項是A?？萍几淖兩?，充電寶己逐漸成為人們生活中的必需品。某充電寶工作時的總反應(yīng)化學(xué)方放電LiVO，以下說法錯誤的選項是( )程式為：VO+xLi垐垎?23噲充電垐?x23A.放電時負極上的電極反應(yīng)為：Li－e－＝Li＋B.該充電寶的凝膠介質(zhì)不能用KOH水溶液代替C.充電時每生成14gLi，凝膠介質(zhì)中經(jīng)過的電子數(shù)為2NAD.充電時電池的正極失電子后LixV2O3會轉(zhuǎn)變?yōu)閂2O3【答案】C【分析】放電LiVO，依照總反應(yīng)可知，Li的化合價高升，失去電子，【詳解】A．VO+xLi垐垎?23噲充電垐?x23發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，其電極反應(yīng)為：Li－e－＝Li＋，A正確；1B．鋰屬于較爽朗的金屬，會和水發(fā)生反應(yīng)，2Li+2H2↑，因此凝膠介質(zhì)不能用KOHO=2LiOH+H水溶液代替，B正確；C．電子不能夠經(jīng)過凝膠介質(zhì)，C錯誤；D．充電時，電池的正極連接電解池的陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，因此LixV2O3會轉(zhuǎn)變?yōu)閂2O3，D正確?！军c睛】鋰電池的電解質(zhì)溶液不能夠用水溶液，應(yīng)用有機溶劑。3.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?4C(g)＋D(g)△H<0，在必然溫度、壓強下達到均衡。均衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖：以下說法正確的選項是( )A.當溫度高升后，則圖中θ>45°B.若再加入少量A，正、逆反應(yīng)速率均增大C.均衡時B的轉(zhuǎn)變率為50%D.若再加入B，則均衡后反應(yīng)系統(tǒng)氣體密度減小【答案】C【分析】【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強必然，溫度高升均衡逆向搬動，C減少，B增添，則θ<45°，A錯誤；B．A為固態(tài)物質(zhì)，A的增減不影響反應(yīng)速率，B錯誤；C．依照圖可知，均衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量相等，假設(shè)加入B的物質(zhì)的量為a，均衡時生成的C的物質(zhì)的量為a，則依照系數(shù)之比，轉(zhuǎn)變的B的物質(zhì)的量為a/2，則B的轉(zhuǎn)變率為50%，C正確；D．由于體積可變，再加入B，新均衡與原均衡時等效均衡，因此均衡后反應(yīng)系統(tǒng)氣體密度不變，D錯誤。應(yīng)選C。4.25℃時，用濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖2所示。以下說法中正確的選項是A.HA

為弱酸，

BOH為強堿B.a

點時，溶液中離子濃度存在關(guān)系

:

c(B+)>c(Cl

-)>c(OH-)>(BOH)C.b

點時兩種溶液中水的電離程度相同，且

V=20D.c

、d兩點溶液混雜后微粒之間存在關(guān)系

:

c(H+)=

c(OH-)+

c(BOH)【答案】

D【分析】A．濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液常溫下的pH分別為1和11，可知HA為強酸，BOH為弱堿，故

A錯誤；B．a(chǎn)點是在

BOH溶液中滴加少量稀鹽酸，此時

BOH過分，電離使溶液顯堿性，則不能能存在

c(OH-)>c(BOH)，故

B錯誤；C．b點

HA與NaOH反應(yīng)時溶液

pH=6，生成的鹽不水解，則

V不能能等于

20，由于

V=20時

NaA的溶液

pH=7，故

C錯誤；

D．c、d兩點溶液混雜后節(jié)余的

NaOH與

HCl恰好完好中和，只存在

BCl

的水解，依照質(zhì)子守恒或知c(H+)=c(OH

-)+c(BOH)，故

D正確；答案為

D。點睛：判斷電解質(zhì)溶液離子濃度關(guān)系，需要掌握三種守恒，明確等量關(guān)系。①電荷守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)必然等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著＋＋-2-、Na、H、HCO3、CO3-c(Na＋＋)＝c(HCO--2-)。OH，存在以下關(guān)系：)＋c(H)＋c(OH)＋2c(CO33②物料守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增添，但元素總是守恒2--2--的。如K2S溶液中S、HS都能水解，故S元素以S、HS、H2S三種形式存在，它們之間有的3以下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)。③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示以下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也能夠由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)獲得。5.依照以下實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或講解正確的選項是( )選實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論或講解項向含有酚酞的Na2SiO3溶液中加入少量BaCl2固體，產(chǎn)生白色Na2SiO3溶液中存在水A積淀，溶液紅色變淺解均衡B將SO2氣體通入用鹽酸酸化的KMnO4溶液中，紫紅色褪去SO2有還原性和漂白性-1向2mL0.1mol?LKI溶液中加入0.1mol?L-1FeCl3溶液3mL，F(xiàn)eCl3溶液與KI溶液的C充分振蕩，用苯萃取多次后，上層呈紫紅色，取基層滴加5反應(yīng)是可逆反應(yīng)滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色D常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)A.AB.BC.CD.D【答案】A【分析】【詳解】A．Na2SiO3溶液存在水解均衡，其水解反應(yīng)為：2-+H2O?--SiO3HSiO3+OH，顯堿性，遇酚酞溶液顯紅色，加入少量BaCl2固體，BaCl2與Na2SiO3溶液反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)為：Na2SiO3+BaCl2=2NaCl+BaSiO3↓，堿性減弱，溶液紅色變淺，A正確；B．KMnO4溶液擁有強氧化性，能氧化鹽酸，紫色褪色，因此不能夠用鹽酸酸化，應(yīng)用硫酸酸化，且SO2氣體通入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，紫紅色褪去，表現(xiàn)SO2的還原性，不能夠表現(xiàn)漂白4性，B錯誤；C．2mL0.1mol?L-1KI溶液與3mL0.1mol?L-1FeCl3溶液反應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液過分，因此反應(yīng)后的溶液中滴KSCN溶液，KSCN溶液與節(jié)余的Fe3+反應(yīng)，出現(xiàn)血紅色，不能夠證明FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，C錯誤；D．Al片放入濃硝酸中，會鈍化，Al片表面生成一層致密的氧化物薄膜，保護內(nèi)層金屬Al，Al與濃硝酸能反應(yīng)，D錯誤?！军c睛】Al、Fe在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，表面生成一層致密的氧化物薄膜，保護內(nèi)層金屬，鈍化是化學(xué)變化。以下判斷正確的選項是( )A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2－＋2－+3S↓+2HO2S2O3+4H=SO42用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示為：TiCl4+(x+2)H2O(過分)?TiO2·xH2O↓+4HClCuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2＋+S2－=CuS↓磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O2+8H＋=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O【答案】B【分析】【詳解】A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2－＋2S2O3+2H=SO2↑+S↓+2H2O，A錯誤；B．TiCl4水解制備TiO2，其化學(xué)方程式為：TiCl4+(x+2)H2O(過分)?TiO2·xH2O↓+4HCl，B正確；C．H2S溶液為弱酸，不能夠拆寫，其離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，C錯誤；D．磁性氧化鐵是Fe3O4，溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3O4+8H＋+2I-=3Fe2＋+I2+4H2O，D錯誤。應(yīng)選B。7.某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完好燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO和HO。它可能的構(gòu)造共有（不考慮立體異構(gòu)）22A.4種B.5種C.6種D.7種【答案】B【分析】【詳解】由完好燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，不如設(shè)有機化合物為CnH2nOx，若只有1個氧原子，58-16=42，剩下的為碳和氫，14n=42，則碳只能為3個，即為C3H6O，1個不飽和度．若有2個O，那么58-32=26，14n=26，n不能能為分數(shù)，則不能能為2個氧原子，因此5分子式為C3H6O，再依照官能團異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類：醛一種，酮一種，烯醇一種，三元含氧雜環(huán)，三元碳環(huán)一種，四元雜環(huán)一種，共6種，而由題意可知有機物為單官能團，烯醇應(yīng)舍去，應(yīng)選B?！敬颂幱幸曨l，請去附件查察】第二部分(非選擇題共174分)三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必定作答。第33～38題為選考題，考生依照要求作答。(一)必考題：共129分。氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，實驗室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反應(yīng)和實驗裝置如下：SO(g)＋Cl2(g)催化劑SOCl2(l)△H＝－97.3kJ/mol。?22相關(guān)信息以下：硫酰氯平時條件下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在濕潤空氣中“發(fā)煙”，100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長遠放置也會發(fā)生分解。回答以下問題：(1)裝置甲中儀器A的名稱為__________，甲中活性炭的作用是__________，B的作用為________________；(2)裝置丁中儀器C中試劑為濃鹽酸，則裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與別的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，從中分別產(chǎn)物的方法是___________(填字母)；A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃取裝置丙的作用為_____________________，若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；(5)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，宜進行的操作有_________(填序號)。6①先通氣、再通冷凝水②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可合適降溫④加熱三頸燒瓶【答案】(1).蛇形冷凝管(2).催化劑(3).防范水蒸氣進入(4).Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(5).2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4(6).C(7).除去VHCl氣體(8).SO2+Cl2+2H2O=HSO+2HCl；(9).②③24【分析】【分析】1）依照儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱；該反應(yīng)需要催化劑，則甲中活性炭的作用是催化劑；硫酰氯在濕潤空氣中“發(fā)煙”，而空氣中含有水蒸氣；2）裝置丁是供應(yīng)氯氣的，在酸性溶液中漂白粉能氧化氯離子生成氯氣；3）氯磺酸（C1SO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與別的一種物質(zhì)，依照原子守恒可知另一種生成物是硫酸；硫酰氯平時條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，而硫酸沸點高，則可用蒸餾方法分別；（4）生成的氯氣中含有氯化氫；氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸；（5）由于硫酰氯平時條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在濕潤空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長遠放置也會發(fā)生分解?！驹斀狻浚?）依照儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為冷凝管或蛇形冷凝管或球形冷凝管；該反應(yīng)需要催化劑，則甲中活性炭的作用是催化劑；硫酰氯在濕潤空氣中“發(fā)煙”，而空氣中含有水蒸氣，則B的作用為防范水蒸氣進入，故答案為：蛇形冷凝管或環(huán)形冷凝管；催化劑；防范水蒸氣進入；2）裝置丁是供應(yīng)氯氣的，在酸性溶液中漂白粉能氧化氯離子生成氯氣，則裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與別的一種物質(zhì)，依照原子守恒可知另一種生成物是硫酸，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，硫酰氯通V常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，而硫酸沸點高，則分別產(chǎn)物的方法是蒸餾，則C正確，故答案為：2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4；C；V（4）生成的氯氣中含有氯化氫，因此裝置丙的作用為除去HCl氣體，氯氣擁有強氧化性，能氧化SO2，裝置乙是干燥氯氣的，因此若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化7學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：除去HCl氣體；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（5）由于硫酰氯平時條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在濕潤空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長遠放置也會發(fā)生分解，因此為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項：①先通冷凝水，再通氣，②控制氣流速率，宜慢不宜快，③若三頸燒瓶發(fā)燙，可合適降溫，但不能夠加熱三頸燒瓶，否則會加速分解，②③正確，故答案為：②③。碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。I.金剛砂SiC擁有優(yōu)異的耐磨、耐腐化特點，應(yīng)用廣泛。(1)碳與同周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常有氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子，則Q元素在周期表中的地址為____________，R的電子式為______________；必然條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收CCl4的實驗操作名稱為_____________，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為______________；(3)碳還原制取SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2。先將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過分NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L。Si與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為____________。工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入合適CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程以下列圖。已知CaSO4的KSP＝9.1×10－4，CaCO3的KSP＝2.8×10－4。請回答：向甲中通入過分CO2__________(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_________________。直接蒸干濾液獲得的(NH4)2SO4主要含有的雜質(zhì)是____________(填含量最多的一種)。鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之轉(zhuǎn)變?yōu)樗尚?、易溶于酸的CaCO3，此后用酸除去。①CaSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3的離子方程式為___________________________；②請分析CaSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3原理：___________________________?！敬鸢浮?1).第二周期第ⅥA族(2).(3).過濾(4).水或乙醇(5).Si+2OH-2-+2H↑(6).0.17mol/L(7).不(8).通入過分2322--2-濃度減小，不利于CaSO轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO(9).(NH)CO的CO會使CO轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO，從而CO2333434238(10).CaSO(s)+CO2-(aq)?CaCO(s)+SO2-(aq)(11).CaSO存在積淀溶解均衡344342+2-2-2+CaSO4(s)?Ca(aq)+SO4(aq)，當加入Na2CO3溶液后，CO3與Ca結(jié)合生成溶度積更小的CaCO3積淀，溶液中Ca2+濃度減少，使CaSO4的溶解均衡向溶解的方向搬動【分析】【分析】I.（1）C有兩個電子層，最外層有4個電子，位于第二周期第ⅣA族；與C能形成兩種氣態(tài)化合物的為O，會形成CO、CO2，其中CO2為非極性分子。2）獲得的粗產(chǎn)品為不溶于液態(tài)CCl4的固體，要分別CCl4，可用過濾的方法，除去粗產(chǎn)品中少量鈉可用水或乙醇；3）Si與NaOH反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Si+2NaOH+HO=Na2SiO3+2H2↑，再依照氫氣與硅的系數(shù)比進行計算；2-反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?2-濃度減小，不利于CaSO轉(zhuǎn)變?yōu)?3334CaCO3；2-2-+344（3）①Na2CO3與CaSO4反應(yīng)生成CaCO3和Na2SO4；②依照積淀的轉(zhuǎn)變原理分析?！驹斀狻縄.（1）與C能形成兩種氣態(tài)化合物的為O，會形成CO、CO，其中CO為非極性分22子，則Q為氧，非極性分子CO的電子式為：，故答案為：第二周期第ⅥA族；2；2）獲得的粗產(chǎn)品為不溶于液態(tài)CCl4的固體物質(zhì)，要分別CCl4，可用過濾的方法，除去粗產(chǎn)品中少量鈉可用水或乙醇；故答案為：過濾；水或乙醇；3）Si與NaOH反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Si+2NaOH+HO=Na2SiO3+2H2↑，其離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，由Si～2H2，則粗產(chǎn)品中Si為0.05mol即0.05×28=1.4g，因此SiO2為20.0-1.4+11.4=7.2，物質(zhì)的量為0.12mol，由Si原子守恒知Na2SiO3的物質(zhì)的量為g0.05mol+0.12mol=0.17mol，溶液體積為1L，濃度為0.17mol/L，答案為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；0.17mol/L；2-反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?2-濃度減小，不利于CaSO轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO；233343因此通入過分的CO2不利于CaCO3和（NH4）2SO4的生成，故答案為：不；通入過分的CO2會使92--2-濃度減小，不利于CaSO轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO；CO轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO，CO33343（2）溶液中存在2-2-+(NH4)2SO4主要含有的雜質(zhì)是(NH4)2CO3，CO3、SO4、NH4，直接蒸干濾液獲得的答案為：(NH4)2CO3；3）①Na2CO3與CaSO4反應(yīng)生成CaCO3和Na2SO4，化學(xué)方程式為：CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq)，答案為：CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq)；4sp×10-43sp×10-44②已知CaSO的K=9.1，CaCO的K=2.8，CaSO存在積淀溶解均衡2+2-(aq)，加Na2CO32-2+CaCO3沉CaSO4(s)?Ca(aq)+SO4溶液后，CO3與Ca結(jié)合生成溶度積更小的2+CaCO，故答淀，溶液中Ca濃度減少，使CaSO的溶解均衡向溶解的方向搬動，從而轉(zhuǎn)變?yōu)?3案為：CaSO存在積淀溶解均衡2+2-2-與CaSO(s)?Ca(aq)+SO4(aq)，當加入NaCO溶液后，CO442332+CaCO積淀，溶液中2+CaSO的溶解均衡向溶解的Ca結(jié)合生成溶度積更小的Ca濃度減少，使34方向搬動。10.石墨在資料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(3.4%)、Fe2O3(3.1%)、和MgO(0.5%)等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝以下：(注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃)向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是___________________。(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)氯化物，氣體1中的碳氧化物主要為____，由氣體II中某物質(zhì)獲得水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________；(3)步驟①為：攪拌、_________，所得溶液IV中的陰離子有_______________；(4)由溶液IV生成積淀V的總反應(yīng)的離子方程式___________________，10t(噸)初級石墨最多可獲得積淀V的質(zhì)量為__________kg；(5)以石墨為原料可人工制造金剛石。若2.4g石墨完好轉(zhuǎn)為金剛石時吸熱0.38kJ，則該反的應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________；(6)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，則圖中電鍵K應(yīng)與(選填“A”、“B”)相連，可實現(xiàn)銅件的防腐。10【答案】(1).通入氮氣排盡裝置中的空氣，防范石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失(2).CO(3).SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O(4).過濾(5).AlO---2、OH、Cl-+CHCOOCHCH+2HOV-(8).C(石(6).AlO2CHCOO+CHCHOH+Al(OH)↓(7).5.232323323墨，s)=C(金剛石，s)H=＋1.9kJ·mol-1(9).A【分析】【分析】1）石墨化學(xué)性質(zhì)在常溫下牢固，而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，因此通入氮氣排盡裝置中的空氣，防范石墨被氧氣氧化；2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，依照雜質(zhì)的含量可知，氣體I中氯化物主要為SiCl4、AlCl3、FeCl3等，氣體I中碳氧化物主要為CO，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃，80℃冷卻獲得的氣體Ⅱ含有SiCl4及CO，SiCl4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得硅酸鈉與氯化鈉；（3）金屬氯化物的沸點均高于150℃，則固體Ⅲ中存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2與過分的氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得積淀，而氯化鋁與過分的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾獲得的溶液中含有偏鋁酸鈉、過分的氫氧化鈉和氯化鈉；4）偏鋁酸鈉發(fā)生水解，加入乙酸乙酯除去過分的氫氧化鈉，且加熱條件下水解均衡素來正向搬動，獲得氫氧化鋁積淀、醋酸鈉、乙醇；依照氧化鋁的含量計算氧化鋁質(zhì)量，再依照Al元素守恒計算氫氧化鋁的質(zhì)量；（5）2.4g石墨為0.2mol，完好轉(zhuǎn)為金剛石時吸熱0.38kJ，依照熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫規(guī)則寫出即可；（6）Cu的化學(xué)性質(zhì)比石墨爽朗，因此應(yīng)用外接電流的陰極保護法保護Cu，故石墨作陽極，連接電源的正極，Cu作陰極，連接電源的負極?！驹斀狻浚?）石墨化學(xué)性質(zhì)在常溫下牢固，而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，因此通入氮氣排盡裝置中的空氣，防范石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失，故答案為：通入氮氣排盡裝置中11的空氣，防范石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失；（2）石墨高溫反應(yīng)，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，依照雜質(zhì)含量可知，氣體I中氯化物主要SiCl4、AlCl3、FeCl3等，氣體I中碳氧化物主要為CO，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃，80℃冷卻獲得的氣體Ⅱ含有SiCl4及CO，SiCl4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得硅酸鈉與氯化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O，故答案為：CO；SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（3）金屬氯化物的沸點均高于150℃，則固體Ⅲ中存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2與過分的氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得積淀，而氯化鋁與過分的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，攪拌、過濾獲得溶液---，故答案為：過IV，故溶液IV中的陰離子有：AlO2、OH、Cl---；濾；AlO2、OH、Cl（4）偏鋁酸鈉發(fā)生水解，加入乙酸乙酯除去過分的氫氧化鈉，且加熱條件下水解均衡正向搬動，獲得氫氧化鋁積淀、醋酸鈉、乙醇，由溶液IV生成積淀V的總反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2OVCH3COO-+CH3CH2OH+Al(OH)3↓，Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為3.4%，100kg初級石墨中氧化鋁的質(zhì)量=100kg×3.4%=3.4kg，依照Al元素守恒，氫氧化鋁的質(zhì)量3.4kg

54102=5.2kg；故答案為：2778-V-AlO2+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO+CH3CH2OH+Al(OH)3↓；5.2；（5）2.4g石墨為0.2mol，完好轉(zhuǎn)為金剛石時吸熱0.38kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為；C(石墨，s)=C(金剛石，s)H=＋1.9kJ·mol-1；（6）Cu的化學(xué)性質(zhì)比石墨爽朗，因此應(yīng)用外接電流的陰極保護法保護Cu，故石墨作陽極，連接電源的正極，Cu作陰極，連接電源的負極，故答案為：A。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。若是多做，則每科按所做的第一題計分。11.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B＋擁有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答以下問題：四種元素中第一電離能最大的是_________(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式12為：_________________；(2)A有兩種同素異形體，其中沸點較高是______(填分子式)，B的氫化物所屬的晶體種類為___________；化合物CD3中心原子的雜化軌道種類為_________________；化合物D2A的立體構(gòu)型為____________，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_________________________________________；(5)CuSO4溶液可用作C4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成C的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________；(6)A和B形成化合物F，晶胞構(gòu)造以下列圖，晶胞參致a＝0.566nm，晶胞中A原子配位數(shù)為_________，列出晶體F的密度(g·cm－3)計算式。(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)【答案】(1).O(2).1s22s22p63s23p3(3).O3(4).離子晶體(5).sp3(6).V形(7).2Cl2+2Na2CO+HO=ClO+2NaHCO+2NaCl(8).10CuSO+P+16HO=4HPO+10Cu+10HSO的(9).8(10).4423424(0.566462g/mol=2.27g/cm3107cm3)6.021023/mol【分析】【分析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，為P元素，C、D為同周期元素，則為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，為Cl元素，A2-和B+擁有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素?！驹斀狻浚?）四種元素分別為O、Na、P、Cl，第一電離能最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，答案為：O；1s22s22p63s23p3；（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應(yīng)的晶體都為分子晶體，由于O3相對分子質(zhì)量較大，則范德華力較大，沸點較高，B的氫化物為NaH，為離子晶體，故答案為：O3；離子晶體；133）C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物為PCl3，P形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)為=1，則為sp3雜化，故答案為：sp3；（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)為=2，則中心原子的價層電子對數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，反應(yīng)方程式為2Cl2+2NaCO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，答案為：V形；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（5）CuSO4溶液可用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)生成P的最高價含氧酸和銅，其化學(xué)方程式為：10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4；6）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的極點和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個數(shù)為8，O的個數(shù)為8×18+6×12=4，N(Na)：N(O)=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于極點，Na位于體心，每個晶胞中有1個Na與O的距離近來，每個極點為8個晶胞共有，晶胞中O原子的配位數(shù)為8，晶胞質(zhì)量為462g/mol，體6.021023/mol積為(0.566×10-7)cm3，則晶體F的密度為462g/mol1023=2.27g/cm3，(0.566107cm3)6.02/mol故答案為：8；462g/mol=2.27g/cm3。(0.566107cm3)6.021023/mol【點睛】中心原子的價層電子對數(shù)=δ鍵+孤電子對數(shù)，孤電子對數(shù)=1NM(a-xb)；ρ=。2NAV【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】一種有機合成的中間體－環(huán)丁基甲酸的合成路線以下(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物己省略)。已知：Ⅰ.+2RBrC2H5ONa+2HBrⅡ.+CO2↑14請回答以下問題：(1)CH2＝CHCHO中含氧官能團的名稱為__________；由B生成D的反應(yīng)種類為__________；化合物A的構(gòu)造簡式為_________________；以下說法中正確的選項是___________(選填字母符號)A.環(huán)丁基甲酸和乙酸屬于同系物B.